2022年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第四章認(rèn)識(shí)化學(xué)變化第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用教案新版滬教版

歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！4.3化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與能力】1.能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。2.在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算。3.通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，使學(xué)生從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)，并掌握解題格式?！具^程與方法】1.認(rèn)識(shí)書寫化學(xué)方程式的依據(jù)，理解內(nèi)容和形式的辨證關(guān)系。2.通過化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析問題和解決問題的能力?！厩楦袘B(tài)度價(jià)值觀】 通過有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用、聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點(diǎn)。教學(xué)重難點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】1.正確書寫化學(xué)方程式。2.依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。【教學(xué)難點(diǎn)】1.化學(xué)方程式的配平。2.依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。課前準(zhǔn)備多媒體課件。教學(xué)過程【情景引入】前面我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么？為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等？化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物，又能反映質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢？一、化學(xué)反應(yīng)的表示方法1.化學(xué)方程式用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式，如木炭在空氣中燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2?！居懻摗炕瘜W(xué)方程式的寫法是不是只要把反應(yīng)物和生成物都用化學(xué)式來表示就可以了呢？如“氯酸鉀受熱分解”反應(yīng)：KClO3KCl+O2，能不能稱作化學(xué)方程式?怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?2.化學(xué)方程式的書寫方法【活動(dòng)與探究】學(xué)生討論：化學(xué)方程式的書寫原則、化學(xué)方程式的書寫步驟。（1）書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守兩個(gè)原則①以客觀事實(shí)為依據(jù)；②符合質(zhì)量守恒定律。（2）書寫步驟（以鐵與氧氣的反應(yīng)為例）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。Fe+O2——Fe3O4②根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變的原理，配平化學(xué)方程式。3Fe+2O2==Fe3O4③注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件并標(biāo)明“↑”“↓”。3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4注意：a.注明條件：點(diǎn)燃、加熱（Δ）、催化劑、通電和光照等。條件只有一個(gè)時(shí)，一般寫在“等號(hào)”上方；如果有多個(gè)，通常分別寫在“等號(hào)”上方和下方。b.注明生成物的狀態(tài)：（無中生有時(shí)才標(biāo)）如果反應(yīng)物中有氣體放出，在該氣體的化學(xué)式右邊標(biāo)注“↑”；如果在溶液中有沉淀生成，則在該沉淀物化學(xué)式右邊標(biāo)注“↓”。如果反應(yīng)物中有氣體，氣體生成物不再標(biāo)注“↑”；同樣，在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，若反應(yīng)物有不溶性固體時(shí)，固體生成物也不需標(biāo)注“↓”。【過渡】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式的概念和書寫原則，也初步學(xué)會(huì)了書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式，那么對(duì)于一些較為復(fù)雜的化學(xué)方程式，我們?cè)撊绾闻淦侥?？?）配平方法①最小公倍數(shù)法：a.找出關(guān)鍵元素，計(jì)算反應(yīng)前后該原子的最小公倍數(shù)（關(guān)鍵元素是指反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)少且個(gè)數(shù)多的元素）；b.最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子個(gè)數(shù)，把得到的數(shù)字寫在化學(xué)式前；c.再根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平其他原子。例如：P＋O2―P2O5關(guān)鍵元素為O，最小公倍數(shù)為10524P+5O2點(diǎn)燃2P2O5②觀察法：有時(shí)化學(xué)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，令其系數(shù)為“1”，然后可通過這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)。例如：Fe2O3＋CO—Fe＋CO21323Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學(xué)式中的氧原子個(gè)數(shù)來決定CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)的，故稱為觀察法。3.化學(xué)方程式的意義和讀法結(jié)合氯酸鉀分解反應(yīng)講述化學(xué)方程式表示的質(zhì)和量的意義及讀法（說明“+”和“==”表示的意義）。KClO32KCl+3O2↑2(39+35.5+3×16)2(39+35.5)3×16×224514996從質(zhì)的含義讀作：“氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣?！睆牧康暮x讀作：“每245份質(zhì)量的氯酸鉀在二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣”?！具^渡】在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們經(jīng)常需要研究化學(xué)變化中物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，以便更好地認(rèn)識(shí)、控制和應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)。依據(jù)化學(xué)方程式可以定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。二、依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算【提問】之前我們已經(jīng)學(xué)過根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式來確定有關(guān)組成元素之間的質(zhì)量關(guān)系，那么既然能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算，我們?yōu)槭裁催€要引入化學(xué)方程式的計(jì)算？【小結(jié)】在涉及物質(zhì)的化學(xué)變化時(shí)，化學(xué)方程式直觀地表示了物質(zhì)的變化，同時(shí)還揭示了反應(yīng)前后各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，可根據(jù)其中一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，求出其他的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。而根據(jù)化學(xué)式對(duì)物質(zhì)的組成進(jìn)行分析時(shí)，則因涉及組成與變化間的不同，在進(jìn)行化學(xué)變化計(jì)算時(shí)可能會(huì)有一些不便。1.化學(xué)方程式的計(jì)算過程和解答格式[例題]碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。若需制備二氧化碳8.8g，至少需要碳酸鈣多少克？分析過程解答格式（1）設(shè)：按題意設(shè)未知數(shù)；解：設(shè)需碳酸鈣的質(zhì)量為x。（2）寫：寫出題中反應(yīng)的化學(xué)方程式；CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（3）找：找出反應(yīng)物和生成物的10044質(zhì)量關(guān)系；x8.8g（4）列：列出已知量和未知量比例關(guān)系；100︰44=x︰8.8g（5）求：求算未知量；x=20g（6）答：簡(jiǎn)明地寫出答案。答：至少需碳酸鈣20g。特別提醒：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)該注意的事項(xiàng)：①正確書寫化學(xué)方程式，準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比；②列式時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對(duì)應(yīng)關(guān)系要正確；③反應(yīng)物、生成物都必須是純凈物。如果是混合物，應(yīng)該將不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量；④解題的過程要完整，規(guī)范；⑤設(shè)未知量是要指明物理量，不要帶單位。三、板書（一）化學(xué)反應(yīng)的表示方法1.化學(xué)方程式2.化學(xué)方程式的書寫方法最小公倍數(shù)3.化學(xué)方程式的意義和讀法（二）依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算計(jì)算依據(jù)：化學(xué)方程式揭示了化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系解答格式：設(shè)、寫、找、列、求、答四、課堂練習(xí)1.下列化學(xué)方程式中有錯(cuò)誤的是（）A.Fe+2HCl==FeCl2+H2↑B.2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4C.H2CO3==H2O+CO2↑D.S+O2==SO22.如圖形象地表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中“”“”“”分別表示A、B、C三種不同的分子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（）A.4∶1∶3B.3∶1∶2C.4∶1∶2D.3∶1∶33.電解水的化學(xué)方程式可表示為2H2O通電2H2↑+O2↑，對(duì)該反應(yīng)的理解不正確的是（）A.水通電時(shí)，分解為氫氣和氧氣B.水通電時(shí)，每2個(gè)水分子可分解為2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子C.在電解水的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比為水︰氫氣︰氧氣=2︰2︰1D.水分子中，氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為2︰14.能根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算