2023學(xué)年河北省石家莊市行唐縣三中化學(xué)高二第二學(xué)期期末調(diào)研試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列做法有利于環(huán)境保護(hù)和可持續(xù)發(fā)展的是A．大量生產(chǎn)和銷(xiāo)售超薄塑料購(gòu)物袋，方便日常生活B．大力推廣新能源汽車(chē)，建設(shè)綠色低碳的交通體系C．將廢鉛蓄電池拆解后的鉛泥和廢硫酸作深埋處理D．加大煤、石油等化石能源的開(kāi)采，滿(mǎn)足發(fā)展需求2、已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H＝-221kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，△H＝-57.3kJ/mol。下列結(jié)論正確的是()A．反應(yīng)①的反應(yīng)熱為221kJB．碳的燃燒熱為△H＝-221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為△H＝-57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量3、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A．按上述流程，試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氧化鐵C．圖中所有的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)②的離子方程式為2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－4、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（）①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能發(fā)生水解反應(yīng)A．①④ B．只有⑤ C．只有⑥ D．④⑥5、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．向CuSO4溶液中通入過(guò)量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．向KMnO4溶液中通入過(guò)量的SO2氣體：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．100g46%的乙醇溶液中，含H－O鍵的數(shù)目為NAB．1molNaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出的陽(yáng)離子數(shù)為2NAC．氫氧燃料電池負(fù)極消耗1.12L氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA7、下列各物質(zhì)的名稱(chēng)正確的是A．3，3-二甲基丁烷B．2，3-二甲基-4-乙基己烷C．CH2(OH)CH2CH2CH2OH1，4-二羥基丁醇D．CH3CH2CHClCCl2CH32、3、3-三氯戊烷8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=7的溶液：K＋、Na＋、Cl－、Fe3+B．能使酚酞顯紅色的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、SO42-D．水電離出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：Ca2＋、NH4+、NO3-、HCO3-9、分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A．分子中含有2種官能團(tuán)B．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同10、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．四水合銅離子([Cu(H2O)4]2+)的模型如圖所示，銅離子與水分子的氧原子形成4個(gè)配位鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋C．H原子的電子云圖如圖所示，電子云密度大的區(qū)域電子數(shù)目多D．金屬Cu的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中Cu原子的配位數(shù)為1211、下列說(shuō)法中正確的是A．金屬鍵只存在于金屬晶體中B．分子晶體的堆積均采取分子密堆積C．水很穩(wěn)定，因?yàn)樗泻写罅康臍滏ID．ABn型分子中，若中心原子沒(méi)有孤對(duì)電子，則ABn為空間對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子12、已知使36g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO2占2/3體積，已知：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-Q1kJ/mol，CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-Q2kJ/mol，與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是中正確的是（）A．2Q2kJ B．Q2kJ C．3（Q1+Q2）kJ D．3Q1KJ13、在燒焦的魚(yú)、肉中含有致癌物質(zhì)3，4一苯并芘，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，它是一種稠環(huán)芳香烴，其分子式是（）A．C20H12B．C20H14C．C19H12D．C22H2014、下列說(shuō)法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是A．易形成-1價(jià)離子 B．從上到下原子半徑逐漸減小C．從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱15、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．少量SO2通入Ca

(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOB．Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2OD．NaHCO3溶液加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-16、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是()A．在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成正八面體B．在CaF2晶體中,每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C．在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2D．CaF2晶體在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電二、非選擇題（本題包括5小題）17、Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn；②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Z2＋的核外電子排布式是________。（2）在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______(用元素符號(hào)作答)。（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為_(kāi)_______，其中心原子的雜化類(lèi)型是________。（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于________區(qū)元素，元素符號(hào)是________。18、已知：A的蒸汽對(duì)氫氣的相對(duì)密度是15，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C3H6O2。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答：(1)B中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是__________，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________。(2)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式__________。(3)寫(xiě)出有機(jī)物F與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。(4)下列說(shuō)法正確的是__________。A．有機(jī)物D的水溶液常用于標(biāo)本的防腐B．有機(jī)物B、C、E都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)C．有機(jī)物F中混有E，可用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行分離D．有機(jī)物M為高分子化合物19、實(shí)驗(yàn)室以MnO2、KClO3、CaCO3及鹽酸等為原料制取KMnO4的步驟如下：Ⅰ.MnO2的氧化Ⅱ.CO2的制?、?K2MnO4的歧化及過(guò)濾和結(jié)晶等回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)取2.5gKClO3、5.2gKOH、3.0gMnO2并充分混合。氯酸鉀需過(guò)量，其原因是____________________________；熔融時(shí)除了需要酒精燈、三腳架、坩堝鉗、細(xì)鐵棒及鐵坩堝外，還需要的硅酸鹽質(zhì)儀器有___________________(2)為了體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的“K2MnO4歧化”實(shí)驗(yàn)裝置。在大試管中裝入塊狀CaCO3，并關(guān)閉K2，向長(zhǎng)頸漏斗中加入一定量6mol·L－1的鹽酸；向三口燒瓶中加入K2MnO4溶液。①實(shí)驗(yàn)時(shí)，不用裝置(a)(啟普發(fā)生器)制取CO2而用裝置(b)制取，這是因?yàn)開(kāi)_____。②為了充分利用CO2，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)需關(guān)閉____________(填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”，下同)，其余均打開(kāi)；待“氣球1”中收集到足夠多的CO2時(shí)，關(guān)閉______，其余均打開(kāi)。③三口燒瓶中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成KMnO4的同時(shí)還會(huì)生成MnO2和K2CO3，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。20、四氯化錫（SnCl4）是一種重要的化工產(chǎn)品，可在加熱下直接氯化來(lái)制備。已知：四氯化錫是無(wú)色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃。SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略)。（1）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______；（2）裝置Ⅱ中的最佳試劑為_(kāi)______，裝置Ⅶ的作用為_(kāi)______；（3）該裝置存在的缺陷是：_______________；（4）如果沒(méi)有裝置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4

外，還會(huì)生成的含錫的化合物的化學(xué)式為_(kāi)______________；（5）實(shí)驗(yàn)用錫粒中含有雜質(zhì)Cu．某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定錫粒的純度．第一步：稱(chēng)取0.613g錫粒溶入足量鹽酸中，過(guò)濾；第二步：向?yàn)V液中加入過(guò)量FeCl3溶液，將Sn2+氧化成Sn4+；第三步：用0.100mol?L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的表達(dá)式為（未配平）：Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O第二步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________，若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗16.0mLK2Cr2O7溶液，試寫(xiě)出試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式____________（僅寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，錫的相對(duì)原子質(zhì)量按119計(jì)算）21、碳及其化合物在能源、材料等方面具有廣泛的用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）碳酸和草酸（H2C2O4）均為二元弱酸，其電離均為分步電離，二者的電離常數(shù)如下表：H2CO3H2C2O4K14.2×10?75.4×10?2K25.6×10?115.4×10?5①向碳酸鈉溶液中滴加少量草酸溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。②濃度均為0.1mol·L?1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+濃度分別記作c1、c2、c3、c4。則四種溶液中H+濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________。（2）常溫時(shí)，C和CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為?394.0kJ·mol?1、?283.0kJ·mol?1，該條件下C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。（3）氫氣和一氧化碳在一定條件下可合成甲醇，反應(yīng)如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=QkJ·mol?1①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)如下表：溫度/℃250300350K/L2·mol?22.0410.2700.012由此可判斷Q______(選填“>”或“<”)0。②一定溫度下，將6molH2和2molCO充入體積為2L的密閉容器中，10min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol·L?1，該溫度下的平衡常數(shù)K=____，0~10min內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=______。③在兩個(gè)密閉容器中分別都充入20molH2和10molCO，測(cè)得一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的變化如圖所示：若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器的容積為20L，則B點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器的容積為_(kāi)___L。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】A、禁止生產(chǎn)、銷(xiāo)售、使用超薄塑料購(gòu)物袋，并實(shí)行塑料購(gòu)物袋有償使用制度，防止污染環(huán)境，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、新能源汽車(chē)以其低能耗、低污染等優(yōu)勢(shì)，對(duì)減少移動(dòng)源排放、促進(jìn)綠色低碳發(fā)展具有重要作用，選項(xiàng)B正確；C、將廢鉛蓄電池拆解后的鉛泥和廢硫酸按照危險(xiǎn)廢物進(jìn)行管理，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、煤、石油等化石能源是不可再行能源，不能無(wú)限制的開(kāi)采，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。2、C【答案解析】

A、①的反應(yīng)熱為負(fù)值，單位是kJ/mol；B、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；C、中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量；D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量?！绢}目詳解】A、反應(yīng)熱包含符號(hào)，①的反應(yīng)熱為221kJ/mol，A錯(cuò)誤；B、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，由反應(yīng)①可知，2mol碳燃燒生成CO放出的熱量為221kJ，碳完全燃燒生成的是CO2，所以碳的燃燒熱不是221kJ/mol，B錯(cuò)誤；C、中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，中和熱為放熱反應(yīng)，中和熱為57.3kJ/mol，稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，C正確；D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸收能量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查燃燒熱、中和熱的理解，題目難度不大，注意中和熱的表示方法，掌握燃燒熱、中和熱的含義是解答的關(guān)鍵。選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離吸熱。3、B【答案解析】

綜合分析工藝流程圖可知，試劑X是氫氧化鈉溶液，Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以反應(yīng)①過(guò)濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液，沉淀為Fe2O3；Y為CO2，向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，電解熔融Al2O3得到金屬鋁，以此解答該題?！绢}目詳解】A．由溶液乙通入過(guò)量的Y生成氫氧化鋁沉淀可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為鹽酸，故A錯(cuò)誤；B．Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，則過(guò)濾后所得沉淀為Fe2O3，故B正確；C．電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①過(guò)濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2生成Al（OH）3沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+NaHCO3，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題是一道綜合考查鐵、鋁化合物的性質(zhì)以工業(yè)冶煉鋁等知識(shí)題目，側(cè)重于考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，綜合性強(qiáng)，注意把握制備原理和反應(yīng)的流程分析。4、C【答案解析】

①多數(shù)有機(jī)物都能燃燒，故錯(cuò)誤；②含有碳碳雙鍵、醇羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯(cuò)誤；③含有羧基，能跟NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故錯(cuò)誤；④含有羧基和羥基能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；⑤含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應(yīng)，故錯(cuò)誤；⑥不含酯基和鹵原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故正確，故選項(xiàng)C正確。5、B【答案解析】A.磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Fe3O4+2I－+8H+=3Fe2++I2+4H2O，A錯(cuò)誤；B.向CuSO4溶液中通入過(guò)量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B正確；C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，C錯(cuò)誤；D.向KMnO4溶液中通入過(guò)量的SO2氣體：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，D錯(cuò)誤，答案選B。6、D【答案解析】分析：A．乙醇溶于中，水分子中也含有O-H鍵；B、熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉電離的陽(yáng)離子只有鈉離子；C、氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)；D、NO2和N2O4最簡(jiǎn)式相同為NO2，可以計(jì)算92gNO2中所含原子數(shù)。詳解：A．100g46%的乙醇溶液中，由于水分子中也含有H-O鍵，則該溶液中含H-O鍵的數(shù)目大于NA，故A錯(cuò)誤；B、熔融狀態(tài)下1mol硫酸氫鈉完全電離出1mol鈉離子，電離出的陽(yáng)離子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；C、氫氣所處的狀態(tài)不明確，無(wú)法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、NO2和N2O4最簡(jiǎn)式相同為NO2，計(jì)算92gNO2中所含原子數(shù)=92g46g/mol×3×NA=6NA，故D正確；故選點(diǎn)睛：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意硫酸氫鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下的電離的區(qū)別，在溶液中能夠電離出氫離子，在熔融狀態(tài)下只能電離成鈉離子和硫酸氫根離子。7、B【答案解析】

有機(jī)物的命名要遵循系統(tǒng)命名法的原則，最長(zhǎng)碳鏈，最小編號(hào)，先簡(jiǎn)后繁，同基合并等，如果含有官能團(tuán)，則應(yīng)選擇含有官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作主鏈。【題目詳解】A、不符合最小編號(hào)的原則，正確名稱(chēng)為2，2-二甲基丁烷，A錯(cuò)誤；B、符合系統(tǒng)命名法的原則，B正確；C、醇羥基作為醇類(lèi)的官能團(tuán)，不能重復(fù)出現(xiàn)，正確的名稱(chēng)為1，4-丁二醇，C錯(cuò)誤；D、在表示位置的數(shù)字之間用逗號(hào)“,”分開(kāi)，而不能用頓號(hào)“、”，D錯(cuò)誤。答案選B。8、C【答案解析】

A.由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，F(xiàn)e3＋大量存在的溶液顯酸性pH<7，不能存在中性溶液中，故A錯(cuò)誤；B.能使酚酞顯紅色的溶液顯堿性，Mg2＋、HCO3-不能存在于堿性溶液中，故B錯(cuò)誤；C.c(H＋)/c(OH－)=1012，說(shuō)明c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性，該組離子能大量共存，故C正確；D.由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，此時(shí)溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO3-在酸性溶液或堿性溶液中都不能大量存在；NH4+在堿性溶液中不能大量存在，故D錯(cuò)誤。故選C。【答案點(diǎn)睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存；2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存；3.由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存。9、B【答案解析】

A項(xiàng)，該化合物分子中含有羧基、醇羥基、醚鍵和碳碳雙鍵4種官能團(tuán)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該物質(zhì)中含有羧基和羥基，既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型相同，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，分枝酸中只有羧基能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，一個(gè)分子中含兩個(gè)羧基，故1mol分枝酸最多能與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該物質(zhì)使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，而是使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)，原理不同，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。【答案點(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，包含了通過(guò)分析有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，判斷有機(jī)化合物的官能團(tuán)、反應(yīng)類(lèi)型的判斷、有機(jī)物的性質(zhì)，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。10、C【答案解析】

A．四水合銅離子中，銅離子提供4個(gè)空軌道，每個(gè)水分子的氧原子提供1對(duì)孤對(duì)電子，形成4個(gè)配位鍵，A正確；B．CaF2晶體中，每個(gè)CaF2晶胞平均占有的Ca2＋數(shù)目為8×+6×=4，B正確；C．H原子的電子云圖中，電子云密度大的區(qū)域僅表示電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，C不正確；D．金屬Cu的晶胞中，Cu原子的配位數(shù)為×8=12，D正確；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】計(jì)算晶胞中所含原子或離子數(shù)目時(shí)，需要弄清原子或離子所在的位置，原子或離子屬于多少個(gè)晶胞，它在此晶胞中所占的份額就是多少分之一。11、D【答案解析】

A．金屬鍵主要在于金屬晶體中，在配合物(多聚型)中，為達(dá)到18e-，金屬與金屬間以共價(jià)鍵相連，亦稱(chēng)金屬鍵，故A錯(cuò)誤；B．分子晶體的堆積不一定是分子密堆積，如冰晶體中存在氫鍵，不是分子密堆積，故B錯(cuò)誤；C．H2O的性質(zhì)非常穩(wěn)定，原因在于H-O鍵的鍵能較大，與氫鍵無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．在ABn型分子中，若中心原子A無(wú)孤對(duì)電子，則是非極性分子，非極性分子空間結(jié)構(gòu)都是對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，故D正確；答案選D。12、B【答案解析】分析：蓋斯定律指若是一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)吸收或放出的熱量相同。36g碳不完全燃燒與這些碳完全燃燒相比損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量。根據(jù)碳原子守恒計(jì)算出一氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式計(jì)算，即可解答。詳解：點(diǎn)睛：36g碳的物質(zhì)的量為n===3mol，不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，根據(jù)碳原子守恒，求得CO的物質(zhì)的量為3mol×=1mol，根據(jù)CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-Q2kJ/mol，1molCO燃燒放出的熱量為Q2kJ，答案選B。點(diǎn)睛：本題主要考查反應(yīng)熱的計(jì)算，考查了蓋斯定律的原理理解運(yùn)用，本題關(guān)鍵點(diǎn)是碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量，題目難度不大。13、A【答案解析】試題分析：鍵線式的分子式書(shū)寫(xiě)時(shí)要注意每個(gè)折點(diǎn)為C原子，并保證C原子的四價(jià)，可確定出隱藏的H數(shù)目，3,4一苯并芘的分子式為C20H12，選項(xiàng)A正確。考點(diǎn)：根據(jù)結(jié)構(gòu)式書(shū)寫(xiě)分子式14、B【答案解析】

A.第ⅦA族元素的原子最外層電子數(shù)是7個(gè)，易得到1個(gè)電子形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易形成-1價(jià)離子，A符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征；B.同主族從上到下原子半徑逐漸增大，B不符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征；C.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，C符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征；D.同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，D符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征；答案選B。15、C【答案解析】分析：本題考查的是離子方程式的判斷，注意氧化還原反應(yīng)的存在。詳解：A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，因?yàn)榇温人岣哂醒趸裕趸?4價(jià)的硫使之變成硫酸根離子，故離子方程式SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO是錯(cuò)誤；B.Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液，溶液中硝酸根離子能氧化碘離子不是鐵離子氧化，故錯(cuò)誤；C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，+3價(jià)的氮元素被高錳酸鉀氧化，故正確；D.NaHCO3溶液加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液生成碳酸鋇和氫氧化鈉和水，離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。故錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：在分析離子方程式時(shí)需要注意氧化還原反應(yīng)中的先后順序，性質(zhì)強(qiáng)的先反應(yīng)。如B項(xiàng)，硝酸根的氧化性強(qiáng)于鐵離子，所以硝酸根氧化碘離子，而不是鐵離子氧化。16、D【答案解析】分析：A、根據(jù)在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個(gè)，距Cl-最近的Na+有6個(gè)進(jìn)行分析；B、利用均攤法確定每個(gè)晶胞中含有的鈣離子、氟離子個(gè)數(shù)；C、每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，兩個(gè)C原子形成一個(gè)共價(jià)鍵；D、CaF2晶體是離子化合物。詳解：在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個(gè)，距Cl-最近的Na+有6個(gè)，這6個(gè)離子構(gòu)成一個(gè)正八面體，A選項(xiàng)正確；在CaF2晶胞中每個(gè)Ca2+連接4個(gè)氟離子，Ca2+位于立方體的8個(gè)頂角和6個(gè)面，所以Ca2+的數(shù)目是：8×1/8+6×1/2=4，在CaF2晶體中,每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+，B選項(xiàng)正確；每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，兩個(gè)C原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，所以在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1：2，C選項(xiàng)正確；CaF2是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠完全電離出Ca2+和F-離子，能夠?qū)щ?，D說(shuō)法不正確，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。

點(diǎn)睛：晶體中微粒的排列具有周期性，晶體中最小的結(jié)構(gòu)重復(fù)單元稱(chēng)為晶胞，利用“均攤法”可以計(jì)算一個(gè)晶胞中的粒子數(shù)，從而確定晶體的化學(xué)式。中學(xué)中常見(jiàn)考題里涉及的晶胞有立方晶胞、六方晶胞；在立方晶胞中：（1）每個(gè)頂點(diǎn)上的粒子被8個(gè)晶胞共用，每個(gè)粒子只有1/8屬于該晶胞，如本題中的Ca2+離子；（2）每條棱上的粒子被4個(gè)晶胞共用，每個(gè)粒子只有1/4屬于該晶胞；（3）每個(gè)面心上的粒子被2個(gè)晶胞共用，每個(gè)粒子只有1/2屬于該晶胞。如本題中的Ca2+；（4）晶胞內(nèi)的粒子完全屬于該晶胞。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p63d9孤電子對(duì)bSi<C<N3∶2sp雜化dCr【答案解析】分析：Z的原子序數(shù)為29，Z為Cu元素；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R為第二周期元素，Q的p軌道電子數(shù)為2，Q的原子序數(shù)小于R，Q為C元素；Y原子的價(jià)電子排布為msnmpn，Y原子的價(jià)電子排布為ms2mp2，Y為第IVA族元素，Y的原子序數(shù)介于Q與Z之間，Y為Si元素；X原子p軌道的電子數(shù)為4，X的原子序數(shù)介于Q與Y之間，X為O元素；R的原子序數(shù)介于Q與X之間，R為N元素。（1）Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對(duì)形成配位鍵。（3）Q、Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物依次為CH4（甲）、SiH4（乙），穩(wěn)定性：CH4>SiH4，沸點(diǎn)：CH4<SiH4。（4）C、N、Si的第一電離能由小到大的順序?yàn)镾i<C<N。（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，該氫化物為CH≡CH，CH≡CH中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2。其中C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于d區(qū)元素，元素符號(hào)是Cr。詳解：Z的原子序數(shù)為29，Z為Cu元素；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R為第二周期元素，Q的p軌道電子數(shù)為2，Q的原子序數(shù)小于R，Q為C元素；Y原子的價(jià)電子排布為msnmpn，Y原子的價(jià)電子排布為ms2mp2，Y為第IVA族元素，Y的原子序數(shù)介于Q與Z之間，Y為Si元素；X原子p軌道的電子數(shù)為4，X的原子序數(shù)介于Q與Y之間，X為O元素；R的原子序數(shù)介于Q與X之間，R為N元素。（1）Z為Cu元素，Cu原子核外有29個(gè)電子，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對(duì)形成配位鍵。（3）Q、Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物依次為CH4（甲）、SiH4（乙），由于C-H鍵的鍵長(zhǎng)小于Si-H鍵，C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵，穩(wěn)定性：CH4>SiH4；由于CH4的相對(duì)分子質(zhì)量小于SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量，CH4分子間作用力小于SiH4分子間作用力，沸點(diǎn)：CH4<SiH4；答案選b。（4）根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，第一電離能C<N；同主族從上到下第一電離能逐漸減小，第一電離能C>Si；C、N、Si的第一電離能由小到大的順序?yàn)镾i<C<N。（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，該氫化物為CH≡CH，CH≡CH的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，單鍵全為σ鍵，三鍵中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，CH≡CH中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2。CH≡CH中每個(gè)碳原子形成2個(gè)σ鍵，C原子上沒(méi)有孤電子對(duì)，C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s1，由于最后電子填入的能級(jí)符號(hào)為3d，該元素屬于d區(qū)元素，元素符號(hào)是Cr。18、羥基酯化(或取代)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OHBC【答案解析】

A的蒸汽對(duì)氫氣的相對(duì)密度是15，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為15×2=30，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子內(nèi)含醛基，則推出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH），故C為甲醇，F(xiàn)的分子式為C3H6O2，采用逆合成分析法可知，E為乙酸，兩者發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為乙酸甲酯；M在酒化酶作用下生成B，B經(jīng)過(guò)一系列氧化反應(yīng)得到乙酸，則M為葡萄糖，B為乙醇，D為乙醛，E為乙酸，據(jù)此分析作答。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）B為乙醇，其中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基，反應(yīng)⑥為甲醇與乙酸酯化生成乙酸甲酯的過(guò)程，其反應(yīng)類(lèi)型為酯化(或取代)，故答案為羥基；酯化(或取代)；（2）反應(yīng)④為乙醇氧化成乙醛的過(guò)程，其化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）有機(jī)物F為CH3COOCH3，與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH，故答案為CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH；（4）A．甲醛的水溶液常用于標(biāo)本的防腐，有機(jī)物D為乙醛，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.含羥基或羧基的有機(jī)物均能與鈉反應(yīng)生成氫氣，則有機(jī)物B、C、E都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.乙酸甲酯中含乙酸，則可用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行分離，C項(xiàng)正確；D.有機(jī)物M為葡萄糖，分子式為C6H12O6，不是高分子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選BC。19、氯酸鉀在二氧化錳、加熱的條件下分解，并保證二氧化錳被充分氧化泥三角裝置a中需要大量的鹽酸，造成化學(xué)材料的浪費(fèi)K2、K5或K5K1、K33MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-【答案解析】

(1)氯酸鉀在二氧化錳、加熱的條件下分解生成氯化鉀等，為保證二氧化錳被充分氧化，則需要過(guò)量；把坩堝放置在三腳架時(shí)，需用泥三角；(2)①裝置a中需要大量的鹽酸，造成化學(xué)材料的浪費(fèi)，裝置b為簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器，使用較少的鹽酸；②為了充分利用CO2，關(guān)閉K2、K5或K5阻止氣體進(jìn)入氣球；待“氣球1”中收集到足夠多的CO2時(shí)，關(guān)閉K1、K3；③三口燒瓶中二氧化碳與錳酸根離子反應(yīng)生成高錳酸根離子、二氧化錳和碳酸根離子，離子方程式為：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32-。20、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和氯化鈉溶液防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，使SnCl4水解缺少尾氣處理裝置Sn(OH)4或SnO22Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+93.18%【答案解析】

由裝置圖可知裝置Ⅰ應(yīng)為制備氯氣的裝置，裝置Ⅱ和裝置Ⅲ是氯氣的凈化裝置，氯氣經(jīng)除雜，干燥后與錫在裝置Ⅳ中反應(yīng)生成SnCl4，經(jīng)冷卻后在裝置Ⅵ中收集，因SnCl4極易水解，應(yīng)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅵ中。(5)用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，根據(jù)原子守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒可得關(guān)系式：Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)裝置Ⅰ中濃鹽酸與MnO2在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)由于鹽酸有揮發(fā)性，所以在制取的氯氣中含有雜質(zhì)HCl，在與金屬錫反應(yīng)前要除去，因此裝置Ⅱ中的最佳試劑為除去HCl同時(shí)還可以減少氯氣消耗的飽和食鹽水；SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，為了防止鹽水解，所以要防止起水解，裝置Ⅶ的