淺談化學(xué)平衡教學(xué)中的辯證

PAGEPAGE4淺談化學(xué)平衡教學(xué)中的辯證淺談化學(xué)平衡教學(xué)中的辯證學(xué)問(wèn)題的能力。關(guān)鍵詞：化學(xué)平衡問(wèn)題解決辯證法7本文將從“化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)”教學(xué)中的幾個(gè)案例來(lái)論證如何在化學(xué)教學(xué)滲透辯證的化學(xué)學(xué)科思想，以及辯證的化學(xué)學(xué)科思想在其中的作用。一、運(yùn)用發(fā)展的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)問(wèn)題不同物質(zhì)相互之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是一個(gè)既相互聯(lián)系，又不斷發(fā)展的動(dòng)態(tài)過(guò)因此在教學(xué)過(guò)程中引導(dǎo)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)看問(wèn)題，就可避免犯靜止看問(wèn)題的錯(cuò)誤。例如：在溫度、體積、pHH2SO4HAcZnH2率曲線正確的是(縱坐標(biāo)表示速率，橫坐標(biāo)表示時(shí)間)：CZnABC(H+)H2B項(xiàng))；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中H+不斷消耗和溫度的不斷升高，促使了HAcH+，c(H+)H+c(H+)HZnc(H+)相對(duì)大一些，因此醋酸溶液中的D認(rèn)清問(wèn)題的本質(zhì)，避免孤立、片面地看待化學(xué)平衡問(wèn)題。進(jìn)而形成系統(tǒng)方法論，2）反應(yīng)向右進(jìn)行，平衡向左移動(dòng)。理由：增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率增大，此時(shí)逆反應(yīng)速率不變，所以，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。但是由于，新PCl5所謂的平衡指一個(gè)整體的各部分在質(zhì)量程度或其它方面處于均等或大致均等任何事物均存在于對(duì)立統(tǒng)一（矛盾）之中，事物內(nèi)部和事物之間存在著相互影響、相互制約的關(guān)系。矛盾是普遍存在的，而矛盾的主要方面將支配事物的`是矛盾的相對(duì)性決定的?！胶庖苿?dòng)整個(gè)過(guò)程其實(shí)質(zhì)就是矛盾與矛盾的相互轉(zhuǎn)化的過(guò)程。S2（使溶液呈酸性HS-＋H2O≒H2S＋OH（能使溶液顯堿性NaHCO3問(wèn)題：如何解釋向酸溶中液加入NaHS溶液，將生成H2S氣體？還沒(méi)有學(xué)習(xí)鹽類水解的學(xué)生將毫不猶豫地寫(xiě)出以下離子方程式：HS-＋H＋＝H2S↑＋H2OHS-OH－，HS-的水解平衡正向移H2SNaHS的電離平衡受到抑制是沒(méi)有疑義的，對(duì)于HS-的水解平衡，則可能同時(shí)產(chǎn)生兩個(gè)作用：①H＋中和水解生成OH－，水解平衡正向移動(dòng)；②H＋HS-結(jié)合，水解平衡逆向移動(dòng)。顯然HS-H＋，H＋的提供源，顯然酸具有更大的優(yōu)勢(shì)（H＋濃度大，且加酸后，水的電離還要受到抑制抓住了反應(yīng)歷程這個(gè)矛盾的主要方面，科學(xué)性強(qiáng)，更有說(shuō)服力。MgSO4Mg(OH)2Mg(OH)2溶于(NH4)2SO4溶液？理由是很簡(jiǎn)單的：MgSO42NH3·H2O≒Mg(OH)2(NH4)2SO4Mg(OH)2NH3·H2O是上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)基礎(chǔ)，是內(nèi)因。勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）可圓滿地解釋上述變化。化學(xué)平衡狀態(tài)