二氧化硫教案講解

人教版高中化學(xué)教材必修〔1〕第四章非金屬及其化合物第三節(jié)硫和氮的化合物〔第一課時(shí)〕教學(xué)設(shè)計(jì)思路分析一、教材分析本節(jié)內(nèi)容為人教版高中化學(xué)教材必修U）第四章第三節(jié)，是典型的元素及其化合物學(xué)問。本節(jié)內(nèi)容在教材中起承上啟下的作用，通過之前對(duì)硅、氯單質(zhì)及其化合物學(xué)問的學(xué)習(xí)，為學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容做預(yù)備。同時(shí)，通過學(xué)習(xí)硫和氮的化合物學(xué)問，為本章第四節(jié)的學(xué)習(xí)做鋪墊。在本節(jié)的學(xué)習(xí)中,通過試驗(yàn)現(xiàn)象，了解硫、氮非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，生疏其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。因此，本節(jié)內(nèi)容主要對(duì)SO、NO、NO進(jìn)展全面剖析，分析氮氧化物和SO性質(zhì)及其對(duì)大氣的污染，以及削減向大氣中排放氮氧化物、二氧化硫的措施，同時(shí)讓學(xué)生在生活中身體力行去保護(hù)環(huán)境。因此在教學(xué)安排上，第一課時(shí)二氧化硫的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響，以及有關(guān)的預(yù)防措施。其次課時(shí)氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響。因此，本節(jié)課學(xué)習(xí)第一課時(shí)二氧化硫的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響。本節(jié)內(nèi)容安排上，先學(xué)習(xí)其性質(zhì)和用途，再生疏其引起環(huán)境污染的緣由，思考解決的措施，提高學(xué)生的環(huán)境意識(shí)。同時(shí)本課時(shí)內(nèi)容聯(lián)系實(shí)際，學(xué)生易承受。教材編排的目的明確，給更多時(shí)間讓學(xué)生自己去探索，獵取學(xué)問。同時(shí)供給相關(guān)的拓展閱讀，開拓學(xué)生的學(xué)問。二、學(xué)情分析學(xué)生通過學(xué)習(xí)本章前兩節(jié)的學(xué)問，對(duì)非金屬的生疏有了肯定的學(xué)問根底，對(duì)非金屬元素及其化合物的學(xué)問也有了一個(gè)的整體思路。利用非金屬元素的多種變價(jià)以及氧化復(fù)原反響知識(shí)，學(xué)生能從氧化復(fù)原反響的角度去分析簡潔的化學(xué)反響。同時(shí)，本課時(shí)的學(xué)習(xí)也貼切生活，涉及漂白、酸雨等學(xué)問，學(xué)生簡潔承受，而且通過學(xué)習(xí)，也有助于學(xué)生利用所學(xué)學(xué)問解決生活中的實(shí)際問題和現(xiàn)象，使他們以后對(duì)生活中的事物保持思考習(xí)慣，對(duì)身邊的事物保持科學(xué)的態(tài)度。同時(shí)，對(duì)于剛步入高中學(xué)習(xí)的學(xué)生而言，雖然之前學(xué)習(xí)了元素及其化合物的相關(guān)知識(shí)，也有了肯定的生疏,但是，對(duì)其系統(tǒng)的學(xué)習(xí)方法還沒有把握，還不能生疏到物質(zhì)性質(zhì)的多樣性，及物質(zhì)有其一般規(guī)律，也有其特別性質(zhì)。對(duì)于大局部學(xué)生，他們的試驗(yàn)操作力量，觀看分析力量需要提高。對(duì)于試驗(yàn)的設(shè)計(jì)，這是學(xué)生的短板，也是學(xué)生所恐驚的板塊，需要不斷給他們熬煉的時(shí)機(jī)，抑制畏懼心理、提高試驗(yàn)設(shè)計(jì)力量。三、教學(xué)思路分析先讓學(xué)生弄清楚有關(guān)污染物so的性質(zhì)，然后讓學(xué)生了解引起大氣污染的緣由，從而引2導(dǎo)學(xué)生形成參與解決環(huán)境問題的意識(shí)。本課時(shí)從三方面進(jìn)展教學(xué)：初識(shí)S（）2（知道二氧化硫?qū)Νh(huán)境和人體安康造成的危害）一學(xué)習(xí)S（）2（爭(zhēng)辯污染物SO2的性質(zhì)、了解酸雨的成因）f再生疏so（生疏SO對(duì)人類安康、社會(huì)生產(chǎn)與生活的影響，探22索防治污染、保護(hù)環(huán)境的措施）。本課通過對(duì)回憶初中硫的燃燒以及空氣質(zhì)量報(bào)告一爭(zhēng)辯二氧化硫的來源f生疏二氧化硫性質(zhì)一物理性質(zhì)（色、狀、味、毒性、密度等）和化學(xué)性質(zhì)（通過對(duì)物質(zhì)分類和硫的化合價(jià)的分析，從理論上對(duì)其性質(zhì)生疏）一學(xué)生爭(zhēng)辯并設(shè)計(jì)試驗(yàn)f證明二氧化硫的性質(zhì)。再生疏是通過圖片讓學(xué)生自己總結(jié)二氧化硫的危害f教師通過氣液兩方面對(duì)學(xué)生闡述酸雨的形成一學(xué)生結(jié)合二氧化硫的來源供給防止酸雨的措施一學(xué)生看資料辯證對(duì)待二氧化硫一生疏其漂白性（比照氯氣，生疏他們漂白原理的不同）。最終通過做課堂練習(xí)穩(wěn)固本節(jié)課的內(nèi)容。教學(xué)方案設(shè)計(jì)四、教學(xué)目標(biāo)1、學(xué)問與技能目標(biāo)（1）了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途，把握可逆反響的相關(guān)概念；（2）把握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，二氧化硫和水、堿等的反響及其漂白原理；（3）提高學(xué)生試驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作力量。2、過程與方法目標(biāo)（1）創(chuàng)設(shè)學(xué)生自主活動(dòng)和樂觀探究的情景，引導(dǎo)學(xué)生樂觀參與探究過程，獵取學(xué)問，獲得親身體驗(yàn)，有打算、有步驟地培育學(xué)生的科學(xué)探究力量。（2）組織學(xué)生分組爭(zhēng)辯，動(dòng)手參與，培育學(xué)生設(shè)計(jì)試驗(yàn)、動(dòng)手試驗(yàn)、觀看現(xiàn)象的力量，并依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象得出物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。3、情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)（1）結(jié)合二氧化硫的組成、構(gòu)造和性質(zhì)關(guān)系的教學(xué)過程，通過學(xué)生動(dòng)手做試驗(yàn)和對(duì)SO?性質(zhì)探究活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生透過觀看探究本質(zhì)的興趣，增加科學(xué)探究精神，培育學(xué)生對(duì)科學(xué)爭(zhēng)辯的態(tài)度，同時(shí)讓學(xué)生生疏化學(xué)學(xué)科對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)進(jìn)展的奉獻(xiàn)。五、教學(xué)重點(diǎn)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，二氧化硫?qū)Νh(huán)境的影響六、教學(xué)難點(diǎn)可逆反響

七、教學(xué)方法爭(zhēng)辯法、試驗(yàn)探究法八、教學(xué)預(yù)備教師預(yù)備：多媒體電腦、ppt課件、塑料瓶、PH試紙、試管、石蕊試液、品紅溶液、酒精燈、NaOH溶液、Ca（OH）,溶液、雙氧水、濱水學(xué)生預(yù)備:預(yù)習(xí)人教版高中化學(xué)教材選修（1））第四章第三節(jié)內(nèi)容九、教學(xué)過程【導(dǎo)課】尋常閱讀報(bào)紙、收聽播送或收看電視節(jié)目時(shí)，可以獲得有關(guān)空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo),呈現(xiàn)圖片：覺察有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)?？諝庵杏卸喾N物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來報(bào)告？它們有什么危害？【圖片呈現(xiàn)】SC>2對(duì)環(huán)境的影響，對(duì)人體安康的危害，社會(huì)生產(chǎn)生活中的作用這就是我們今日要學(xué)習(xí)的內(nèi)容，首先來共同生疏二氧化硫。【復(fù)習(xí)】初中學(xué)習(xí)硫在氧氣中燃燒（試驗(yàn)室）化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：s+o2化學(xué)方程式：s+o2化學(xué)方程式：s+o2二星逐二sg試驗(yàn)現(xiàn)象：生成光明的藍(lán)紫色火焰【教師】現(xiàn)實(shí)生活中so?是怎么產(chǎn)生的？（圖片呈現(xiàn)）【學(xué)生】觀看ppt,爭(zhēng)辯，歸納【板書】一、二氧化硫的主要來源自然排放源：①海洋霧沫，它們會(huì)夾帶一些硫酸到空中；②土壤中某些機(jī)體，如動(dòng)物死尸和植物敗葉在細(xì)菌作用下可分解某些硫化物，繼而轉(zhuǎn)化為so；2③火山爆發(fā)，也將噴出可觀量的SO氣體；2④雷電和干熱引起的森林火災(zāi)也是一種自然so排放源，由于樹2木也含有微量硫。人為排放源：化石燃料的燃燒；工業(yè)尾氣的排放等?！窘處煛恐懒藖碓?，現(xiàn)在就學(xué)習(xí)其性質(zhì)。生疏物質(zhì)都是從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)入手。那么SC）2的物理性質(zhì)表達(dá)在哪些方面？（提示：氣體的物理性質(zhì)分析思路：顏色、狀態(tài)、氣味、毒性、密度、溶解性等）呈現(xiàn)一瓶SC）2氣體〔收集于塑料瓶中）補(bǔ)充：用試驗(yàn)證明so,是否溶于水?！驹囼?yàn)】向收集滿SO2的塑料瓶中加水并蓋好瓶蓋，振蕩，觀看現(xiàn)象?！景鍟慷?、物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水（1：40）,易液化（-10℃）。【教師】爭(zhēng)辯物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)可從多方面入手。提示：從物質(zhì)分類推想SO?屬于什么氧化物？從SO2中硫元素的化合價(jià)和氧化復(fù)原學(xué)問進(jìn)展思考，SO?具有怎樣的氧化復(fù)原性？從物質(zhì)特性上推斷它由應(yīng)當(dāng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？【學(xué)生】學(xué)生回憶，思考得出結(jié)論。【教師】設(shè)計(jì)試驗(yàn)探究，證明SC）2為酸性氧化物?！驹囼?yàn)】用兩只支試管分別各取少量SC>2水溶液：①、用PH試紙測(cè)溶液的PH值②、滴入2-3滴藍(lán)色石蕊試液，觀看溶液顏色的變化再加熱，再觀看溶液顏色的變化【學(xué)生】觀看現(xiàn)象寫結(jié)果【引導(dǎo)】通過現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性，屬于酸性氧化物。請(qǐng)同學(xué)們寫出S02與水反響方程式?！窘處煛吭谏鲜鎏骄吭囼?yàn)操作過程中，是否有一種氣味始終伴隨著你的操作？為什么？【學(xué)生】思考爭(zhēng)辯【板書】三、化學(xué)性質(zhì)：1、與水反響：so.+h9oh?so34J4J可逆反響：在同一條件下，既能向正反響方向進(jìn)展，同時(shí)又能向逆反響方向??????進(jìn)展的反響，叫可逆反響?！緦W(xué)生】回憶學(xué)過的可逆反響?！窘處煛縣2燃燒生成水，水通電時(shí)生成氫氣和氧氣，二氧化碳與水反響，是可逆反響嗎？【學(xué)生】思考爭(zhēng)辯【引導(dǎo)】目前我國硫酸工廠通常用堿液來固硫，那么二氧化硫與堿（NaOH溶液、Ca（OH）2溶液）如何反響呢？（結(jié)合二氧化硫和水生成酸性物質(zhì)的反響）【板書】2、二氧化硫與堿的反響S09+2NaOH=Na9SO7+H.O；so2+Ca（OH）2==CaSO3'+用；【教師】引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)入手分析得出SO?既具有氧化性又具有復(fù)原性，設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明推論^（演示試驗(yàn)）【板書】3、SO?具有氧化性、復(fù)原性氧化性：S09+2H9S=3SI+2H9O復(fù)原性：SO.+H?0=H9SO4so24-Br2+2H2o=H2SO4+2HBr（可用濃H2SO4枯燥SOJ2S0+O催化劑-2SO22.3局溫、補(bǔ)充：SO,無色固體，熔點(diǎn)（16.8℃）和沸點(diǎn)（44.8℃）都比較低。SO,+H90=H9SO4;SOq也是酸性氧化物?！疽龑?dǎo)】農(nóng)民伯伯在制作竹編工藝品時(shí)，都會(huì)對(duì)原材料進(jìn)展一道加工處理，用硫來熏，這是為什么呢？用這種工藝做出來的草帽時(shí)間長了又會(huì)變黃，這又是為什么呢？【探究】現(xiàn)供給質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.01%左右品紅溶液、收集有二氧化硫的試管及局部必需的試驗(yàn)儀器來探究農(nóng)民伯伯以上做法的道理所在?！景鍟?、漂白性解紅溶液褪色,臨時(shí)性漂白）品紅?褪色紅色無色原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)直接生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；實(shí)質(zhì)：化合作用；程度：臨時(shí)性，加熱可以復(fù)原；范圍：漂白某些有色物質(zhì)，不能使指示劑（紫色石蕊試液）褪色【教師】SC>2使品紅褪色與氯水使品紅褪色異同，SC>2和氯水的漂白性差異。性質(zhì)打算用途，依據(jù)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，總結(jié)二氧化硫的用途?！緦W(xué)生】爭(zhēng)辯，思考，答復(fù)?！景鍟縮o2和氯水漂白性比照：物質(zhì)so2氯水（C1通入水溶液中）2漂白緣由so能與某些有色物結(jié)合成不穩(wěn)定無2色物C1與110反響生成HC10具有強(qiáng)氧化22性，將有色物氧化成無色物漂白效果不穩(wěn)定，加熱能復(fù)原穩(wěn)定漂白范圍某些有機(jī)色質(zhì)絕大多數(shù)有機(jī)色質(zhì)與有機(jī)色質(zhì)作用實(shí)例通SO.△>品紅》褪色-紅色誦口1r紫色石蕊.玄色通C1%品紅輾色紅色通。一紫色石蕊禿變紅隨即褪色

用途：工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒?！窘處煛课镔|(zhì)都具有兩面性，在我們合理使用二氧化硫時(shí)，應(yīng)當(dāng)同時(shí)考慮到期潛在的隱患。我們先看幾幅圖片，并歸納酸雨的危害和探究so導(dǎo)致酸雨的可能途徑.2【學(xué)生】觀看，爭(zhēng)辯，歸納【板書】四、so的污染21、酸雨形成途徑：（1）SOHSOHSOTOC\o"1-5"\h\z22324SO+H0.-HSO、2HSO+0=2HSO

―2323224h20,(2)SO2(2)SO2(2)SO2\o"CurrentDocument"SOHSO324(2)SO2催化捌、2S02S022S02、、2S0,SO+HO==HSO（工業(yè)制硫酸的方法）332242S02正常雨水的PH值在5.6左右，酸雨的PH值小于5.6由于溶解了二氧化碳的原因，正常雨水的PH值在5.6左右，然而，當(dāng)空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來就會(huì)使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨?！景鍟?、酸雨的危害：直接危害人體安康；使森林衰退；酸雨使土壤肥力減退、農(nóng)業(yè)減產(chǎn)；酸雨損壞建筑；酸雨損壞文物【溝通爭(zhēng)辯】假設(shè)你是硫酸廠的工程師；假設(shè)你是文物保護(hù)局的治理員；假設(shè)你是環(huán)保局的工作人員；假設(shè)你是火力發(fā)電廠的工程師；假設(shè)你是……請(qǐng)?zhí)岢瞿惴乐嗡嵊甑拇胧＃◤钠鋪碓春突瘜W(xué)性質(zhì)方面考慮）【板書】3、措施：（1）、盡量削減用原油、原煤直接作燃料。開發(fā)和使用干凈能源，如太陽能、核能、水能、風(fēng)能等，削減對(duì)煤和石油的消耗。0、在燃煤中參加生石灰、石灰石等，用以硫的固定。9、承受煤的液化、汽化技術(shù)。4、在含硫礦石的冶煉、硫酸、化肥、造紙等行業(yè)加強(qiáng)廢氣的處理和綜合利用。【穩(wěn)固】呈現(xiàn)相關(guān)練習(xí)題十、板書設(shè)計(jì)第三節(jié)硫和氮的氧化物二氧化硫一、二氧化硫的主要來源自然排放源：①海洋霧沫，它們會(huì)夾帶一些硫酸到空中；②土壤中某些機(jī)體，如動(dòng)物死尸和植物敗葉在細(xì)菌作用下可分解某些硫化物,繼而轉(zhuǎn)化為so；2③火山爆發(fā)，也將噴出可觀量的SO氣體；2④雷電和干熱引起的森林火災(zāi)也是一種自然so排放源，由于樹木也含有2微量硫。人為排放源：化石燃料的燃燒；工業(yè)尾氣的排放等。二、SC)2的物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、易液化、易溶于水的氣體。三、SC)2的化學(xué)性質(zhì)01、與水反響SO#H?0yH7soi可逆反響：在同一條件下，既能向正反響方向進(jìn)展，同時(shí)又能向逆反響方向進(jìn)展的反響。??????2、與堿反響SO.+2NaOH==Na.SO.+H9O3、既有氧化性，又有復(fù)原性氧化性：S02+2H2S=3SI+^M)復(fù)原性：SO?+Cl?在福g=H2so4+2HC12S0.+0.3-2S0,補(bǔ)充：SO?無色固體，熔點(diǎn)(16.8℃)和沸點(diǎn)(44.8C)都比較低。so?+h2o=h2so4；so,酸性氧化物，是硫酸的酸酎。4、漂白性：〔臨時(shí)性漂白)SO品紅褪色紅色無色原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)直接生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；實(shí)質(zhì)：化合作用；程度：臨時(shí)性，加熱可以復(fù)原；范圍：漂白某些有色物質(zhì)，不能使指示劑(紫色石蕊試液)褪色SC>2和氯水漂白性比照：物質(zhì)so2氯水（C1通入水溶液中）2漂白緣由so能與某些有色物結(jié)合成不穩(wěn)定無2色物C1與H0反響生成HC1O具有強(qiáng)氧化22性，將有色物氧化成無色物漂白效果不穩(wěn)定，加熱能復(fù)原穩(wěn)定漂白范圍某些有機(jī)色質(zhì)絕大多數(shù)有機(jī)色質(zhì)與有機(jī)色質(zhì)作用實(shí)例通so、品紅.褪色*紅色誦qcq紫色石蕊「氣色通△品紅輾色福紅色紫色石蕊照"賽變紅隨即褪色用途：工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，止匕外，二氧化硫還用于殺菌消毒四、so的污染21、酸雨形成途徑：(1)SOHSOHSOTOC\o"1-5"\h\z22324so+H0-——HSO、2HS0+0=2HSO222323224（2）SOSOHSO2324健化制、2S0+0、、2S0,SO+H0=HSO〔工業(yè)制硫酸