2023學年湖北省宜昌市七校教學協(xié)作體化學高二第二學期期末綜合測試試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是A．Fe3+、H+、SO42－、ClO- B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3-C．Al3+、Na+、SO42－、CO32－ D．K+、H+、Br-、MnO4-2、最近一個科學硏究小組創(chuàng)建了一種通過連續(xù)電解將能量儲存為化學能的裝置。在氧化釔基質的陽極和二氧化鈦涂覆的鈦陰極之間是可通過H+的固體聚合物電解質。其結構如圖所示，則下列說法正確的是A．電源的b極為負極B．在能量轉換過程中，固體電解質中H+由陰極向陽極移動C．陰極電極反應式為：OX+4H++4e﹣═GC+H2OD．為增強陽極電解液導電性，可在水中添加適量NaCl3、下列說法正確的是A．反應2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的△H＞0,△S＞0B．常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH增大和Kw不變C．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高H2的轉化率D．氫氧燃料電池工作時，若消耗標準狀況下11.2LH2，則轉移電子數(shù)為6.02×10234、有一混合物的水溶液可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，現(xiàn)取兩份100mL的該溶液進行如下實驗：(1)第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448mL；(2)第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g．根據(jù)上述實驗，下列推測正確的是()A．Ba2+一定存在 B．100mL該溶液中含0.01molHCO3－C．Na+不一定存在 D．Cl﹣不確定，可向原溶液中加入AgNO3溶液進行檢驗5、下面的原子或原子團不屬于官能團的是()A．NO3- B．—NO2C．—OH D．—COOH6、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1mol的中，含有個中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有個C．2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個CO2分子D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5（g），增加個P-Cl鍵7、2009年《化學教育》期刊封面刊載如圖所示的有機物M(只含C、H、O)的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代表不同的原子，小球之間的“棍”表示共價鍵，既可以表示三鍵，也可以表示雙鍵，還可以表示單鍵。下列有關M的推斷正確的是()A．M的分子式為C12H12O2B．M與足量氫氣在一定條件下反應的產(chǎn)物的環(huán)上一氯代物有7種C．M能發(fā)生中和反應、取代反應D．一個M分子最多有11個原子共面8、某溫度下，向[H＋]＝1×10－6mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液中[H＋]＝1×10－3mol·L－1。下列對該溶液的敘述不正確的是（）A．該溫度高于25℃B．所得溶液中，由水電離出來的H＋的濃度為1×10－11mol·L－1C．加入NaHSO4晶體抑制水的電離D．該溫度下，此NaHSO4溶液與某pH＝11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，則消耗的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為100：19、下列有關物質的分類，正確的是（）A．燒堿、純堿、熟石灰均屬于堿B．HCOOH、H2CO3、H2SO4均屬于二元酸C．鹽酸、BaSO4、NH3?H2O均屬于電解質D．酒精、冰水混合物、液氨均屬于純凈物10、下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是：A．2，2，3，3-四甲基丁烷 B．2，3，4-三甲基戊烷 C．3，4-二甲基己烷 D．2，5-二甲基己烷11、下列說法中正確的是（）A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．只含有離子鍵的化合物才是離子化合物C．并非只有非金屬原子間才能形成共價鍵D．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物12、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）A．K＋1s22s22p63s23p6B．F1s22s22p5C．S2－1s22s22p63s23p4D．Ar1s22s22p63s23p613、物質結構理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強烈相互作用，叫金屬鍵．金屬鍵越強，其金屬的硬度越大，熔沸點越高，且據(jù)研究表明，一般說來金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，則金屬鍵越強．由此判斷下列說法錯誤的是()A．鎂的硬度大于鋁B．鎂的熔沸點高于鈣C．鎂的硬度大于鉀D．鈣的熔沸點高于鉀14、下列物質的沸點比較正確的共有①H2O＞H2S；②H2O＞HF；③H2S＞H2Se；④CO＞N2；⑤CH4＞C2H6；⑥正戊烷＞新戊烷；⑦鄰羥基苯甲醛＞對羥基苯甲醛A．4項 B．3項 C．5項 D．6項15、硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質。下列說法正確的是A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽B．水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C．某硅酸鹽的化學式為KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D．高純硅可用于制造光導纖維，高純二氧化硅可用于制造太陽能電池16、蘋果酸的結構簡式為，下列說法錯誤的是A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種B．蘋果酸能發(fā)生取代反應、消去反應和縮聚反應C．1mol蘋果酸最多可與1molNa2CO3發(fā)生復分解反應D．與蘋果酸官能團種類和個數(shù)均相同的同分異構體還有兩種17、下列有關物質的性質與用途不正確的是A．明礬溶于水后可得到少量的有強吸附性的Al(OH)3，故明礬可作凈水劑B．Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中的供氧劑C．用熱的純堿洗去油污是因為Na2CO3可直接與油污反應D．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料18、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結論均正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A將Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，并有大量氣體生成生成Al2(CO3)3沉淀和CO2氣體B在淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液調溶液pH至堿性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱有紅色沉淀生成淀粉完全水解C將少量SO2氣體通過足量Na2O2余下氣體能使帶火星木條復燃有O2生成D用pH試紙分別測定等濃度的A、B兩溶液（可能為NaHCO3或者Na2CO3）的pH值pHA>pHBA溶液為Na2CO3溶液A．A B．B C．C D．D19、按純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的一組物質是()A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰B．冰醋酸、海水、硫酸鈉、乙醇C．蛋白質、油脂、燒堿、碳酸鈣D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇20、下列說法正確的是A．CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質B．BaSO4難溶于水，其水溶液的導電能力極弱，所以BaSO4是弱電解質C．液溴不導電，所以溴是非電解質D．強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強21、下列各組離子在溶液中按括號內的物質的量之比混合，不能得到無色、堿性、澄清溶液的是A．（5:1:4:4） B．(1:1:1:2)C．(1:3:3:1) D．(2:1:2:1)22、科學家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT，化合物A是其中的一種，其結構如圖．下列關于A的說法正確的是()A．化合物A的分子式為C15H22O3B．與FeCl3溶液發(fā)生反應后溶液顯紫色C．1molA最多可以與2molCu(OH)2反應D．1molA最多與1molH2發(fā)生加成反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）由丙烯經(jīng)下列反應制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。(1)F的結構簡式為________。(2)在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結構簡式為_______。(3)①B→C化學方程式為______。②C與含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為______。③E→G化學方程式為______。(4)手性分子X為E的一種同分異構體，lmolX與足量金屬鈉反應產(chǎn)生lmol氫氣，lmolX與足量銀氨溶液反應能生成2molAg，則X的結構簡式為_______。(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的優(yōu)點是_______。24、（12分）對乙酰氨基苯酚，俗稱撲熱息痛，具有很強的解熱鎮(zhèn)痛作用，工業(yè)上通過下列方法合成（B1和B2、C1和C2分別互為同分異構體，無機產(chǎn)物略去）：已知：請回答下列問題：（1）A的結構簡式為______________，C2的結構簡式為_________________。（2）上述②～⑤的反應中，屬于取代反應的有________________（填數(shù)字序號）。（3）工業(yè)上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是設計反應①、②、③來實現(xiàn)，其目的是________________________________________________。（4）反應⑤的化學方程式為_____________________________________________。（5）撲熱息痛有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體共有______種。a．苯環(huán)上只有兩個取代基，其中一個含碳不含氮，另一個含氮不含碳；b．兩個氧原子與同一個原子相連。其中核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰，且峰面積比為3:2:2:2，又不能發(fā)生水解反應的同分異構體的結構簡式為_____________________________。其中既能發(fā)生銀鏡反應，也能分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)五組峰的同分異構體的結構簡式為_________________________。25、（12分）海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊藏著豐富的化學資源。I.（1）海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，為了得到精鹽，下列試劑加入的先后順序正確的是________。A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HClB．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HClC．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HClD．Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl（2）為了檢驗精鹽中是否含有SO42-，正確的方法是____________________________。II.海藻中提取碘的流程如圖所示（1）灼燒過程中，需使用到的（除泥三角外）實驗儀器有______。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．蒸發(fā)皿E．酒精燈F．三腳架（2）指出提取碘的過程中有關實驗操作名稱：①________③__________④_________。（3）步驟②反應的離子方程式為___________________，該過程氧化劑也可以用H2O2，將等物質的量的I-轉化為I2，所需Cl2和H2O2的物質的量之比為__________。（4）下列關于海藻提取碘的說法，正確的是_________。A．含碘的有機溶劑呈現(xiàn)紫紅色B．操作③中先放出下層液體，然后再從下口放出上層液體C．操作④時，溫度計的水銀球應伸入液面以下但不能觸碰到蒸餾燒瓶的底部26、（10分）鋁氫化鈉（）是有機合成的重要還原劑，其合成線路如下圖所示。（1）無水（升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。①中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。②實驗時應先點燃______（填“”或“”）處酒精燈，當觀察到____________時，再點燃另一處酒精燈。③裝置中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________________，請結合方程式進行解釋__________________。④中試劑的作用是__________________。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到和的作用，所裝填的試劑為__________________。（2）制取鋁氫化鈉的化學方程式是__________________。（3）改變和中的試劑就可以用該裝置制取NaH，NaH中氫元素化合價為______，若裝置中殘留有氧氣，制得的NaH中可能含有的雜質為______。（4）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應，其反應的化學方程式為____________。欲測定鋁氫化鈉粗產(chǎn)品（只含有NaH雜質）的純度。稱取樣品與水完全反應后，測得氣體在標準狀況下的體積為，樣品中鋁氫化鈉的質量分數(shù)為______。（結果保留兩位有效數(shù)字）27、（12分）實驗室以MnO2、KClO3、CaCO3及鹽酸等為原料制取KMnO4的步驟如下：Ⅰ.MnO2的氧化Ⅱ.CO2的制?、?K2MnO4的歧化及過濾和結晶等回答下列問題：(1)實驗前稱取2.5gKClO3、5.2gKOH、3.0gMnO2并充分混合。氯酸鉀需過量，其原因是____________________________；熔融時除了需要酒精燈、三腳架、坩堝鉗、細鐵棒及鐵坩堝外，還需要的硅酸鹽質儀器有___________________(2)為了體現(xiàn)“綠色化學”理念，某同學設計了如圖所示的“K2MnO4歧化”實驗裝置。在大試管中裝入塊狀CaCO3，并關閉K2，向長頸漏斗中加入一定量6mol·L－1的鹽酸；向三口燒瓶中加入K2MnO4溶液。①實驗時，不用裝置(a)(啟普發(fā)生器)制取CO2而用裝置(b)制取，這是因為______。②為了充分利用CO2，實驗開始時需關閉____________(填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”，下同)，其余均打開；待“氣球1”中收集到足夠多的CO2時，關閉______，其余均打開。③三口燒瓶中物質發(fā)生反應生成KMnO4的同時還會生成MnO2和K2CO3，該反應的離子方程式為______________________。28、（14分）根據(jù)已經(jīng)學過的化學知識，回答下列問題。I.(1)現(xiàn)有下列十種物質：①蔗糖②熔融KNO3③石墨④銅絲⑤NaOH固體⑥SO3⑦BaSO4固體⑧K2O固體⑨液態(tài)H2SO4⑩液氯上述物質中可導電的是____________(填序號，下同)；上述物質中不能導電，但屬于電解質的是_______________________。(2)NaHSO4是一種酸式鹽，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩賹懗鯪aHSO4在水中的電離方程式____________________________________。②與0.1mol·L—1的NaHSO4溶液的導電能力相同的硫酸鈉溶液的物質的量濃度為：_____。③NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為______________________________。(3)粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質的試劑可選用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序號表示加入的先后順序依次是_________。II．A、B、C、X均為中學常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系(副產(chǎn)物已略去)。(1)若X是氧氣，則A不可能______(填序號)A．C

B．Si

C．Na

D．Mg

(2)若X是金屬單質，向淺綠色溶液C中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為__________；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是(用離子方程式表示)________________。29、（10分）二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=－90.7kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=－23.5kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=－41.2kJ·mol-1回答下列問題：（1）反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)△H＝____kJ·mol-1。下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有____。A．使用合適的催化劑B．升高溫度C．增大壓強（2）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是____。A．△H<0B．P1<P2<P3C．若在P3和316℃時，起始n(H2)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50％（3）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時最有利于二甲醚的合成。（4）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，b電極的電極反應式為____。（5）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：CH3OH+H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點是反應溫度低，轉化率高，其缺點是____。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】

A．H+與ClO-結合生成次氯酸分子，沒有發(fā)生氧化還原反應；B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3-離子間不發(fā)生反應，能夠電離共存；C．Al3+與CO32－發(fā)生雙水解反應，沒有發(fā)生氧化還原反應；D．H+、Br-、MnO4－發(fā)生氧化還原反應，生成溴單質，符合題意。故選D。2、C【答案解析】

該裝置為電解池，由結構示意圖可知，與電源b相連的電極上水失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，則b極為電源的正極，a極為電源的負極，與電源a相連的電極上OX得電子發(fā)生還原反應生成GC，電極反應式為OX+4H++4e﹣═GC+H2O?！绢}目詳解】A項、與電源b相連的電極上水失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，則b極為電源的正極，故A錯誤；B項、電解過程中，陽離子由陽極向陰極移動，則在能量轉換過程中，固體電解質中H+由陽極向陰極移動，故B錯誤；C項、b極為電源的正極，a極為電源的負極，與電源a相連的電極上OX得電子發(fā)生還原反應生成GC，電極反應式為OX+4H++4e﹣═GC+H2O，故C正確；D項、該電解池選用的是固體聚合物電解質，不是電解質溶液，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】本題考查電解池原理的應用，注意電解池反應的原理和兩極反應物和生成物的分析，明確電極與反應類型的關系和電解質的類型是解題的關鍵。3、D【答案解析】

A．由化學計量數(shù)可知△S＞0，2NaCl(s)═2Na(s)+Cl2(g)常溫下不能發(fā)生，則△H-T△S＞0，即△H＞0，故A錯誤；B．溫度不變，Kw=c(H+)?c(OH-)不變，加水稀釋體積增大，則n(H+)?n(OH-)增大，故B錯誤；C．NH3液化分離，平衡正向移動，但正反應速率減小，但提高H2的轉化率，故C錯誤；D．n(H2)==0.5mol，負極上氫離子失去電子，H元素的化合價由0升高為+1價，則轉移電子數(shù)為0.5mol×2×(1-0)×6.02×1023=6.02×1023，故D正確；故答案為D。4、B【答案解析】

根據(jù)題意，Ba2+和SO42-可發(fā)生離子反應生成BaSO4沉淀，因此兩者不能大量共存。第一份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體448mL，即0.02mol，能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，根據(jù)反應NH4++OH－＝NH3↑+H2O，產(chǎn)生NH3為0.02mol，可得NH4+也為0.02mol。第二份加足量氫氧化鋇溶液后得干燥沉淀4.30g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質量為2.33g。部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2O、SO42－+Ba2+＝BaSO4↓，因為BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解。因此溶液中一定存在HCO3－、SO42－，一定不存在Ba2+。由條件可知BaSO4為2.33g，物質的量為0.01mol，BaCO3為4.30g-2.33g＝1.97g，物質的量為0.01mol，根據(jù)原子守恒，所以100mL該溶液中含0.1molHCO3-，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】由上述分析可得，溶液中一定存在HCO3－、SO42－、NH4+，其物質的量分別為：0.01mol、0.01mol、0.02mol，根據(jù)溶液中電荷守恒可知Na+一定存在，則A、鋇離子一定不存在，A錯誤；B、100mL該溶液中含0.01mol的碳酸氫根離子，B正確；C、根據(jù)電荷守恒可知鈉離子一定存在，C錯誤；D、不能確定氯離子是否存在，向原溶液中加入AgNO3溶液不能檢驗氯離子是否存在，因為存在硫酸根離子，硫酸銀是白色沉淀，干擾氯離子檢驗，D錯誤。答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查離子的檢驗，采用定性實驗和定量計算分析相結合的模式，增大了解題難度，同時涉及離子共存、離子反應等都是解題需注意的信息，尤其是鈉離子的確定易出現(xiàn)失誤。另外選項D也是易錯點，注意硫酸根離子對氯離子檢驗的干擾。5、A【答案解析】試題分析：—NO2為硝基，—OH為羥基，—COOH為羧基，NO3-為硝酸根離子，不屬于官能團，答案選A?？键c：考查官能團的判斷點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。該題主要是考查學生對常見有機物官能團的熟悉了解掌握程度，該題的關鍵是學生要熟練記住常見的官能團，并能靈活運用即可。6、A【答案解析】

A．11B中含有6個中子，0.1mol11B含有6NA個中子，A正確；B．溶液體積未定，不能計算氫離子個數(shù)，B錯誤；C．標準狀況下苯不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L苯的物質的量，則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目，C錯誤；D．PCl3與Cl2反應生成PCl5的反應是可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，則所1molPCl3與1molCl2反應生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl鍵的數(shù)目小于2NA個，D錯誤；答案選A。7、C【答案解析】

有機物M只含C、H、O，根據(jù)該有機物的球棍模型圖可知，該有機物為1—萘乙酸，分子中含有萘環(huán)，官能團為羧基，其分子式為C12H10O2?！绢}目詳解】A.M的分子式為C12H10O2，A不正確；B.M與足量氫氣在一定條件下反應的產(chǎn)物的環(huán)上10個碳原子上均有氫原子，由于分子結構不對稱，故其環(huán)上的一氯代物有10種，B不正確；C.M屬于芳香酸，能發(fā)生中和反應、取代反應，C正確；D.苯環(huán)上所有原子共面，則兩個苯環(huán)連接形成的萘環(huán)上所有原子共面，即M分子中至少有18個原子共面，-COOH中原子可能共面，則一個M分子最多有22個原子共面，D不正確。綜上所述，本題選C?！敬鸢更c睛】本題解題的關鍵是能根據(jù)有機物的分子結構模型判斷分子的實際結構，抓住苯環(huán)或萘環(huán)以及羧基的結構特點，才能準確判斷。本題的易錯點是其加成產(chǎn)物的一氯代物的數(shù)目判斷，要注意加成后，環(huán)上的碳原子都增加一個氫原子。8、B【答案解析】A.25℃時[H＋]＝1×10－7mol·L－1，[H＋]＝1×10－6mol·L－1說明促進了水的電離，故T＞25℃，選項A正確；B、某溫度下，向[H＋]＝1×10－6mol·L－1的蒸餾水，則Kw=1×10－12mol2·L－2，該溶液為強酸溶液，[H＋]＝1×10－3mol·L－1，則氫氧根離子濃度=mol/L=10-10mol/L，該溶液中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度10-10mol/L，由水電離出來的H＋的濃度為10-10mol/L，選項B不正確；C.加入NaHSO4晶體，在水中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，氫離子濃度增大，抑制水的電離，選項C正確；D、該溫度下，此NaHSO4溶液[H＋]＝1×10－3mol·L－1,某pH＝11的Ba(OH)2溶液[OH-]＝1×10－1mol·L－1,混合后溶液呈中性，則1×10－3mol·L－1×V酸＝1×10－1mol·L－1×V堿，故消耗的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為100：1，選項D正確。答案選B。9、D【答案解析】A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故A錯誤；B．HCOOH屬于一元酸，不屬于二元酸，故B錯誤；C．鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，不屬于電解質，故C錯誤；D．酒精中只含有一種分子——乙醇，屬于純凈物，冰水混合物只含有一種分子——水分子，屬于純凈物，液氨為氨氣的液態(tài)形式，屬于純凈物，故D正確；故選D。點睛：判斷物質是否屬純凈物時，不要只看表面字眼“純”或“混”，而要看實質.例如：“冰和水的混合物”是純凈物，又如“純鹽酸”，是混合物。電解質和非電解質均指化合物，單質和混合物既不屬于電解質也不屬于非電解質10、D【答案解析】

A.該分子的結構簡式為：，只含一種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示一組峰，A錯誤；B.該分子的結構簡式為：，含四種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示四組峰，B錯誤；C.該分子的結構簡式為：，含四種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示四組峰，C錯誤；D.該分子的結構簡式為：，含三種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示三組峰，D正確；故合理選項為D。11、C【答案解析】分析：A．含有共價鍵的化合物可能是離子化合物；B．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；C．氯化鋁中含有共價鍵；D．單質分子中也含有共價鍵。詳解：A．含有共價鍵的化合物可能是離子化合物，如KOH等，A錯誤；B．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH等，B錯誤；C．并非只有非金屬原子間才能形成共價鍵，例如氯化鋁中含有共價鍵，C正確；D．由共價鍵形成的分子可能是單質，如O2等，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了物質與化學鍵的關系，根據(jù)物質的構成微粒確定化學鍵，易錯選項是C，活潑的金屬與活潑的非金屬也可以形成離子鍵，為易錯點。12、C【答案解析】

s能級最多可容納2個電子，p能級最多可容納6個電子；根據(jù)構造原理，電子總是從能量低的能層、能級到能量高的能層、能級依次排列，其中S2-是在S原子得到兩個電子后形成的穩(wěn)定結構，所以S2-的電子排布式為1s22s22p63s23p6，答案選C。13、A【答案解析】分析：本題考查了金屬鍵強弱的判斷方法，抓住金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，則金屬鍵越強是關鍵。詳解：A.鋁的原子半徑比鎂小，價電子數(shù)比鎂多一個，所以鋁的金屬鍵較強，硬度較大，故錯誤；B.鎂原子半徑小于鈣原子，價電子數(shù)相等，因此沒的金屬鍵較強，鎂的熔沸點高于鈣，故正確；C.鎂原子半徑小于鉀，價電子數(shù)比鉀多，因此沒的金屬鍵比鉀強，鎂的硬度大于鉀，故正確；D.鈣的半徑比鉀小，價電子數(shù)比鉀多一個，所以鈣的金屬鍵比鉀強，鈣的熔沸點高于鉀，故正確。故選A。14、A【答案解析】

分子晶體的溶沸點由分子間作用力而定，分子間作用力越強，熔沸點越高，若分子間有氫鍵，則分子間作用力比結構相似的同類晶體大，故熔沸點較高；組成和結構相似的分子晶體，一般相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高；相對分子質量相同，組成和結構不相似的物質，分子極性越大，其熔沸點越高；相對分子質量相同，化學式也相同的同分異構體中，一般來說，支鏈越多，熔沸點越低；同類物質相比，分子內形成氫鍵的物質的熔沸點要低于分子間形成氫鍵的物質的熔沸點?！绢}目詳解】①H2O分子間形成氫鍵，分子間作用力強于不能形成氫鍵的H2S，則沸點H2O＞H2S，故正確；②H2O分子間形成氫鍵的數(shù)目多于HF，分子間作用力強，沸點高，則沸點H2O＞HF，故正確；③組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔沸點越高，H2Se和H2S結構相似，則沸點H2Se＞H2S，故錯誤；④相對分子質量相同，組成和結構不相似的物質，分子極性越大，其熔沸點越高，CO為極性分子，N2為非極性分子，則沸點CO＞N2，故正確；⑤組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔沸點越高，CH4和C2H6結構相似，則沸點C2H6＞CH4，故錯誤；⑥相對分子質量相同，化學式也相同的同分異構體中，一般來說，支鏈越多，熔沸點越低，新戊烷的支鏈數(shù)目多于正丁烷，則沸點正戊烷＞新戊烷，故正確；⑦鄰羥基苯甲醛容易形成分子內氫鍵，沸點較低；，對羥基苯甲醛則容易形成分子間氫鍵，沸點較高，則沸點鄰羥基苯甲醛＞對羥基苯甲醛，故錯誤；①②④⑥正確，故選A。15、C【答案解析】

A．水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅酸鹽，選項A錯誤；B．水玻璃為硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，選項B錯誤；C．某硅酸鹽的化學式為KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示，選項C正確；D．二氧化硅可用于制造光導纖維，高純硅可用于制造太陽能電池，選項D錯誤；答案選C。16、C【答案解析】試題分析：A、蘋果酸中含有羥基和羧基，2種官能團都能發(fā)生酯化反應，A正確；B、蘋果酸中的羧基和羥基能發(fā)生取代反應和縮聚反應、羥基能發(fā)生消去反應，B正確；C、1mol蘋果酸含有2mol羧基，最多可與2molNa2CO3發(fā)生復分解反應生成NaHCO3，C錯誤；D、與蘋果酸官能團種類和個數(shù)均相同的同分異構體還有和2種，D正確?？键c：考查了有機物的結構和性質的相關知識。17、C【答案解析】分析：A．明礬水解可生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性；B．過氧化鈉和水、二氧化碳反應生成氧氣；C．碳酸鈉水解呈堿性；D．熔點高的物質可用于耐高溫材料。詳解：A．明礬凈水的原理是：Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+，利用Al(OH)3（膠體）的吸附性進行凈水，A正確；B．過氧化鈉用作潛水艇中的供氧劑是因為過氧化鈉與水、二氧化碳反應都生成氧氣，B正確；C．碳酸鈉水解呈堿性，加熱促進水解，有利于油脂的水解，碳酸鈉與油脂不反應，C錯誤；D．氧化鋁為離子化合物，熔點高，可用于耐高溫材料，D正確。答案選C。18、D【答案解析】

A、利用HCO3－的水解，進行分析；B、淀粉水解分為未水解、部分水解、全部水解，當?shù)矸鄄糠炙饣蛉克鈺r，都具有上述現(xiàn)象；C、SO2以還原性為主，Na2O2具有強氧化性，兩者能發(fā)生氧化還原反應，生成Na2SO4，沒有氧氣生成；D、同溫下，相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的堿性強。【題目詳解】A、HCO3－發(fā)生水解：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，Al3＋與OH－結合成Al(OH)3，促使HCO3－水解，其反應為Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故A錯誤；B、淀粉在酸性條件下水解成葡萄糖，葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液生成磚紅色沉淀，如果淀粉部分水解，此溶液中有葡萄糖，按照上述操作，也可以得到紅色沉淀，故B錯誤；C、SO2具有還原性，Na2O2具有強氧化性，因為SO2是少量，因此生成的產(chǎn)物是Na2SO4，無氧氣生成，故C錯誤；D、CO32－的水解程度大于HCO3－，因此相同濃度下，Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3，故D正確。【答案點睛】本題的難點是選項A，應從雙水解的角度分析，HCO3－發(fā)生水解：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，Al3＋水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，兩者混合，互相促進，因此得到的沉淀是Al(OH)3，氣體為CO2。19、B【答案解析】分析：由一種物質組成的是純凈物，由不同種物質組成的是混合物，溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物是電解質，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物是非電解質，據(jù)此判斷。詳解：A、鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，A錯誤；B、冰醋酸是乙酸，屬于純凈物，海水是多種物質組成的，屬于混合物，硫酸鈉鈉電離出陰陽離子，屬于電解質，乙醇不能發(fā)生自身的電離，屬于非電解質，B正確；C、蛋白質是高分子化合物，屬于混合物，碳酸鈣屬于電解質，C錯誤；D、硫酸鋇能自身電離出陰陽離子，屬于電解質，D錯誤。答案選B。點睛：本題主要是考查物質的分類，題目難度不大，掌握相關概念的含義是解答的關鍵。易錯點是電解質和非電解質判斷，化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質與非電解質的理論依據(jù)，能否導電則是實驗依據(jù)。能導電的物質不一定是電解質，如石墨；電解質本身不一定能導電，如NaCl晶體。20、D【答案解析】

A、溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質，溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠自身電離出離子的化合物是非電解質，CO2的水溶液雖然能導電，但導電的離子不是CO2電離的，CO2不能電離，CO2屬于非電解質，A錯誤；B、BaSO4溶于水的部分完全電離，所以BaSO4是強電解質，B錯誤；C、液溴是單質，單質既不是電解質也不是非電解質，C錯誤；D、溶液的導電性與溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關，所以強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強，如很稀的鹽酸溶液的導電能力弱于較濃醋酸溶液的導電能力，D正確；答案選D。21、D【答案解析】A．Al3+、OH-以1：4反應生成AlO2-，得到無色、堿性、澄清溶液，故A不選；B．NH4+和OH-反應生成氨水，得到無色、堿性、澄清溶液，故B不選；C．反應得到銀氨溶液，得到無色、堿性、澄清溶液，故C不選；D．H+、HCO3-以1：1反應生成氣體，溶液顯中性，得到無色、中性溶液，故D選；故選D。22、A【答案解析】

根據(jù)分子組成確定分子式，根據(jù)結構特征分析化學性質。【題目詳解】A.化合物A的分子式為，故A正確；B.A中無苯環(huán)，沒有酚羥基，不與FeCl3溶液發(fā)生反應顯紫色，故B錯誤；C.1molA中含2mol-CHO，則最多可與4mol反應，故C錯誤；D.1mol可與1mol發(fā)生加成反應，1molA中含2mol-CHO，可以與2molH2發(fā)生加成反應，1molA最多與3molH2發(fā)生加成反應，故D錯誤。答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查多官能團有機物的性質，注意醛基中含有碳氧雙鍵，也可以與氫氣發(fā)生加成反應。二、非選擇題(共84分)23、聚乳酸制成的塑料在自然環(huán)境中可以降解為小分子，對環(huán)境無害。【答案解析】

丙烯發(fā)生加聚反應生成F，F(xiàn)是聚丙烯；丙烯與溴發(fā)生加成反應生成A，A是1,2-二溴丙烷；A水解為B，B是1,2-丙二醇；B氧化為C，C是；被新制氫氧化銅懸濁液氧化為D，D是；與氫氣發(fā)生加成反應生成E，E是；發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物G為?！绢}目詳解】(1)丙烯發(fā)生加聚反應生成F，F(xiàn)是聚丙烯，結構簡式為。(2)E是，在一定條件下，兩分子能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結構簡式為。(3)①B是1,2-丙二醇被氧化為，化學方程式為。②C是，被含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液氧化為，反應的化學方程式為。③E是，發(fā)生縮聚反應生成聚乳酸，化學方程式為。(4)手性分子X為E的一種同分異構體，lmolX與足量金屬鈉反應產(chǎn)生lmol氫氣，lmolX與足量銀氨溶液反應能生成2molAg，說明X中含有2個羥基、1個醛基，則X的結構簡式為。(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的優(yōu)點是聚乳酸制成的塑料在自然環(huán)境中可以降解為小分子，對環(huán)境無害。24、②、③、⑤保護酚羥基不被硝酸氧化15【答案解析】

苯酚和CH3I發(fā)生取代反應生成，與硝酸發(fā)生硝化反應生成或，與HI發(fā)生取代反應，則C1為，C2為，D為，結合有機物的結構和性質解答該題?！绢}目詳解】（1）由分析可知，A的結構簡式為，C2的結構簡式為；（2）反應②：與硝酸發(fā)生硝化（取代）反應生成或，反應③：與HI發(fā)生取代反應生成，反應④：被還原生成，反應⑤：與CH3COOH發(fā)生取代反應生成，則②～⑤的反應中，屬于取代反應的有②、③、⑤；（3）工業(yè)上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是設計反應①、②、③來實現(xiàn)，因為C1、C2含有酚羥基，易被硝酸氧化，應先生成醚基，防止被氧化；（4）反應⑤：與CH3COOH發(fā)生取代反應生成，化學方程式為；（5）含N基團可為氨基或硝基，當為氨基時，含碳基團可為羧基或酯基，當為硝基時，對位應為乙基。取代基結構可能為：-CH2CH3、-NO2；-COOCH3、-NH2；-CH2COOH、-NH2；-OOCCH3、-NH2；-CH2OOCH、-NH2；再苯環(huán)上分別有鄰間對三種結構，共35=15種。其中核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰，且峰面積比為3:2:2:2，又不能發(fā)生水解反應（不含酯基）的同分異構體的結構簡式為。其中既能發(fā)生銀鏡反應（甲酸酯），也能分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)五組峰的同分異構體的結構簡式為?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的推斷，注意把握有機物的結構和性質，特別是官能團的變化，是解答該題的關鍵。25、ABC取少量精鹽溶于水，先加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，向其中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有硫酸根離子BCEF過濾萃取分液蒸餾Cl2+2I-=2Cl-+I21:1A【答案解析】

I.海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，為了得到精鹽，Ca2+用碳酸鈉轉化為沉淀、Mg2+用NaOH轉化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉化為沉淀，先除去Mg2+或SO42-，然后再加入過量的碳酸鈉除去Ca2+以及過量的Ba2+雜質，過濾后再加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸鈉；關鍵點：根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質的要求排序，前面加入的過量溶液應用后加入的溶液除去；檢驗硫酸根離子一定要防止其他離子干擾；II.將海藻曬干，放到坩堝中灼燒得到海藻灰，海藻灰懸濁液過濾除掉殘渣，得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質，加入有機試劑苯或四氯化碳將碘單質萃取到有機層，分液得有機溶液，再蒸餾得到晶態(tài)碘，據(jù)此解答。【題目詳解】I.（1）根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質的要求排序，前面加入的過量溶液應用后加入的溶液除去的原則確定除雜順序，所以碳酸鈉必須在氯化鋇后面，過濾后再加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸鈉，選項A、B、C滿足；正確答案：ABC。（2）檢驗硫酸根離子，應該先加入鹽酸無現(xiàn)象，排除其他雜質離子的干擾，再加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀；正確答案：少量精鹽溶于水，先加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，向其中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有硫酸根離子。II.將海藻曬干，放到坩堝中灼燒得到海帶灰，海藻灰懸濁液過濾除掉殘渣，得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質，加入有機試劑苯或四氯化碳將碘單質萃取到有機層，分液得有機溶液，再蒸餾得到晶態(tài)碘；（3）固體灼燒用到的儀器有坩堝，坩堝鉗，泥三角，三腳架，酒精燈；正確答案：BCEF。（4）海藻灰懸濁液過濾除掉殘渣，得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質，加入有機試劑苯或四氯化碳將碘單質萃取到有機層，分液得有機溶液，再蒸餾得到晶態(tài)碘；正確答案：過濾萃取分液蒸餾。（5）氯氣氧化碘離子的離子方程式為Cl2+2I＝2Cl-+I2，雙氧水氧化碘離子的方程式為2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O，將等物質的量的I-轉化為I2，所需Cl2和H2O2的物質的量之比1:1；正確答案：Cl2+2I＝2Cl-+I21:1。（6）A.碘單質在有機溶劑中呈現(xiàn)紫紅色，故A正確；B.操作③分液時先放出下層液體，然后再從上口傾倒出上層液體，故B不正確；C.蒸餾時，溫度計的水銀球應該在蒸餾燒瓶支管口附近測量蒸氣的溫度，不能伸入液面以下，故C不正確；正確答案：A。【答案點睛】第一題題目難度不大，注意掌握除雜試劑的選擇及加入試劑的先后順序，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力。第二題以實驗室從海藻里提取碘為載體考查了混合物分離的方法、碘的性質、萃取劑的選取等知識點，明確常用混合物分離的方法。26、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2OA待D中充滿黃綠色氣體時除Cl2中混有的HClCl2+H2OH++Cl-+HClO飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，使平衡不容易正移，氯氣幾乎不溶解，但氯化氫可以溶解，所以可以除雜防止G中水蒸氣進入E使氯化鋁水解堿石灰AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl-1NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑0.69【答案解析】

由實驗裝置圖可知，裝置A中二氧化錳和濃鹽酸共熱制得氯氣，用裝置B中飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體，用裝置C中濃硫酸干燥氯氣，裝置D為氯化鋁的制備裝置，裝置E用于收集氯化鋁，用裝置F中濃硫酸吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置E中，導致氯化鋁水解，用裝置G中氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境。由流程可知，實驗制備得到的氯化鋁在特定條件下與氫化鈉反應制得鋁氫化鈉。【題目詳解】（1）①裝置A中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；②實驗時應先點燃A處酒精燈制備氯氣，利用反應生成的氯氣排盡裝置中的空氣，防止空氣中氧氣干擾實驗，待D中充滿黃綠色氣體時，再點燃D處酒精燈制備氯化鋁，故答案為：D中充滿黃綠色氣體時；③因濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體；選用飽和食鹽水的原因是，氯氣與水反應為可逆反應，存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，使平衡逆向移動，降低氯氣溶解度，使氯氣幾乎不溶解，但氯化氫極易溶于水，所以可以除雜，故答案為：除中混有的HCl；Cl2+H2OH++Cl-+HClO飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，使平衡不容易正移，氯氣幾乎不溶解，但氯化氫可以溶解，所以可以除雜；④F中濃硫酸吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置E中，導致氯化鋁水解，裝置G中氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境，若用盛有堿石灰的干燥管代替F和G，可以達到相同的目的，故答案為：防止G中水蒸氣進入E使氯化鋁水解；堿石灰；（2）氯化鋁在特定條件下與氫化鈉反應生成鋁氫化鈉和氯化鈉，反應的化學方程式為AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl，故答案為：AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl；（3）若裝置A改為氫氣的制備裝置，D中的鈉與氫氣共熱可以制得氫化鈉，由化合價代數(shù)和為零可知氫化鈉中氫元素為—1價；若裝置中殘留有氧氣，氧氣與鈉共熱會反應生成過氧化鈉，故答案為：-1；Na2O2；（4）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；氫化鈉與水反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，標準狀況下22.4L氫氣的物質的量為1mol，設鋁氫化鈉為xmol，氫化鈉為ymol，由化學方程式可得聯(lián)立方程式54x+24y=15.6①4x+y=1②，解得x=y=0.2，,則樣品中鋁氫化鈉的質量分數(shù)為≈0.69，故答案為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；0.69?！敬鸢更c睛】制備氯化鋁和氫化鈉時，注意注意排盡裝置中空氣，防止氧氣干擾實驗是解答關鍵；前干燥、后防水，防止氯化鋁水解是易錯點。27、氯酸鉀在二氧化錳、加熱的條件下分解，并保證二氧化錳被充分氧化泥三角裝置a中需要大量的鹽酸，造成化學材料的浪費K2、K5或K5K1、K33MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-【答案解析】

(1)氯酸鉀在二氧化錳、加熱的條件下分解生成氯化鉀等，為保證二氧化錳被充分氧化，則需要過量；把坩堝放置在三腳架時，需用泥三角；(2)①裝置a中需要大量的鹽酸，造成化學材料的浪費，裝置b為簡易啟普發(fā)生器，使用較少的鹽酸；②為了充分利用CO2，關閉K2、K5或K5阻止氣體進入氣球；待“氣球1”中收集到足夠多的CO2時，關閉K1、K3；③三口燒瓶中二氧化碳與錳酸根離子反應生成高錳酸根離子、二氧化錳和碳酸根離子，離子方程式為：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32-。28、②③④⑤⑦⑧⑨NaHSO4=Na＋＋H++SO42—0.1mol/LH++HCO3—=H2O+CO2↑②③①④或③②①④BDFeCl32Fe3++Fe＝3Fe2+【答案解析】

I.(1)存在自由移動的帶電微粒即可導電；在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物屬于電解質；(2)NaHSO4是一種酸式鹽，在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子；溶液的導電能力相同說明兩溶液的離子濃度相同；NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水；（3）加入過量的氯化鋇溶液，可以將硫酸鹽除去，但是會引入鋇離子；加入過量氫氧化鈉溶液，可以除去氯化鎂，但是會引入氫氧根離子；加入過量的碳酸鈉溶液，可以除去CaCl2和過量的BaCl2，但是會引入碳酸根離子；過濾，將得到的沉淀全部濾出，得到的濾液是含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉等的混合物，加入足量的鹽酸，可以出去碳酸根離子、氫氧根離子，最后即可獲得較為純凈的氯化鈉溶液；II．（1）若X為O2，A能連續(xù)被氧化