必修一第一章第一節(jié)混合物的分離和提純唐芹芹課件

混合物的分離和提純混合物的分離和提純1過濾時注意事項(xiàng):一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低:濾紙邊緣低于漏斗邊緣液面低于濾紙邊緣三靠:燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒緊靠三層濾紙一邊漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁過濾時注意事項(xiàng):一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低:濾紙邊緣低于漏斗21.玻璃棒的用途是什么?2.何時停止加熱?1.玻璃棒的用途是什么?2.何時停止加熱?3粗鹽的提純粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過濾不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液蒸發(fā)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的晶體純凈的ＮaＣl粗鹽的提純粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaC4如何檢驗(yàn)ＮaＣl中的雜質(zhì)Ｃa２＋

——可溶性碳酸鹽ＣＯ３２－

［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］Ｍg·2＋

——強(qiáng)堿

［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］ＳＯ４２－

——稀硝酸或鹽酸酸化的可溶性鋇鹽Ｂa２＋

［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］檢驗(yàn)物時應(yīng)取少量待測液的樣品，不要直接在待測液中檢驗(yàn)．如何檢驗(yàn)ＮaＣl中的雜質(zhì)Ｃa２＋檢驗(yàn)物時應(yīng)取少量待測液的5如何除去ＮaＣl的雜質(zhì)請參考書本Ｐ７的資料卡片填寫該頁的表格對于NaCl要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+

Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:變成不溶性雜質(zhì)、氣體或水；盡量不引入新雜質(zhì)Na2CO3NaOHBaCl2為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須過量引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的雜質(zhì)？請思考書本Ｐ７第二個問題如何除去ＮaＣl的雜質(zhì)請參考書本Ｐ７的資料卡片填寫該頁的表格6分離可溶性物質(zhì)和不溶性物質(zhì)的混合物可用什么方法?一.現(xiàn)有氯化鈉的水溶液,若要得到氯化鈉晶體應(yīng)怎么操作?對于液態(tài)混合物可以利用混合物中各組分的沸點(diǎn)相差較大,用蒸餾的方法除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)蒸發(fā)溶劑分離乙醇的水溶液可以用什么方法?蒸餾分離可溶性物質(zhì)和不溶性物質(zhì)的混合物可用什么方法?一.現(xiàn)有氯化7

——利用各組分沸點(diǎn)不同，將液態(tài)混合物分離和提純的方法蒸餾投放沸石或瓷片溫度計(jì)水銀球處于支管口處水，低進(jìn)高出操作注意：１、先通水，再加熱２、剛開始收集到的餾分應(yīng)棄去３、全程嚴(yán)格控制好溫度用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離,叫分餾

溶液體積不超過燒瓶體積2/3——利用各組分沸點(diǎn)不同，將液態(tài)混合物蒸餾投放沸石或瓷片84、萃取利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一溶劑中，從而進(jìn)行分離的方法稱為萃取。萃取的條件：1、兩種溶劑互不相溶2、溶質(zhì)在一種溶劑（萃取劑）中的溶解度大于在另一種溶劑中的溶解度。分液漏斗萃取和分液往往結(jié)合進(jìn)行。4、萃取利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，將物質(zhì)從一種9必修一第一章第一節(jié)混合物的分離和提純唐芹芹課件10使用分液漏斗注意事項(xiàng)1、使用前檢查是否漏水2、加入萃取液后要先倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩，再靜置3、分液時，上層液體由上口倒出，下層液體由下端流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁。使用分液漏斗注意事項(xiàng)1、使用前檢查是否漏水113、分液將互不相溶的液體混合物分離的方法。思考：如何分離汽油和水3、分液將互不相溶的液體混合物分離的方法。思考：如何分離汽油12思考與交流1.蒸餾原理主要依據(jù)各組分的以下哪點(diǎn)不同()A.原子量B.凝固點(diǎn)C.沸點(diǎn)D.溶解度C2.請指出下列作法中分別應(yīng)用了哪種分離方法?A.除去水中的泥沙____過濾B.分離豆?jié){和豆渣____過濾C.從碘水中提取碘____萃取D.用海水曬鹽________蒸發(fā)結(jié)晶F.海水淡化_____________蒸餾或離子交換E.熱水洗碗____溶解思考與交流1.蒸餾原理主要依據(jù)各組分的以下哪點(diǎn)不同()13作業(yè):課本第10頁練習(xí)2.3.4作業(yè):課本第10頁14混合物的分離和提純混合物的分離和提純15過濾時注意事項(xiàng):一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低:濾紙邊緣低于漏斗邊緣液面低于濾紙邊緣三靠:燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒緊靠三層濾紙一邊漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁過濾時注意事項(xiàng):一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低:濾紙邊緣低于漏斗161.玻璃棒的用途是什么?2.何時停止加熱?1.玻璃棒的用途是什么?2.何時停止加熱?17粗鹽的提純粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過濾不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液蒸發(fā)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的晶體純凈的ＮaＣl粗鹽的提純粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaC18如何檢驗(yàn)ＮaＣl中的雜質(zhì)Ｃa２＋

——可溶性碳酸鹽ＣＯ３２－

［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］Ｍg·2＋

——強(qiáng)堿

［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］ＳＯ４２－

——稀硝酸或鹽酸酸化的可溶性鋇鹽Ｂa２＋

［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］檢驗(yàn)物時應(yīng)取少量待測液的樣品，不要直接在待測液中檢驗(yàn)．如何檢驗(yàn)ＮaＣl中的雜質(zhì)Ｃa２＋檢驗(yàn)物時應(yīng)取少量待測液的19如何除去ＮaＣl的雜質(zhì)請參考書本Ｐ７的資料卡片填寫該頁的表格對于NaCl要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+

Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:變成不溶性雜質(zhì)、氣體或水；盡量不引入新雜質(zhì)Na2CO3NaOHBaCl2為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須過量引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的雜質(zhì)？請思考書本Ｐ７第二個問題如何除去ＮaＣl的雜質(zhì)請參考書本Ｐ７的資料卡片填寫該頁的表格20分離可溶性物質(zhì)和不溶性物質(zhì)的混合物可用什么方法?一.現(xiàn)有氯化鈉的水溶液,若要得到氯化鈉晶體應(yīng)怎么操作?對于液態(tài)混合物可以利用混合物中各組分的沸點(diǎn)相差較大,用蒸餾的方法除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)蒸發(fā)溶劑分離乙醇的水溶液可以用什么方法?蒸餾分離可溶性物質(zhì)和不溶性物質(zhì)的混合物可用什么方法?一.現(xiàn)有氯化21

——利用各組分沸點(diǎn)不同，將液態(tài)混合物分離和提純的方法蒸餾投放沸石或瓷片溫度計(jì)水銀球處于支管口處水，低進(jìn)高出操作注意：１、先通水，再加熱２、剛開始收集到的餾分應(yīng)棄去３、全程嚴(yán)格控制好溫度用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離,叫分餾

溶液體積不超過燒瓶體積2/3——利用各組分沸點(diǎn)不同，將液態(tài)混合物蒸餾投放沸石或瓷片224、萃取利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一溶劑中，從而進(jìn)行分離的方法稱為萃取。萃取的條件：1、兩種溶劑互不相溶2、溶質(zhì)在一種溶劑（萃取劑）中的溶解度大于在另一種溶劑中的溶解度。分液漏斗萃取和分液往往結(jié)合進(jìn)行。4、萃取利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，將物質(zhì)從一種23必修一第一章第一節(jié)混合物的分離和提純唐芹芹課件24使用分液漏斗注意事項(xiàng)1、使用前檢查是否漏水2、加入萃取液后要先倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩，再靜置3、分液時，上層液體由上口倒出，下層液體由下端流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁。使用分液漏斗注意事項(xiàng)1、使用前檢查是否漏水253、分液將互不相溶的液體混合物分離的方法。思考：如何分離汽油和水3、分液將互不相溶的液體混合物分離的方法。思考：如何分離汽油26思考與交流1.蒸餾原理主要依據(jù)各組分的以下哪點(diǎn)不同()A.原子量B.凝固點(diǎn)C.沸點(diǎn)D.溶解度C2.請指出下列作法中分別應(yīng)用了哪種分離方法?A.除去水中的泥沙_