人教版化學(xué)選修三23《分子的性質(zhì)(第二課時)氫鍵及對物質(zhì)性質(zhì)的影響》課件

練習(xí):下列物質(zhì)沸點高低比較不正確的是（）A.CO>N2B.GeH4>SiH4>CH4C.F2>Cl2>Br2>I2

D.H2Te>H2Se>H2S>H2OCD復(fù)習(xí)：范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響練習(xí):下列物質(zhì)沸點高低比較不正確的是（）CD復(fù)習(xí)：1-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點/℃周期一些氫化物的沸點-150-125-100-75-50-250255075102第三節(jié)分子的性質(zhì)第3課時氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響第三節(jié)分子的性質(zhì)第3課時氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響3氫鍵的形成過程:在水分子的O—H中，共用電子對強(qiáng)烈的偏向氧原子，使得氫原子幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，其顯正電性，它能與另一個水分子中氧原子產(chǎn)生靜電作用，從而形成氫鍵。氫鍵的形成過程:在水分子的O—H中，共用電子對強(qiáng)烈的4人教版化學(xué)選修三23《分子的性質(zhì)(第二課時)氫鍵及對物質(zhì)性質(zhì)的影響》課件5HFHFHFHFHFHFHFHF61.定義：它是由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負(fù)性很大的原子之間的作用力。三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響①與電負(fù)性很大的原子(一般為N、O、F)相連的H。②在H原子附近有電負(fù)性大的原子(一般為N、O、F)。2.形成條件：1.定義：它是由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另7

A-HB-

“-”表示共價鍵，“…”表示氫鍵。A、B一般為N、O、F,(A、B可以相同也可不同）。3.表示方法A.H···F—

HB.F—

H···FC.H—

F···H練習(xí)1：下列氫鍵的表示方法中正確的是（）BA-HB-3.表示方法A.H·8(1)分子間氫鍵：4.氫鍵的種類及對物質(zhì)性質(zhì)的影響如：HF、H2O、NH3相互之間C2H5OH、CH3COOH與H2O之間分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點升高，溶質(zhì)和溶劑形成氫鍵使溶質(zhì)溶解度增大。(1)分子間氫鍵：4.氫鍵的種類及對物質(zhì)性質(zhì)的影響如：HF9強(qiáng)度：范德華力<氫鍵《化學(xué)鍵強(qiáng)度：范德華力<氫鍵《化學(xué)鍵10練習(xí)2.用氫鍵表示氨氣極易溶于水的原因：N—H···NN—

H···OO—H

···OO—

H···N思考：除上述氫鍵外，在氨水中還能形成何種氫鍵？練習(xí)2.用氫鍵表示氨氣極易溶于水的原因：N—H··11(2)分子內(nèi)氫鍵：如:當(dāng)苯酚在鄰位上有—CHO、—COOH、—NO2等官能團(tuán)時分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點降低(2)分子內(nèi)氫鍵：如:當(dāng)苯酚在鄰位上有—CHO、—COO12

(2).H2OH2SH2SeH2Te

HCl<HBr<HI<HF<練習(xí)3.給下列各組物質(zhì)按熔點由低到高順序排序：(1).HFHClHBrHIH2SH2SeH2TeH2O<<<(3).(2).H2OH2SH2Se13思考：冰為什么會浮在水面上？思考：冰為什么會浮在水面上？14氫鍵具有方向性和飽和性氫鍵具有方向性和飽和性15人教版化學(xué)選修三23《分子的性質(zhì)(第二課時)氫鍵及對物質(zhì)性質(zhì)的影響》課件16固態(tài)水分子（冰）與氫鍵的關(guān)系固態(tài)水分子（冰）與氫鍵的關(guān)系17人教版化學(xué)選修三23《分子的性質(zhì)(第二課時)氫鍵及對物質(zhì)性質(zhì)的影響》課件18(1)水的密度大于冰液態(tài)水中的氫鍵水蒸氣是單個的H20分子，無氫鍵；液態(tài)水是幾個水分子通過氫鍵締合形成（H20）n冰中分子間大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)，形成相當(dāng)疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)上有許多空隙，造成體積膨脹，密度減小思考：怎樣用氫鍵解釋下列問題？(1)水的密度大于冰液態(tài)水中的氫鍵水蒸氣是單個的H20分子19(2)接近沸點的水蒸氣相對分子質(zhì)量測定值比用化學(xué)式H2O計算出的偏大。

(3)醇比含有相同碳原子的烴熔沸點高(4)低級醇易溶于水思考與討論：怎樣用氫鍵解釋下列問題？(1)水的密度大于冰(2)接近沸點的水蒸氣相對分子質(zhì)量測定值比用化學(xué)式H2O計20

(5)醋酸、硝酸是相對分子質(zhì)量相近的兩種分子，但這兩種物質(zhì)的熔點和沸點相差比較大。根據(jù)它們含有的氫鍵示意圖，分析這兩種物質(zhì)熔、沸點差異較大的原因。思考與討論：怎樣用氫鍵解釋下列問題？(5)醋酸、硝酸是相對分子質(zhì)量相近的兩種分子，但這兩種物質(zhì)21科學(xué)視野科學(xué)視野221.下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是()A.每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B.在所有的水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵C.分子間能形成氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點升高D.HF穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因為其分子間能形成氫鍵

C隨堂練習(xí)1.下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是()C隨堂練習(xí)232.下列現(xiàn)象的原因與氫鍵的存在有關(guān)的是：A．液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫(HF)3的存在B．冰的密度比液態(tài)水的密度小C．乙醇比甲醚(CH3—O—CH3)更易溶于水D．NH3比PH3穩(wěn)定E．NH3易液化F．水加熱到2000℃都難以分解G．水的熔、沸點較高H.NH3極易溶于水I.CH4的沸點比SiH4低J.鄰羥基苯甲酸的沸點比對羥基苯甲酸低K．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱×隨堂練習(xí)×××2.下列現(xiàn)象的原因與氫鍵的存在有關(guān)的是：×隨堂練習(xí)×××243.下列物質(zhì)沸點由高到低的是（）AHI>HBr>HCl>HFBH2Te>H2Se>H2S>H2O

CNH3>AsH3>PH3DCH4>GeH4>SiH4C隨堂練習(xí)3.下列物質(zhì)沸點由高到低的是（）C隨堂練習(xí)25練習(xí):下列物質(zhì)沸點高低比較不正確的是（）A.CO>N2B.GeH4>SiH4>CH4C.F2>Cl2>Br2>I2

D.H2Te>H2Se>H2S>H2OCD復(fù)習(xí)：范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響練習(xí):下列物質(zhì)沸點高低比較不正確的是（）CD復(fù)習(xí)：26-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點/℃周期一些氫化物的沸點-150-125-100-75-50-2502550751027第三節(jié)分子的性質(zhì)第3課時氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響第三節(jié)分子的性質(zhì)第3課時氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響28氫鍵的形成過程:在水分子的O—H中，共用電子對強(qiáng)烈的偏向氧原子，使得氫原子幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，其顯正電性，它能與另一個水分子中氧原子產(chǎn)生靜電作用，從而形成氫鍵。氫鍵的形成過程:在水分子的O—H中，共用電子對強(qiáng)烈的29人教版化學(xué)選修三23《分子的性質(zhì)(第二課時)氫鍵及對物質(zhì)性質(zhì)的影響》課件30HFHFHFHFHFHFHFHF311.定義：它是由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負(fù)性很大的原子之間的作用力。三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響①與電負(fù)性很大的原子(一般為N、O、F)相連的H。②在H原子附近有電負(fù)性大的原子(一般為N、O、F)。2.形成條件：1.定義：它是由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另32

A-HB-

“-”表示共價鍵，“…”表示氫鍵。A、B一般為N、O、F,(A、B可以相同也可不同）。3.表示方法A.H···F—

HB.F—

H···FC.H—

F···H練習(xí)1：下列氫鍵的表示方法中正確的是（）BA-HB-3.表示方法A.H·33(1)分子間氫鍵：4.氫鍵的種類及對物質(zhì)性質(zhì)的影響如：HF、H2O、NH3相互之間C2H5OH、CH3COOH與H2O之間分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點升高，溶質(zhì)和溶劑形成氫鍵使溶質(zhì)溶解度增大。(1)分子間氫鍵：4.氫鍵的種類及對物質(zhì)性質(zhì)的影響如：HF34強(qiáng)度：范德華力<氫鍵《化學(xué)鍵強(qiáng)度：范德華力<氫鍵《化學(xué)鍵35練習(xí)2.用氫鍵表示氨氣極易溶于水的原因：N—H···NN—

H···OO—H

···OO—

H···N思考：除上述氫鍵外，在氨水中還能形成何種氫鍵？練習(xí)2.用氫鍵表示氨氣極易溶于水的原因：N—H··36(2)分子內(nèi)氫鍵：如:當(dāng)苯酚在鄰位上有—CHO、—COOH、—NO2等官能團(tuán)時分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點降低(2)分子內(nèi)氫鍵：如:當(dāng)苯酚在鄰位上有—CHO、—COO37

(2).H2OH2SH2SeH2Te

HCl<HBr<HI<HF<練習(xí)3.給下列各組物質(zhì)按熔點由低到高順序排序：(1).HFHClHBrHIH2SH2SeH2TeH2O<<<(3).(2).H2OH2SH2Se38思考：冰為什么會浮在水面上？思考：冰為什么會浮在水面上？39氫鍵具有方向性和飽和性氫鍵具有方向性和飽和性40人教版化學(xué)選修三23《分子的性質(zhì)(第二課時)氫鍵及對物質(zhì)性質(zhì)的影響》課件41固態(tài)水分子（冰）與氫鍵的關(guān)系固態(tài)水分子（冰）與氫鍵的關(guān)系42人教版化學(xué)選修三23《分子的性質(zhì)(第二課時)氫鍵及對物質(zhì)性質(zhì)的影響》課件43(1)水的密度大于冰液態(tài)水中的氫鍵水蒸氣是單個的H20分子，無氫鍵；液態(tài)水是幾個水分子通過氫鍵締合形成（H20）n冰中分子間大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)，形成相當(dāng)疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)上有許多空隙，造成體積膨脹，密度減小思考：怎樣用氫鍵解釋下列問題？(1)水的密度大于冰液態(tài)水中的氫鍵水蒸氣是單個的H20分子44(2)接近沸點的水蒸氣相對分子質(zhì)量測定值比用化學(xué)式H2O計算出的偏大。

(3)醇比含有相同碳原子的烴熔沸點高(4)低級醇易溶于水思考與討論：怎樣用氫鍵解釋下列問題？(1)水的密度大于冰(2)接近沸點的水蒸氣相對分子質(zhì)量測定值比用化學(xué)式H2O計45

(5)醋酸、硝酸是相對分子質(zhì)量相近的兩種分子，但這兩種物質(zhì)的熔點和沸點相差比較大。根據(jù)它們含有的氫鍵示意圖，分析這兩種物質(zhì)熔、沸點差異較大的原因。思考與討論：怎樣用氫鍵解釋下列問題？(5)醋酸、硝酸是相對分子質(zhì)量相近的兩種分子，但這兩種物質(zhì)46科學(xué)視野科學(xué)視野471.下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是(