南師期末分析化學(xué)試卷4(含答案)

南師期末分析化學(xué)試卷4（含答案）200284634201（四）1、、2、103、20、4、501項(xiàng)選擇題（每個(gè)子問(wèn)題1分，共20分）在下列每小題的四個(gè)備選答案中選出一個(gè)正確的答案，并將其字母標(biāo)號(hào)填入題干的括號(hào)內(nèi)。用H3PO4NaOHpH=7.20H3PO4NaOHn（H3PO4）：n（NaOH）的比例應(yīng)為（）（H3PO4pKa1~pka32.12、7.20a．1:1b．1:2c．2:1d．2:350%時(shí)的電位為，eф'（ce4+/ce3+）=1.44v，eф'（fe3+/fe2+）=0.68v]a.0.68vb.1.44vc.1.06vd.0.86v3.用佛爾哈德法測(cè)定ag+，滴定劑是()a．naclb．nabrc．nh4scnd．na2s4.六亞甲基四胺[（CH2）6n4]緩沖溶液的pH緩沖范圍為（）{PKB（CH2）6n4=8.85}a．4~6b．6~8c．8~10d．9~115.nh3的kb=1.8×10-5,ph-cooh的ka=6.2×10-5,h2co3ka1=4.2×10-7,ka2=5.6×10-11,h2c2o4ka1=5.9×10-2,ka2=6.4×10-5關(guān)物質(zhì)堿性強(qiáng)度從大到小應(yīng)為()a．ph-coo->nh3>hc2o4->co32-b．co32->nh3>ph-coo->hc2o4-c．co32->nh3>hc2o4->ph-coo-d．nh3>co32->ph-coo->hc2o4-284634201定量分析化學(xué)試卷第1頁(yè)，共11頁(yè)以hclv1繼續(xù)滴定，至變橙色時(shí)體積為v2，結(jié)果是v1=v2≠0，所以堿液的組成物質(zhì)為()a．naoh+na2co3b．純na2co3c．nahco3+na2co3dnahco3用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液校準(zhǔn)NaOHHClB.用于校準(zhǔn)NaOHKHPc．測(cè)定h2c2o42h2o的摩爾質(zhì)量時(shí)，h2c2o42h2o失去部分結(jié)晶水d．滴定前用標(biāo)準(zhǔn)溶液蕩洗了錐形瓶10ml0.05mol/lsncl2320ml0.10mol/lfeclф'（sn4+/sn2+）=0.14v，eф'（fe3+/fe2+）=0.68v）時(shí)，系統(tǒng)的平衡電位為（）ea．0.14vb．0.32vc．0.50vd．0.68v9.以0.4000mol/lnaoh滴定0.4000mol/l檸檬酸（h3a）可以準(zhǔn)確滴定到終點(diǎn)（ka1=7.4×104,ka2=1.7×10-5,ka3=4.0×10-7）產(chǎn)物是a．h2a-b．ha2-c．a(chǎn)3-d．ha2-及h2a-10299.9%，兩電對(duì)的條件電位差至少應(yīng)大于()a．0.09vb．0.18vc．0.27vd．0.36v11.0.1mol/lnaoh（ka=1.8×10-4）0.1mol/lnaoh0.1mol/lhac（ka=1.8×10-5）a．在計(jì)量點(diǎn)以前的曲線部分ph值更大b．在計(jì)量點(diǎn)以前的曲線部分phc．在計(jì)量點(diǎn)以后的曲線部分ph284634201211d．在計(jì)量點(diǎn)以后的曲線部分phEDTAB.離指示劑的顏色c．edta―金屬離子絡(luò)合物的顏色d．上述bc在重量分析中，待測(cè)物質(zhì)中包含的雜質(zhì)與待測(cè)物質(zhì)的離子半徑相似，通常形成ABC14Fe3+和Fe2+的溶液中，F(xiàn)e3+/Fe2+電對(duì)的電勢(shì)將增加（無(wú)論離子強(qiáng)度的影響如何稀釋h2so4b.HClC.Nh4fd15pKa4.74，有效位數(shù)為一位數(shù)B.兩位數(shù)CD.四位數(shù)將甲基橙指示劑加到一無(wú)色水溶液中，溶液呈黃色，該溶液的酸堿性為b．堿性c．酸性d．不定洗滌方法能有效提高沉淀的純度為（）a．混晶共沉淀b．吸附共沉淀c．包藏共沉淀d．EDTA滴定Al3Zn2+Pb2+混合物中的Al3+應(yīng)采用a．直接滴定法b．返滴法c．置換滴定法d．間接法50%時(shí)的電位為（）已知的Eф'（ce4+/ce3+）=1.44veф'（fe3+/fe2+）=0.68va．0.68vb．1.44vc．1.06vd．0.68v284634201311用重量法測(cè)定試樣中鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，將鈣沉淀為草酸鈣，高溫（100℃）量，則鈣的換算因數(shù)為m（ca）m（ca）b。m(cac2o4)m(caco3)m(cac2o4)m(ca)d．M（CA）M（CAO）評(píng)審員C.評(píng)分二、填空題（每空1分，共10分）50ml±0.01ml。如果要求測(cè)量結(jié)果的相對(duì)誤差≤±0.1%，滴定液的體積應(yīng)控制 下列物質(zhì)中nh4cl（pkb（nh3）=4.74），苯酚（pka=9.26），na2co3（h2co3pka1=6.38，pka2=10.25），hcooh（pka=3.74），其中能用強(qiáng)堿標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的物質(zhì)是，其中能用強(qiáng)酸標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的物質(zhì)是.23.某一弱酸hb的ka=1.0×10-4，當(dāng)[h+]=1.0×10-5mol/l時(shí)，分布系數(shù)δhb=δb-=，若分布系數(shù)δhb=δb-時(shí)，則此時(shí)溶液的ph=.如果不添加硝基苯，分析結(jié)果將有偏差。如果在不添加硝基苯的情況下測(cè)定結(jié)果為 得分評(píng)卷人復(fù)查人三、簡(jiǎn)短回答問(wèn)題（每個(gè)子問(wèn)題5分，共20分）兩種金屬離子mncm=cn分別滴定？284634201定量分析化學(xué)試卷第4頁(yè)，共11頁(yè)26.假定mg2edta2×10-2mol/l，在ph=6edta說(shuō)明在此phedta準(zhǔn)溶液滴定？已知/r