2020-2021高考化學(xué)專(zhuān)題題庫(kù)∶鐵及其化合物的綜合題含詳細(xì)答案

2020-2021高考化學(xué)專(zhuān)題題庫(kù)：鐵及其化合物的綜合題含詳細(xì)答案一、高中化學(xué)鐵及其化合物練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1.A?I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱(chēng)是___。反應(yīng)①的化學(xué)方程式為—。反應(yīng)③的離子方程式為—。反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為—。反應(yīng)⑥過(guò)程中的現(xiàn)象是―。1molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占___L。【答案】鐵元素8AI+3Fe3O4空4AI2O3+9FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2＋H2O生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色33.6【解析】【分析】F是紅褐色難溶于水的沉淀，則F為氫氧化鐵；E能在空氣中轉(zhuǎn)化為F,且E是C和氫氧化鈉反應(yīng)生成，則E為氫氧化亞鐵，C為氯化亞鐵；B能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和D,則B為四氧化三鐵，D為氯化鐵；A在空氣中燃燒能夠生成四氧化三鐵，則A為鐵單質(zhì)；四氧化三鐵與I在高溫條件下反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，I又能與氫氧化鈉反應(yīng)，推知I為鋁單質(zhì)，與四氧化三鐵在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成H為氧化鋁；鋁和氧化鋁都能與氫氧化鈉反應(yīng)生成G,則G為偏鋁酸鈉?！驹斀狻緼為鐵、B為四氧化三鐵、C為氯化亞鐵、D為氯化鐵、E氫氧化亞鐵、F為氫氧化鐵，則六種物質(zhì)中都含有鐵元素，故答案為：鐵元素；①是鋁與四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為8Al+3Fe3O^i4Al2O3+9Fe，故答案為：8AI+3Fe3O4土4AI2O3+9Fe；③是四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O,故答案為：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；⑧是氧化鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AI2O3+2NaOH=2NaAIO2+H20,故答案為:AI2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O；

⑥氫氧化亞鐵在空氣中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，其現(xiàn)象為生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，故答案為：生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；1mol鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵單質(zhì)與氧化鋁，生成的鐵單質(zhì)再與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)得失電子守恒可知，鋁失去的電子數(shù)等于生成氫氣得到的電子數(shù)，可列式1x3=2xn(H2)，則n(H2)=1.5mol,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的體積V(H2)=1.5molx22.4L/mol=33.6L，故答案為33.6?！军c(diǎn)睛】鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵，8molAl~9molFe，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，3molFe~4molH2，所以也可以根據(jù)對(duì)應(yīng)關(guān)系8molAl~9molFe~12molH2，求得氫氣的物質(zhì)的量。已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X、Y、A、B、C。⑵反應(yīng)①的離子方程式為?！敬鸢浮緾l2SO2HC1H2SO4FeCl32Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【解析】【分析】A與硝酸酸化的AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，A中含Cl-；B與鹽酸酸化的BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，B中含SO42-；又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與Fe反應(yīng)，則X為Cl2，Y為SO2，A為HCl,B為H2SO4，C為FeCl3。【詳解】⑴分析可知，X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。反應(yīng)①為氯化鐵與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B、C均為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無(wú)氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。在反應(yīng)①?⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是(填編號(hào))。寫(xiě)出③的離子方程式：反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A,可轉(zhuǎn)移電子mol。在解決此題時(shí)的關(guān)鍵一步是。【答案】①②④⑤⑦Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O3Fe+4H2O(g)巨三Fe3O4+4H20.8mol⑥【解析】【分析】A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬，結(jié)合后面的紅色溶液，中學(xué)化學(xué)里的紅色溶液除了指示劑外，常見(jiàn)的是鐵離子遇到SCN-生成的Fe(SCN)3,所以可以確定金屬為鐵。通常情況下，A為固體，B、C均為氣體，所以A為鐵，能和鐵反應(yīng)的常見(jiàn)的氣體有氧氣和氯氣，故B和C分別為氧氣和氯氣中的一種。鐵和B生成的D加KSCN顯紅色，所以B為氯氣D為FeCl3；則C為氧氣，E為Fe3O4。X是一種無(wú)氧強(qiáng)酸，即為鹽酸，F(xiàn)e3O4和鹽酸反應(yīng)生成FeCI2、FeCl3和水，H在常溫下為液體，所以H為水，G為FeCI2。Fe可以和水蒸氣在高溫下生成Fe3O4和氫氣。綜上所述，A為Fe，B為Cl2，C為O2，D為FeCl3，E為Fe3O4，F(xiàn)為含SCN-的溶液，G為FeCl2，H為H2O?！驹斀狻糠磻?yīng)①是2Fe+3Cl2/—2FeCl3；②是3Fe+2O^—Fe3O4；③是Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；④是2FeCl3+Fe=3FeCl2；⑤是2FeCl2+Cl2=2FeCl3；⑥是Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；⑦是3Fe+4H2O(g)巨三Fe3O4+4H2。有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所以其中①②④⑤⑦氧化還原反應(yīng)；③的化學(xué)方程式為Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O,故離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)臺(tái)邑Fe3O4+4H2。該反應(yīng)中每消耗3mol鐵，轉(zhuǎn)移電子8mol,所以每消耗0.3mol的鐵，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol。在解決此題時(shí)的關(guān)鍵一步是第⑥步，從紅色溶液推斷?！军c(diǎn)睛】無(wú)機(jī)推斷題關(guān)鍵是找題眼，主要從一些特殊反應(yīng)或物理性質(zhì)入手，如本題的紅色溶液，還有X是一種無(wú)氧強(qiáng)酸、H在常溫下為液體都可以做出直接的判斷?，F(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F,它們之間能發(fā)生如下反

應(yīng)。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出）黃綠色物質(zhì)Di金屬A

（焰色為黃色）金屈物質(zhì)d'金屬A

（焰色為黃色）金屈物質(zhì)d'色乙

黃氣（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，丙的化學(xué)式為。（2）金屬A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F中不能導(dǎo)電的有、屬于電解質(zhì)的有。（填"A”"B”"甲”"乙”"丙”“c”"d”"E”"F”）⑶寫(xiě)出轉(zhuǎn)化①發(fā)生的化學(xué)方程式：寫(xiě)出轉(zhuǎn)化④發(fā)生的離子方程式：⑷將Na2O2投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：?！敬鸢浮克摹付Cl甲、乙、丙丙2Na+2H2O=2NaOH+H2個(gè)CI2+2Fe2+=2CI-+2Fe3+產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)生成無(wú)色氣體【解析】【分析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，則A為金屬Na,由反應(yīng)①可知，C為NaOH溶液，氣體甲為H2；黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙HCl,HCl溶于水得物質(zhì)D為鹽酸，鹽酸與金屬B反應(yīng)生成物質(zhì)E,物質(zhì)E與Cl2反應(yīng)生成物質(zhì)F，F(xiàn)與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀為Fe（OH）3，故物質(zhì)F中含有Fe3+,分析可知金屬B為Fe,物質(zhì)E為FeCl2溶液，物質(zhì)F為FeCl3溶液?！驹斀狻浚?）金屬A焰色反應(yīng)為黃色，則A為金屬Na,原子結(jié)構(gòu)示意圖為J，黃綠色氣體乙為Cl2,與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl；故答案為：、HCl；（2）A：Na、B：Fe、C：NaOH溶液、D：鹽酸、E：FeCl2溶液、F：FeCl3溶液、甲：H2、乙：Cl2、丙：HCl，其中不能導(dǎo)電的有：甲、乙、丙、屬于電解質(zhì)：丙，故答案為：甲、乙、丙；丙；（3）轉(zhuǎn)化①為金屬Na與水的反應(yīng)氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2個(gè)，轉(zhuǎn)化④為FeCl2與Cl2的反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：CI2+2Fe2+=2CI-+2Fe3+,故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2個(gè)；CI2+2Fe2+=2CI-+2Fe3+；（4）E為FeCl2，將Na2O2投入到FeCl2溶液中，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，氧化亞鐵離子生成鐵離子，產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)生成無(wú)色氣體氧氣，故答案為：產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)生

成無(wú)色氣體?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，不能是單質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，也不能是單質(zhì)。5．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味的液體，組成單質(zhì)A的元素有可變化合價(jià)。它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由此推斷：□匚□匚-t2棗+己B甲的化學(xué)式為，丙的化學(xué)式為。寫(xiě)出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式：<為檢驗(yàn)化合物甲中元素的化合價(jià)，需要用到的藥品有(填字母)。A.稀硫酸B.鹽酸C.硫氰化鉀溶液D.高錳酸鉀溶液高溫【答案】Fe3【答案】Fe3O4AI2O33Fe3O4+8AI9Fe+4AI2O3ACD【解析】【分析】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味的液體，乙是H2O,組成單質(zhì)A的元素有可變化合價(jià)，且高溫條件下與H2O反應(yīng)，則A是Fe,甲是Fe3O4，C是H2，B是O2，F(xiàn)e3O4與D反應(yīng)生成Fe,此反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則D是AI,丙是AI2O3?！驹斀狻恳以诔爻合聻闊o(wú)色無(wú)味的液體，乙是H2O,組成單質(zhì)A的元素有可變化合價(jià)，且高溫條件下與H2O反應(yīng)，則A是Fe,甲是Fe3O4，F(xiàn)e3O4與D反應(yīng)生成Fe,此反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則D是AI,丙是AI2O3，故甲的化學(xué)式為Fe3O4，丙的化學(xué)式為AI2O3。高溫甲是Fe3O4，D是AI,其化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe3O4+8AI9Fe+4AI2O3甲是Fe3O4，要檢驗(yàn)其中所含有的陽(yáng)離子，要先用稀硫酸使其發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，然后再用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+,用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe3+,故使用的物質(zhì)是A、C、D。6.將單質(zhì)Fe和FeCI3、FeCI2、CuCI2的混合溶液一起放進(jìn)燒杯中，攪拌、靜置。根據(jù)下述不同情況，填寫(xiě)金．屬．單．質(zhì)．或．金．屬．離．子．的符號(hào)。TOC\o"1-5"\h\z充分反應(yīng)后，若Fe有剩余，則燒杯中不可能含有的金屬離子是。充分反應(yīng)后，如果燒杯中還有大量的Fe3+，則還會(huì)有的金屬離子是。如果燒杯中CU2+的物質(zhì)的量減少了一半，則燒杯中一定沒(méi)有的金屬離子是，一定沒(méi)有的金屬單質(zhì)是?！敬鸢浮縁e3+、Cu2+Fe2+、Cu2+Fe3+Fe【解析】【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，單質(zhì)Fe和FeCI2、FeCI3、CuCl2，氧化性:FeCI3>CuCI2>FeCI2,還原性Fe>Cu，鐵先與氯化鐵溶液反應(yīng)，F(xiàn)e有剩余，則溶液中不存在Fe3+、Cu2+，以此解答該題?！驹斀狻吭诮饘倩顒?dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，單質(zhì)Fe和FeCI2、FeCI3、CuCI2，則鐵先與氯化鐵溶液反應(yīng)。氧化性:FeCI3>CuCI2>FeCI2，還原性Fe>Cu；Fe有剩余，則溶液中不存在Fe3+、Cu2+；如容器內(nèi)有大量Fe3+，說(shuō)明金屬Fe完全溶解且銅離子沒(méi)有反應(yīng)，所以還會(huì)有的金屬離子是Fe2+、Cu2+；如有一半CU2+剩余，說(shuō)明銅離子已部分反應(yīng)，所以氧化性強(qiáng)的鐵離子已完全反應(yīng)，則容器內(nèi)一定沒(méi)有的金屬離子是：Fe3+；則Fe完全溶解，一定沒(méi)有Fe剩余?！军c(diǎn)睛】考查Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關(guān)鍵；本題中根據(jù)Fe3+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體剩余，若固體只有銅，則反應(yīng)后的溶液中一定無(wú)Fe3+存在，一定存在Fe2+，可能含有CU2+；若有鐵剩余，一定有銅生成，F(xiàn)e3+和CU2+無(wú)剩余。7.A?I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間的相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在周期表中的位置為.反應(yīng)②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，反應(yīng)③的離子方程式為，反應(yīng)⑤的化TOC\o"1-5"\h\z學(xué)方程式為．實(shí)驗(yàn)室配制C溶液時(shí)通常要加入少量的;將少量D的濃溶液滴入沸水中得到的液體呈色，再逐滴滴加鹽酸時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是；反應(yīng)①中每生成3molA,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為.【答案】第四周期第哪族202-—4e-=OT；22Al+2OH-+2HO二2A1O-+3HT4Fe(0H)+0+2H0二4Fe(0H)鐵屑和2222223稀鹽酸紅褐先產(chǎn)生紅褐色沉淀,后溶解得到黃色溶液8mol【解析】【分析】電解G得到I和H,G能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成J,I也能與氫氧化鈉反應(yīng)生成J,則G是，I是Al，J是NaAlO?,H是0，Al和B能在高溫下反應(yīng)生成A,B和鹽酸反應(yīng)生成C和D,C和氫氧化鈉反應(yīng)生成E,D和氨水反應(yīng)生成F,E在空氣中反應(yīng)生成F,說(shuō)明E不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，則A是Fe,B為Fe0,C為FeCl,D為FeCl,E為Fe(0H),F為Fe(0H),據(jù)此答題。342323【詳解】G電解G得到I和H,G能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成J,I也能與氫氧化鈉反應(yīng)生成J,則G是Al0,I是Al,J是NaAl0,H是0,Al和B能在高溫下反應(yīng)生成A,B和鹽酸反應(yīng)生成C和D,C和氫氧化鈉反應(yīng)生成E,D和氨水反應(yīng)生成F,E在空氣中反應(yīng)生成F,說(shuō)明E不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，則A是Fe,B為F^O，C為Fed?,D為FeC.,e為Fe(OH^,f為Fe(OH^；推斷可知，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素為鐵元素，在周期表中的位置為第四周期第哪族；電解氧化鋁的陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為202--4e-二OT,反應(yīng)③的離子方程式為22Al+2OH-+2HO=2Al0-+3HT，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為2224Fe(OH)+O+2HO二4Fe(OH)；2223實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液時(shí)，為防止亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化和亞鐵離子的水解，通常要加入少量的鐵屑和稀鹽酸，將少量Fee-的濃溶液滴入沸水中得到的氫氧化鐵膠體,液體呈紅褐色,再逐滴滴加鹽酸時(shí),先發(fā)生膠體的聚沉,后氫氧化鐵沉淀溶解,所以產(chǎn)生的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀,后溶解得到黃色溶液；根據(jù)電子得失守恒及鋁熱反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)①中每摩爾Fe3O4生成3molFe,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，注意推斷的關(guān)鍵點(diǎn)：①在電解條件下生成I和H,能與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明為Al2O3,②鋁和B高溫下發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明為鋁熱反應(yīng)，再結(jié)合物質(zhì)的其它性質(zhì)分析解答，題目難度較大。8.已知A、B、C均為含鐵化合物，請(qǐng)根據(jù)以下四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程回答相關(guān)問(wèn)題:(1)反應(yīng)①、③中屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào))。向B的溶液中滴入幾滴KSCN溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是反應(yīng)②的離子方程式為。【答案】①溶液呈血紅色2Fe2++CI2=2Fe3++2CI-解析】分析】根據(jù)鐵的化學(xué)性質(zhì)及圖中的轉(zhuǎn)化過(guò)程分析知，A為氯化亞鐵，B為氯化鐵，C為氫氧化鐵，據(jù)此分析解答；根據(jù)鐵離子的檢驗(yàn)方法分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；根據(jù)氯氣的氧化性書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)的離子方程式?！驹斀狻?1)反應(yīng)①為鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，屬于置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，③是氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)，故答案為:①；(2)B為氯化鐵溶液，鐵離子遇到KSCN形成血紅色溶液，故答案為:溶液呈血紅色；(3)反應(yīng)②是氯化亞鐵被氯氣氧化生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++CI2=2Fe3++2CI-,故答案為：2Fe2++CI2=2Fe3++2CI-。如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中C為O2、D為C12、E為Fe單質(zhì),其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。CPDEDI其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。CPDEDIMnO?■?ATOC\o"1-5"\h\z1)寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的名稱(chēng)或化學(xué)式：F，H。若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是_；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是寫(xiě)出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程。寫(xiě)出D與E共熱獲得H的化學(xué)方程。如圖表示的是在800°C時(shí)，含有A、B、C三種氣體的體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的情況，請(qǐng)回答：2min內(nèi)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為。

【答案】四氧化三鐵氯化鐵氯酸鉀過(guò)氧化氫MnO【答案】四氧化三鐵氯化鐵氯酸鉀過(guò)氧化氫MnO2+4HCI(濃)上^MnCI2+C12f+2H2O2Fe+3C12=2FeC13O.4mol/(L?min)【解析】【分析】C為O2,若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是氯酸鉀，若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是過(guò)氧化氫。D為C12，則B為濃鹽酸，氯氣與鐵加熱反應(yīng)生成氯化鐵，則H為氯化鐵。鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則F為四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，則G為氯化亞鐵。【詳解】有分析可知，F(xiàn)為四氧化三鐵，H為氯化鐵；反應(yīng)①是在二氧化錳作催化劑條件下制取氧氣，若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是氯酸鉀。若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是過(guò)氧化氫；B為濃鹽酸，濃鹽酸與MnO2共熱生成氯氣、氯化錳和水，化學(xué)方程式為MnO2+4HCI(濃)=MnCI2+C12個(gè)+2H2O；D為C12，E為Fe單質(zhì)，氯氣與鐵共熱生成氯化鐵，化學(xué)方程式為2Fe+3C12=2FeC13；2min內(nèi)，A的物質(zhì)的量濃度變化量=(2.0-1.2)mol/L=0.8mol/L,則A物質(zhì)的平均反0.8mol/L應(yīng)速率==0.4moI/(Lmin)。2mm已知：如圖中A是金屬鐵，請(qǐng)根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題:HC1反應(yīng)①反應(yīng)②1)寫(xiě)出E的化學(xué)式反應(yīng)②1)寫(xiě)出E的化學(xué)式.Ch反應(yīng)③WaOEl02寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：；寫(xiě)出①④在溶液中反應(yīng)的離子方程式：【答案】Fe(OH)22FeCI2+CI2=2FeCI3Fe+2H+=Fe2++H2個(gè)Fe3++3OH-=Fe(OH)3d解析】【分析】A是金屬鐵，與HCI反應(yīng)生成C為FeCI2，C可與NaOH反應(yīng)，故D為H2，E為Fe(OH)2；C與Cl2反應(yīng)生成D為FeCI3，F(xiàn)eCI3能與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2與氧氣和水反應(yīng)生成Fe(OH)3；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)e與H2O在加熱的條件下也可以生成H2，應(yīng)是Fe與水蒸氣的反應(yīng)生成Fe3O4和H2，則B為Fe3O4，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析易知：E為Fe(OH)2；反應(yīng)③為FeCI2與氯氣反應(yīng)生成D為FeCI3，其反應(yīng)的方程式為:2FeCI2+CI2=2FeCI3；反應(yīng)①為鐵與HCI反應(yīng)生成FeCI2與H2的過(guò)程，其離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2個(gè)；反應(yīng)④為FeCI3與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3與NaCI的過(guò)程，其離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)32。11.A、B、C為3種單質(zhì)(其中A為固體，B、C為氣體)，D的溶液為棕黃色，加氫氧化鈉溶液后出現(xiàn)紅褐色沉淀，B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無(wú)色溶液E。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：填寫(xiě)下列空白：物質(zhì)(寫(xiě)化學(xué)式)A是B是C是D是E是F是【答案】FeCI2H2FeCI3HCIFeCI2【解析】【分析】A與B反應(yīng)生成D，D的溶液為棕黃色，加氫氧化鈉溶液后出現(xiàn)紅褐色沉淀，則D是氯化鐵，A、B都是單質(zhì)，且A是固體，所以A是鐵，B是氯氣；B和C反應(yīng)生成E，E極易溶于水得無(wú)色溶液E,則C是氫氣，E是氯化氫，鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則F是氯化亞鐵，據(jù)此解答?！驹斀狻緼與B反應(yīng)生成D，D的溶液為棕黃色，加氫氧化鈉溶液后出現(xiàn)紅褐色沉淀，則D是氯化鐵，A、B都是單質(zhì)，且A是固體，所以A是鐵，B是氯氣；B和C反應(yīng)生成E，E極易溶于水得無(wú)色溶液E,則C是氫氣，E是氯化氫，鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則F是氯化亞鐵，則：A是Fe、B是CI2、C是H2、D是FeCI3、E是HCI、F是FeCI2。A~L為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其主要轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(其中產(chǎn)物水已略去)。已知A為金屬單質(zhì)，C、D通常狀況下為氣體單質(zhì)。B、F均為重要的化工產(chǎn)品，F(xiàn)為具有刺激性氣味的氣體，將一定量F通入B的稀溶液中可以得到兩種鹽K和L。G和I分別由相同的兩種元素組成，通常狀況下均為無(wú)色液體。(2)向(2)向E的溶液中加入氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為寫(xiě)出E的酸性溶液與G反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H的離子方程式。相同條件下物質(zhì)的量濃度相同的K、L溶液的pH大小關(guān)系為KL(用“〉”、“〉"或“="表示)，其主要原因是(用化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明)?！敬鸢浮縣2so4熱還原法先生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2/+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O>nh4++h2o匸二nh3?h2o+h+nh4hso4=nh4++h++so42-【解析】【分析】通常狀況下，c、D都是氣體，二者反應(yīng)生成了具有刺激性氣味的氣體F,則F為NH3，C為H2，D為N2oNH3可以和B反應(yīng)生成兩種鹽，則B為H2SO4，E為硫酸鹽溶液。G、I由相同的兩種元素組成，且通常狀況下為無(wú)色液體，則這兩種物質(zhì)為H20、H2O2。由于E和G可以發(fā)生反應(yīng)，則E屬于變價(jià)金屬的硫酸鹽溶液，G為H2O2，所以A為Fe，E為FeSO4，H為Fe2(SO4)3，K為(NH4)2SO4,J為Fe(OH)3，L為NH4HSO4?！驹斀狻拷?jīng)分析，B為H2SO4，A為Fe,該物質(zhì)的工業(yè)冶煉方法為熱還原法；E為FeSO4，向該溶液中加入NaOH溶液，可以看到有白色沉淀生成，白色沉淀會(huì)迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色；涉及的化學(xué)方程式為：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2；+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；G為H2O2，H為Fe2(SO4)3，E+G-H的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；K為(NH4)2SO4，L為NH4HSO4；在(NH4)2SO4溶液中，NH4+發(fā)生水解nh4++h2onh3?h2o+h+，溶液呈弱酸性；nh4hso4是強(qiáng)酸酸式鹽，在溶液中hso4-完全電離nh4hso4=nh4++h++so42-,相當(dāng)于一元強(qiáng)酸；所以相同濃度的情況，(nh4)2so4溶液的pH更大。有一種埋在地下的礦物X(僅含四種元素)，挖出后在空氣中容易發(fā)黃，現(xiàn)探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)完成如下實(shí)驗(yàn)：

—水e通L無(wú)誥禹嚴(yán)F增g溶解分二等曲KSCN落液溶解分二等曲KSCN落液—￡4_丿L黑色固體吧警”港液肋-無(wú)喚象需r賺決士過(guò)濾洗滌空氣中充分灼燒-請(qǐng)回答：(1)X的化學(xué)式，挖出后在空氣中容易發(fā)黃的原因(2)寫(xiě)出溶液分二等份，加KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象后，滴加雙氧水的兩個(gè)離子方程式：【答案】Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2?FeCO3+2價(jià)鐵元素被空氣氧化為+3價(jià)鐵元素2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OFe3++3SCN－=Fe(SCN)3【解析】【分析】⑴先計(jì)算分解生成的水的物質(zhì)的量，再計(jì)算CO2的物質(zhì)的量，根據(jù)現(xiàn)象得出含有亞鐵離子并計(jì)算物質(zhì)的量，根據(jù)比例關(guān)系得出化學(xué)式。⑵滴加雙氧水是Fe2+與H2O2反應(yīng)生成Fe3+,Fe3+與3SCN-反應(yīng)生成血紅色?！驹斀狻竣欧纸馍傻乃?.8g，物質(zhì)的量是O.lmol；無(wú)色無(wú)味氣體是CO2，物質(zhì)的量是O.lmol；黑色固體用稀硫酸溶解后分為兩等分，滴加KSCN溶液沒(méi)有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，然后滴加雙氧水變?yōu)檠t色，則含有亞鐵離子；另一份加入足量的氫氧化鈉溶液得到沉淀，過(guò)濾洗滌并充分灼燒后得到8g固體，該固體是氧化鐵，物質(zhì)的量是0.05mol,其中鐵元素的物質(zhì)的量是O.lmol，貝9黑色固體中亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.2mol，所以氧化亞鐵是0.2mol,X中相當(dāng)于含有0.1氫氧化亞鐵和0.1mol碳酸亞鐵，所以化學(xué)式為Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2?FeCO3，挖出后在空氣中容易發(fā)黃的原因是+2價(jià)鐵元素被空氣氧化為+3價(jià)鐵元素；故答案為：Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2?FeCO3；挖出后在空氣中容易發(fā)黃的原因是+2價(jià)鐵元素被空氣氧化為+3價(jià)鐵元素。⑵滴加雙氧水是Fe2+與H2O2反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+與3SCN-反應(yīng)生成血紅色，因此兩個(gè)離子方程式分別是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3。下圖①到⑩分別代表反應(yīng)中的一種物質(zhì)，且它們均為化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)。

—>■—>■②——④f①.弋冊(cè)H+1—d⑴①的化學(xué)式為，⑤和⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式為⑵實(shí)驗(yàn)室由⑧制取⑨的離子方程式為;⑨轉(zhuǎn)變?yōu)棰獾幕瘜W(xué)方程式為。由⑨轉(zhuǎn)變?yōu)棰獾姆磻?yīng)現(xiàn)象為【答案】ai2【答案】ai2o32Al+Fe2O^^=2Fe+Al2O3Fe2++2OH-=Fe(OH)2&4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色【解析】分析】①到⑩分別代表反應(yīng)中的一種物質(zhì)，且它們均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，①能與酸或堿反應(yīng)，且①電解生成氧氣，則①為Al2O3，②中含AlO2-離子，③中含Al3+離子，④為Al(0H)3，⑤為單質(zhì)Al，⑤⑥發(fā)生鋁熱反應(yīng)，⑦為Fe,⑧中含F(xiàn)e2+離子，⑨為Fe(OH)2，⑩為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3受熱分解產(chǎn)生⑥是Fe2O3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：①為Al2O3，②為AlO2-，③為Al3+，④為Al(OH)3，⑤為Al,⑥為Fe2O3，⑦為Fe,⑧為Fe2+，⑨Fe(OH)2,⑩為Fe(OH)3。⑴由上述分析可知，①為Al2O3，⑤和⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2Ol2O3+2Fe；⑵實(shí)驗(yàn)室由Fe2+變?yōu)镕e(OH)2的操作方法是向其中加入NaOH溶液，因此由⑧制?、岚l(fā)生的離子反應(yīng)為Fe2++2