水溶液中的離子平衡綜合測試題(含答案)

-.z.〔人教版選修四〕第三章"水溶液中的離子平衡"綜合測試題〔考試時間：90分鐘總分值：100分〕本試卷分第一卷(選擇題)和第二卷(非選擇題)兩局部。第一卷54分，第二卷46分，共100分，考試時間90分鐘。第一卷(選擇題共50分)一、選擇題(本大題共25小題，每題2分，共50分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的)1．以下說法中正確的選項是(D)A．二氧化硫溶于水能導電，故二氧化硫屬于電解質B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質C．硫酸是強電解質，故純硫酸能導電D．氫氧根離子濃度一樣的氫氧化鈉溶液和氨水導電能力一樣2．將0.1mol·L－1醋酸溶液加水稀釋，以下說法正確的選項是(D)A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都減小B．溶液中c(H＋)增大C．醋酸電離平衡向左移動D．溶液的pH增大A、因醋酸溶液中加水稀釋，溶液的體積增大，則電離產生的氫離子的濃度減小，則氫氧根濃度增大，故A錯誤；

B、因醋酸溶液中加水稀釋，溶液的體積增大，則電離產生的氫離子的濃度減小，故B錯誤；

C、醋酸是弱電解質，則醋酸溶液中加水稀釋將促進電離，平衡向右移動，故C錯誤；

D、醋酸溶液中加水稀釋，溶液的體積增大，則電離產生的氫離子的濃度減小，根據Kw值不變，所以氫氧根濃度增大，故D正確；應選D．3．一樣溫度下，等物質的量濃度的以下溶液中，pH最小的是(C)A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4解析：NH4Cl和(NH4)2SO4比照，水解都呈酸性，(NH4)2SO4pH較?。籒H4HCO3水解呈堿性，pH最大；NH4HSO4為酸式鹽，HSO4-完全電離，溶液酸性最強，則pH最小，應選C。4．以下各電離方程式中，書寫正確的選項是(D)A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．Al(OH)3=Al3＋＋3OH－D．NaH2PO4=Na＋＋H2POeq\o\al(－,4)A．氫硫酸分步電離，離子方程式應該分步寫，主要以第一步為主，其正確的電離方程式為：H2SH＋＋HS—，故A錯誤；

B．硫酸氫鉀為強電解質，應該用等號，正確的電離方程式為：KHSO4==K++H++SO42-，故B錯誤；

C．氫氧化鋁為弱電解質，應該用可逆號，正確的電離方程式為：Al〔OH〕3？==？Al3++3OH-，故C錯誤；

D．磷酸二氫鈉為強電解質，溶液中完全電離，電離方程式為：NaH2PO4═=Na++H2PO4-，故D正確；

應選D．5．以下過程或現象與鹽類水解無關的是(BC)A．純堿溶液去油污B．鐵在潮濕的環(huán)境中生銹C．向氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液產生紅褐色沉淀D．濃硫化鈉溶液有臭味A、純堿即Na2CO3，是強堿弱酸鹽，能水解出NaOH：Na2CO3+H2O？==？NaHCO3+NaOH，而NaOH能使油脂水解到達去油污的目的，A與水解有關，故A不選；

B、鐵的生銹根據水膜的酸性強弱可以分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，但均與鹽類水解無關，故B選；

C、FeCl3和NaOH反響能生成Fe〔OH〕3沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe〔OH〕3↓+3NaCl，與鹽類水解無關，故C選；D、硫化鈉Na2S是強堿弱酸鹽，能水解出H2S：S2-+H2O？==？HS-+OH-，HS-+H2O？==？OH-+H2S，H2S有臭雞蛋氣味，與鹽類水解有關，故D不選．

應選BC．6．把0.05molNaOH固體，分別參加以下100mL溶液中，溶液的導電能力變化不大的是(B)①自來水②0.5mol·L－1鹽酸③0.5mol·L－1醋酸④0.5mol·L－1NH4Cl溶液A．①② B．②④C．③④ D．②③7．以下對氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－表達正確的選項是(A)A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．參加少量濃鹽酸，溶液中c(OH－)增大C．參加少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動D．參加少量NH4Cl固體，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))減少8．向純水中參加少量NaHSO4，在溫度不變時，溶液中(A)A．c(H＋)/c(OH－)增大B．c(H＋)減小C．水中c(H＋)與c(OH－)的乘積增大D．c(OH－)增大9．在氯化銨溶液中，以下關系式正確的選項是(A)A．c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)B．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H－)＝c(OH－)D．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)10．常溫下pH為2的鹽酸，以下表達正確的選項是(C)A．將10mL該溶液稀釋至100mL后，pH小于3B．向該溶液中參加等體積pH為12的氨水恰好完全中和C．該溶液中鹽酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比為1010∶1D．該溶液中由水電離出的c(H＋)水×c(OH－)水＝1×10－14A．因為HCl是強酸，故pH=2的鹽酸稀釋10倍后，溶液的pH=3，故A錯誤；

B．pH=12的氨水其濃度大于0.01mol/L，pH=2的鹽酸其濃度為0.01mol/L，二者等體積混合，氨水有剩余，混合溶液顯堿性，故B錯誤；

C．該溶液中鹽酸電離出的c

〔H+〕為10-2mol/L，與水電離出的c

〔H+〕=10"1410"2mol/L=10-12

mol/L，所以該溶液中鹽酸電離出的c

〔H+〕與水電離出的c

〔H+〕之比為1010：l，故C正確；D．在常溫下，由水電離出的c

〔H+〕=c

〔OH-〕=1×10-12

mol"L-1，所以由水電離出的c〔H+〕水×c

〔OH-〕水=1×10-24，故D錯誤；應選C．11．t℃時，水的離子積為Kw，該溫度下將amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是(A)A．混合液中c(H＋)＝eq\r(K)wB．混合液的pH＝7C．a＝bD．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)解：A．Kw=c〔H+〕?c〔OH-〕，混合后溶液呈中性，則c〔H+〕=c〔OH-〕，c〔H+〕=，故A正確；B．溫度不確定，則中性時溶液pH不一定為7，故B錯誤；C．由于酸堿的強弱未知，則不能確定a、b的關系，故C錯誤；D．根據電荷守恒可知：c〔B+〕+c〔H+〕=c〔A-〕+c〔OH-〕，c〔H+〕=c〔OH-〕，故c〔B+〕=c〔A-〕，故D錯誤，應選A．12．以下各種情況下一定能大量共存的離子組為(C)A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NOeq\o\al(－,3)B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、K＋C．pH＝1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)D．無色溶液中：Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)、、I－、K＋13．以下實驗操作能到達目的的是(B)①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反響制取Al2S3固體②用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體③用Na2S溶液和CuSO4溶液反響制取CuS固體④加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體A．①②B．②③C．③④D．①③A、硫離子水解呈堿性，鋁離子水解呈酸性，二者溶液混合水解相互促進生成氫氧化鋁和硫化氫，3S2-+2Al3++6H2O=2Al〔OH〕3↓+3H2S，不能制取Al2S3固體，故A錯誤；

B、氯化鋁溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁和氯化氫，蒸發(fā)溶液揮發(fā)氯化氫得到水解產物氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁；Al3++3H2O"Al〔OH〕3↓+3H+，2Al〔OH〕3=Al2O3+3H2O，故B錯誤；

C、用Na2S溶液和CuSO4溶液反響制取CuS固體不溶于水和酸，故C正確；

D、氯化鎂水解生成氫氧化鎂和鹽酸，蒸干氯化氫揮發(fā)得到水解產物，得不到氯化鎂，故D錯誤；

應選C．14．現將足量的AgCl2分別放入以下物質中，AgCl2的溶解度由大到小的順序是(B)①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液A．①>②>③B．①>③>②C．②>①>③D．③>②>①15．室溫時，以下混合溶液的pH一定小于7的是(C)A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合16．有關pH計算結果一定正確的選項是(D)①強酸pH＝a，加水稀釋到10n倍，則pH＝a＋n②弱酸pH＝a，加水稀釋到10n倍，則pH＜a＋n(a＋n＜7)③強堿pH＝b，加水稀釋到10n倍，則pH＝b－n④弱堿pH＝b，加水稀釋到10n倍，則pH＞b－n(b－n＞7)A．①②B．②③C．③④D．②④17．pH＝2的兩種一元酸*和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖CB3-1所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為V*、Vy，則(C)A．*為弱酸，V*<VyB．*為強酸，V*>VyC．y為弱酸，V*<VyD．y為強酸，V*>Vy18．把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則酸和堿的體積比應是(B)A．10∶1B．1∶10C．1∶100D．1∶219．pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關系如圖CB3-2，以下說法正確的選項是(C)①假設a＜4，則A、B都是弱酸②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強③假設a＝4，則A是強酸，B是弱酸④A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等A．①④B．②③C．①③D．②④20．現有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。以下說法正確的選項是(D)A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大B．將①④混合，假設c(CH3COO－)>c(H＋)，則混合液一定呈堿性C．將四份溶液分別稀釋到原體積一樣倍數后，溶液的pH：③>④，②>①D．將②③混合，假設pH＝7，則消耗溶液的體積：②>③21．一樣溫度下，一樣物質的量濃度的以下溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O，按pH由大到小順序排列正確的選項是(A)A．⑤①③②④B．④②③①⑤C．①⑤③②④D．①⑤③④②22．在25℃時，NHeq\o\al(＋,4)濃度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其對應溶液中溶質的物質的量濃度分別為a、b、c(單位為mol·L－1)，以下判斷正確的選項是(C)A．a＝b＝cB．a＝c>bC．b>a>cD．c>a>b23．在25℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，以下關系式中正確的選項是(D)A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)24．Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。以下說法錯誤的選項是(A)A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgIB．在含有濃度均為0.001mol·L－1的Cl－、I－的溶液中緩慢參加AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉化為AgID．常溫下，AgCl假設要在NaI溶液中開場轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于eq\f(1,\r(1.8))×10－11mol·L－125．常溫下，0.1mol·L－1*一元酸(HA)溶液的pH＝3。以下表達正確的選項是(D)A．該溶液中：c2(H＋)≠c(H＋)·c(A－)＋KwB．由pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C．濃度均為0.1mol·L－1的HA和NaA溶液等體積混合，所得溶液中：c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．0.1mol·L－1HA溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c(H＋)＋c(HA)=c(A－)＋2c(OH－)第二卷(非選擇題共50分)二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26．(8分)現有濃度均為0.1mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，答復以下問題：(1)假設三種溶液中c(H＋)分別為a1mol/L、a2mol/L、a3mol/L，則它們的大小關系為______________。(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反響，假設生成的鹽的物質的量依次為b1mol、b2mol、b3mol，則它們的大小關系為______________。(3)分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成正鹽，假設需要酸的體積分別為V1、V2、V3，其大小關系為__________________。(4)分別與Zn反響，開場時生成H2的速率為v1、v2、v3，其大小關系為________。答案：16．(1)eq\f(1,2)a2＝a1＞a3(答a2＞a1＞a3也可)(2)b1＝b2＝b3(3)V1＝V3＝2V2(4)v2＞v1＞v327．(12分)在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導電能力變化情況圖27所示，答復以下問題。(1)"O〞點時液體不能導電，說明醋酸中________離子鍵(填"含有〞或"不含〞)。(2)a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為________；a、b、c三點對應的溶液中c(H＋)最大的是________。(3)要使c點溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)減小，可采取的兩種措施是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)假設實驗測得c點處溶液中c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001mol·L－1，則該條件下CH3COOH的電離常數Ka＝________。(5)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，以下始終保持增大趨勢的量是()A．c(H＋)B．H＋個數C．CH3COOH分子數D.eq\f(c〔H＋〕,c〔CH3COOH〕)答案：27．(1)不含(2)c>b>ab(3)參加鋅、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可)(4)1×10－5(5)BD28．(7分)(1)25℃時，10L水中含OH－的物質的量為________mol，含H＋的個數為________個(設阿伏加德羅常數為NA，下同。)，1g水中含H＋的個數為________個。(2)*溫度(t℃)時，水的Kw＝1×10－12，則該溫度________25℃(填">〞"<〞或"＝〞)，其理由是________________________________________________________________________。該溫度下，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液呈________(填"酸性〞"堿性〞或"中性〞)；假設該溶液中只存在NaOH溶質，則由H2O電離出來的c(OH－)＝________mol·L－1。答案：28．(1)10－610－6NA10－10NA(2)>升溫促進水電離，Kw增大堿性1×10－729．(后2空每空2分，其余每空1分，共11分)現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100mL－1)。Ⅰ.實驗步驟(1)用________(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。(3)讀取盛裝0.1000mol·L－1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如下圖，則此時的讀數為________mL。(4)滴定。當_________________________________________________________________時，停頓滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。Ⅱ.實驗記錄滴定次數實驗數據(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數據處理與討論(1)甲同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝eq\f(15.95＋15.00＋15.05＋14.95,4)mL＝15.24mL。指出他的計算的不合理之處：_____________________________________________________________。按正確數據處理，可得c(市售白醋)＝________mol·L－1/r/