必修一元素及其化合物主要知識(shí)點(diǎn)及化學(xué)方程式

必修一元素及其化合物主要知識(shí)點(diǎn)及化學(xué)方程式一、鈉及其化合物的性質(zhì)（Na）銀白色金屬，質(zhì)軟。密度比水小。有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。1．鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O22Na2O2．鈉在空氣中燃燒：2Na+O2Na2O2(點(diǎn)燃)3．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O2NaOH+H2↑現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動(dòng)；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。過氧化鈉為淡黃色粉末4．過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑5．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。6．2NaOH+CO2(少量)Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO22NaHCO3NaOH+CO2(過量)NaHCO3應(yīng)用：可用飽和的碳酸氫鈉溶液除掉二氧化碳中的氯化氫氣體。碳酸鈉（俗稱純堿、蘇打）、碳酸氫鈉（俗稱小蘇打）7．碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(加熱)8．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O9．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度。利用焰色反應(yīng)的方法檢驗(yàn)Na+、K+。Na+發(fā)黃光；K+發(fā)紫光。二、鋁及其化合物的性質(zhì)(Al)銀白色，有光澤，質(zhì)地堅(jiān)韌而輕，有延展性。1．鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑2．鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑3．氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O4．氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O5．氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O6．氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O7．實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3?H2OAl(OH)3↓+3NH4+檢驗(yàn)Mg2+、Al3+的方法：滴加過量的NaOH溶液。若出現(xiàn)白色沉淀且不溶解為Mg2+；出現(xiàn)白色沉淀有溶解的為Al3+。三、鐵及其化合物性質(zhì)(Fe)有光澤的銀白色金屬，硬而有延展性，有很強(qiáng)的鐵磁性，并有良好的可塑性和導(dǎo)熱性。1.鐵的氧化物FeO(黑色粉末)、Fe3O4（黑色粉末、具有磁性）、Fe2O3（紅棕色粉末）2.鐵的氫氧化物Fe(OH)2(白色固體)、Fe(OH)3(紅褐色固體)3．Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)：①Fe2+的檢驗(yàn)：(淺綠色溶液)a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。b)加KSCN（硫氰化鉀）溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。②Fe3+的檢驗(yàn)：(黃色溶液)加KSCN溶液，溶液顯紅色。2．主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：①鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HClFeCl2+H2↑②鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4FeSO4+Cu=3\*GB3③鐵在高溫下與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：3FeCl2+Cl22FeCl3(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))④氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3現(xiàn)象：生成白色沉淀迅速變成灰綠色、逐漸變成紅褐色⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe3FeCl2（出去氯化亞鐵中的三氯化鐵）⑥銅與氯化鐵反應(yīng)：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(用氯化鐵腐蝕銅電路板)四、硅及及其化合物性質(zhì)(Si)晶體硅硬而有金屬光澤，有半導(dǎo)體性質(zhì)。高純單晶硅是一種重要的半導(dǎo)體材料，太陽能電池等。純二氧化硅透光性良好，用于制造光導(dǎo)纖維。是玻璃的主要成分。傳統(tǒng)的硅酸鹽為玻璃、陶瓷、水泥。制造玻璃的原來為二氧化硅、碳酸鈉、碳酸鈣。玻璃的主要成分為二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣。二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O(強(qiáng)堿要用橡膠塞)五、氯及其化合物的性質(zhì)（Cl）氯氣：黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒。氯氣可用于紙漿和棉布的漂白，也可用于飲水的消毒。1．鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl22FeCl3（棕黃色的煙）2．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2OHClO+HCl3．氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O4．制取漂白粉(把氯氣通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O5．次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO六、硫及其化合物的性質(zhì)(S)硫俗稱硫磺，通常為淡黃色晶體，不溶于水,易溶于二硫化碳?？捎糜陔姵鼗蛉芤褐械牧蛩?．鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+SFeS(加熱)2．銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+SCu2S二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體，有毒，易溶于水。具有漂白性，可使品紅褪色但加熱可以恢復(fù)。3．二氧化硫溶于水：SO2+H2OH2SO34．二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH2Na2SO3+H2O△5．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3△6．二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。7．銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O8．碳與濃硫酸反應(yīng)：C+2H2SO4CO2+2SO2↑+2H2O七、氮及其化合物的性質(zhì)(N)1．氮?dú)獾男再|(zhì)N2+O22NO(放電或高溫)N2+3H22NH3（高溫、高壓）2．二氧化氮：紅棕色氣體，有刺激性氣味。3NO2+H2O=2HNO3+NO一氧化氮：無色，刺激性氣味的氣體。與空氣立即變成紅棕色2NO+O22NO23．氨氣：無色、有刺激性氣味，極易溶于水。氨氣與水的反應(yīng)：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)4．氨的實(shí)驗(yàn)室制法：①原理：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O②裝置：與制O2相同③收集方法：向下排空氣法④檢驗(yàn)方法：a)用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，試紙變藍(lán)。b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl⑤干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑(加熱)5．濃硝酸、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性：=1\*GB3①銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O=2\*GB3②銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O=3\*GB3③碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O八、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系(NA=6.02×1023mol-1)1．物質(zhì)的量n(mol)=N/NA=m/M2．氣體的物質(zhì)的量n(mol)=V/Vm (標(biāo)況：Vm=22.4L/mol)3．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=c·V九、膠體1．定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1—100nm之間的分散系。2．膠體性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象（散射）3．代表物：Fe(OH)3膠體，淀粉膠體十、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1．定義：①判斷標(biāo)準(zhǔn)：水溶液或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電；②物質(zhì)類別：化合物。2．強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽； 弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。注意：判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)并不是水溶性的強(qiáng)弱，而是電解能力的強(qiáng)弱，即溶解的部分是