化學(xué)反應(yīng)速率教案設(shè)計-人教版高中化學(xué)選修4

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率［課標要求］了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法。2?掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算。了解化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法。晨背-重點語句廠、1?化學(xué)反應(yīng)速率三個“1”：Ac1個公式：v=At。廠、(2)1個關(guān)系：化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比。(3)1種換算：1mol?L-i?s-i=60mol?L-i?min-i。/—2.表示化學(xué)反應(yīng)速率“三項注意”：指明具體的物質(zhì)。不能用固體或純液體物質(zhì)表示。是平均反應(yīng)速率，不是瞬時速率?；瘜W(xué)反應(yīng)速率1?含義：定量描述化學(xué)反應(yīng)快慢程度的物理量。表示方法：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。3.表達式:/、3.表達式:/、AcAV(A)=—At單位：常用mol?L-i?s-i或mol?L-i?mint等。對任意一個反應(yīng)，用符號來代替具體的化學(xué)物質(zhì)，反應(yīng)方程式表示為mA+nB===)Y+qZ用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別為v(A)=AcAAtv(B)=ACBAtv(Y)=v(A)=AcAAtv(B)=ACBAtv(Y)=ACYAtv(Z)=ACZAt化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。即v(A)：v(B)：v(Y)：v(Z)=m：n：p：q或mv(A)=*v(B)=|v(Y)=qv(Z)。［特別提醒］化學(xué)反應(yīng)速率，是某一時間段的平均速率而不是瞬時速率。不論是反應(yīng)物還是生成物，其化學(xué)反應(yīng)速率值都取正值。固體或純液體(不是溶液)的物質(zhì)的量濃度可視為不變的常數(shù)，因此，一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。判斷正誤(正確的打“V”，錯誤的打“X”)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加(X)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol?L-1?s-1是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol?L-1(X)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以推知化學(xué)反應(yīng)進行的快慢(V)對于化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯(X)2?某溫度下，N2O5在Cd。中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5===4NO2+O2,N2O5的濃度隨反應(yīng)時間(t)的變化如下表。在0?10S內(nèi)，平均反應(yīng)速率為()t/s051015N0/(mol?L-i)250.820.400.320.28v(N0)=0.032mol?L—i25v(N0)=0.050mol?L—i25v(NO)=0.050mol?L-i?s-i25v(NO)=0.032mol?L-i?s-i25082—032解析：選C根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達式，v(N205)=?10?mol?L-1?s-i=0.050mol?L-1?S-1。對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g),下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)解析：選C對于化學(xué)反應(yīng)：3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g),|v(W)=1v(X)=4v(Y)=jv(Z)oA項，v(W)=v(Z),錯誤；B項，3v(X)=2v(Z),錯誤；C項，2v(X)=v(Y)，正確；D項,2v(W)=3v(X)，錯誤。化學(xué)反應(yīng)速率的測定化學(xué)反應(yīng)速率的測定依據(jù)是與反應(yīng)體系中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)相關(guān)的性質(zhì)的變化。根據(jù)顏色變化在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有較明顯的顏色時，人們常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。根據(jù)釋放出氣體的體積安裝如圖所示的兩套裝置A、B(鋅粒大小相同)，通過分液漏斗分別加入40mL1mol?L-1和40mL4mol?L-i的硫酸后都立即產(chǎn)生氣泡，我們可以根據(jù)產(chǎn)生相同體積的氫氣所需要的時間長短來判斷A、B兩套裝置的反應(yīng)速率大小。3．測定化學(xué)反應(yīng)速率的一般方法對于有氣體生成的反應(yīng)，可測定相同時間內(nèi)收集氣體的多少或測定收集等量氣體所耗時間的多少。對于有固體參加的反應(yīng)，可測定相同時間內(nèi)消耗固體質(zhì)量的多少。對于有酸或堿參加的反應(yīng)，可測定溶液中c(H+)或c(OH-)的變化。對于有顏色變化或有沉淀生成的反應(yīng)，可測定溶液變色或變渾濁所消耗時間的多少。1?用大理石(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))與稀鹽酸反應(yīng)制CO2，實驗過程記錄如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()OE段表示的反應(yīng)速率最快EF段表示的反應(yīng)速率最快，收集的CO2最多FG段表示的收集的CO2最多OG段表示隨著時間的推移，反應(yīng)速率逐漸增大解析：選BCaCO3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cap+ZHCgCaq+^f+^O，圖像的橫坐標是時間，縱坐標是生成二氧化碳的體積，用單位時間內(nèi)放出CO2的體積來表示其反應(yīng)速率，表現(xiàn)在圖像上就是曲線的斜率，斜率越大，反應(yīng)速率越大，放出的CO2越多。由圖可以看出，EF段反應(yīng)速率最快，收集的CO2最多；整個反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率先小（OE段）后大（EF段）再?。‵G段），而不是逐漸增大，所以只有B項正確。某學(xué)生設(shè)計如圖I裝置，測定2mol?L-i的硫酸分別與鋅粒、鋅粉反應(yīng)的速率。請回答：（1）裝置圖I中盛放硫酸的儀器名稱是按照圖I裝置實驗時，已限定了兩次實驗時間均為lOmin,還需要測定的另一個數(shù)TOC\o"1-5"\h\z據(jù)是。實驗結(jié)束后，得到的結(jié)論是。該學(xué)生又將圖I裝置中的氣體收集裝置改為圖II,實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是。解析：(1)根據(jù)裝置的特點可知，裝置圖I中盛放硫酸的儀器名稱是分液漏斗。要測定反應(yīng)速率，則還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是收集到氣體的體積。由于增大反應(yīng)物的接觸面積可以加快反應(yīng)速率，所以該實驗中得出的結(jié)論是其他條件相同時，鋅粉與硫酸的反應(yīng)速率比鋅粒與硫酸的反應(yīng)速率快。由于氣體的體積受壓強的影響大，所以在讀數(shù)之前還需要采取的措施是調(diào)節(jié)滴定管的高度，使得兩側(cè)液面相平。答案：(1)分液漏斗(2)收集到氣體的體積其他條件相同時，鋅粉與硫酸的反應(yīng)速率比鋅粒與硫酸的反應(yīng)速率快調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平騷麗1目|化學(xué)反應(yīng)速率的計算與比較1?化學(xué)反應(yīng)速率的計算方法定義式法ACA利用公式V(A)=■AL計算化學(xué)反應(yīng)速率。關(guān)系式法利用化學(xué)反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量濃度之比=化學(xué)計量數(shù)之比。

（3）“三段式”法①求解化學(xué)反應(yīng)速率計算題的一般步驟:a.寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。b找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。c根據(jù)已知條件列方程計算。pCc例如mA+pCcTOC\o"1-5"\h\z起始濃度/(mol?L-i)abnxpxmm某時刻濃度/(mol?L-i)a-x某時刻濃度/(mol?L-i)a-xinxb——mpxc+一v(B)=轉(zhuǎn)化濃度AtnxmAt②計算中注意以下量的關(guān)系：對反應(yīng)物：c（起始）一c（轉(zhuǎn)化）=c（某時刻）對生成物：c（起始）+c（轉(zhuǎn)化）=c（某時刻）c轉(zhuǎn)化率=：轉(zhuǎn)始X100%2?化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較方法一一比值法⑴轉(zhuǎn)化為同一單位表示，其轉(zhuǎn)化公式為1mol?L-i?s-i=60mol?L-i?min-i。（2）比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值。vAvB如反應(yīng)aA+bB===cC，要比較v（A）與v（B）的相對大小，即比較一與廠，若則A表示的反應(yīng)速率比B表示的大。

在2A(g)+B(g)3C(g)+5D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()v(A)=2mol?L-i?min-iv(B)=0.3mol?L-i?s-iv(C)=0.8mol?L-i?s-iv(D)=1mol?L-i?s-i解析：選B》(A)=1解析：選B》(A)=11mol?L-i?min-1=mol?L-1?s-1.v(B)=0.3mol?L-1?s-1，|v(C)=^^mol?L-1?s-1，|v(D)=0.2mol?L-1?s-1，數(shù)值大者反應(yīng)速率快，故速率B〉C〉D〉A(chǔ)。一定溫度下，在0.5L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，10s時達到化學(xué)平衡狀態(tài)。則從反應(yīng)開始到10s末的反應(yīng)速率用X表示是()0.08mol?0.08mol?L-1?s-10.30mol?L-1?s-10.16mol?0.16mol?L-1?s-10.32mol?L-1?s-11.2-0.4mol解析：選C從反應(yīng)開始到10s解析：選C從反應(yīng)開始到10s末的反應(yīng)速率用X表示是0.5L=0.16mol?L-1?s-1?；瘜W(xué)反應(yīng)4A(s)+3B(g)