高中化學教案

高中化學教案高中化學教案1一、教材分析：化學是在原子、分子水平上研究物質組成、結構、性質及其變化和應用的科學。要研究物質的宏觀性質，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因?；瘜W學科涉及分子、離子、原子、質子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結構，才可以進一步了解分子、離子結構，進而深入認識物質的組成和結構，了解化學變化規(guī)律。在初中，學生已初步了解了一些化學物質的性質，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質的奧秘。通過本節(jié)了解原子構成、核素、同位素概念，了解質子數(shù)、中子數(shù)和質量數(shù)間的關系，為后續(xù)周期律的學習打好基礎。二、教學目標知識目標：1、明確質量數(shù)和AZX的含義。2、認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。能力目標：提高同學們辨別概念的能力。情感、態(tài)度與價值觀目標：通過對原子結構的研究，激發(fā)學生從微觀角度探索自然的興趣。三、教學重點難點：重點：明確質量數(shù)和AZX的含義。難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。四、學情分析：同學們在初中已經有了關于原子結構的知識，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。五、教學方法：學案導學六、課前準備：學生學習準備：導學案教師教學準備：投影設備七、課時安排：一課時八、教學過程：（一）、檢查學案填寫，總結疑惑點（主要以學生讀答案展示的方式）（二）、情景導入，展示目標原子是構成物質的一種微粒（構成物質的微粒還有離子、分子等），是化學變化中的最小微粒。物質的組成、性質和變化都都與原子結構密切相關，同種原子性質和質量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何構成的呢？這節(jié)課我們一起來學習有關原子的幾個概念。（三）、合作探究，精講點撥探究一：核素和同位素1、原子結構：原子由原子核和核外電子構成，原子核在原子的中心，由帶正電的質子與不帶電的中子構成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質子、中子和電子是構成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質子數(shù)決定。（1）原子的電性關系：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)（2）質量數(shù)：將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質量數(shù)。質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）（3）離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。當質子數(shù)（核電荷數(shù)）>核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷；當質子數(shù)（核電核數(shù)高中化學教案2教學目標了解鈉的重要化合物的性質、用途。掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化規(guī)律及性質的不同點。能力目標運用“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點分析掌握物質之間的相互關系。情感目標通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。教材分析鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應，及與二氧化碳的反應。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應是本節(jié)的難點。對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時，通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法，同時也是本節(jié)的重點。本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實驗教學。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實驗給學生以感性知識，然后再通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導學生共同得出有關結論。這樣編寫方式有利于學生參與教學過程，使他們能主動學習。教材最后的家庭小實驗，具有探索和設計實驗的性質，有利于激發(fā)學生的學習興趣和培養(yǎng)能力。在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應及它們的熱穩(wěn)定性時，采用了對比的方法，這樣編寫，可使學生在比較中學習，對所學知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學習方法。教材也重視知識在實際中的運用及化學史的教育。引導學生運用所學知識來解決一些簡單的化學問題。對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。教法建議1.加強實驗教學?？蓪⒁恍┭菔緦嶒炞鲞m當?shù)母倪M，如〔實驗2-5〕可改為邊講邊做實驗?？裳a充Na2O2與CO2反應的實驗，把蘸有Na2O2的棉團放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團的燃燒，使學生更好地理解這一反應及其應用。還可以補充Na2O2漂白織物的實驗，以說明Na2O2的強氧化性。Na2O2的性質也可運用滴水著火這一引人入勝的實驗來引入。2.運用對比的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質，可在學生觀察和實驗的基礎上，讓學生填寫表格。充分發(fā)揮學生的主動性，使他們積極參與。在活動中培養(yǎng)學生的自學能力及訓練學生科學的方法。3.緊密聯(lián)系實際。教學要盡可能地把性質和用途自然地聯(lián)系起來。對NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學原理(如制玻璃、制皂)，可向學生說明在后面的課程里將會學到。4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進行愛國主義教育的好素材。指導學生認真閱讀，或參考有關我國純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導學生查閱相關資料，利用綜合實踐活動課進行侯氏制堿法講座。教學設計示例課題：鈉的化合物重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應教學過程[提問]鈉與非金屬反應，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質?而引入新課1.鈉的氧化物(1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學生觀察后總結出二者的物理性質。(2)演示課本第32頁[實驗2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體(圖2-6)。演示[實驗2-6]用棉花包住約0.2gNa2O2粉末，放在石棉網上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學生通過觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學性質。①Na2O、Na2O2與水反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(放出氧氣)Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)②Na2O2、Na2O與CO2作用2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(放出氧氣)Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)[討論]①Na2O2是否是堿性氧化物②Na2O2是否是強氧化劑學生根據(jù)所學知識可得出結論：Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質作用產生氧氣，所以是強氧化劑。[補充實驗]Na2O2溶于水后①作有色織物的漂白實驗，有色織物褪色。②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開始變紅，又很快褪色。[結論]過氧化鈉有漂白作用，本質是發(fā)生了氧化還原反應。(3)指導學生閱讀課文了解Na2O2的用途授課過程中始終要求對比的形式進行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別2.鈉的其他重要化合物碳酸鈉和碳酸氫鈉①展示Na2CO3、NaHCO3樣品，做溶解性實驗。演示實驗第32頁[實驗2-7][實驗2-8]a.Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應，比較反應速率快慢b.Na2CO3、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性實驗通過觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質總結列表。②讓學生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時的反應現(xiàn)象及有關化學方程式：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2[提問]：當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉化?提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質：③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學生閱讀課文后總結得出?？偨Y、擴展：(1)總結通過列表對比學習：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉化，可使學生更直觀地掌握元素、化合物知識，及用對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點掌握物質之間的相互轉化關系。(2)擴展根據(jù)Na2O2的性質可知Na2O2與CO2、H2O反應，則可增加可燃燒氣體(如CH4、H2、CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點燃時反應以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時的反應，培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力。根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉化的一般規(guī)律，同時要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態(tài)時，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。布置作業(yè)：1.補充作業(yè)(1)向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現(xiàn)象及原因是什么?(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應，生成氣體1.12L(標準狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標準狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克?(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產生標準狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應則放出標準狀況下氣體4.48L，由此計算：①殘留固體質量，②n值，③NaHCO3質量(4)今向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質量為13.7g時，通入多少克CO2?(5)200℃時，11.6gCO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應后，固體質量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。高中化學教案3一、教材的地位和作用電化學是高中化學知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學業(yè)水平測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學知識的第一課，其內容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學原理。第二部分是化學電源。第三部分是金屬的電化學腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產和科學技術的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個重要意義就是從本質上弄清金屬腐蝕，特別是電化學腐蝕的原因，找到金屬防護的方法。即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命?？梢娫姵卦淼膶W習意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原反應、金屬的性質、電解質溶液等知識，并彼此結合、滲透。在學習過程中還涉及到物理中電學的相關知識，體現(xiàn)了學科內、學科間的綜合。二、學生狀況分析與對策學生已經學習了金屬的性質、電解質溶液及氧化還原反應等有關知識。在能力上，學生已經初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究化學反應的實質，由實驗現(xiàn)象推測反應原理，并對其進行歸納總結。三、教學目標及確立依據(jù)教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據(jù)，根據(jù)教學大綱以及高中化學課程標準結合學生實際情況，確立本節(jié)教學目標如下：1、知識技能：學生通過學習活動，理解原電池的基本化學原理，初步掌握電極判斷、電極反應式的書寫。原電池構成條件。2、能力方法：通過研究性學習活動，訓練和培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題能力、實驗設計能力及動手操作能力、表達與交流能力。從而獲得科學研究能力和技巧。增進學生創(chuàng)新精神和實踐能力。3、情感態(tài)度：通過探究學習，培養(yǎng)學生勇于探索的科學態(tài)度，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點，通過錯誤使用電池的講解，增強學生的環(huán)保意識。四、重難點分析原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識重點也是難點。在教學中如何突出重點？在課本實驗的基礎上，我設置了“關于電極作用、電解質溶液的作用、電流方向、能量轉化”等一系列富有啟發(fā)性的問題。放手讓學生進行化學實驗探究，對問題逐一分析、探索。通過實驗探究認識，原電池一般都是還原性較強的物質作為負極，負極向外電路提供電子。用氧化性較強的物質作為正極，正極從外電路得到電子。在電池內部，兩極之間填充電解質溶液。放電時，負極上的電子通過導線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構建原電池工作原理的知識體系。在教學中如何突破難點？在教學時，除了Zn—Cu原電池演示實驗外，還設計學生自主探究實驗。指導學生進行實驗探究學習的同時恰當運用現(xiàn)代信息技術，通過動畫的科學模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運動直觀化。將復雜的化學過程，變得清晰、形象、直觀。五、教法與學法1、教法為了激發(fā)學生的好奇心和求知欲，我在教學過程中不斷創(chuàng)設疑問情境，逐步引導學生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學生親身體驗知識形成和發(fā)展的過程。為學生創(chuàng)設好學習、研究的環(huán)境：⑴把時間留給學生。⑵把想象的空間留給學生。⑶把認知過程留給學生。⑷把交流與評價的權力留給學生。2、學法——實驗探索法，化學是一門以實驗為基礎的科學，有人曾恰當?shù)赜眠@么幾句話概括了化學實驗的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解。”學生學習任何知識的途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內增大學生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認真實驗，仔細觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學生處于積極主動參與學習的主體地位。在此基礎上進行小組討論，交流評價，最后進行歸納與總結。高中化學教案4第一單元第3課時氧化還原反應一、學習目標1．學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析、理解氧化還原反應。2．學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。3．理解氧化還原反應的本質。4．辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。5．理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關系。二、教學重點及難點重點：氧化還原反應。難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、還原劑的判斷。三、設計思路由復習氯氣主要化學性質所涉及的化學反應引入，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區(qū)別，并從電子轉移等角度進行系統(tǒng)分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的概念。四、教學過程[情景引入]由復習上節(jié)課氯氣有關反應引入本節(jié)課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。[練習]學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續(xù)使用。[過渡]我們結合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。。[媒體]2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HClCl2＋H2OHCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClOO2↑+2HCl[練習]學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。[敘述]現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發(fā)生改變的元素，在反應前后的化合價。[思考與討論]學生解決下列問題：1．元素的化合價是由什么決定的呢？2．元素的化合價在何種情況下會發(fā)生變化？3．在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數(shù)目有何關系？4．在同一個化學反應中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關系？[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。[板書][敘述]氧化還原反應是有電子轉移的反應。氧化還原反應的方程式的系數(shù)是與反應過程中得失電子的數(shù)目相關的。在氧化還原反應中，失去電子的物質叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應，表現(xiàn)還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么？怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢？[板書]還原劑氧化劑有還原性有氧化性被氧化被還原[思考與討論]1．元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現(xiàn)哪些性質？并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質進行分析。2．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關系3．分析一下前面的幾個反應中電子的轉移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。高中化學教案5【教材內容分析】在必修2中，學生已初步了解了物質結構和元素周期律、離子鍵、共價鍵、分子間作用力等知識。本節(jié)內容是在介紹了分子晶體和原子晶體等知識的基礎上，再介紹金屬晶體的知識，可以使學生對于晶體有一個較全面的了解，也可使學生進一步深化對所學的知識的認識。教材從介紹金屬鍵和電子氣理論入手，對金屬的通性作出了解釋，并在金屬鍵的基礎上，簡單的介紹了金屬晶體的幾種常見的堆積模型，讓學生對金屬晶體有一個較為全面的認識。【教學目標】1、理解金屬鍵的概念和電子氣理論2、初步學會用電子氣理論解釋金屬的物理性質【教學難點】金屬鍵和電子氣理論【教學重點】金屬具有共同物理性質的解釋?！窘虒W過程設計】【引入】大家都知道晶體有固定的幾何外形、有確定的熔點，水、干冰等都屬于分子晶體，靠范德華力結合在一起，金剛石、金剛砂等都是原子晶體，靠共價鍵相互結合，那么我們所熟悉的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢？它們又是靠什么作用結合在一起的呢？【板書】一、金屬鍵金屬晶體中原子之間的化學作用力叫做金屬鍵?！局v解】金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成陽離子和自由電子，陽離子整體共同整體吸引自由電子而結合在一起。這種金屬離子與自由電子之間的較強作用就叫做金屬鍵。金屬鍵可看成是由許多原子共用許多電子的一種特殊形式的共價鍵，這種鍵既沒有方向性也沒有飽和性，金屬鍵的特征是成鍵電子可以在金屬中自由流動，使得金屬呈現(xiàn)出特有的屬性在金屬單質的晶體中，原子之間以金屬鍵相互結合。金屬鍵是一種遍布整個晶體的離域化學鍵?！緩娬{】金屬晶體是以金屬鍵為基本作用力的晶體?！景鍟慷?、電子氣理論及其對金屬通性的解釋1．電子氣理論【講解】經典的金屬鍵理論叫做“電子氣理論”。它把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來的大量自由電子形成可與氣體相比擬的帶負電的“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的“海洋”之中。2．金屬通性的解釋【展示金屬實物】展示的金屬實物有金屬導線(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導觀察銅的金屬光澤。敘述應用部分包括電工架設金屬高壓電線，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機把鋼錠壓成鋼板等。【教師引導】從上述金屬的應用來看，金屬有哪些共同的物理性質呢?【學生分組討論】請一位同學歸納，其他同學補充。【板書】金屬共同的物理性質容易導電、導熱、有延展性、有金屬光澤等。⑴金屬導電性的解釋在金屬晶體中，充滿著帶負電的“電子氣”，這些電子氣的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下電子氣就會發(fā)生定向移動，因而形成電流，所以金屬容易導電?！驹O問】導熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質運動的結果，那么金屬晶體導熱過程中電子氣中的自由電子擔當什么角色?⑵金屬導熱性的解釋金屬容易導熱，是由于電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達到相同的溫度。⑶金屬延展性的解釋當金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發(fā)生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用，所以在各原子層之間發(fā)生相對滑動以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性?！揪毩暋?．金屬晶體的形成是因為晶體中存在A、金屬離子間的相互作用B、金屬原子間的相互作用C、金屬離子與自由電子間的相互作用D、金屬原子與自由電子間的相互作用2．金屬能導電的原因是A、金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱B、金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動C、金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動D、金屬晶體在外加電場作用下可失去電子高中化學教案6實驗目的1、通過讓學生親自做鈉及化合物性質的實驗，使學生加強對堿金屬及其化合物的性質的認識。2、使學生初步學會利用焰色反應檢驗鈉和鉀及其化合物。3、培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力。實驗重點1、通過實驗鞏固對鈉及化合物性質的認識。2、對實驗現(xiàn)象的分析與思考。實驗難點提高學生的思維能力并初步培養(yǎng)其設計實驗和評價實驗的能力。實驗用品試管、試管夾、燒杯、膠頭滴管、鐵架臺、酒精燈、藥匙、濾紙、粗玻璃管（10mm×10mm），帶導管的橡皮塞、鉑絲、藍色鈷玻璃、鋁箔、火柴、小刀、水槽、鑷子、蒸發(fā)皿、細長玻璃管、脫脂棉、氣球。鈉、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO45H2O、KCl的固體及溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、酚酞試液、澄清的石灰水。實驗形式單人單組實驗過程[引入]本章我們主要學習了鈉及化合物性質。本節(jié)課我們通過具體的實驗來對這些知識加以鞏固。[板書]實驗三堿金屬及其化合物的性質。[師]本節(jié)課我們主要進行以下實驗內容。[板書]一、鈉的性質。1、鈉與水反應。2、鈉在空氣中燃燒。二、過氧化鈉的性質。1、Na2O2與水的反應。2、Na2O2與CO2的反應。三、Na2CO3與NaHCO3的性質。1、NaHCO3的不穩(wěn)定性。2、Na2CO3、NaHCO3與酸的反應。3、Na2CO3與NaHCO3的鑒別。四、用焰色反應檢驗Na＋、K＋、Cu2＋。[提問]1、做鈉與水反應的實驗時，試管中為什么不能有氣體？2、在NaHCO3加熱分解的實驗時，為什么要先將導管移出燒杯，然后再熄滅酒精燈？3、做好焰色反應的關鍵是什么？[注意]：1、不要用手直接接觸金屬鈉。2、實驗中所取鈉塊不得超過黃豆粒大小。[學生實驗，教師巡視指導][思考]：1、如果將鈉與鹽酸溶液反應，鈉是置換水中的H，還是置換HCl中的H？2、一開始我們發(fā)現(xiàn)Na用煤油保存，經過以上一系列的對鈉的性質的研究，你能說出為什么嗎？4、用鹽的固體或溶液做焰色反應的實驗時，何者現(xiàn)象更明顯？[布置作業(yè)]填寫好本次的實驗報告，并能熟練地寫出有關化學方程式。高中化學教案7[教學設計說明]通過第一節(jié)“元素與物質的分類”的學習使學生能用化學的眼光看清這個物質的世界，第二節(jié)進一步學習這六類物質中最重要的三種“電解質：酸、堿、鹽”并能書寫離子方程式；酸、堿、鹽之間大多是復分解反應（無化合價變化）；第三節(jié)研究氧化還原反應是根據(jù)反應物在化學反應中的表現(xiàn)（元素的化合價有變化）而將反應物分為氧化劑和還原劑，是研究物質性質的又一新角度，同時也為后面“化學反應的利用——原電池”奠定基礎.因此根據(jù)本節(jié)教材承上啟下的作用而設計的教學思路是：（1）鞏固和加強元素化合價知識，使學生充分感知化合價變化是“物質世界”相互轉化中最普遍和最有利用價值的化學變化；同時也是對初中化學薄弱環(huán)節(jié)一個及時的補充和提高；（2）從新的角度歸納“物質的分類及其化學反應”的特點，使學生明確物質世界中兩大類反應：“復分解反應”和“氧化還原反應”的本質區(qū)別，認識“物質世界”的復雜性(有無數(shù)變化)與簡單性（只二大類反應）、個性（有電子轉移、無電子轉移）與共性（有新物質生成）的對立統(tǒng)一。[教學目標]●知識目標：（1）通過對多個化學反應的分析、歸納，采取“概念形成”的方法使學生能從化合價的變化的角度認識并建立氧化還原反應的概念。（2）通過實驗事實和思考，初步理解氧化還原反應的本質是電子轉移，并認清電子轉移與化合價升降的相關關系。（3）聯(lián)系生活、生產實際，初步了解氧化還原反應對人類社會的利弊?！衲芰δ繕耍?.培養(yǎng)學生由點及面的學習能力：通過氧氣作為氧化劑的代表，一種典型物質的性質可以代表一類物質的性質；這一學習方法在以后的同族元素性質的學習中要得到廣泛的應用，日常生活中“窺一斑而知全貌”是一種重要的學習策略。2.培養(yǎng)學生利用實驗的探究能力：化合價的變化是氧化還原反應的外在特征與表現(xiàn)，其內在的本質原因應通過實驗來探究分析，在實驗中電流計指針的偏轉可以有力的證明電子的轉移是反應內在的原因。3.培養(yǎng)學生課堂學習的自我總結能力：學生語言表達能力差是一種普遍的現(xiàn)象，課堂的最后讓五名學生分別充當氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物、氧化還原反應來上臺自我表述與總結，是本節(jié)課設計的一個亮點，生生互動的參與達到最佳學習效果?！袂楦心繕耍号囵B(yǎng)學生用對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識。[教學重點/難點/關鍵]（1）重點是理解并建立氧化還原反應的概念，會用“雙線橋”法標明電子的方向及數(shù)目。組織好課堂總結的擬人化表演。(2)難點是使學生能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應的概念，理解氧化還原反應各種概念之間的聯(lián)系。掌握氧化性、還原性的內涵，能自我總結出兩組概念的對立統(tǒng)一網絡。(3)關鍵是引導并做好幾個實驗探究出物質的氧化性和還原性的實質達到良好的效果。實驗準備:[教學過程]教學設計教師活動學生活動課題引入[投影與實物]1.旺旺雪餅----干燥劑(主要成分:生石灰)2.月餅---脫氧劑實物展示(主要成分---還原鐵粉)3.脫氧劑介紹:幻燈片防止氧氣氧化學生知道干燥劑但不知道脫氧劑比較新穎,興趣大.概念形成(由點及面能力)1.最常見的氧化劑是誰?2.氧氣在化學反應（鈉、鐵、硫、磷）中的共同特點。3.氧化劑概念:(板書)學生能答出:氧氣學生上板書寫化學方程式討論:化合價均降低知識引伸知識遷移(對立統(tǒng)一思想)1.常見的氧化劑還有哪些?化合價變化特點?舉例:H2+CuO=Cu+H2O2.什么叫還原劑?常見的還原劑有哪些?學生討論并筆記判斷氧化劑學生回答知識網絡的構成(對立統(tǒng)一能力)[重點]1.實驗演示：銅→氧化銅→銅2.概念聯(lián)系:氧化劑——被還原——發(fā)生還原反應——生成還原產物還原劑——被氧化——發(fā)生氧化反應——生成氧化產物知識網絡構成：化合價降低氧化劑+還原劑=深化理解氧化劑和還原劑概念思考并討論:氧化劑為何是被還原?(是被還原劑還原)還原劑為何是被氧化?(是被氧化劑氧化)學生筆記:還原產物+氧化產物化合價升高活動探究:氧化還原反應的實質1.反應特征：化合價有升降，且還原劑化合價升高總數(shù)和氧化劑化合價降低的總數(shù)相等2.為什么化合價會有升有降？怎樣用實驗證明你的觀點?3.實驗演示:Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4電流計指針偏轉4.氧化還原反應的實質:有電子轉移學生筆記學生交流并總結:電子是帶負電的,得電子化合價降低,失電子升高.學生探究:電子得失形成回路則形成電流,電流針有現(xiàn)象.學生討論與總結:實質是有電子轉移1.雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目:略H2+CuO=Cu+H2OZn+CuSO4=Cu+ZnSO4學生練習活動表演與課堂總結(激發(fā)學習興趣，提高語言表達能力)1.要求五名學生（拿展板）：各自表述物質及反應的特點（學生甲）:氧化劑（學生乙）還原劑（學生丙）還原產物（學生?。┭趸a物（學生戊）氧化還原反應2.組織學生上臺表演并補充說明3.投影與總結表揚學生小組討論推薦小組代表上臺表演:（甲）我是氧化劑，具有氧化性，在反應中化合價降低（因為我得電子），我會被還原劑還原，發(fā)生還原反應，生成還原產物；（乙）我是還原劑，具有還原性，在反應中化合價升高（因為我失電子），我會被氧化劑氧化，發(fā)生氧化反應，生成氧化產物；（?。┪沂沁€原產物，是氧化劑被還原后的產物（化合價降低后的產物）；（戊）我是氧化產物，是還原劑被氧化后的產物（化合價升高后的產物）。（丙）我是氧化還原反應，我的特征是有化合價的升降，且升與降的總數(shù)相等；我的實質是發(fā)生了電子的轉移，且得與失的電子總數(shù)相等。[課后反思]1.本節(jié)課的引入與概念形成是很成功的,知識網絡的構成給學生的印象深刻,達到預期的效果,雙線橋的練習略顯“單薄”(準備是下節(jié)課的重點),最后學生的擬人化總結與表演非常成功,課堂氣氛達到高潮.2.有一個班在表演中,一名學生這樣說:“我是還原劑,在反應中化合價升高,因為我失電子.我的老婆是氧化劑,我的兒子是氧化產物.”弄得全班同學哄堂大笑,那個氧化產物的同學氣憤的不行,但也是一臉的無奈.當時我也很吃驚,評價比較形象,但不適合中學生.高中化學教案8氨、銨鹽（第一課時）[教學目標]1．知識目標（1）掌握氨氣分子的結構、性質、用途及相互關系。（2）掌握氨水的性質、掌握有關氨氣溶于水的計算。（3）了解氨水、液氨的區(qū)別，能分析氨水溶液中存在有關平衡問題。2．能力和方法目標（1）通過氨水、液氨成分的比較，培養(yǎng)學生的分析、對比能力。（2）通過氨的結構、性質和用途相互關系的理解，提高推理能力。（3）通過有關計算訓練數(shù)學計算和推理能力。（4）通過有關實驗現(xiàn)象的觀察、實驗結論的分析，提高觀察能力和解釋能力。[教學重點、難點]氨水跟液氨的差異。噴泉實驗的有關計算。[教學過程]見課件[氨、銨鹽（一）ppt文件][鞏固練習]1．完成下表，比較液氨跟氨水的差異。液氨與氨水的比較液氨氨水物質成分微粒種類主要性質存在條件答案：液氨與氨水的比較液氨氨水物質成分純凈物（非電解質）氨的水溶液是混合物。NH3·H2O是一種弱電解質。微粒種類氨分子氨分子、一水合氨分子、水分子、銨離子、氫氧根離子、氫離子主要性質不具有堿性氨水中的一水合氨具有堿的通性存在條件常溫常壓下不能存在常溫常壓下可存在2．氣體X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產生，則有關氣體X的成份的下列說法正確的是①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S④可能含有Cl2、CO2。（A）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③答案：C。2．關于氨水的敘述中，錯誤的是（）（A）氨水的溶質是NH3·H2O（B）氨水可使酚酞指示劑變紅（C）氨水中含三種分子和三種離子（D）氨水中溶質的質量分數(shù)越大，溶液密度越小答案：A。3．由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過足量的下列4種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過氧化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測定且溫度高于水的沸點），這種混合氣體的合理組成是（）（A）NH3、CO、NO（B）HCl、H2、N2（C）HCl、CO2、CO（D）SO2、N2、CH4答案：C。4．在下列變化中，吸收能量的是（）。（A）氨氣液化為液氨（B）磷與氧氣化合成五氧化二磷（C）液氨汽化為氨氣（D）氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應答案：C。5．如下圖所示，燒瓶內已充滿某氣體X，氣體體積為1000mL（273K，101325Pa），燒杯中盛滿水，直導管長L＝60cm，導管進入燒杯中水面下12cm，氣體的溶解度在273K時為1∶40（1體積水能溶解101325Pa下氣體40體積）。實驗開始，膠頭滴管先向燒瓶中注入1mL水。（1）通過計算確定能否看到噴泉現(xiàn)象。（假設壓強的微小變化對氣體溶解度的影響忽略不計。）（2）如不能看到，則可改變進入燒杯的導管的長度，問導管進入燒杯的長度為多少時，恰好能形成噴泉？（3）如不能看到，則膠頭滴管中共滴入多少毫升水恰好能形成噴泉？答案：（1）不能。（2）8cm。（3）1.2mL。高中化學教案9教學目標知識與技能：①掌握烴及烴的衍生物性質及官能團相互轉化的一些方法。②了解有機合成的基本過程和基本原則。③掌握逆向合成法在有機合成用的應用。過程與方法：①通過小組討論，歸納整理知識，培養(yǎng)學生對物質性質和官能團轉化方法的歸納能力。②通過有梯度的與生活實際相關的有機合成的訓練，培養(yǎng)學生的逆合成分析法的邏輯思維能力。③通過設計情景問題，培養(yǎng)逆合成分析法在有機合成中的應用能力。情感、態(tài)度與價值觀：①培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的能力，會結合生產實際選擇適當?shù)暮铣陕肪€。②通過對新聞資料的分析，使學生關注某些有機物對環(huán)境和健康可能產生的影響，關注有機物的安全生產和使用問題。③通過逆合成分析法的研究，培養(yǎng)學生邏輯思維的能力。教學重點：①官能團相互轉化的方法歸納。②逆合成分析法在有機合成過程分析中的應用。教學難點：逆合成分析法思維能力的培養(yǎng)。教學方法、手段：①新聞材料分析，分組討論，引導啟發(fā)、激發(fā)思考、情景問題的創(chuàng)設與解決、多媒體②針對難點突破而采用的方法：通過設置有梯度的情景問題，分三步，讓學生由淺入深的進行合成訓練，在動手訓練中自己體會、掌握逆合成分析法的思維方法課時安排：1課時教學過程設計：教師活動：學生活動：設計意圖【引入】多媒體展示與PVC保鮮膜有關的“新聞鏈接”以及“資料卡”，創(chuàng)設一個與生活密切相關的合成情景引入新課（資料見后附表）【情景創(chuàng)設1】你能夠根據(jù)已學的知識，利用一些常用的原材料，合成PVC嗎？【教師評價】讓學生把自己的方案寫到黑板上，做出評價【新課】教師作歸納，以PVC的合成為例，引出有機合成的過程，以流程圖直觀展現(xiàn)【過渡】實際上很多時候有機合成是不能一步到位的，那我們要學會分析比較目標化合物和基礎原料之間在骨架構建和官能團轉化的聯(lián)系，這就要求我們掌握一些官能團的引入或轉化方法。請同學們以學習小組為單位，共同討論完成“思考與交流”歸納內容【教師引導】觀察學生的討論情況，做出適當?shù)囊龑А窘處熢u價】提問不同小組學生的討論成果，作出肯定與評價，引導學生做好歸納總結【過渡】當我們掌握了一些官能團的引入或轉化方法后，就要學會把這些方法應用到有機合成過程中了【情景創(chuàng)設2】在日常生活中，飲料、糖果中常常添加一些有水果香味的酯類香料，例如具有蘋果香味的戊酸戊酯，你能利用1-戊烯為原料合成戊酸戊酯這種香料嗎？【教師評價】對學生的成果作出評價，及時糾正錯誤；引導學生思考總結逆合成分析方法的思路【過渡】我們發(fā)現(xiàn)，在分析合成路線的時候，可能會出現(xiàn)要對不同原料或合成路線的選擇，那么【情景問題創(chuàng)設3】想一想：結合生產實際，同學們，你認為在選擇原料和合成途徑時，你應該注意一些什么問題？【教師歸納】選擇有機合成路線應遵循的一些原則：反應條件必須比較溫和。產率較高。原料地毒性、低污染、廉價?！具^渡】逆合成分析法是在設計復雜化合物的合成路線是，它是將目標化合物倒退一步尋找上一步反應的中間體，該中間體同輔助原料反應可以得到目標化合物。而這個中間體的合成也是從更上一步的中間體得來的。依次倒推，最后確定最適宜的基礎原料和最終的合成路線。下面，我們就利用這種分析法，來完成這一道練習：【例題練習】試用逆合成分析法研究合成草酸二乙酯的路線。【小結】本節(jié)我們要重點掌握：1、一些常見官能團引入的方法。2、在有機合成中應用逆合成分析法。【作業(yè)布置】1、課后習題1、3題。2、思考課本P65學與問。高中化學教案10當今世界，科技迅猛發(fā)展，社會飛速進步，給教育的發(fā)展也帶來了前所未有的挑戰(zhàn)和機遇。新課程改革方案把課程的綜合開發(fā)研究與實驗提到了首要位置。通過教學實踐，我認為，只有注重探究方法、創(chuàng)新精神、實踐能力的綜合培養(yǎng)，才能造就適應當今社會所需人才，為學生終身學習打好基礎。特別是讓學生體驗科學探究過程，嘗試成功的喜悅。因此，作為一線教師，我深知責任重大。上課前，要認真剖析學生的認知，鉆研課標要求，挖掘教材深度。通過幾輪的高中化學教學，每當學到元素化合物時，需要通過演示實驗才能讓學生更明了。在必修1第三章“幾種重要的金屬化合物*鐵的重要化合物”實驗3-9中，我在以往的教學經驗的基礎上，事先精心準備了實驗。用煮沸的蒸餾水新配制FeSO溶液和NaOH溶4液，在FeSO溶液中放入小鐵釘以防氧化。實驗3-9取少量FeCl和FeSO，然后滴加NaOH溶液，讓學34生觀察現(xiàn)象。做完FeCl中加入NaOH溶液，準備做FeSO與NaOH的反應，34當做到把吸有NaOH溶液的膠頭滴管伸入試管準備慢慢伸入液面以下，并強調讓學生仔細觀察會出現(xiàn)什么現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)同學們低頭耳語，有大膽的學生提出：初中講膠頭滴管的使用時，它必須在容器（試管）的上方，不讓伸入容器中，是不是老師的演示動作錯誤？我本想就實驗目的給學生做出口頭解釋，但忽又喜悅：學生在課堂上積極發(fā)現(xiàn)疑點，勇于質疑，這是特別好的現(xiàn)象啊，應該尊重學生的疑問，讓他們通過對比實驗得出更加準確而深刻的答案。于是，我把滴管放在試管口進行實驗，讓學生觀察描述實驗現(xiàn)象：生成了灰色絮狀沉淀，迅速變成了灰綠色，最后變成了紅褐色。此時，學生們用驚疑的眼光看看教材，再看看實驗結果，紛紛議論：為什么實驗現(xiàn)象與教材不符？面對這種在意料中的情況，我讓學生們分組討論形成此種現(xiàn)象的原因并提出改進措施。學生們積極思考，認真分析，踴躍發(fā)言，歸納出如下幾條原因：（1）FeSO有較強的還原性，在空氣中放置時間較長，易被空4氣氧化。4Fe(OH)+2HO+O=4Fe(OH)2223（2）在滴加NaOH溶液過程中引入了氧氣。（3）盛放NaOH溶液的試劑瓶沒有用橡皮塞，沒有與空氣隔絕。（4）兩種溶液中溶有氧氣。學生們提出制取氫氧化亞鐵關鍵應該是保證氫氧化亞鐵不與氧氣接觸。改進方案有：（1）加熱氯化亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液趕出溶液中的氧氣，并趁熱滴定。（2）長頸膠頭滴管應伸入試管，最好伸入FeSO溶液中，并慢4慢擠出。（3）把FeSO溶液表面加保護層，如煤油、植物油等。4面對學生們積極探究的熱情，面對熱烈的課堂氣氛，我對學生們大膽設計，勇于探究和敢于創(chuàng)新的精神進行了表揚和肯定，同時對他們的方案進行了評析，給予了合理的建議，幫助他們尋找出最佳方案，并重新進行了實驗。把盛有FeSO溶液的試管加入少量的植物油以隔絕空氣，再加4將用煮沸的蒸餾水配制好的NaOH溶液，用長頸膠頭滴管伸入FeSO4溶液面下，慢慢擠出NaOH溶液，實驗現(xiàn)象出現(xiàn)了：先看到了白色絮狀沉淀，而后變成灰綠色，最后變成紅褐色。與教材描述完全相符。此時，我與學生都露出了喜悅而輕松的神情，好似我們共同完成了一項艱巨的任務。本節(jié)課達到了高潮，師生之間產生了共鳴，更讓人高興的是，通過本節(jié)課的學習，讓學生認識到了體驗科學探究的過程，學到了發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的方法，展示學生個性，有助于培養(yǎng)學生的批判意識和懷疑精神，鼓勵學生的質疑和對教師教材的超越，贊賞學生富有個性的理解和表達。這種教學片斷很多。如金屬鋁與酸的反應，噴泉實驗等。若教師在平時教學過程中能夠隨時記錄這些點滴教學片斷，學生將會受益匪淺，教師也會有批判地在行動結束后進行反思，這種反思使教學經驗理論化。不斷地增強駕馭和開發(fā)新課程的能力。案例反思：一節(jié)課在激情中開始，在興奮中結束。雖然下課了，但我仿佛還處在學生有條理的發(fā)言和熱烈的討論甚至爭論中，當然這節(jié)課帶給我深刻的思考：（1）擺正位置新課程改革要求“一切為了每一位學生的發(fā)展”，就是要讓學生發(fā)揮他們主觀能動性，自主學習、勇于質疑、敢于探究，相信學生的能力。以前，雖然也探究，但只是對課文中有探究活動時才進行，大多數(shù)是以講習互動為主，通過這節(jié)課，我深刻地認識到：學生的能力很強，是很有潛能的，一定要讓他們每節(jié)課都動起來，在增長知識的同時，也可以培養(yǎng)能力。（2）相信學生學生的探究、討論、歸納，給我很大啟示，學生的潛能和可塑性很強，對其能量的培養(yǎng)，主要不是學生能不能做到，更重要的是教師能不能正確引導，能不能給予學生發(fā)揮潛能的機會。在長期的教學過程中，教師占著課堂的絕對主動權，很少給予學生發(fā)揮的機會，總認為學生只能通過教師講析，才能很好地掌握知識和技能?，F(xiàn)代教育教學研究認為，所有能有效地促進學生發(fā)展的學習，都一定是自主學習，只有自主學習才能幫助學生確立自己的尊嚴和獲得可持續(xù)發(fā)展的能力，所以，我們作為教師，一定要讓學生動起來，去思考、去掌握、去討論、去歸納，給學生創(chuàng)造一切可能與機會，幫助學生通過自主性的探索和實踐，獲得知識的構建和能力的提高。高中化學教案11教學目標知識技能：使學生掌握蔗糖的分子組成、性質及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學習蔗糖水解反應的實驗方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質。能力培養(yǎng)：在學習過程中，培養(yǎng)學生的實驗能力，邏輯思維能力，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練?？茖W思想：讓學生自己動手實驗，對實驗現(xiàn)象進行比較、分析，從而得出正確結論，并引導學生總結實驗成敗的關鍵，培養(yǎng)學生對化學現(xiàn)象與化學本質的辯證認識及認真細致、嚴謹求實的科學態(tài)度。科學品質：通過讓學生在小組內分工協(xié)作進行實驗、共同分析、討論實驗結果，從而學習新知識這一學習方式，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的科學情感和團結、合作的精神?？茖W方法：通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實驗的現(xiàn)象進行對比與分析，引導學生通過表面現(xiàn)象分析問題的本質，學習對實驗結果的分析方法；通過引導學生設計實驗方案，進行蔗糖的水解反應及對水解產物的還原性進行檢驗，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。重點、難點蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應；思維方法、學習方法的培養(yǎng)；實驗方法及實驗能力的培養(yǎng)。高中化學教案12第二節(jié)分子的極性【學習目標】1、理解極性分子與非極性分子的概念。2、掌握分子極性的判斷方法。3、了解相似相溶規(guī)則及其在中學化學中的應用。[復習][練習]指出下列物質中的共價鍵類型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH活動與探究[實驗1]實驗現(xiàn)象：實驗結論：[新授]1、分子極性的分類及其概念極性分子:。非極性分子:。2、分子極性的判斷方法（1）雙原子分子：取決于成鍵原子之間的共價鍵是否有極性極性分子：AB型，由構成的分子，如。非極性分子：AA型，由構成的分子，如。（2）多原子分子(ABm型)：取決于分子的空間構型(1)空間構型法的分子為非極性分子；的分子為極性分子。(2)物理模型法ABn型分子極性的判斷可以轉化為物理上受力平衡問題來思考。判斷中心原子是否受力平衡，如果受力平衡則ABn型分子為非極性分子，否則為極性分子。分析：CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的分子極性課本P75-4：孤對電子法在ABn型分子中，若中心原子A無孤對電子(未成對電子)，則是非極性分子，若中心原子A有孤對電子則是極性分子。例如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)無孤對電子，是非極性分子。而像H2O、NH3、NCl3中心原子(O、N)有孤對電子，則為極性分子。練習：請判斷PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的極性。課本：P73-[交流與討論]P75-5學生完成總結：鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系概念鍵的極性分子的極性含義極性鍵和非極性鍵極性分子和非極性分子決定因素是否由同種元素原子形成極性分子和非極性分子聯(lián)系1.以非極性鍵結合的雙原子分子必為非極性分子；2.以極性鍵結合的雙原子分子一定是極性分子；3.以極性鍵結合的多原子分子，是否是極性分子，由該分子的空間構型決定。說明鍵有極性，分子不一定有極性。[練習鞏固]下列敘述正確的是（）1、凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。2、極性分子中一定含有極性鍵。3、非極性分子中一定含有非極性鍵。4、非極性分子一定不含有極性鍵。5、極性分子一定不含有非極性鍵。6、凡是含有極性鍵的一定是極性分子。7、非金屬元素之間一定形成共價鍵。8、離子化合物中一定不含有共價鍵。[實驗2]碘在水中和四氯化碳中的溶解情況實驗現(xiàn)象：實驗結論：3、分子的極性對物質物理性質的影響A．分子的極性對物質的熔點、沸點有一定的影響，。B．分子的極性對物質的溶解性的影響:相似相溶規(guī)則：。思考：請例舉化學中常見情況。C．極性分子在電場或磁場力的作用下會發(fā)生偏移。課堂小結：1、分子的極性：極性分子和非極性分子2、分子極性的判斷方法：空間構型法3、分子的極性對物質物理性質的影響：相似相溶規(guī)則【課堂練習】1.把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細流流下，當用帶有靜電的玻璃棒接近液體細流時，細流可能發(fā)生偏轉的是()A．CCl4B.C2H5OHC．CS2D.CH3Cl2.CO2、CH4、BF3都是非極性分子，H2O、NH3都是極性分子，由此推測ABn型分子是非極性分子的經驗規(guī)律正確的是（）A.所有原子在同一平面內B.分子中不含有氫原子C.在ABn分子中A原子沒有孤對電子D.中心原子的化合價的絕對值等于該元素的價電子數(shù)3．判斷XY2型分子是極性分子的主要依據(jù)是()A.分子中存在極性鍵B.分子中存在離子鍵C.直線型結構，兩個X--Y鍵的夾角為1800D.非直線型結構，兩個X--Y鍵的夾角小于18004．能說明BF3分子中的四個原子在同一平面內的理由是()A.任意兩個B—F鍵之間的夾角為1200B．B—F鍵是非極性鍵C．B原子與每個F原子的相互作用相同D．B原子與每個F原子的距離相等高中化學教案13一、對教材的分析1、教材的地位和作用本節(jié)的離子鍵內容，是在學習了原子結構、元素周期律和元素周期表后在原子結構的基礎上對分子結構知識的學習，目的是使學生進一步對物質結構理論有一個較為系統(tǒng)的認識，從而揭示化學反應的實質，也為今后更深層次的學習化學奠定基礎。2、教材內容的分析教材是通過復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。3、本課時的教學內容主要包括兩點：①離子鍵；②電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過程。二、學生情況分析本節(jié)教材涉及的化學基本概念較多，內容抽象。根據(jù)高一學生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。三、教學目標的確立根據(jù)學生的實際情況和教學內容并結合《新課標》的內容標準：認識化學鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標：知識與技能1.掌握離子鍵的概念。2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。過程與方法1.通過本節(jié)課的學習學生會用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題；2.學生能掌握由個別到一般的研究問題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質的認識事物的科學方法。情感、態(tài)度與價值觀1、激發(fā)學生探究化學反應的本質的好奇心；2、通過離子鍵的形成過程的分析，學生可以獲得懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。四、教學重難點分析根據(jù)知識本身的難易程度再結合學生的理解水平和我對學習內容的理解，我確定了一下教學重難點。教學難點①離子鍵和離子化合物的概念。②用電子式表示離子化合物的形成過程。教學難點用電子式表示離子化合物的形成過程。五、教法與學法分析根據(jù)教材內容我將運用實驗演繹法，歸納總結法，提問引導法來實施教學。我將在課堂上引導學生使用討論總結，板書演繹，習題鞏固的學習方法來學習，以達到更好的教學效果。六、教學設計的程序提出問題→實驗（鈉和氯氣的反應）→進行表征性抽象→再進行原理性抽象→得出結論（離子鍵的定義）→離子鍵的實質→離子化合物的概念→構成離子鍵的粒子的特點→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實例→反思與評價程序進行教學。七、具體教學設計：1、新課引入：引入問題，請同學思考：①為什么物質的種類遠遠多于元素的種類？②分子、原子、離子是怎么構成物質的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？通過問題來激發(fā)學生的興趣，引導學生進入教學情境。2、新課教學：演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗化學是一門以實驗為基礎的自然學科，所以我會給學生演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗，讓學生觀察實驗現(xiàn)象并思考以下兩個問題：①這個反應的微觀過程是怎么樣的？②產物NaCl是怎么形成的？通過實驗演示從而激發(fā)學生的興趣，調動他們的積極性。接著由我來引導學生運用核外電子排布知識解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質，相互作用等。由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設計成動畫，能很好地幫助學生理解離子鍵的形成及概念。3、組織討論從產物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學生進行分組討論構成離子鍵的物質。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結果，最后由我來評價總結。通過小組討論的學習方式，學生不僅能互相溝通、增進友誼、交流觀點、合作性學習，而且其歸納總結能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。4、過渡并設問引出電子式：在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個問題：①如何形象地表示原子的最外層電子?②如何用較為形象直觀的方法表示物質的形成過程？來引出電子式并激發(fā)學生繼續(xù)深入探究問題的好奇心。講解電子式的概念并帶領學生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進行講解?；瘜W教學過程中的課堂提問是師生交流過程中的重要形式，是突破重難點的重要手段，是老師點拔的重要途徑，所以我會設置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學生訂正，鞏固新學的知識點。從錯誤中歸納總結出書寫原子和陰陽離子的要點，同時，因為電子似的書寫，尤其是陰離子的書寫學生較容易犯錯，故以習題鞏固歸納其要點加深學生印象。5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。這是本節(jié)的課重難點，在學習中，學生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學生對錯誤的認識，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點，然后讓學生根據(jù)出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學生在黑板上板書。之后再指出錯誤所在，得出書寫時的注意事項。這樣，學生聽起課來十分專心，印象也深。八、課堂小結：我會帶著學生一起回顧這節(jié)課所講的內容，列出本節(jié)課的知識框架，使學生對本節(jié)課的內容有一個較為系統(tǒng)的認識。并留給學生的思考問題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學習做好鋪墊。高中化學教案14一、教材分析《開發(fā)利用金屬礦物和構》是人教版高中化學必修二第四章第1節(jié)的教學內容，主要幫助學生認識和體會化學在自然資源開發(fā)和利用中的意義和作用，解釋化學與可持續(xù)發(fā)展的重要關系，樹立資源保護意識及合理開發(fā)意識。因此，教學要圍繞這一教學目標展開。本節(jié)教學重點：解化學方法在金屬礦物開發(fā)（主要是金屬冶煉）及海水資源開發(fā)中的作用。本節(jié)教學難點：學生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎上，了解適用于不同金屬的`冶煉方法。二、教學目標1．知識目標：(1)說出金屬冶煉的一般原理及冶煉的一般方法(2)說出海水資源綜合利用對人類社會發(fā)展的重要意義2．能力目標：(1)通過鋁熱反應及海水的實驗，學會金屬冶煉的原理及簡單了解元素分析的方法(2)通過小組間的交流與合作，提高學生的語言表達能力及思維的嚴密性。3．情感、態(tài)度和價值觀目標：(1)通過了解金屬回收的意義，培養(yǎng)學生的資源環(huán)保意識(2)通過聯(lián)系知識與生產實踐的關系，激發(fā)學生對化學學科的興趣熱愛三、教學重點難點重點：了解化學方法在金屬礦物開發(fā)（主要是金屬冶煉）及海水資源開發(fā)中的作用。難點：學生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。四、學情分析學生已有的知識和實驗水平有差距。有些學生化學實驗基礎都不好，所以講解時需要詳細。對于研磨和過濾等操作學生有一定的基礎，但鋁熱實驗是首次接觸，需要教師指導并嚴格注意實驗安全。五、教學方法1．實驗法：鋁熱反應，海帶中提取碘2．學案導學：見后面的學案。3．新授課教學基本環(huán)節(jié)：預習檢查、總結疑惑→情境導入、展示目標→合作探究、精講點撥→反思總結、當堂檢測→發(fā)導學案、布置預習六、課前準備1．學生的學習準備：預習導學案，完成課前預習學案離。2．教師的教學準備：多媒體課件制作，課前預習學案，課內探究學案，課后延伸拓展學案。3．教學環(huán)境的設計和布置：六人一組，實驗室內教學。課前打開實驗室門窗通風，課前準備好綠實驗用具七、課時安排：1課時八、教學過程(一)預習檢查、總結疑惑檢查落實了學生的預習情況并了解了學生的疑惑，使教學具有了針對性。（二）情景導入、展示目標?！疽浴拷饘僭谧匀唤缰械姆植己軓V，但金屬元素一般分布在什么區(qū)域？【講解】（正確評價學生的回答，并補充）金屬元素廣泛分布于礦物中，動植物體內及海洋等區(qū)域中?！举|疑】金屬元素在自然界中，如礦物或海洋中，是如何存在的呢？這又與什么性質有關？【板書】一、金屬的存在：游離態(tài)：少數(shù)不活潑的金屬；化合態(tài)：多數(shù)比較活潑的金屬【