第一章 《原子結構與元素性質》測試卷-高二化學魯科版（2019）選擇性必修2

第一章《原子結構與元素性質》測試卷一、單選題(共15小題)1.下列關于核外電子的運動狀態(tài)的說法錯誤的是()A．核外電子是分層運動的B．只有電子層、能級、電子云的空間伸展方向以及電子的自旋狀態(tài)都確定時，電子運動狀態(tài)才能被確定C．只有電子層、能級、電子云的空間伸展方向以及電子的自旋狀態(tài)都確定時，才能確定每一個電子層的最多軌道數D．電子云的空間伸展方向與電子的能量大小無關2.按電子排布可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是()A．FeB．MgC．PD．Cu3.下列有關核外電子的運動狀態(tài)的說法中錯誤的是()A．電子亞層(能級)是描述電子運動的電子云狀態(tài)B．只有在電子層、電子亞層、電子云的伸展方向及電子的自旋都確定時，電子的運動狀態(tài)才能確定下來C．必須在B項所述四個方面都確定時，才能決定組成每一能層的最多軌道數D．電子云伸展方向與能量大小是無關的4.下列說法正確的是()A．3p2表示3p能級上有兩個軌道B．M能層中的原子軌道數目為3C．1s22s12p1是激發(fā)態(tài)原子的電子排布式D．一個電子從3p能級躍遷到3s能級，產生的原子光譜為吸收光譜5.下列關于電子層與能級的說法中正確的是()A．同一原子中，符號相同的能級，其上電子能量不一定相同B．任一電子層的能級總是從s能級開始，而且能級數不一定等于該電子層序數C．同是s能級，在不同的電子層中所能容納的最多電子數是不相同的D．多電子原子中，每個電子層上電子的能量一定不同6.下列原子構成的單質中既能與稀硫酸反應又能與燒堿溶液反應且都產生H2的是()A．核內無中子的原子B．外圍電子排布為3s23p3的原子C．最外層電子數等于倒數第三層的電子數的原子D．N層上無電子，最外層的電子數等于電子層數的金屬原子7.元素X的各級電離能數據如下：則元素X的常見價態(tài)是()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋68.某主族元素的原子，M層上有一個半充滿的能級，這種原子的質子數()A．只能是7B．只能是15C．是11或15D．是11或139.下列各離子的電子排布式錯誤的是()A．Na＋1s22s22p6B．F－1s22s22p6C．N3＋1s22s22p6D．O2－1s22s22p610.下列有關認識正確的是()A．各電子層的能級數按K、L、M、N分別為1、2、3、4B．各電子層的能級都是從s能級開始至f能級結束C．各電子層含有的能級數為n－1D．各電子層含有的電子數為2n211.下列說法正確的是()A．s能級的能量總是小于p能級的能量B．2s的電子云比1s的電子云大，說明2s的電子云中的電子比1s的多C．當電子排布在同一能級的不同軌道時，電子總是先占滿1個軌道，然后再占據其他原子軌道D．nf能級中最多可容納14個電子12.以下列出的是一些基態(tài)原子的2p軌道和3d軌道中電子排布的情況，違反洪特規(guī)則的是()A．①②③B．④⑤⑥C．②④⑥D．③④⑥13.X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期，X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。Z原子的核外電子數比Y原子的少1。下列說法正確的是()A．原子半徑由大到小的順序為Z>Y>XB．Y元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3YO4C．X的簡單離子半徑大于Y的簡單離子半徑D．Ca2＋的半徑大于Y的簡單離子半徑14.幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是()A．A的單質能將E單質從HE3的溶液中置換出來B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A>J>HC．G元素的單質不存在同素異形體D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物15.某元素的原子核外有三個電子層，其3p能級上的電子數是3s能級上的一半，則此元素是()A．SB．AlC．SiD．Cl二、填空題(共3小題)16.已知元素的電負性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出了14種元素的電負性：試結合元素周期律知識完成下列問題：(1)根據上表給出的數據，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是_______________________________________________________________________________________________。(2)由上述變化規(guī)律可推知，短周期主族元素中，電負性最大的元素是________(填化學式，下同)，電負性最小的元素是________，由這兩種元素構成的化合物屬于________(填“離子”或“共價”)化合物，并用電子式表示該化合物的形成過程：__________________________。17.按要求填空。(1)硅是重要的半導體材料，構成了現代電子工業(yè)的基礎。基態(tài)Si原子中，電子占據的最高能層符號為______，該能層具有的原子軌道數為________，電子數為______。(2)基態(tài)K原子中，核外電子占據最高能層的符號是________，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________。18.電離能是指1mol氣態(tài)原子(或陽離子)失去1mol電子形成1mol氣態(tài)陽離子(或更高價陽離子)所需吸收的能量?，F有核電荷數小于18的元素A，其電離能數據如下(I1表示失去第1個電子的電離能，In表示失去第n個電子的電離能，單位為eV)。(1)外層電子離核越遠，能量越高，電離能越________(填“大”或“小”)；陽離子電荷數越高，再失去電子時，電離能越________(填“大”或“小”)。(2)上述11個電子分屬________個電子層。(3)去掉11個電子后，該元素還有________個電子。(4)該元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式是________。

答案解析1.【答案】C【解析】電子所具有的能量不同，就會在不同的電子層上運動，A項正確；電子運動狀態(tài)是由電子層、能級、電子云的空間伸展方向以及電子自旋狀態(tài)共同決定的，B項正確；同一能級的電子具有相同的能量，與電子云的空間伸展方向無關，與其自旋狀態(tài)也無關，D項正確；電子層數確定電子層中的最多原子軌道數，C項錯誤。2.【答案】C【解析】Fe位于d區(qū)；Mg位于s區(qū)；P位于p區(qū)；Cu位于ds區(qū)，A、B、D項錯誤，C項正確。3.【答案】C【解析】A項，電子亞層(能級)是電子在核外空間出現概率密度分布的形象化描述即電子運動的電子云狀態(tài)，正確；B項，電子的運動狀態(tài)由電子層、電子亞層、電子云的伸展方向以及電子的自旋狀態(tài)決定，所以在電子層、電子亞層、電子云的伸展方向、以及電子的自旋狀態(tài)確定時，電子的運動狀態(tài)才能確定下來，正確；C項，第一能層只有s能級有1個原子軌道，第二能層有s和p能級共有4個原子軌道，第三能層有s、p和d能級共有9個原子軌道，與電子層、電子亞層、電子云的伸展方向及電子的自旋無關，錯誤；D項，離原子核越遠的電子，其能量越大，則p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加，所以電子云伸展方向與能量大小無關，正確。4.【答案】C【解析】3p2表示3p能級上填充了2個電子，A項錯誤；M能層中有3s、3p、3d三個能級，原子軌道數目為9，B項錯誤；在此電子排布式中1個2s電子被激發(fā)到2p能級上，表示的是激發(fā)態(tài)原子，C項正確；E3p>E3s，電子由高能級向低能級躍遷時釋放能量，產生的原子光譜為發(fā)射光譜，D項錯誤。5.【答案】A【解析】同一原子中，符號相同的能級，其上電子能量不一定相同，如1s和2s，能量2s＞1s，A正確；電子層含有的能級數等于電子層序數，即第n電子層含有n個能級，每一電子層總是從s能級開始，B錯誤；同是s能級，在不同的電子層中所能容納的最多電子數都是2，C錯誤；多電子原子中，同一能級上電子的能量相同，D錯誤。6.【答案】D【解析】A項，核內無中子的原子是氫；B項，外圍電子排布為3s23p3的原子是磷；C項，最外層電子數等于倒數第三層的電子數的原子是鎂，鎂與堿不反應；D項，N層上無電子，最外層的電子數等于電子層數的金屬原子是鈹或鋁，根據對角線規(guī)則，鈹與鋁的性質相似。7.【答案】C【解析】對比表中電離能數據可知，I1、I2、I3電離能數值相對較小，至I4數值突然增大，說明元素X的原子中，有3個電子容易失去，因此，該元素的常見化合價為＋3。8.【答案】C【解析】M層上有一個半充滿的能級，其M層上的電子排布可能為3s1或3s23p3，根據構造原理可知其原子的內層均已排滿，其原子序數可能為11或15。9.【答案】C【解析】本題的關鍵是判斷所給的電子數與元素符號是否相符。Na＋、F－、O2－都含有10個電子，A、B、D正確；N3＋含有4個電子，C錯誤。10.【答案】A【解析】各電子層中的能級數等于其所處的電子層數，即當n＝1時，它只有一個s能級，當n＝2時，含有兩個能級分別為s、p能級，B、C不正確；每個電子層最多能填充2n2個電子，但不是一定含有2n2個電子；D不正確。11.【答案】D【解析】不同能層的s、p能級中，ns能級的能量比(n－1)p能級的能量高，A項錯誤；s能級可排的電子最多都是2個電子，B項錯誤；當電子排布在同一能級不同軌道時，電子總是先排在不同的軌道，且自旋方向相同，C項錯誤。12.【答案】C【解析】①符合洪特規(guī)則、泡利原理；②圖示不同軌道的單電子自旋狀態(tài)不同，違反了洪特規(guī)則；③同一個原子軌道中不應有自旋狀態(tài)相同的電子，違反了泡利原理；④基態(tài)原子的電子在能量相同的軌道上排布時，總是優(yōu)先單獨占據一個軌道，并且自旋狀態(tài)相同，圖示電子排布圖違反了洪特規(guī)則；⑤符合洪特規(guī)則、泡利原理；⑥圖示不同軌道的單電子自旋狀態(tài)不同，違反了洪特規(guī)則。13.【答案】A【解析】由X是短周期元素，X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，推斷X為氧元素；由X、Y位于同一族可推斷Y為硫元素；Z原子的核外電子數比Y原子的少1，可知Z為磷元素。根據同周期元素從左到右原子半徑依次減小可知，r(Z)>r(Y)，根據同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大可知，r(Y)>r(X)，故A正確；硫元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SO4，故B錯誤；r(O2－)<r(S2－)，故C錯誤；Ca2＋與S2－的電子層結構相同，核電荷數Ca＞S，故r(S2－)>r(Ca2＋)，故D錯誤。14.【答案】B【解析】根據元素的化合價，結合其原子半徑的大小，可推出A是氟元素、B是氧元素、D是碳元素、E是氯元素、G是磷元素、H是鋁元素、I是鎂元素、J是鈉元素。分析可知，A的單質與水劇烈反應，不能將E(Cl2)單質從HE3(AlCl3)的溶液中置換出來，A項錯誤；G(磷)存在同素異形體(白磷、紅磷)，C項錯誤；I(鎂)在DB2(CO2)中燃燒生成一種化合物和一種單質，D項錯誤。15.【答案】B【解析】該元素原子的價電子排布為3s23p1，此元素是Al。16.【答案】(1)元素的電負性隨著原子序數的遞增呈周期性的變化(或同周期主族元素，從左到右，電負性逐漸增大)(2)FNa離子【解析】(1)根據表中的數據，結合題干信息知，電負性是元素的一種基本性質，而元素的性質是隨元素的原子序數遞增而呈規(guī)律性變化的。這樣我們可以把表中給出的14種元素的電負性按原子序數由小到大的順序整理如下：經過上述整理后可以看出：從3～9號元素，元素的電負性由小到大；從11～17號元素，元素的電負性也是由小到大。所