2019高中化學必修一測試題目

/7高中化學必修一測試題可能用到的相對原子質量：H:1Mg:24C:120:16S:32Cl:35.5Na:23Al:27K:39Fe:56Cu:64Zn:65第I卷選擇題（共48分）一、選擇題（本大題包括16個小題，每小題3分，共48分。每小題只．有．一．個．正確選項符合題意）1?通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（）A.HClB.Cl2A.HClB.Cl2C.NH3D.NO2.已知由NaHS、MgS04、NaHS03組成的混合物，硫元素的質量分為a%,則混合物中氧元素的質量分數(shù)為（）a%B.2a%C.1—1?75a%D.l—0?75a%下列各組物質中，與02和03的關系相同的一組是（）Na和Na+B.金剛石和C60C.1H2和2H2D.水和重水601212氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有較強的氧化性。下列敘述中不正確的是紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色煙。鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙。純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，在集氣瓶口形成白色煙霧。氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸見光易分解。收集下列氣體：①H2收集下列氣體：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH⑥NO⑦NO⑧SO,322下列操作正確的是燒瓶是干燥的，由A進氣收集①③⑤燒瓶是干燥的，由B進氣收集②④⑥⑦⑧在燒瓶中充滿水，由A進氣收集①③⑤⑦在燒瓶中充滿水，由B進氣收集⑥下列敘述中正確的是（）碳族元素都是非金屬元素，其非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱碳族元素的單質都有導電性硅酸的酸性比碳酸的強

同一周期中氧族元素比碳族元素的非金屬性強7.下列反應的離子方程式正確的是鈉與水反應：Na+HO=Na++OH-+Ht22氯氣與水反應:Cl+H0=2H++C1-+C1022氫氧化鋁中和胃酸:Al(OH)+3H+=Ah++3HO32用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+8．將下列物質的量濃度相等的溶液等體積兩兩混合有白色沉淀生成，加入過量的稀硝酸后沉淀消失并放出氣體，再加入硝酸銀溶液又有白色沉淀生成的是()Na2CO3和Ca(OH)2B.Na2CO3和CaCl2C.Ca(HCO3)2和NaOHD.Na2SO4和Ba(NO3)29?在一定條件下，ROn-與R2-發(fā)生如下反應：ROn-+2R2-+6H+=3R+3H2O332下列關于元素R的敘述中正確的是()R原子的最外層上有4個電子B.ROn-中的R只能被還原3C.HnRO3一定是強酸D.R的單質既具有氧化性又具有還原性10?下列除雜方法不正確的是(括號內為雜質)()H2(H2S)通過CuSO4溶液洗滌SO2(SO3)通過飽和NaHSO3溶液洗滌Na2SO3溶液(Na2SO4)滴加適量的BaCl2溶液Na2SO4溶液(Na2SO3)滴加適量的H2SO4溶液下列離子方程式中正確的是()把鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2f把鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2Tc.混合碳酸氫鈉溶液與鹽酸：hco3-+h+=h2co3D.把硝酸銀溶液滴入鹽酸中：Ag++Cl-=AgClJ如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則氯化鈉溶液亞硫酸鈉晶體/濕潤藍色石蕊試紙《濕潤品紅試紙沾有氯化鈉溶液亞硫酸鈉晶體/濕潤藍色石蕊試紙《濕潤品紅試紙沾有KMnO4溶液的濾紙濕潤淀粉KI試紙藍色石蕊試紙先變紅后褪色品紅試紙、沾有高錳酸鉀溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性濕潤的淀粉碘化鉀試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于i2D．NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO213．下列有關硫酸的說法中不正確的是（）常溫下濃硫酸與銅反應，濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性濃硫酸與木炭粉加熱發(fā)生反應時，濃硫酸只作氧化劑濃硫酸具有吸水性，可用來干燥二氧化硫蔗糖與濃硫酸的作用中，濃硫酸體現(xiàn)脫水性和氧化性要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+,進行如下實驗的最佳順序為①加入氯水②加入KMnO溶液③加入NHSCN溶液44A.①③B.③②C.③①D.①②③檢驗某溶液中是否含有SO42-時，為防止Ag+、CO32-、SO32-等離子的干擾，下列實驗方案比較嚴密的是（）先加稀HCl將溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；先加稀HNO3將溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；向溶液中滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO2-、Fe3+4使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO-、Cl-3碳酸氫鈉溶液：K+、SO2-、Cl-、H+4c（H+）=10-i2mol?L-i的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-+第II卷非選擇題（共52分）二．填空題（44分）（8分）向100mL3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO，充分反應，測得最后溶液的2PH>7。（1）此時溶液的溶質若是單一成分，可能或;如果是多種成分，可能是或

（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加lmol/L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮溶解于水）關系如圖所示。B點時，產(chǎn)生的CO2在標準狀況下的體積為mLB點時，反應所得溶液中溶質的物質的量濃度是（溶液體積的變化忽略不計）（8分）X、Y、Z為三種常見的單質，Z為綠色植物光合作用后的產(chǎn)物之一，A、B為常見的化合物。它們在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉化關系（反應均不是在溶液中進行的）（以下每空中填入一種即可）。（1）當X、Y均為金屬時，Y的化學式為，B的化學式為（2）當X為非金屬且為氣體，Y為金屬且為紫紅色時，X的化學式為，A的化學式為（3）當X為金屬、Y為非金屬且為固體時，X與A反應的化學方程式為（4）當X、Y均為非金屬固體時，X與A反應的化學方程式為19.（14分）已知A-F是中學化學中常見的物質,⑤其中A、C、E、F為氣體，B、D為液體,D是中學常見的強酸，D的濃溶液與銅共熱可生成A；⑤F的濃溶液與X共熱通常用于中學實驗室制備單質C；B和X混合是實驗室常溫下簡易制單質E的一種方法，X是一種黑色粉末，B的分子中有18個電子。反應中部分生成物已略去。試回答下列問題：（1）根據(jù)圖中信息，B、C、D、X的氧化性從強到弱的順序是（用化學式表

TOC\o"1-5"\h\z示)。B的電子式為。與B具有相同核外電子數(shù)、帶兩個正電荷的離子的結構示意圖為。寫出反應①和⑤的離子方程式：①。⑤。上述物質中A與E反應的產(chǎn)物G常用于工業(yè)制備D,寫出以下兩個反應的化學方程式：(注明反應條件)G一D:;A+E一G:。20.(14分)(1)濃硫酸與木炭粉加熱反應的化學方程式為：。2)試用上圖中所列各裝置設計一個實驗,驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這種裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填圖中裝置的編號)：(3)實驗時可觀察到裝置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是：，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是(4)裝置②中所加的白色固體藥品是(4)裝置②中所加的白色固體藥品是，可驗證的產(chǎn)物裝置③中所盛的溶液是，可驗證的產(chǎn)物是。在各裝置所盛的試劑不變的條件下，若裝置的連接順序為④一①-②-③，則可以檢出的產(chǎn)物是填化學式，下同)，不能檢出的產(chǎn)物是。

三、計算題（8分）21.向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時間后，至不再反應為止，計算：（1）實驗測得反應中共有13.44L標準狀況下的SO2生成，被還原的硫酸的物質的量為mol，反應中轉移的電子有mol。（2）將反應后的混合物加水稀釋到100mL并除去不溶物，加入足量鋅粉放出標準狀況下5.376L氫氣，則原濃硫酸的物質的量濃度為，反應的Zn的質量為—高一化學參考答案一、選擇題（48分，每空3分）題號12345678答案DCBCADCB題號910111213141516答案DCDCACAD二．填空題17.（8分）（1）NaCO或NaHCO；NaOH和NaCONaCO和NaHCO（每空1分）（2）①2240（2（2）①2240（2分）②0.75mol?L1（2分無單位該空不得分）18.分）8分）（1）Fe，AlO23高溫2分）（2）HCuO（2分）（3）2Mg+CO222MgO+C（24）SiO+2C2Si+2CO（2分）2SO320.(1)(2)(3)丄COj+2SOj2SO320.(1)(2)(3)丄COj+2SOj+2H2O（3分）（2分，錯1個編號為0分）驗證產(chǎn)物氣流中有SO2；將產(chǎn)物氣流中SO2全部氧化吸收；22物氣流中SO2已被B瓶溶液全部吸收C+2H2SOJ濃）=④—②—①—③確認產(chǎn)（每空1分，共3分）無水硫酸銅（或CuSO4）（每空1分，共2分）；（5）澄清石灰水（或其他合理答案）（每空1分，共2分）(4)水氣（或水或H.O）CO2（或二氧化碳）(1)MnO2>Cl2>H2O2>H2SO4(2)H：O：o：H⑶①SO