影響化學(xué)平衡的條件精品1課時(shí)

影響化學(xué)平衡的條件復(fù)習(xí)：平衡的含義【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的特征：逆等動(dòng)定變——可逆反應(yīng)（或可逆過程）——V正=V逆（不同的平衡對應(yīng)不同的速率）——?jiǎng)討B(tài)平衡。達(dá)平衡后，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行(V正=V逆≠0）——平衡時(shí)，各組分濃度、含量保持不變（恒定）——條件改變，平衡發(fā)生改變定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。V正≠V逆V正=V逆≠0條件改變平衡1

不平衡平衡2建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆≠0′′化學(xué)平衡的移動(dòng)一定時(shí)間

§2.3影響化學(xué)平衡的條件一、化學(xué)平衡的移動(dòng)′′影響化學(xué)平衡的條件濃度溫度壓強(qiáng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)資源：藥品：0.01mol/LFeCl3溶液、0.01mol/LKSCN溶液、

1mol/LFeCl3溶液、1mol/LKSCN溶液。儀器：點(diǎn)滴板、小燒杯、充有NO2氣體的連通球

可供選擇研究的可逆反應(yīng)：

反應(yīng)一：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl黃色紅色反應(yīng)二：紅棕色無色2NO2N2O4

（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）（g）（g）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯苛私鉂舛群蜏囟冗@個(gè)兩個(gè)條件對化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)－－討論－－確立方案－－動(dòng)手實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的關(guān)鍵建立平衡體系控制單個(gè)變量進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)濃度對化學(xué)平衡的影響濃度對平衡的影響

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析：在相同的平衡體系中，加入溶液后，點(diǎn)滴板孔中溶液的顏色加深，加入KSCN溶液后點(diǎn)滴板孔中的溶液顏色也加深，說明任一反應(yīng)物濃度的增加均使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)?！締栴}】為什么增加任一反應(yīng)物的濃度都能促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)？（試從濃度的變化如何影響V正、V逆的速率來解釋原因）濃度對平衡影響的v-t圖分析1V正V逆′′V速率V正V逆0t時(shí)間t1

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)濃度對平衡影響的v-t圖分析2V正V逆′′V速率V正V逆0t時(shí)間V逆V正′′V速率V正V逆0t時(shí)間平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)濃度對平衡影響的v-t圖分析3V正V逆′′V速率V正V逆0t時(shí)間t時(shí)間V速率V正V逆V逆V正′′0平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

§2.3影響化學(xué)平衡的條件一、化學(xué)平衡的移動(dòng)二、影響化學(xué)平衡的條件1、濃度：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。溫度對化學(xué)平衡的影響現(xiàn)象及分析：降溫顏色變淺升溫顏色變深

反應(yīng)原理：2NO2N2O4

（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）紅棕色無色（g）（g）平衡向放熱方向移動(dòng)平衡向吸熱方向移動(dòng)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)的影響實(shí)驗(yàn)原理：利用針筒的推拉改變混合氣體的體積，從而達(dá)到增壓或減壓的目的來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。反應(yīng)：2NO2N2O4

（正反應(yīng)方向氣體體積縮?。┘t棕色無色（g）（g）現(xiàn)象及分析：

加壓

減壓顏色逐漸變淺顏色逐漸變淺平衡向氣體縮小的方向移動(dòng)平衡向氣體增大的方向移動(dòng)列表分析條件對三因素條件的改變平衡移動(dòng)的方向平衡移動(dòng)的結(jié)果增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度升高溫度

降低壓強(qiáng)回顧、總結(jié)、新思考正反應(yīng)方向減弱反應(yīng)物濃度增大的趨勢正反應(yīng)方向吸熱反應(yīng)的方向氣體體積增大的反應(yīng)方向減弱生成物濃度減小的趨勢減弱溫度升高的趨勢減弱壓強(qiáng)降低的趨勢平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、或壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。注意：①是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變②只有單個(gè)條件改變，才能應(yīng)用（多個(gè)條件改變就要具體問題具體分析）③勒沙特列原理適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析勒夏特列原理

§2.3影響化學(xué)平衡的條件一、化學(xué)平衡的移動(dòng)二、影響化學(xué)平衡的條件1、濃度：2、溫度：3、壓強(qiáng)：三、化學(xué)平衡移動(dòng)的原理勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、或壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減