2023屆湖南省名校聯(lián)盟高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、檢驗(yàn)SO2氣體中是否含有CO2，可以采用的方法是將氣體（）A．通入澄清石灰水B．先通入酸性高錳酸鉀溶液中，再通入澄清石灰水C．直接通入品紅溶液中D．先通入NaOH溶液，再通入澄清石灰水2、工業(yè)上常用NCl3制備消毒劑ClO2，利用如圖裝置電解氯化銨和鹽酸的混合溶液可制備NCl3(已知NCl3的水溶液具有漂白性)。下列推斷正確的是()A．石墨極為正極B．鐵極附近溶液的pH減小C．每生成1molNCl3必轉(zhuǎn)移3mol電子D．電解反應(yīng)為NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑3、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=akJ·mol-1，反應(yīng)能量變化如圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是A．a(chǎn)＜0B．過(guò)程II可能使用了催化劑C．使用催化劑可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和4、元素R的原子序數(shù)是15，下列關(guān)于R元素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．R的最高正化合價(jià)是+5B．R是第2周期第ⅤA族的元素C．R的氫化物分子式是RH3D．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液呈酸性5、工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2+3H22NH3，該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中進(jìn)行。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率：v(正)=v(逆)=0B．使用催化劑可加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率C．為了提高H2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)增大H2的濃度D．若在密閉容器加入1molN2和過(guò)量的H2,最后能生成2molNH36、下列關(guān)于化石燃料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．石油中含有的烷烴，可以通過(guò)石油的分餾得到汽油B．含以上烷烴的重油經(jīng)過(guò)催化裂化可以得到汽油C．天然氣是一種清潔的化石燃料，它作為化工原料，主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等D．煤中含有苯和甲苯，可以用分餾的方法把它們從煤中分離出來(lái)7、下列電離方程式正確的是A．NaOH→Na++O2-+H+ B．H2O→H++OH-C．HClOClO-+H+ D．CH3COONH4CH3COO-+NH4+8、下列物質(zhì)鑒別的實(shí)驗(yàn)方法正確的是A．用溴水鑒別裂化汽油和植物油 B．用銀氨溶液鑒別甲酸甲酯和甲酸乙酯C．用碳酸氫鈉鑒別苯甲酸和苯甲醇 D．用水鑒別四氯化碳和溴苯9、反應(yīng)2NO＋2CO＝N2＋2CO2可應(yīng)用于汽車尾氣的凈化。下列說(shuō)法正確的是A．CO是氧化劑 B．NO發(fā)生氧化反應(yīng)C．C、N、O的化合價(jià)均發(fā)生變化 D．每生成1molN2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子10、下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A．C3H8+5O23CO2+4H2OB．CH2=CH2+Br2→C．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑D．+HNO3+H2O11、下列過(guò)程包含化學(xué)變化的是A．干冰升華 B．糧食釀醋 C．滴水成冰 D．沙里淘金12、SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合符合要求的是（）①Cu和濃硝酸②氫氧化鈉固體和濃氨水③大理石和稀鹽酸④過(guò)氧化氫和二氧化錳A．①②④ B．全部 C．②③ D．①③13、下列實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有顏色變化的是（）A．木板上涂抹濃硫酸B．葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液混合加熱C．淀粉溶液中加入碘酒D．苯加入到酸性高錳酸鉀溶液中14、下列有關(guān)兩種微粒和的敘述正確的是（）A．一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的B．化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同C．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等D．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同15、下列推斷正確的是（）A．根據(jù)同濃度的兩元素含氧酸鈉鹽（正鹽）溶液的堿性強(qiáng)弱，可判斷該兩元素非金屬性的強(qiáng)弱B．根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物沸點(diǎn)高低，可判斷該兩元素非金屬性的強(qiáng)弱C．根據(jù)相同條件下兩主族金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易，可判斷兩元素金屬性的強(qiáng)D．根據(jù)兩主族金屬原子最外層電子數(shù)的多少，可判斷兩元素金屬性的強(qiáng)弱16、下列第二周期的元素中，原子半徑最小的是（）A．OB．FC．ND．C17、1869年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒恚沂玖嘶瘜W(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A．元素周期表有7個(gè)橫行、18個(gè)縱行，即有7個(gè)周期、18個(gè)族B．在過(guò)渡元素中尋找半導(dǎo)體材料C．俄羅斯專家首次合成了178116X原子，116號(hào)元素位于元素周期表中第7周期VIA族D．IA族的元素全部是金屬元素18、下列設(shè)備工作時(shí)，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD鉛蓄電池充電鋰離子電池放電太陽(yáng)能集熱器燃?xì)庠預(yù)．A B．B C．C D．D19、下列說(shuō)法正確的是A．用激光照射硫酸銅溶液可以觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象B．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)C．燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒D．利用氯氣單質(zhì)的氧化性可以把碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)20、對(duì)于反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，在體積恒定的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)2min達(dá)平衡，B的濃度減少了0.6mol/L。下列說(shuō)法正確的是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡C．壓強(qiáng)不變可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．向容器中充入Ne，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快21、某地模擬化工廠的貯氯罐發(fā)生泄漏進(jìn)行安全演練。下列預(yù)案中，錯(cuò)誤的是A．組織群眾沿順風(fēng)方向疏散B．向貯氯罐周圍的空氣中噴灑稀NaOH溶液C．進(jìn)入現(xiàn)場(chǎng)搶險(xiǎn)的所有人員必須采取嚴(yán)密的防護(hù)措施D．若無(wú)法采取措施堵漏排險(xiǎn)，可將貯氯罐浸入石灰乳水池中22、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A配制1.0mol/LCuSO4溶液把25g膽礬晶體溶于水配成100mL溶液B證明某溶液中含有SO42-向該溶液中滴入BaCl2溶液C實(shí)驗(yàn)室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石D制備Fe(OH)3膠體將飽和的FeCl3溶液滴加到熱NaOH溶液中A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有7瓶失去了標(biāo)簽的液體，已知它們是有機(jī)溶劑，可能是①乙醇②乙酸③苯④乙酸乙酯⑤油脂⑥葡萄糖溶液⑦蔗糖溶液?，F(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)步驟來(lái)確定各試劑瓶中所裝的液體名稱：實(shí)驗(yàn)步驟和方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①把7瓶液體分別依次標(biāo)號(hào)A、B、C、D、E、F、G后聞氣味只有F、G兩種液體沒(méi)有氣味②各取少量于試管中加水稀釋只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層③分別取少量7種液體于試管中加新制Cu(OH)2懸濁液并加熱只有B使沉淀溶解，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀④各取C、D、E少量于試管中，加NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味試給它們的試劑瓶重新貼上標(biāo)簽：A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________，G________。24、（12分）某有機(jī)化合物A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為29，燃燒該有機(jī)物2.9g，將生成的氣體通入過(guò)量的石灰水中充分反應(yīng)，過(guò)濾，得到沉淀15克。

（1）求該有機(jī)化合物的分子式。

_______（2）取0.58g該有機(jī)物與足量銀氨溶液反應(yīng)，析出金屬2.16g。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_________

（3）以A為原料合成丙酸丙酯，寫(xiě)出合成路線________，合成路線表示方法如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO25、（12分）右圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為；(2)實(shí)驗(yàn)室用該硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，則①需要該硫酸的體積為mL；②有以下儀器：A．燒杯B．100mL量筒C．250mL容量瓶D．500mL容量瓶E.玻璃棒F.托盤(pán)天平（帶砝碼）G.10mL量筒H.膠頭滴管，配制時(shí)，必須使用的儀器有（填代號(hào)）；③配制過(guò)程中有幾個(gè)關(guān)鍵的步驟和操作如下圖所示：將上述實(shí)驗(yàn)步驟A—F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列。④該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為0.45mol/L，可能的原因是A．量取濃H2SO4時(shí)仰視刻度B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理C．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶D．定容時(shí)仰視刻度26、（10分）（I）草酸的組成用H2C2O4表示，為了測(cè)定某草酸溶液的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．試回答：（1）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中，因?yàn)開(kāi)_____________；（2）實(shí)驗(yàn)中眼睛注視_____________________，直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________；（3）實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其它操作均正確），會(huì)對(duì)所測(cè)草酸濃度有什么影響？（填偏大、偏小、無(wú)影響）A．滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度_________；B．錐形瓶在盛放待測(cè)液前未干燥，有少量蒸餾水_________；C．滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶?jī)?nèi)的溶液濺出一部分_________；（II）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________．（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________________．（3）依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H＝___________；（結(jié)果保留一位小數(shù)）序號(hào)起始溫度t1℃終止溫度t2℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.627、（12分）在三支試管中分別加入2mL5%H2O2溶液，再在其中兩支試管中分別滴加0.1mol/LFeCl3溶液和0.1mol/LCuSO4溶液，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________，后兩支試管中能觀察到的共同的明顯現(xiàn)象是__________。該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，還能得出的結(jié)論是__________。28、（14分）某溫度下，在容積固定的密閉容器中充入CH4、CO2發(fā)生此反應(yīng)，下列選項(xiàng)可說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()。A．混合氣體的密度不再發(fā)生變化 B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化C．混合氣體的總質(zhì)量不再發(fā)生變化 D．相同時(shí)間內(nèi)每斷開(kāi)2molC=O鍵，同時(shí)斷開(kāi)1molH-H鍵29、（10分）用“>”“<”或“＝”填空：(1)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，則ΔH1________ΔH2。(2)相同條件下，2mol氫原子所具有的能量______1mol氫分子所具有的能量。(3)已知常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中(反應(yīng)條件均為點(diǎn)燃)ΔH的大?。害1______ΔH2。①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1，②4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2。(4)已知：101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，則碳的燃燒熱數(shù)值________110.5kJ·mol－1。(5)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－1.3kJ·mol－1，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量________1.3kJ；稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液中和生成1mol水放出的熱量_______________1．3kJ。(6)已知一定條件下合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，相同條件下將1molN2和3molH2放在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量(假定熱量無(wú)損失)________92.0kJ。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】

二者均為酸性氧化物，但二氧化硫具有還原性，檢驗(yàn)是否有二氧化碳，應(yīng)先排除二氧化硫的干擾，以此來(lái)解答。【題目詳解】A.均能使石灰水變渾濁，不能檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B.先通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液將二氧化硫反應(yīng)掉，再通過(guò)品紅溶液，證明沒(méi)有二氧化硫，最后通過(guò)澄清的石灰水，變渾濁可檢驗(yàn)二氧化碳存在，故B正確；C.二氧化硫可與品紅褪色，但不能檢驗(yàn)二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D.二者都與氫氧化鈉反應(yīng)而被吸收，不能觀察到澄清石灰水的變化，故D錯(cuò)誤。答案選B。2、D【答案解析】

A.石墨與電源的正極相連，石墨極為陽(yáng)極，A錯(cuò)誤；B.鐵極為陰極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，鐵極附近溶液的酸性逐漸減弱，pH增大，故B錯(cuò)誤；C.NCl3的水溶液具有漂白性，說(shuō)明NCl3中Cl的化合價(jià)為+1，電解過(guò)程中氯元素化合價(jià)由-1升高為+1，每生成1molNCl3，必轉(zhuǎn)移6mol電子，故C錯(cuò)誤；D.陰極生成氫氣、陽(yáng)極生成NCl3，電解反應(yīng)為NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑，故D正確；選D。3、C【答案解析】

A．根據(jù)圖像，該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，a＜0，故A正確；B．加入催化劑，能夠降低反應(yīng)物的活化能，過(guò)程II可能使用了催化劑，故B正確；C．使用催化劑，平衡不移動(dòng)，不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和，故D正確；故選C。4、B【答案解析】R的原子序數(shù)是15，則R為P，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族。A．第ⅤA族元素的最高價(jià)為+5價(jià)，故A正確；B．R為P元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，故B錯(cuò)誤；C．P元素的最低價(jià)為-3價(jià)，則R的氫化物分子式是RH3，故C正確；D．P元素的最高價(jià)為+5價(jià)，為非金屬元素，則R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液呈酸性，故D正確；故選B。5、B【答案解析】

A、化學(xué)平衡態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)速率：v(正)=v(逆)≠0。錯(cuò)誤；B、使用催化劑可加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，但是不能是化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，提高氫氣和氮?dú)獾睦寐?。正確；C、為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可增加氮?dú)獾臐舛然驕p小氨氣的濃度。錯(cuò)誤；D、此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)有一定限度，氫氣和氮?dú)獠荒芡耆D(zhuǎn)化成氨氣。錯(cuò)誤。答案選B。【答案點(diǎn)睛】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等且不等0，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變等。催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。影響化學(xué)平衡移動(dòng)的外因有改變反應(yīng)物或生成物的濃度（純液體和固體除外），改變溫度等。6、D【答案解析】

A．汽油中的碳原子數(shù)一般在C5～C11范圍內(nèi)，石油中含有C5-C11的烷烴，可以通過(guò)石油的分餾得到汽油，故A正確；B．含C18以上烷烴經(jīng)過(guò)催化裂化，碳鏈斷裂，生成含碳原子數(shù)較少的烴，可得到汽油，故B正確；C．天然氣廣泛用于民用及商業(yè)燃?xì)庠罹?、熱水器，天然氣也可用作化工原料，以天然氣為原料的一次加工產(chǎn)品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20個(gè)品種，故C正確；D．煤中不含苯和甲苯，是煤經(jīng)過(guò)干餾這個(gè)復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)才能生成苯和甲苯，故D錯(cuò)誤；故選D。7、C【答案解析】

A．氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，電離出一個(gè)鈉離子和一個(gè)氫氧根離子，故電離方程式為NaOH=Na++OH-，故A錯(cuò)誤；B．H2O是弱電解質(zhì)，只能部分電離，其電離方程式為H2OH++OH-，故B錯(cuò)誤；C．HClO是弱電解質(zhì)，只能部分電離，其電離方程式為HClOClO-+H+，故C正確；D．CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，其電離方程式為CH3COONH4＝CH3COO-+NH4+，故D錯(cuò)誤；故答案為C。8、C【答案解析】

A選項(xiàng)，裂化汽油含有不飽和烴，植物油中含有碳碳雙鍵，兩者都要與溴水反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，醛基(—CHO)都要與銀氨溶液反應(yīng)，而甲酸甲酯和甲酸乙酯都含有醛基(—CHO)，不能鑒別這兩者，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，苯甲酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，苯甲醇與碳酸氫鈉不反應(yīng)，因此可用碳酸氫鈉鑒別這兩者，故C正確；D選項(xiàng)，四氯化碳和溴苯，密度都大于水且都為無(wú)色液體，因此不能用水鑒別四氯化碳和溴苯，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】礦物油、裂化汽油都是含有不飽和鍵，植物油是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，都能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色；只要含有醛基都能與銀氨溶液反應(yīng)。9、D【答案解析】

由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中，NO中氮元素化合價(jià)降低，被還原，NO做氧化劑，CO中碳元素化合價(jià)升高，被氧化，CO做還原劑?！绢}目詳解】A項(xiàng)、反應(yīng)中，CO中碳元素化合價(jià)升高，被氧化，CO做還原劑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、反應(yīng)中，NO中氮元素化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、反應(yīng)中，氮元素化合價(jià)降低，碳元素化合價(jià)升高，氧元素化合價(jià)沒(méi)有變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由反應(yīng)方程式可知，每生成1molN2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，故D正確；故選D。10、B【答案解析】

A.C3H8+5O23CO2+4H2O是物質(zhì)的燃燒反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.CH2=CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生1，2-二溴乙烷，B符合題意；C.乙醇與Na的反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成一種新單質(zhì)和一種新化合物，屬于置換反應(yīng)，C不符合題意；D.苯與濃硝酸在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。11、B【答案解析】

A.干冰升華是固態(tài)二氧化碳升華變?yōu)闅鈶B(tài)，是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生了改變，沒(méi)有形成新物質(zhì)，是物理變化，故A錯(cuò)誤B.糧食釀醋是把淀粉發(fā)酵制成醋酸，生成了新的物質(zhì)，是化學(xué)變化，故B正確；C.滴水成冰，水在低溫下凝固成冰，是水的狀態(tài)發(fā)生了改變，沒(méi)有形成新的物質(zhì)，是物理變化，故C錯(cuò)誤；D.沙里淘金是利用金的密度與沙子的差異，把它們分開(kāi)，沒(méi)有形成新的物質(zhì)，是物理變化，故D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】區(qū)分物理變化和化學(xué)變化的方法看有沒(méi)有形成新的物質(zhì)，需要學(xué)生多觀察生活中的實(shí)例，多思考，并可以從微觀角度分析產(chǎn)生化學(xué)變化的原因。12、A【答案解析】

SO2通入BaCl2溶液，因?yàn)閬喠蛩崴嵝匀跤邴}酸，不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，若要產(chǎn)生沉淀，可以通入氧化性物質(zhì)將二氧化硫氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，或者通入堿性物質(zhì)，與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸根離子，亞硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，據(jù)此解答?！绢}目詳解】①Cu和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故①選；②氨水滴入到氫氧化鈉固體中會(huì)生成堿性氣體氨氣，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，與二氧化硫生成亞硫酸銨，亞硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故②選；③大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳、二氧化硫與氯化鋇溶液均不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故③不選；④過(guò)氧化氫和二氧化錳反應(yīng)生成氧氣，氧氣在溶液中能夠氧化亞硫酸生成硫酸根離子，會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故④選；答案為A。13、D【答案解析】

A.木板屬于纖維素，木板上涂抹濃硫酸，由于濃硫酸具有脫水性而使其生成碳變黑，有顏色變化，故A不選；B.葡萄糖溶液與新制的Cu（OH）2懸濁液混合加熱，產(chǎn)生磚紅色氧化亞銅，有顏色變化，故B不選；C.淀粉溶液中加入碘酒變藍(lán)色，有顏色變化，故C不選；D.苯不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，不能使高錳酸鉀褪色，沒(méi)有顏色變化，故D選；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，不是碘離子；葡萄糖含-CHO，與新制的Cu（OH）2懸濁液，發(fā)生氧化反應(yīng)。14、D【答案解析】A．氕原子不含有中子，A錯(cuò)誤；B．為原子，為離子，兩者化學(xué)性質(zhì)不相同，B錯(cuò)誤；C．的核電荷數(shù)為Z，核外電子數(shù)為Z；的核電荷數(shù)為Z，核外電子數(shù)為Z?1，故核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)不同，C錯(cuò)誤；D．的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為A?Z；的質(zhì)量數(shù)為A+1，中子數(shù)為A+1－Z，故質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)不同，D正確，答案選D。15、C【答案解析】

A.元素的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則該元素非金屬性越強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、氫化物沸點(diǎn)高低與晶體類型等因素有關(guān)，和元素的非金屬性強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系，故B錯(cuò)誤；C、元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的越容易，則該元素金屬性越強(qiáng)，反之越弱，故C正確；D、當(dāng)元素原子電子層數(shù)相同時(shí)，才可以根據(jù)最外層電子數(shù)的多少判斷金屬性的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤．故選:C．16、B【答案解析】試題分析：C、N、O、F同周期，核電荷數(shù)依次增大，原子核對(duì)核外電子吸引增大，原子半徑依次減小，故F原子半徑最小，故選B。考點(diǎn)：考查了原子半徑的比較的相關(guān)知識(shí)。視頻17、C【答案解析】

A．元素周期表中的第Ⅷ族包含8、9、10共3個(gè)縱行，因此元素周期表雖然共18個(gè)縱行，但共16個(gè)族，A錯(cuò)誤；B．在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；C．第七周期0族元素為118號(hào)，則116號(hào)元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族，C正確；D．第IA族的元素包括H和堿金屬元素，堿金屬元素全部是金屬元素，H是非金屬元素，D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】明確元素周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和編制原則是解答的關(guān)鍵，注意掌握由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律，即只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。18、B【答案解析】分析：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，據(jù)此解答。詳解：A.鉛蓄電池充電是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤；B.鋰離子電池放電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；C.太陽(yáng)能集熱器是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)誤；D.燃?xì)庠钍腔瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D錯(cuò)誤，答案選B。19、D【答案解析】

A.硫酸銅是溶液，不是膠體，用激光照射硫酸銅溶液可觀察不到丁達(dá)爾現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；B．鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，加熱下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，則產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，B錯(cuò)誤；C.燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，鎂能繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳，C錯(cuò)誤；D.氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，氯氣能與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】鎂具有較強(qiáng)的還原性，燃著的鎂條能與空氣中的氧氣、氮?dú)夂投趸挤磻?yīng)是解答關(guān)鍵。20、B【答案解析】

A.A為純固體，不能表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B.由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量變化，而氣體的物質(zhì)的量不變，因此若氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，B正確；C.由于容器的容積不變，氣體的物質(zhì)的量不變，所以壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.體積恒定，向容器中充入Ne，氣體的濃度均不變，則反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。21、A【答案解析】

A.氯氣是一種有毒的氣體，氯氣會(huì)順著風(fēng)向流動(dòng)，所以疏散時(shí)應(yīng)該逆著風(fēng)向轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B.氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)，生成氯化鈉和次氯酸鈉，所以噴灑稀NaOH溶液可以吸收氯氣，故B正確；C.因氯氣有毒，所以進(jìn)入現(xiàn)場(chǎng)搶險(xiǎn)的所有人員必須采取嚴(yán)密的防護(hù)措施，故C正確；D.石灰乳的主要成分為氫氧化鈣，氯氣能和氫氧化鈣反應(yīng)，生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以若無(wú)法采取措施堵漏排險(xiǎn)，可將貯氯罐浸入石灰乳的水池中，故D正確；綜上所述，本題正確答案為A。【答案點(diǎn)睛】根據(jù)氯氣的性質(zhì)解答。氯氣是一種有毒的氣體，會(huì)順著風(fēng)向流動(dòng)。22、A【答案解析】

A、25g膽礬是0.1mol，溶液體積是0.1L，硫酸銅溶液的濃度是1mol/L，A正確；B、檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)首先加入鹽酸，排除其它離子的干擾，然后再加入氯化鋇，B錯(cuò)誤；C、硫酸鈣微溶，應(yīng)該用鹽酸和大理石反應(yīng)制備二氧化碳，C錯(cuò)誤；D、將飽和的FeCl3溶液滴加到沸騰的蒸餾水中制備氫氧化鐵膠體，D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)晴】該題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)分析和應(yīng)用能力，注意評(píng)價(jià)的可行性、科學(xué)性。注意理解評(píng)價(jià)角度：①操作可行性評(píng)價(jià)：實(shí)驗(yàn)原理是否科學(xué)、合理，操作是否簡(jiǎn)單、可行，基本儀器的使用、基本操作是否正確。②經(jīng)濟(jì)效益評(píng)價(jià)：原料是否廉價(jià)、轉(zhuǎn)化率是否高，產(chǎn)物產(chǎn)率是否高。③環(huán)保評(píng)價(jià)：原料是否對(duì)環(huán)境有污染，產(chǎn)物是否對(duì)環(huán)境有污染，污染物是否進(jìn)行無(wú)毒、無(wú)污染處理。二、非選擇題(共84分)23、乙醇乙酸苯乙酸乙酯油脂葡萄糖溶液蔗糖溶液【答案解析】由實(shí)驗(yàn)①可知，只有F?G兩種液體沒(méi)有氣味，則F、G分別為葡萄糖溶液、蔗糖溶液；由實(shí)驗(yàn)③可知，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀，F(xiàn)為葡萄糖，可得到G為蔗糖，只有B使沉淀溶解，B為乙酸；由實(shí)驗(yàn)②可知，只有C?E?D三種液體不溶解而浮在水面上，則C、E、D為苯、乙酸乙酯、油脂，則A為乙醇；由實(shí)驗(yàn)④可知，C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味，則C為苯，D為乙酸乙酯，E為油脂，因此分別是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)褪色物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意利用實(shí)驗(yàn)①③②④的順序推斷物質(zhì)。24、C3H6O；CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O；；【答案解析】

根據(jù)A對(duì)氫氣的相對(duì)密度推斷，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以A的摩爾質(zhì)量為292=58g/mol，將生成的氣體通入過(guò)量的石灰水中，得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣的摩爾質(zhì)量為100g/mol，所以15g沉淀等于是生成了0.15mol碳酸鈣，2.9g的A物質(zhì)是0.05mol，根據(jù)碳原子守恒，0.05mol的A物質(zhì)中含有0.15mol的碳原子，所以A的分子式中含有3個(gè)碳原子，設(shè)化學(xué)式為C3HxOy，36+x+16y=58，當(dāng)y=1時(shí)，x=6，當(dāng)y=2時(shí)，x=-12，不可能為負(fù)數(shù)，因此A化學(xué)式為C3H6O；【題目詳解】（1）A的分子式為C3H6O；（2）根據(jù)該物質(zhì)能與銀氨溶液反應(yīng)，證明該物質(zhì)為丙醛，0.58g該有機(jī)物是0.01mol，生成2.16g金屬銀，2.16g金屬銀是0.02mol，所以0.01mol的丙醛與0.02mol的銀氨溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O（3）先將醛基氧化變成羧基，再與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙酸丙酯，合成路線如下：。25、（1）1．4mol/L（2）①2．3②ACEGH（多選錯(cuò)選不給分，少寫(xiě)1或2個(gè)給1分）③CBDFAE④CD【答案解析】試題分析：（1）由硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容可知，該濃硫酸密度為1.84g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%．所以濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c==1.4mol/L故答案為1.4mol/L．（2）容量瓶沒(méi)有240ml規(guī)格，選擇體積相近的容量瓶，故應(yīng)用250ml的容量瓶．根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來(lái)計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×1.4mol/L=250mL×0.42mol/L，解得：x≈2.3．故答案為2.3．（3）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用10mL量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管），在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以必須用的儀器為：燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、膠頭滴管．故答案為ACEGH；（3）由（2）中操作步驟可知，實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列CBDFAE．故答案為CBDFAE．（4）該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為0.45mol/L，所配溶液濃度偏低．A．量取濃H2SO4時(shí)仰視刻度，量取的濃硫酸的體積增大，所配溶液濃度偏高；B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無(wú)影響；C．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，轉(zhuǎn)移到容量瓶中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；D．定容時(shí)仰視刻度，使溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；故選CD．考點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制26、酸高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不褪色偏小無(wú)影響偏小環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失-51.8kJ/mol【答案解析】

(I)(1)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕橡皮管；(2)根據(jù)滴定的操作分析解答；KMnO4溶液呈紫色，草酸反應(yīng)完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，說(shuō)明滴定到終點(diǎn)；(3)根據(jù)c(待測(cè))═分析誤差；(II)(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；(3)先根據(jù)表中測(cè)定數(shù)據(jù)計(jì)算出混合液反應(yīng)前后的平均溫度差，再根據(jù)Q=cm△T計(jì)算出反應(yīng)放出的熱量，最后計(jì)算出中和熱?！绢}目詳解】(I)(1)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕橡皮管，故KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，故答案為：酸；因KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡皮管；(2)滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；KMnO4溶液呈紫色，草酸反應(yīng)完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，說(shuō)明滴定到達(dá)終點(diǎn)，不需要外加指示劑，故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不褪色；(3)A．滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測(cè))═分析，c(待測(cè))偏小，故答案為：偏?。籅．錐形瓶在盛放待測(cè)液前未干燥，有少量蒸餾水，對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響，根據(jù)c(待測(cè))═分析，c(待測(cè))無(wú)影響，故答案為：無(wú)影響；C．滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶?jī)?nèi)的溶液濺出一部分，待測(cè)液減少，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測(cè))═分析，c(待測(cè))偏小，故答案為：偏小。(II)(1)由量熱計(jì)的構(gòu)造可知，該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；(3)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為3.15℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為3.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應(yīng)后溫度為：23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.05℃；平均溫度差為：3.1℃。50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=1