對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的規(guī)律課件

對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的規(guī)律講課老師：楊紅

對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的規(guī)律

1.催化劑對反應(yīng)速率的影響（1）催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率（可以是

，也可以是

），但催化劑本身的

和

不改變（物理性質(zhì)有可能會改變）。（2）有些物質(zhì)雖然能影響反應(yīng)速率，如高錳酸鉀能加快氯酸鉀的分解，但它不是該反應(yīng)的催化劑。對同一個反應(yīng)來說，能作其催化劑的物質(zhì)也可能有多種，如催化過氧化氫分解的除了二氧化錳，還有

、

等。（3）催化劑本身、催化劑和反應(yīng)物之間的

（催化劑顆粒的大小、催化劑質(zhì)量的多少、催化劑和反應(yīng)物之間的

）等因素都會影響催化劑對反應(yīng)速率的改變情況。加快減慢質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)紅磚粉硫酸銅接觸面積質(zhì)量比1、（2012.江西?。?8分)小雨閱讀課外資料得知：雙氧水分解除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質(zhì)作催化劑，于是他對氧化銅產(chǎn)生了探究興趣?！咎岢鰡栴}】氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？【設(shè)計實驗】小雨以生成等體積的氧氣為標準，設(shè)計了下列三組實驗（其它可能影響實驗的因素均忽略）對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的規(guī)律

實驗序號KclO3質(zhì)量其他物質(zhì)質(zhì)量待測數(shù)據(jù)①1.2g/

②1.2gCuO0.5g

③1.2gMnO20.5g

對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的規(guī)律

（1）上述實驗應(yīng)測量的“待測數(shù)據(jù)”是（2）若實驗②比實驗①的“待測數(shù)據(jù)”更

(填“大”或“小”)，說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率。（3）將實驗②反應(yīng)后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，若衡量得到0.5g黑色粉末，再將黑色粉末放入試管中，

(簡述操作和現(xiàn)象)【預(yù)期結(jié)論】氧化銅還能作氯酸鉀的催化劑。【評價設(shè)計】你認為小雨設(shè)計實驗③和實驗②對比的目的是。收集等量氧氣所需時間小向試管中倒入適量的氯酸鉀，混合均勻后加熱，產(chǎn)生使帶火星的木條復(fù)燃的氣體探究氧化銅和二氧化錳哪一個催化效果更好對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的規(guī)律2、（2012.安徽?。?7分)實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

小芳發(fā)現(xiàn)，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產(chǎn)生氧氣，于是進行如下探究：【提出猜想】除Mn02、CuO外，F(xiàn)e203也可以作KCl03分解的催化劑。【完成實驗】按下表進盈塞墜：羞冽定盆解溫度(分解溫度越低，催化效果越好)。實驗編號實驗藥品分解溫度(℃)①

KCl03

580②

KCl03、Mn02(質(zhì)量比1：1)

350③

KCl03、CuO(質(zhì)量比l：1)

370④

KCl03、Fe203(質(zhì)量比1：1)

390對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的規(guī)律3、（2007安徽）研究性學(xué)習(xí)小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進行研究，以下是他們探究的主要過程：【假設(shè)】H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關(guān)【實驗方案】常溫下，在兩瓶相同體積的H2O2溶液中分別加入相同質(zhì)量MnO2和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）O2所需要的時間?！具M行實驗】右下圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是：

，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是：

。錐形瓶排水法收集對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的規(guī)律【實驗記錄】實驗編號12反應(yīng)物6%H2O26%H2O2催化劑1g紅磚粉1gMnO2時間152s35s【結(jié)論】該探究過程得出的結(jié)論是【反思】H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或紅磚粉后反應(yīng)明顯加快，若要證明MnO2或紅磚粉是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學(xué)反應(yīng)前后的

和

是否改變。H2O2生成O2的快慢還與哪些因素有關(guān)？請你幫助他們繼續(xù)探究。（只要求提出假設(shè)和實驗方案）[假設(shè)]

【實驗方案】在相同條件下，H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關(guān)質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)濃度或質(zhì)量分數(shù)或溫度等在同溫下，取二份質(zhì)量相等的不同濃度的H2O2溶液，分別加入質(zhì)量相等的同種催化劑，測量各收集一瓶氣體所需的時間對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的規(guī)律2、接觸面積對反應(yīng)速率的影響：反應(yīng)物的顆粒

、混合等越

，則反應(yīng)物之間的接觸面積也越大，相應(yīng)的反應(yīng)速率也越快。如粉末狀的碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)就比鹽酸和塊狀的碳酸鈣快得多，粉末狀的煤燃燒速率也比塊狀的煤快得多。1、（2013年安徽省中考題）“五一”假期，小兵對“鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進行了探究。【提出問題】鋅與硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？【猜想與假設(shè)】a.可能與硫酸的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)；b.可能與鋅的形狀有關(guān)。越細均勻?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的規(guī)律【設(shè)計并實驗】小兵用不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。實驗編號硫酸的質(zhì)量分數(shù)（均取20mL）鋅的形狀（均取1g）氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）①20%鋅粒31.7②20%鋅片50.9③20%鋅粒61.7④30%鋅片79.9對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的規(guī)律（1）寫出稀硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）小兵用右圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是，氫氣應(yīng)從e（填e或f或g）管通入?！臼占C據(jù)】（3）要比較不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗編號是

?！镜贸鼋Y(jié)論】（4）結(jié)論是【評價與反思】（注意：若答對（5）（6）兩小題獎勵4分，化學(xué)試卷總分不超過60分）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑根據(jù)進入量筒中水的體積判斷生成氫氣的體積①③或②④硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大，反應(yīng)速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的規(guī)律（5）下表是小兵第①組實驗的詳細數(shù)據(jù)。時段（均為1分鐘）第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘第6分鐘]H2的體積3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL請描述鋅與硫酸反應(yīng)的快慢的變化并解釋原因。（6）鋅與硫酸反應(yīng)的快慢可能還受哪些因素影響？設(shè)計實驗驗證。由慢到快然后逐漸減慢；反應(yīng)速度加快，但隨著硫酸被消耗，硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，反應(yīng)速度又逐漸減慢溫度；取質(zhì)量相等的鋅粒分別放入兩只試管中，然后分別加入溫度不同，體積和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸，測量收集等體積的氫氣所需要的時間對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的規(guī)律3.反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響：一般來說，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率也越快，如鐵、硫、碳等在純氧中和空氣中燃燒時的現(xiàn)場不同，就是因為反應(yīng)物氧氣的濃度不同。1、（2012?湖州）用過氧化氫制氧氣時，有同學(xué)對事先在燒瓶中加水產(chǎn)生了疑問．他提出了猜想：猜想1：加水可以起到稀釋的作用，使反應(yīng)速度變緩．猜想2：…對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的規(guī)律并根據(jù)猜想進行了實驗：每次取15毫升15%的過氧化氫溶液，稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，在其他條件相同的情況下進行實驗．記錄數(shù)據(jù)如下：實驗12345過氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1%3%5%10%15%MnO2粉末用量/克0.50.50.50.50.5收集到500mL氣體時所用時間/秒5601861033512反應(yīng)后液體溫度/℃2638435971（1）實驗室用過氧化氫制氧氣的化學(xué)方程式是

（2）過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應(yīng)速度有怎樣的影響？

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，該同學(xué)的猜想2是：加水可以一定范圍內(nèi)，過氧化氫溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大反應(yīng)速度越快給溶液降溫對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的規(guī)律2、（2012．上海市）某興趣小組同學(xué)對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗。①為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲設(shè)計以下對比實驗：Ⅰ．將3.0gKClO3與1.0gMnO2均勻混合加熱Ⅱ．將xgKClO3與1.0gCuO均勻混合加熱在相同溫度下，比較兩組實驗產(chǎn)生O2的快慢。Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的規(guī)律②乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：本實驗中，測量O2體積的裝置是c（填編號）。雙氧水的質(zhì)量雙氧水的濃度MnO2的質(zhì)量相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2體積Ⅰ50.0g1%0.1g9mLⅡ50.0g2%0.1g16mLⅢ50.0g4%0.1g31mL對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的規(guī)律實驗結(jié)論：在相同條件下，

，雙氧水分解得越快。丙用右圖裝置進行實驗，通過比較

也能達到實驗?zāi)康?。雙氧水濃度越大相同時間天平讀數(shù)差值大小對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的規(guī)律4、溫度對反應(yīng)速率的影響：反應(yīng)的溫度越高，反應(yīng)速率也越快。1、（08安徽中考）(7分)小明選擇“鋁絲和鹽酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開展實驗編號鹽酸質(zhì)量分數(shù)反應(yīng)溫度℃鋁絲肖失時間S①5%20400②10%20240③10%3060對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的規(guī)律(1)寫出鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)實驗②和③表明：該反應(yīng)快慢與(3)能表明鹽酸濃度對反應(yīng)快慢有影響的實驗編號是：

(4)如果把實驗①中鹽酸的質(zhì)量分數(shù)改為4％，請你推出鋁絲消失時間(用t表示)的取值范圍：

。(5)該實驗除了用鋁絲消失的時間來衡量反應(yīng)的快慢外，你還能提出新的方法來衡量該反應(yīng)的快慢嗎?方法：

。2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑該反應(yīng)快慢與溫度有關(guān)①和②300s＜t＜500s觀察氫氣氣泡產(chǎn)生的快慢對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的規(guī)律(6)小明將稀鹽酸換成稀硫酸繼續(xù)實驗，發(fā)現(xiàn)鋁絲和稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象不明顯?！景l(fā)現(xiàn)問題】為什么鋁絲易與稀鹽酸反應(yīng)而難與稀硫酸反應(yīng)呢?【提出假設(shè)】Cl-的存在使酸和鋁的反應(yīng)容易進行?！驹O(shè)計實驗】如果你能幫助小明設(shè)計一個合理的實驗來驗證假設(shè)，將獎勵4分(化學(xué)試卷總分不超過60分)。

。向鋁絲與稀硫酸的反應(yīng)裝置中加入NaCl粉末或溶液，觀察反應(yīng)是否容易進行對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的規(guī)律2、（巢湖市）以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)。實驗序號H2O2溶液