2023年北京市西城區(qū)第五十六中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是()A．同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強，其元素非金屬性越強B．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物C．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價D．全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵2、在一恒溫恒容容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列條件不能確定上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．體系的壓強不再發(fā)生變化B．氣體密度不再發(fā)生變化C．生成nmolCO的同時消耗nmolH2OD．1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵3、在容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．SO2、SO3的濃度相等B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的質(zhì)量不再改變D．單位時間內(nèi)消耗1molO2的同時，有2molSO3分解4、如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法正確的是（）A．圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化 B．圖a中生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定C．圖b可以表示甲烷燃燒反應(yīng)的能量變化 D．圖b表示的反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生5、乙烯和苯能夠共同發(fā)生的反應(yīng)類型有（）①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③聚合反應(yīng)④氧化反應(yīng)．A．①②B．②③C．③④D．①④6、下列物質(zhì)只含共價鍵的是A．MgCl2B．N2C．Na2O2D．KOH7、下列物質(zhì)，將其在稀酸存在下分別進行水解，最后生成物只有一種的是①蔗糖②淀粉③蛋白質(zhì)④油脂A．①和② B．② C．②③和④ D．④8、常溫下，二氯化二硫(S2C12)是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，熔點為l93K，沸點為41lK，遇水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色。下列有關(guān)說法正確的是A．S2C12晶體中存在離子鍵 B．S2C12在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C．S2C12分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．S2C12與水反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)9、下列說法不正確的是（）A．焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．氫氧化鉀與硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)的過程，都可以看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等而被釋放出來的D．燃料有足夠的空氣就能充分燃燒10、已知:N2O4(g)2NO2(g)

，將裝有N2O4和NO2混合氣體的燒瓶浸入熱水中，燒瓶內(nèi)混合氣體的顏色逐漸變深。下列結(jié)論不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化B．燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再變化C．燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化D．N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:211、下列有關(guān)電池的說法不正確的是（）A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極C．氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極12、現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A(g)+B(g)=AB(g)

?H(反應(yīng)過程如曲線1所示)，當(dāng)反應(yīng)體系中加入物質(zhì)K后反應(yīng)分兩步進行(反應(yīng)過程如曲線2所示):①A(g)+K(g)=AK(g)

?H1②AK(g)+B(g)=AB(g)

+K(g)

?H2，根據(jù)圖像分析，下列說法正確的是A．反應(yīng)過程中AK(g)是催化劑B．加入催化劑會降低反應(yīng)的?HC．?H>0D．lmolA(g)和1molB(g)的總能量高于1molAB(g)的能量13、下列說法正確的是（）A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．碳高溫下與CO2反應(yīng)是吸熱反應(yīng)14、下列說法正確的是A．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，證明金屬活動性：Na<FeB．因為酸性H2CO3<H2SO4，所以非金屬性：C<SC．鹵素單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而變淺D．因為氯的非金屬性比硫強。所以還原性：Cl->S2-15、下列說法正確的是（）A．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3B．可以用澄清石灰水溶液鑒別SO2和CO2C．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．少量SO2通過濃CaCl2的溶液能生成白色沉淀16、丙烯酸(CH2=CH—COOH)是一種重要的化工原料，可通過下列反應(yīng)制備。2CH3CH=CH2+3O2催化劑，加熱2CH2=CH—COOH+2H2O下列關(guān)于丙烯酸的說法不正確的是A．與乙酸互為同系物 B．能與NaHCO3溶液反應(yīng)C．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng) D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色17、將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):4A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)進行到4s末，測得A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.4mol、0.2mol。則用反應(yīng)物B表示該反應(yīng)的速率為（

）A．0.025mol·L-1·s-1 B．0.0125mol·L-1·s-1C．0.05mol·L-1·s-1 D．0.1mol·L-1·s-118、下列敘述正確的是()A．新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式：B．還有4種含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體C．乙烯分子的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2D．苯分子的比例模型：19、下列反應(yīng)中，光照對反應(yīng)幾乎沒有影響的是A．氯氣與氫氣反應(yīng) B．次氯酸分解 C．甲烷與氯氣反應(yīng) D．甲烷與氧氣反應(yīng)20、化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理C．實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源D．垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用21、下列選項中，所用試劑不能達(dá)到鑒別的目的的是A．用溴水鑒別苯和己烯 B．用銀氨溶液鑒別葡萄糖和乙醛C．用金屬鈉鑒別乙醇和乙醛 D．用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和乙酸乙酯22、下列說法中，能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)的是A．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．苯能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．苯的間位二氯代物沒有同分異構(gòu)體D．苯能與溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色二、非選擇題(共84分)23、（14分）元素a、b、c、d、e為前20號主族元素，原子序數(shù)依次增大。b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3；c的氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復(fù)原；e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的。請回答：（1）bd2的電子式_________；e的最高價氧化物的水化物所含化學(xué)鍵類型為_______、________（2）在只由a、b兩種元素組成的化合物中，如果化合物的質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒時消耗氧氣最多的是________；（3）d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液。正極板上覆蓋有二氧化鉛，負(fù)極板上覆蓋有鉛，①寫出放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式：______________________________；②鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填增大、減小或不變）。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗電解質(zhì)的物質(zhì)的量為___________。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑩種元素，填寫下列空白ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(用元素符號或化學(xué)式回答下列問題)(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________。(2)用電子式表示元素④與⑦組成的化合物的形成過程：________，該化合物屬于_______(填“共價”或“離子”)化合物。(3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是_______。(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________，該元素的單質(zhì)與⑨的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(5)①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，按酸性增強的順序排列為_________。25、（12分）乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，小火均勻地加熱3—5min。③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______________________；(2)與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是____________。(3)甲試管中，混合溶液的正確加入順序：________________________；(4)步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是____________________________________；(5)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是____________(填字母代號)。A．反應(yīng)掉乙酸和乙醇B．反應(yīng)掉乙酸并吸收乙醇C．析出乙酸乙酯D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(6)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是____________；分離時，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器____________(填：“下口放”或“上口倒”)出。26、（10分）某同學(xué)設(shè)計以下實驗方案，從海帶中提取I2。(1)操作①的名稱是______。(2)向濾液中加入雙氧水的作用是______。(3)試劑a可以是______（填序號）。①四氯化碳②苯③酒精④乙酸(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2的離子方程式是________________。(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是____________。27、（12分）(Ti)及其化合物大量應(yīng)用于航空、造船、電子、化學(xué)、醫(yī)療器械、電訊器材等各個領(lǐng)域，工業(yè)上常以金紅石(主要成分是TiO2)、焦炭、氯氣、金屬鎂為原料生產(chǎn)金屬鈦，其流程如下：(1)過程Ⅰ中，可燃性氣體X是______。(2)過程Ⅱ中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；稀有氣體的作用是______。28、（14分）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答下列問題：(1)負(fù)極反應(yīng)為____________________________________。(2)該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一，金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiH，Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。29、（10分）海洋中蘊含著豐富的資源。利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過程如圖所示。（1）海水淡化的方法有_________________、離子交換法和電滲析法等。（2）用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2:3Br2+6Na2CO3+3H2O＝5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。當(dāng)吸收3molBr2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_____________。（3）海水中部分離子的含量如下：成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl-18980Mg2+1272Br-64Ca2+400SO42-2560其中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度是____________。若要從100L的海水中提取鎂，理論上需要加入沉淀劑Ca（OH）2的質(zhì)量是_______________。（4）由Mg（OH）2制單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是________________（填序號）。A．Mg（OH）2MgOMgB．Mg（OH）2MgOMgC．Mg（OH）2無水MgCl2MgD．Mg（OH）2MgCl2溶液Mg

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】

A．同主族非金屬元素，從上到下非金屬性減弱，對應(yīng)陰離子的還原性增強，故A錯誤；B．ⅠA族有H和堿金屬元素，ⅦA族元素為非金屬元素，H與非金屬元素形成共價化合物，堿金屬與非金屬元素形成離子化合物，故B正確；C．氟無正價，氧無最高正價，故C錯誤；D．氯化銨是離子化合物，含有離子鍵，故D錯誤；故選B。2、C【答案解析】A.正反應(yīng)體積增加，體系的壓強不再發(fā)生變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量是變化的，因此氣體密度不再發(fā)生變化可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C.生成nmolCO的同時消耗nmolH2O均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.1molH－H鍵斷裂的同時斷裂2molH－O鍵表示正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確，答案選C。點睛：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。3、D【答案解析】分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。詳解：A.SO2、SO3的濃度相等不能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，A錯誤；B.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，混合氣體的密度保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知混合氣體的質(zhì)量始終不變，不能據(jù)此說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.單位時間內(nèi)消耗1molO2的同時，有2molSO3分解說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。答案選D。4、B【答案解析】

A、圖a中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故為放熱反應(yīng)，選項A錯誤；B、圖b中反應(yīng)物總能量低，反應(yīng)物穩(wěn)定，選項B正確；C、圖b中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，可以表示吸熱反應(yīng)，而甲烷燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項C錯誤；D、圖b表示的是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)發(fā)生不一定需要加熱也能發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和氯化銨固體在常溫下就可發(fā)生，故D錯誤。答案選B。5、D【答案解析】乙烯含有碳碳雙鍵,能夠發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng),不能發(fā)生取代反應(yīng),苯能夠與氫氣加成,與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng),不能發(fā)生聚合反應(yīng),苯和乙烯都是烴,能夠燃燒即發(fā)生氧化反應(yīng)；①④符合題意；正確選項D。點睛：乙烯和苯都能夠發(fā)生燃燒氧化反應(yīng)，但是乙烯含有碳碳雙鍵,能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化；而苯?jīng)]有碳碳雙鍵，所以不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。6、B【答案解析】分析：A.MgCl2只含有離子鍵；B.氮氣中只含有共價鍵；C.Na2O2既含有離子鍵，又含有共價鍵；D.KOH既含有離子鍵又含有共價鍵。詳解：MgCl2屬于離子化合物，只含有離子鍵，A錯誤；N2為非金屬單質(zhì)，氮氣中只含有共價鍵，B正確；Na2O2屬于離子化合物，既含有離子鍵，又含有共價鍵，C錯誤；KOH屬于離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，D錯誤；正確選項B。7、B【答案解析】

①在稀酸存在下，蔗糖水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖兩種，故錯誤；②在稀酸存在下，淀粉水解的最終產(chǎn)物只有葡萄糖，故正確；③在稀酸存在下，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為多種氨基酸，故錯誤；④在稀酸存在下，油脂的水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油，故錯誤；故選B。8、C【答案解析】

A．S2Cl2晶體熔沸點較低，應(yīng)為分子晶體，晶體中一定不存在離子鍵，故A錯誤；B．S2Cl2為分子晶體，在液態(tài)下不能電離出自由移動的離子，則不能導(dǎo)電，故B錯誤；C．S2Cl2的電子式為，分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．S2Cl2溶于水H2O反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，則水解方程式為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；答案選C。9、D【答案解析】分析：A、焦炭還原水蒸氣的反應(yīng)是吸熱的；B、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)伴隨能量的變化實質(zhì)來回答；D、從燃燒的條件分析，要使燃料充分燃燒可以增大氧氣的濃度或與氧氣的接觸面積。詳解：A、焦炭還原水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；B、氫氧化鉀與硝酸的反應(yīng)是中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，B正確；C、化學(xué)反應(yīng)的過程，有的是物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能或是其他形式的能，有的是釋放能量的過程，有的是吸收能量的過程，C正確。D、使燃料充分燃燒可以從增大氧氣的濃度或與氧氣的接觸面積來考慮。所以使燃料充分燃燒需考慮兩點：一是燃燒時要有足夠多的空氣；二是燃料有與它有足夠大的接觸面積，D錯誤；答案選D。點睛：本題考查學(xué)生常見的反應(yīng)的吸放熱情況以及能量變化知識，可以根據(jù)教材知識來回答，題目難度不大。10、A【答案解析】

由信息可知，該反應(yīng)為氣體體積增大、且吸熱的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，判定平衡時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，以此來解答。【題目詳解】A、燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量一直不隨時間的變化而變化，不能說明達(dá)平衡狀態(tài)，選項A錯誤；B、燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深，說明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項B正確；C、燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項C正確；D、N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2，可知NO2的生成速率與NO2消耗速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項D正確；答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判定，為高頻考點，把握平衡的特征及判定方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意變量可用于平衡判定。11、D【答案解析】

A.手機上用的鋰離子電池既能放電又能充電，故其屬于二次電池，A正確；B.鋅錳干電池中，碳棒是正極、鋅電極是負(fù)極，B正確；C.氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D.銅鋅原電池工作時，鋅為負(fù)極，銅為正極，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極，D不正確；本題選D。12、D【答案解析】分析：A.根據(jù)催化劑催化原理判斷；B.催化劑的作用是降低該反應(yīng)發(fā)生所需要的活化能；C.根據(jù)圖示判斷?H的大??；D.根據(jù)圖示中反應(yīng)物和生成物具有的能量判斷。詳解：根據(jù)①A(g)+K(g)=AK(g)和②AK(g)+B(g)=AB(g)

+K(g)的反應(yīng)，K是催化劑，AK(g)是催化劑的中間產(chǎn)物，所以A選項錯誤；催化劑的作用是降低該反應(yīng)發(fā)生所需要的活化能，但不能夠改變化學(xué)反應(yīng)的焓變，所以B選項錯誤；根據(jù)圖示，反應(yīng)物具有較高能量，生成物具有降低能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，?H<0，C選項不正確；從題干的圖示觀察得反應(yīng)物A和B生成具有的總能量高于生成物AB的總能量，D選項正確；正確選項D。13、D【答案解析】A.反應(yīng)條件與反應(yīng)的吸放熱無關(guān)，需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)，即不一定是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B.根據(jù)反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量相對大小判斷吸熱、放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量之和小于生成物的總能量之和，故B錯誤；C.雖然Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)在常溫下就能發(fā)生，但屬于吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D.碳高溫下與CO2反應(yīng)是化合反應(yīng)，但屬于吸熱反應(yīng)，故D正確；本題答案選D。點睛：判斷放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的方法是根據(jù)反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量相對大小判斷，若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反之則為吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件和反應(yīng)類型無關(guān)。14、B【答案解析】分析：A、鈉是活潑的金屬，極易與水反應(yīng)；B、非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；C、根據(jù)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)分析；D、非金屬性越強，相應(yīng)陰離子的還原性越弱。詳解：A.鈉投入CuSO4溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，不能置換出銅，金屬性鈉強于鐵，A錯誤；B.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強。因為酸性H2CO3＜H2SO4，所以非金屬性：C＜S，B正確；C.鹵素單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深，例如氯氣是黃綠色氣體，溴是深紅棕色液體，C錯誤；D.非金屬性越強，相應(yīng)陰離子的還原性越弱。因為氯的非金屬性比硫強，所以還原性：Cl-＜S2-，D錯誤。答案選B。點睛：選項A是解答的易錯點，注意金屬鈉的性質(zhì)特點。鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因為金屬陽離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)。例如鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。15、C【答案解析】

A.S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，所以硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO2，故A錯誤；B.SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水溶液鑒別SO2和CO2，故B錯誤；C.二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性能使酸性KMnO4溶液褪色，所以褪色原理不同，故C正確；D.SO2與濃CaCl2溶液不反應(yīng)，所以少量SO2通過濃CaCl2的溶液無現(xiàn)象，故D錯誤；故選:C。16、A【答案解析】

丙烯酸的官能團為碳碳雙鍵和羧基，屬于不飽和一元羧酸，能表現(xiàn)烯烴和羧酸的性質(zhì)?！绢}目詳解】A項、丙烯酸屬于不飽和一元羧酸，乙酸屬于飽和一元羧酸，通式不同、類別不同，不互為同系物，故A錯誤；B項、丙烯酸含有羧基，酸性強于碳酸，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成丙烯酸鈉、二氧化碳和水，故B正確；C項、丙烯酸含有羧基，在濃硫酸作用下，與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯和水，故C正確；D項、丙烯酸含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選A。【答案點睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。17、B【答案解析】容積為2L,發(fā)生反應(yīng)4A(g)+B(g)2C(g),根據(jù)生成C的物質(zhì)的量2mol，可以求出消耗B的物質(zhì)的量1mol，c(B)=1/2=0.5mol·L-1,v(B)=0.5/4=0.0125mol·L-1·s-1；正確選項B。18、D【答案解析】

A.異戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為，新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式是C(CH3)4，A不正確；B.還有3種含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體，分別是鄰二甲苯、間二甲苯和對二甲苯，B不正確；C.乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，其結(jié)構(gòu)式是，C不正確；D.苯分子中的12個原子共平面，有6個C—H鍵和6個完全相同的介于單鍵和雙鍵之間的特殊的碳碳鍵，故其比例模型為，D正確。本題選D。19、D【答案解析】

A.氯氣與氫氣可在光照或點燃條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化氫，故A不選；B.次氯酸具有不穩(wěn)定性，在光照條件下發(fā)生：2HClO2HCl+O2↑，故B不選；C.光照條件下，氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有機物和氯化氫，故C不選；D.甲烷與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)，光照條件下不反應(yīng)，故D選，答案選D。20、D【答案解析】

A.化肥和農(nóng)藥雖然能提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，但會污染環(huán)境、影響人體健康，不能大量使用，A錯誤；B.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除對環(huán)境的污染，B錯誤；C.化石燃料屬于不可再生能源，故仍需開發(fā)新能源緩解能源缺乏的問題，C錯誤；D.垃圾可分類回收利用，節(jié)約能源，D正確。答案選D。21、B【答案解析】

A項、苯和溴水不反應(yīng)，己烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，能達(dá)到鑒別的目的，故A正確；B項、葡萄糖和乙醛都含有醛基，都能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能達(dá)到鑒別的目的，故B錯誤；C項、乙醇能和金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，乙醛和金屬鈉不反應(yīng)，能達(dá)到鑒別的目的，故C正確；D項、乙酸的酸性強于碳酸，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，乙酸乙酯不能與碳酸鈉溶液反應(yīng),能達(dá)到鑒別的目的，故D正確；故選B。22、A【答案解析】

A.苯若是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，就能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故A正確；B.苯能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但是能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)不一定能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，因為大π鍵也能和H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C.無論苯是不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的間位二氯代物都沒有同分異構(gòu)體，苯的間位二氯代物沒有同分異構(gòu)體則不能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D.苯不能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；故答案為：A?！敬鸢更c睛】易錯選項為C，注意是間位二氯代物沒有同分異構(gòu)體，若是鄰位二氯代物沒有同分異構(gòu)體就能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)。二、非選擇題(共84分)23、離子鍵共價鍵CH4Pb-2e-+SO42-=PbSO4增大0.5mol【答案解析】

b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3，則最外層為4，電子總數(shù)為6，為C；c的氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽，則c為N；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子，則a為H；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復(fù)原，則氧化物為二氧化硫，d為S；e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的，為K；【題目詳解】（1）b、d分別為C、S，bd2為二硫化碳，電子式；e為K，其最高價氧化物的水化物為KOH，所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵；（2）碳?xì)浠衔锏馁|(zhì)量相同時，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，在氧氣中完全燃燒時消耗氧氣最多，在所有烴中，甲烷的氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高，故其耗氧量最大；（3）①鉛酸蓄電池放電時負(fù)極鉛失電子與溶液中的硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；②鉛蓄電池放電時，正極二氧化鉛與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛和水，溶液的pH將增大；當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時，負(fù)極消耗0.25mol硫酸根離子，正極也消耗0.25mol硫酸根離子，消耗電解質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5mol。24、Ar離子Br2Al2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑H2CO3＜H2SO4＜HClO4【答案解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答。【題目詳解】由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br。(1)上述元素中，最不活潑的是惰性元素，為Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Ar；；

(2)④與⑦的化合物為氯化鈉，為離子化合物，其形成過程用電子式表示為，故答案為：；離子；(3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)為Br2，故答案為：Br2；(4)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，鋁能與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑，故答案為：Al；2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；

(5)元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，按酸性增強的順序排列為H2CO3＜H2SO4＜HClO4，故答案為：H2CO3＜H2SO4＜HClO4。25、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防倒吸乙醇，濃硫酸，乙酸防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發(fā)過快；防止試管受熱不均而炸裂BC分液漏斗上口倒【答案解析】

實驗室用乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑和吸水劑時反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，反應(yīng)過程中生成的乙酸乙酯呈氣態(tài)，經(jīng)過冷凝變成液體，會引起裝置中氣體壓強的變化，因此需要防止倒吸，結(jié)合實驗的基本操作和實驗注意事項分析解答。【題目詳解】(1)乙酸與乙醇生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(2)與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，可以起到防止倒吸的作用，故答案為：防倒吸；(3)濃硫酸溶于水放出大量的熱，加入藥品時，為防止酸液飛濺，應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，故答案為：乙醇，濃硫酸，乙酸；(4)步驟②中需要用小火均勻加熱，可以防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發(fā)過快；防止試管受熱不均而炸裂，故答案為：防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發(fā)過快；防止試管受熱不均而炸裂；(5)制備乙酸乙酯時，常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是中和乙酸并吸收部分乙醇、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出，所以BC正確，故答案為：BC；(6)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法，所以用到的儀器為分液漏斗；乙酸乙酯的密度比水小，所以在碳酸鈉溶液層上方有無色油狀液體出現(xiàn)，分離時，乙酸乙酯應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出，故答案為：分液漏斗；上口倒。26、過濾將I-氧化為I2①②5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O富集碘元素【答案解析】

分離難溶性固體與可溶性液體混合物的方法為過濾。海帶灰中含KI，該物質(zhì)容易溶于水，具有還原性，在酸性條件下被H2O2氧化為I2，I2容易溶于有機溶劑而在水中溶解度較小，可以通過萃取作用分離碘水。向含有I2的有機物中加入NaOH溶液，發(fā)生歧化反應(yīng)反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉，進入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、IO3-、H+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生I2的懸濁液，過濾，分離得到粗碘。【題目詳解】(1)操作①是分離難溶性固體與可溶性KI水溶液的操作方法，名稱是過濾；(2)向濾液中加入雙氧水的作用是將I-氧化為I2；(3)試劑a是從I2的水溶液中分離得到I2，可以根據(jù)I2容易溶于有機溶劑苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度較小，苯或四氯化碳與水互不相容，且與I2不反應(yīng)的性質(zhì)，通過萃取分離得到，因此可以是四氯化碳、苯，而不能使用與水互溶的或容易溶于水的乙醇、乙酸，故合理選項是①②；(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2和水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是提高I2的濃度，達(dá)到富集碘元素的目的?！敬鸢更c睛】本題考查了含碘物質(zhì)分離提純碘單質(zhì)的實驗過程分析，注意過濾、萃取、分液的操作，及氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)制備的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。27、COTiCl4+2Mg2MgCl2+Ti防止高溫下Mg、Ti與空氣中的O2或N2、CO2反應(yīng)或防止金屬