(完整word版)廈門(mén)市2017-2018年高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)檢含答案

廈門(mén)市2017-2018學(xué)年度第二學(xué)期高二質(zhì)檢化學(xué)試題說(shuō)明：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lN-14O-16Cl-35.5Fe-56Cu-64一、選擇題（本題包括15小題，每題3分，共45分。）1.說(shuō)明：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lN-14O-16Cl-35.5Fe-56Cu-64一、選擇題（本題包括15小題，每題3分，共45分。）1.回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池中正極材料（正極成分分為L(zhǎng)iFePO4、含有鋁箔、炭黑等雜質(zhì)）的金屬元素流程如圖。下列說(shuō)法正確的是“NaOH溶解”分離鋁箔和其他正極材料"H2SO4+H2O2溶解”中h2o2做還原劑Li2CO3易溶于水可回收利用的物質(zhì)僅有Fe（OH）3A.B.C.D.2.下列說(shuō)法與原電池?zé)o關(guān)的是高壓電塔上鑲嵌鋅塊防腐“煉鋁”加入冰晶石降低熔點(diǎn)鐵粉、活性炭、無(wú)機(jī)鹽制作“暖寶寶”A.B.C.[liSO*Nigfir.m|xjf.fII冋.CD,D.Ag2Hg3補(bǔ)過(guò)的牙咬到鋁箔感到疼痛3.0.1mol下列物質(zhì)分別于lLO.lmol/L的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液pH最小的是SO3B.NO2C.CO2D.HCl鹽酸與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，加入下列物質(zhì)能減慢反應(yīng)速率但又不影響H2生成量的是A.NaOHB.CuSO4C.CH3COONaD.NaHCO3在pH=1的無(wú)色溶液中，可大量共存的是A.NO3-、Fe2+、Mg2+、SO42-B.K+、Cl-、A13+、CO32-C.Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+D.ClO-、Ba2+、Na+、Cl-6?我國(guó)化學(xué)家張青蓮命名的“小狗烯”結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.分子式為C26H24B.所有碳原子可能共平面C.可發(fā)生加成反應(yīng)D.—氯代物有15種（不含立體異構(gòu)）7?下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（省略?shī)A持裝置）正確的是0人配制辯被B?中和滴定U制備乙酸乙酯D-制取井收集干燥氮?dú)庠O(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是71gCl2和足量的H2O充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA精煉銅，若陽(yáng)極失去0.1NA個(gè)電子，則陰極增重3.2g1LpH=6的純水含有OH-數(shù)目為10-8NA1L1mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-數(shù)目為NA從工業(yè)溴中提純溴的裝置如圖。已知溴單質(zhì)沸點(diǎn)59C，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是c為直形冷凝管儀器連接均不能用橡膠管的原因是溴單質(zhì)腐蝕橡膠提純過(guò)程溫度計(jì)b需要維持在59C為除去餾分中少量Cl2，加入NaOH溶液，再進(jìn)行分液10.25C時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8X10-10，Ksp(Ag2C2O4)=3.5X10-11,Ksp(AgI)=1.5X10-16.下列說(shuō)法正確的是AgCl、Ag2C2O4飽和溶液中c(Ag+)：Ag2C2O4>AgCl將濃度均為0.02mol/LAgNO3溶液和Na2C2O4溶液等體積混合，無(wú)沉淀產(chǎn)生向5mL飽和AgC1溶液中滴加0.5mL0.1mol/LKI溶液，無(wú)沉淀生成向濃度均為0.1mol/LNaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成11.某新型質(zhì)子陶瓷燃料電池的工作原理如圖。下列說(shuō)法不正確的是質(zhì)子陶瓷中H+自左向右移動(dòng)正極反應(yīng)式：O2+4e-+4H+=2H2Och4在負(fù)極放電后最終產(chǎn)物為二氧化碳和氫氣該電池可有效防止炭在電極表面沉積混合氣中nh3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲D.I102CJOGOIOOjsa^viptiLfi存冃已.它二云12.按n(N混合氣中nh3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲D.I102CJOGOIOOjsa^viptiLfi存冃已.它二云合成氨工業(yè)根據(jù)鋼材質(zhì)量及綜合指標(biāo)來(lái)選擇壓強(qiáng)曲線對(duì)應(yīng)的溫度：aVbVc平衡常數(shù)：K(N)>K(Q)=K(M)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)a(H2)=60%13.25°C時(shí)，體積相同的四種溶液：①pH=3CH3COOH溶液②pH=3鹽酸③pH=11氨水④pH=11NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是四種溶液稀釋100倍后pH：④〉③，②〉①①和②混合溶液中：c(H+)=10-3mol/L③和②混合溶液中：c(H+)+c(Cl+)>c(HH4+)+c(OH-)①和④混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

已知2HI(g)'H2(g)+I2(g)△H(716K)=+12.5kJ/mol。716K時(shí)，向恒壓密閉容器中充入1molHI,c(HI)與時(shí)間(t)的關(guān)系如下表。t/mm0[2G4D60加112D140r(HI)/iihpI<J/1loo,()Tyi0.850,310,790.7S0.78下列說(shuō)法正確的是0?20min內(nèi)V(H2)=0.0045mol/(L?min)0~40min內(nèi)吸收熱量約為0.94kJ716kJ時(shí)，該反應(yīng)的K=0.782/0.112D.充入1molAr，再次平衡時(shí)，c(HI)>0.39mol/L已知AG=lg(c(H+)/c(OH-))o25°C時(shí)，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/Lhno2溶液的曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是d點(diǎn)溶液中的pH=11.25Ka(HNO2)=10-5.5mol/Lb點(diǎn)溶液：2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)c點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積小于20.00mL二填空題(本題包括4小題，共55分)(11分)SO2是重要的化工原料，也是電廠排放需要處理的污染性氣體。(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(1)2SO2(g)+O2(g)*￡詳芒豐童哎一L2(填“>”“<”或“=”)。在一定溫度達(dá)到平衡時(shí)a(SO2)為*￡詳芒豐童哎一L2(填“>”“<”或“=”)。在一定溫度達(dá)到平衡時(shí)a(SO2)為90%。f(SOj(HSO；)9I：9I：I9：91pH8.21.26.2Ka2(H2SO3)=mol/Lo吸收過(guò)程呈中性時(shí)，c(SO32-)C(HSO3-)(填“>”“<'或“=”)。⑸利用制得的NaHSO3溶液除去NO的裝置如圖3。陰極室中溶液的pH在4?7之間，陰極的電極反應(yīng)式為，吸收池中反應(yīng)的離圖2中，L、X表示壓強(qiáng)或溫度：①X表示的物理量是；?L]在1L密閉容器中充入0.2molSO2和0.1molO2，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=L/molo⑷利用NaOH溶液吸收SO2過(guò)程中，pH隨c(SO32-)：c(HSO3-)變化關(guān)系如下表:昶子方程式為(14分)食品添加劑葡萄糖酸亞鐵可用作護(hù)色劑，營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。制備及樣品檢測(cè)實(shí)驗(yàn)如下。［實(shí)驗(yàn)1］葡萄糖酸亞鐵的制備以葡萄糖為原料制備葡萄糖酸［CH2OH(CHOH)4COOH］,新制的FeCO3和葡萄糖酸溶液混合，反應(yīng)結(jié)束后加入乙醇,過(guò)濾，乙醇洗滌即可得到葡萄糖酸亞鐵晶體。(1)下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是(填標(biāo)號(hào))。葡萄糖酸分子含羥基、羧基上述過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)“反應(yīng)結(jié)束”標(biāo)志是不再產(chǎn)生氣體兩次使用乙醇的目的相同［實(shí)驗(yàn)2］Fe(II)的定性檢測(cè)⑵檢測(cè)樣品中的Fe2+，最適合的試劑是(填標(biāo)號(hào))。A.K2Cr2O3溶液B.KSCN溶液C.K3［Fe(CN)6］D.溴水［實(shí)驗(yàn)3］葡萄糖的檢測(cè)樣品預(yù)處理過(guò)程如下：(3)“沉鐵”實(shí)驗(yàn)在下圖裝置中進(jìn)行。為提高H2S的利用率，應(yīng)先打開(kāi)活塞(填“a”或“b”)。虛線處儀器的名稱(chēng)是。反應(yīng)結(jié)束后鼓入N2的目的是?！八峄边^(guò)程加入稀鹽酸并充分煮沸，目的是除去殘留的S2-。判斷S2-已除盡的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(可供選擇：藍(lán)色石蕊試紙，品紅試紙，醋酸鉛試紙)。取出少量待測(cè)液，加入新制的Cu(OH)2懸濁液并煮沸，未觀察到磚紅色沉淀。則樣品中不含葡萄糖，該結(jié)論不可靠是未考慮(填物質(zhì)名稱(chēng))對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。［實(shí)驗(yàn)4］Fe(III)的定量檢測(cè)稱(chēng)取5.0000g樣品置于碘量瓶(棕色)中，加水及鹽酸溶解，加入3g碘化鉀，水封瓶塞，振搖溶解，于暗處放置約5min，起塞并用少量水沖洗塞蓋，加入淀粉溶液，迅速以0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，滴定反應(yīng)為???-46。重復(fù)以上操作并進(jìn)行空白試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)E實(shí)臉2空白試臉呃標(biāo)淮戡消疑體枳51.JE.2J1L191.20⑹樣品中Fe(III)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(7)下列操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏大的(填標(biāo)號(hào))。A.將碘量瓶改為錐形瓶B.未使用水沖洗塞蓋C.滴定時(shí)間過(guò)長(zhǎng)D.滴定結(jié)果俯視讀數(shù)18.(16分)利用軟錳礦(主要成分為18.(16分)利用軟錳礦(主要成分為MnO2,含有Fe、A12O3、SiO2、Pb等雜質(zhì))制備高純度MnO2流程如下:回答下列問(wèn)題：訕hMnS11“浸錳”中主要還原劑(填化學(xué)式)?！俺s1”加入氨水調(diào)節(jié)pH為5.4,濾渣2為(填化學(xué)式)。TOC\o"1-5"\h\z⑶“除雜2”加入適量MnS后，溶液中’=。已知：Ksp(PbS)=8.0X10-28Ksp(MnS)=2.0X10-13⑷“沉錳”反應(yīng)的離子方程。(5)“沉錳”涉及的分離提純操作有。⑹MnCO3在空氣中灼燒成MnO2的化學(xué)方程式為。(7)“浸錳”中n(FeSO4):n(MnO2)=2:1,硫酸濃度為10%，反應(yīng)4h,液固比對(duì)錳的浸出率的影響如圖。最優(yōu)液固比為，下列說(shuō)法正確的(填標(biāo)號(hào))。I23I23-I5fi7卅岡比/illl.-y'提高液固比，硫酸濃度下降慢，浸出率上升提高液固比，浸出液粘稠度增大，反應(yīng)擴(kuò)散速率加快液固比過(guò)高，生成的H2來(lái)不及與MnO2反應(yīng)即逸出，浸出率下降液固比過(guò)高，增加成本，造成浪費(fèi)和污染⑻“浸錳”中速率方程為⑻“浸錳”中速率方程為叫為浸出率；t為浸出時(shí)間；K為速率常數(shù)；m為物料表面積)，浸出19.(1419.(14分)對(duì)煤基原料氣中羰基硫(O=C=S)進(jìn)行催化水解處理具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)鍵能數(shù)據(jù)如下表：1：—(J(CdS)14：=舛11(kIlsi-A7kJ-mol1-\「7-)2；J砧33Q|m則水解反應(yīng)：COS(g)+H2O(g)「?H2S(g)+CO2(g)AH=KJ/mol⑵按下表在恒容密閉容器中進(jìn)行水解反應(yīng)，c(CO2)⑵按下表在恒容密閉容器中進(jìn)行水解反應(yīng)，c(CO2)隨時(shí)間(t)變化如圖。I1trnn徂度4起”1i和mILS(對(duì)刑0.5工o10<]r,甲中，10?30min內(nèi)，V(COS)=mol/(L?min),K=。乙中。平衡時(shí)n(H2O)=0.75mol,T1T2(填“〉”“V”或“=”)。丙中，V=,a甲(COS)a丙(COS)(填“>”“<”或“=”)。(3)COS催化水解盡力了反應(yīng)物擴(kuò)散至催化劑表面、在催化劑表面被吸附，發(fā)生表面反應(yīng)，產(chǎn)物從催化劑表面脫附,產(chǎn)物擴(kuò)散離開(kāi)反應(yīng)區(qū)等五個(gè)步驟，其中，決速步驟為COS在催化劑表面被吸附。下列說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。A.B.C.D.COS在催化劑表面被吸附所需要的活化能最高適當(dāng)增大A.B.C.D.COS在催化劑表面被吸附所需要的活化能最高適當(dāng)增大COS的分壓可提高吸附速率使用催化劑可提高COS的平衡轉(zhuǎn)化率以活性炭作為載體，增大比表面積，可有效提高催化劑活性(4)COS催化水解在不同溫度下和相對(duì)濕度(原料中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù))條件下去除率如圖已知h2s在較高溫度及有氧條件下生成硫酸鹽，導(dǎo)致催化劑中毒。反應(yīng)最佳溫度相對(duì)濕度超過(guò)32%時(shí)，COS去除率降低的原因。

廈門(mén)市2017-2018學(xué)年度第二學(xué)期高二年級(jí)猛量檢測(cè)答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)說(shuō)朋：J本暫案及評(píng)井說(shuō)明供閱卷評(píng)分時(shí)梗用。&化學(xué)方程式〔或禽子有程式）中的化嗥式、離子符號(hào)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫(xiě)錯(cuò)，不得分匚化學(xué)武、禹子待號(hào)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)正確，但未配平「屮‘“r未標(biāo)'必須書(shū)寫(xiě)的反應(yīng)韻件未寫(xiě)〔或?qū)戝e(cuò)）、有機(jī)反應(yīng)使用“士，等化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)規(guī)范錯(cuò)誤的，每牛有程式罡計(jì)扣1分「3.化學(xué)術(shù)語(yǔ)書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤不得分匸一、選擇題（45分）題號(hào)1234$67Sg101112B1415答案ABACcACBDACCBB二.填空題(翡分)6(H分){1疋(2)①潞度②丘(5)8100?10-7-2②v2HSO3_+2c+2『=蜀。』+2H1O或4H5O?亠&=S2O?-P2SO1.2+2H.O2S2O?I2NCH2H2O=NzI4HSO^{14分)⑴D(2)C⑶①h(球腸F燥菅誹空袈垃內(nèi)的IbX以免污染環(huán)境〈4)泯潤(rùn)的醋醸鉛試紙爪喪黑住)葡荀糖醸說(shuō)E比多寫(xiě)鹽酸不扣分佝1.12%<7)AC(16分}{1)F€5O4(2)Fe(OH)y.Al(OHh(3H.^lC_r(4)Mn3l+2I]CO3=MnCC>3I-IhO+C