化學(xué)反應(yīng)的速率和限度優(yōu)質(zhì)課市公開(kāi)課一等獎(jiǎng)省名師優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

化學(xué)反應(yīng)速率與程度

速率！1、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義：2、表示方法：3、單位：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度降低許或生成物濃度增加量來(lái)表示。V(B)＝△c(B)tmol·L-1·S-1

mol·L-1·min-1

【學(xué)生活動(dòng)

寫出鈉與水，鎂與水反應(yīng)化學(xué)方程式，并比較兩個(gè)反應(yīng)快慢。

寫出氟氣與氫氣，氯氣與氫氣反應(yīng)化學(xué)方程式，并比較兩個(gè)反應(yīng)快慢。結(jié)論：_______與水反應(yīng)快結(jié)論：_______與氫氣反應(yīng)快反應(yīng)速率首先取決于反應(yīng)物本身性質(zhì)鈉氟氣在日常生活或?qū)W習(xí)過(guò)化學(xué)反應(yīng)中，哪些反應(yīng)是較快、哪些反應(yīng)進(jìn)行遲緩？

想一想？禮花爆炸很快煤形成很慢能否人為改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率呢？︻發(fā)覺(jué)問(wèn)題︼溫度

淡藍(lán)色火焰明亮藍(lán)紫色火焰濃度接觸面積

催化劑

可能影響化學(xué)反應(yīng)快慢原因：內(nèi)因：外因：反應(yīng)物質(zhì)本身性質(zhì)Ⅰ、溫度Ⅲ、接觸面積Ⅳ、催化劑

Ⅱ、濃度探究過(guò)程普通程序與方法提出假設(shè)(可能)活動(dòng)·探究——探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢原因可能影響化學(xué)反應(yīng)快慢原因：內(nèi)因：反應(yīng)物質(zhì)本身性質(zhì)外因：Ⅰ、溫度Ⅱ、濃度Ⅲ、接觸面積Ⅳ、催化劑……探究過(guò)程普通程序與方法提出假設(shè)(可能)設(shè)計(jì)方案活動(dòng)·探究——探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢原因研究某一原因影響時(shí)，可設(shè)計(jì)對(duì)照試驗(yàn)，同時(shí)要求操作簡(jiǎn)單，現(xiàn)象顯著。探究過(guò)程普通程序與方法提出假設(shè)(可能)設(shè)計(jì)方案試驗(yàn)驗(yàn)證活動(dòng)·探究——探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢原因我們通常經(jīng)過(guò)觀察哪些現(xiàn)象來(lái)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢？①冒氣泡快慢②顏色改變快慢

③固體溶解快慢④沉淀生成快慢

⑤溫度改變快慢……探究過(guò)程普通程序與方法提出假設(shè)(可能)設(shè)計(jì)方案試驗(yàn)驗(yàn)證得出結(jié)論活動(dòng)·探究——探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢原因把你操作，觀察到現(xiàn)象，結(jié)論用文字表示出來(lái)試劑表面積大致相同鎂條、鐵片，過(guò)氧化氫溶液（5%），鹽酸（0.5mol/L、3mol/L),塊狀碳酸鈣，碳酸鈣粉末，二氧化錳粉末。儀器試管，藥匙，鑷子，膠頭滴管，酒精燈，試管夾燒杯活動(dòng)·探究——探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢原因你要探究影響原因試驗(yàn)方案試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論反應(yīng)物本身性質(zhì)將表面積相同鐵片、鎂片分別放入兩支試管內(nèi)。都放出氣泡，但鎂與鹽酸反應(yīng)更猛烈當(dāng)其它條件不變時(shí)，金屬活潑性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越快內(nèi)因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響起決定性作用。反應(yīng)物本性對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響取兩支試管，分別加入5ml0.5

mol/L鹽酸。觀察金屬片上是否產(chǎn)生氣泡以及產(chǎn)生氣泡快慢。你要探究影響原因試驗(yàn)方案試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論濃度取兩支試管，分別加入5ml0.5mol/L和5ml3mol/L鹽酸。都放出氣泡，但3mol/L鹽酸與鐵反應(yīng)更劇烈當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響取兩塊表面積相同鐵片分別放入兩支試管中，觀察鐵片上產(chǎn)生氣泡快慢。濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響①對(duì)于氣體或溶液反應(yīng)，濃度改變會(huì)引發(fā)化學(xué)反應(yīng)速率改變。②對(duì)于固體或純液體反應(yīng)物，普通情況下其濃度是常數(shù)，所以改變其量多少，并不影響其濃度，其化學(xué)反應(yīng)速率不會(huì)改變。影響原因試驗(yàn)方案試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論固體表面積移取等量碳酸鈣塊、碳酸鈣粉末，分別放入大試管中，都產(chǎn)生氣泡，但碳酸鈣粉末中產(chǎn)生氣泡速率更加快當(dāng)其它條件不變時(shí)，固體接觸面越大反應(yīng)速率越快固體顆粒大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響向兩試管內(nèi)同時(shí)加10ml3mol/L鹽酸，觀察試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡快慢影響原因試驗(yàn)方案試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論溫度取兩塊大小相等鐵塊分放在兩支試管中，再向兩支試管中分別加入5ml升0.5mol/L鹽酸，都產(chǎn)生氣泡，但加熱試管中鐵產(chǎn)生氣泡速率更加快當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響給一支試管加熱，觀察鐵片上產(chǎn)生氣泡快慢溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響①溫度每升高10℃，反應(yīng)速率通常增大到原來(lái)2~4倍。注意：②爆炸反應(yīng)、催化反應(yīng)，①中規(guī)律不適用。影響原因試驗(yàn)方案試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論催化劑取兩份3%過(guò)氧化氫溶液10mL于兩支試管中，都產(chǎn)生氣泡，但加入二氧化錳試管中產(chǎn)生氣泡速率更加快當(dāng)其它條件不變時(shí)，采取適當(dāng)催化劑，能大大加緊化學(xué)反應(yīng)速率（成千成萬(wàn)倍）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響給其中一支試管加入少許二氧化錳粉末，觀察試管中產(chǎn)生氣泡快慢[歸納、整合：]化學(xué)反應(yīng)快慢參加反應(yīng)物質(zhì)本身性質(zhì)內(nèi)因外因外界條件濃度溫度接觸面積催化劑——濃度大速率快——溫度高速率快——接觸面積大速率快——使用催化劑速率加緊另外：壓強(qiáng)（氣體）、光波、電磁波、超聲波、溶劑等原因?qū)Ψ磻?yīng)速率也有影響。當(dāng)堂檢測(cè)：1、用塊狀大理石與足量3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取辦法是：①加入少許3mol/L鹽酸②改用6mol/L鹽酸③改用3克粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③B2、在以下事實(shí)中，各是什么原因影響了化學(xué)反應(yīng)速率．

（1）集氣瓶中H2和Cl2混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸：

（2）黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成礦粒：

（3）熔化KClO3放出氣泡很慢，撒入少許MnO2