高三下冊(cè)化學(xué)試卷

8/8高三下冊(cè)化學(xué)試卷2019一：選擇題(共48分,每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.以下詩句或諺語都與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān),說法不正確的選項(xiàng)是()A.水乳交融,火上澆油前者包含物理變化,而后者包含化學(xué)變化B.落湯螃蟹著紅袍肯定發(fā)生了化學(xué)變化C.滴水石穿、繩鋸木斷不包含化學(xué)變化D.忽聞海上有仙山,山在虛無縹緲間的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象,與膠體知識(shí)有關(guān)2.同溫同壓下,xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積,根據(jù)阿伏加德羅定律判斷,以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.x∶y等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比B.x∶y等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比C.x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比D.y∶x等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.46g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7NAB.1mol氯氣和足量NaOH溶液反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.1molOH-和1molOH(羥基)中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NAD.10L0.1molL-1的Na2CO3溶液中,Na+、CO2-3總數(shù)為3NA4.以下離子方程式與所述反響符合的是A.Ba(NO3)2溶液中通入過量的SO23SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4+4H++2NOB.酸性高錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2+10H2OC.溴化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-D.Fe2(SO4)3溶液中參加足量的Na2S溶液2Fe3++3S2-=2FeS+S5.以下各組離子可能大量共存的是A.不能使酚酞試液變紅的無色溶液溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-B.能與金屬鋁反響放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+C.常溫下水電離出的c(H+)c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-D.中性透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+6.多硫化鈉Na2Sx(x2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被復(fù)原為NaCl,反響中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1︰10,那么x的值是A.5B.4C.3D.27.以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是A.將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置,可將碘萃取到乙醇中B.某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),該氣體水溶液一定顯堿性C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再參加稀鹽酸,沉淀不溶解,那么原溶液中一定有SO42-D.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加熱,除去過量的Cl2,即可得到較純潔的FeCl3溶液8.氯氣用途廣泛,可用于生產(chǎn)半導(dǎo)體硅,生產(chǎn)的流程如下,以下說法不正確的選項(xiàng)是()石英砂――①焦炭高溫粗硅――②氯氣加熱四氯化硅――③氫氣高溫純硅A.①③是置換反響,②是化合反響B(tài).高溫下,焦炭與氫氣的復(fù)原性均強(qiáng)于硅C.任一反響中,每消耗或生成28g硅,均轉(zhuǎn)移4mol電子D.高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅9.以下有關(guān)硅及其化合物的說法中正確的選項(xiàng)是()A.在粗硅的提取中發(fā)生反響2C+SiO2=====高溫2CO+Si,硅被復(fù)原,所以碳的復(fù)原性大于硅的復(fù)原性B.硅酸鈉屬于鹽,不屬于堿,所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中C.用SiO2制取硅酸,應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反響,然后再通入CO2D.由Na2CO3+SiO2=====高溫CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸10.以下有關(guān)顏色的變化與氧化復(fù)原反響無關(guān)的是()A.氯水在光照下黃綠色會(huì)逐漸褪去B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,參加BaCl2溶液后溶液的紅色褪去C.向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2,溶液褪色D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色變成灰綠色,最后變成紅褐色11.某無色溶液中可能含有I-、NH+4、Cu2+、SO2-3,向該溶液中參加少量溴水,溶液呈無色,那么以下關(guān)于溶液組成的判斷正確的選項(xiàng)是()①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含有SO2-3④可能含有I-A.①③B.①②③C.③④D.②③④12.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖。那么以下有關(guān)說法中,不正確的選項(xiàng)是()A.復(fù)原性：I-Br-B.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6molC.當(dāng)通入2molCl2時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反響可表示為2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-D.原溶液中：n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶313.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份參加含amol氫氧化鈉的溶液加熱,恰好使NH+4完全轉(zhuǎn)化為NH3逸出,另取一份參加含bmolHCl的鹽酸恰好反響完全生成CO2,那么該混合溶液中c(Na+)為()A.b10-a20mol/LB.(2b-a)mol/LC.5b-5a2mol/LD.(10b-5a)mol/L14.以下各組物質(zhì)充分反響后,加熱蒸干溶液并在300℃灼燒至固體質(zhì)量不變,最終殘留固體為純潔物的是A.在溴化鈉和碘化鉀的混合溶液中通入過量的氯氣B.向漂白粉的水溶液中通入足量的CO2C.向硫酸亞鐵溶液中參加適量氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸銨與氯化鋇溶液15.類比(比擬)是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一,可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對(duì)的,不能違背客觀實(shí)際。以下說法正確的選項(xiàng)是A.根據(jù)化合價(jià)Fe3O4可表示為FeOFe2O3,那么Fe3I8也可表示為FeI22FeI3B.CaC2能水解：CaC2+2H2O―Ca(OH)2+C2H2,那么Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O―4Al(OH)3+3CH4C.O2與Cu加熱反響生成CuO,那么S與Cu加熱反響生成CuSD.SO2通入BaCl2溶液中不產(chǎn)生沉淀,那么SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不產(chǎn)生沉淀16.向18.4g鐵和銅組成的合金中參加過量的硝酸溶液,合金完全溶解,同時(shí)生成NO2、NO混合氣體,再向所得溶液中參加足量的NaOH溶液,生成30.3g沉淀。另取等質(zhì)量的合金,使其與一定量的氯氣恰好完全反響,那么氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為A.7.84LB.6.72LC.4.48LD.無法計(jì)算第二卷非選擇題(共52分)17.(12分)X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,X和Y同主族,Y和W的氫化物具有相同的電子數(shù)。在中學(xué)范圍內(nèi)X的單質(zhì)只有氧化性,且是空氣的主要成份之一。(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取W2反響的離子方程式。(2)某小組設(shè)計(jì)如下圖的裝置,分別研究YX2和W2的性質(zhì)。①分別通入YX2和W2,在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同(填相同或不相同假設(shè)裝置D中裝的是鐵粉,當(dāng)通入足量W2時(shí)觀察到的現(xiàn)象為假設(shè)裝置D中裝的是五氧化二釩,當(dāng)通入足量YX2時(shí),翻開K通入適量X2,化學(xué)反響方程式為②假設(shè)裝置B中裝有5.0mL1.010-3mol/L的碘水,當(dāng)通入足量W2完全反響后,轉(zhuǎn)移了5.010-5mol電子,該反響的化學(xué)方程式為。(3)某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,再向該試管中參加過量的以下溶液也無沉淀生成的是(填字母)。A.氨水B.稀鹽酸C.稀硝酸D.氯化鈣E.雙氧水F.硝酸銀18(10分)某無色溶液,其中可能存在的離子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-,現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：(1)生成沉淀甲的離子方程式為(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為,試寫出氣體乙的結(jié)構(gòu)式：(3)沉淀丙可能是(填化學(xué)式)。(4)綜合上述信息,可以肯定存在的離子有19.(12分)某固體混合物可能含Al、(NH4)2SO4.MgCl2.AlCl3.FeCl2.NaCl中的一種或幾種,現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn),所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標(biāo)況下體積)：請(qǐng)答復(fù)：(1)混合物中是否存在FeCl2__________(填是或否(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4________(填是或否),你的判斷依據(jù)是_________。(3)寫出反響④的離子反響方程式：______________________________________。(4)請(qǐng)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析,原固體混合物的成分為______________(寫化學(xué)式)。(5)白色沉淀5.8g為________________________。20.(8分)A、B、C是元素周期表中前18號(hào)元素中的3種單質(zhì),甲、乙是常見的化合物,它們之間存在如下圖關(guān)系。(1)假設(shè)甲常溫下呈液態(tài),A常溫下是固態(tài)非金屬單質(zhì),那么乙的化學(xué)式是________。假設(shè)甲常溫下呈液態(tài),A常溫下是氣態(tài)非金屬單質(zhì),那么乙的電子式是________。(2)假設(shè)甲常溫下呈氣態(tài),A是常見的金屬單質(zhì),寫出A和甲在一定條件下反響的化學(xué)方程式________________________________________________________________________(3)假設(shè)A、B屬于同一主族的高硬度單質(zhì),寫出反響②的化學(xué)反響方程式________________________________________________________________________。21.(10分)鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeOTiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業(yè)流程