【教學(xué)課件】微專題 氧化還原反應(yīng)方程式的配平和書寫

微專題

氧化還原反應(yīng)方程式的配平和書寫1.氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則(1)得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升高總數(shù)＝化合價(jià)降低總數(shù)。(2)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變。(3)電荷守恒：離子反應(yīng)前后，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等。一、氧化還原反應(yīng)方程式的配平2.氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟(1)標(biāo)價(jià)態(tài)：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的元素化合價(jià)。(2)列變化：標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化。一、氧化還原反應(yīng)方程式的配平(3)求總數(shù)：依據(jù)電子得失守恒，使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等。(4)配化學(xué)計(jì)量數(shù)：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。C＋4HNO3(濃)―→4NO2↑＋CO2↑＋2H2O(5)查守恒：檢查電荷是否守恒，原子個(gè)數(shù)是否守恒，配平后，把單線改成雙線，標(biāo)注反應(yīng)條件。一、氧化還原反應(yīng)方程式的配平(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式的關(guān)鍵是正確標(biāo)出元素化合價(jià)，找準(zhǔn)“1分子”氧化劑中元素化合價(jià)降低總數(shù)，“1分子”還原劑中元素化合價(jià)升高總數(shù)，在計(jì)算時(shí)，切記不要忽略氧化劑、還原劑中變價(jià)原子的個(gè)數(shù)。(2)對(duì)于一種元素的化合價(jià)既升高又降低的反應(yīng)和分解反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)可采用逆向配平法，即先確定生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再確定反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(3)對(duì)于殘缺方程式，即某些反應(yīng)物或生成物(一般為化合價(jià)不發(fā)生變化的水、酸、堿等)的化學(xué)式未寫出，配平時(shí)不僅要配平化學(xué)計(jì)量數(shù)，還要寫出未知物質(zhì)的化學(xué)式，其方法是先配平含變價(jià)元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再通過比較反應(yīng)物和生成物，觀察增、減的原子或離子數(shù)，從而確定未知物并配平?！痉椒记伞恳?、氧化還原反應(yīng)方程式的配平1.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：(1)__KMnO4＋___FeSO4＋__H2SO4===__K2SO4＋__MnSO4＋__Fe2(SO4)3＋__H2O。(2)__NaNO2＋__HI===__NO↑＋__I2＋__NaI＋__H2O。(3)__KClO3＋__HCl(濃)===__KCl＋__ClO2↑＋__Cl2↑＋__H2O。2

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4H＋跟蹤訓(xùn)練2.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：(1)__LiCoO2＋__H2SO4＋__H2O2===__Li2SO4＋__CoSO4＋__O2↑＋__H2O。2

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2H2O

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8跟蹤訓(xùn)練3.某一反應(yīng)體系中有N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3五種物質(zhì)：(1)將上述物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：_______＋______―→_________＋_________＋_______＋H2OFeSO4

HNO3

Fe(NO3)3

Fe2(SO4)3

N2O↑

解析所給的物質(zhì)組合中，HNO3中氮元素化合價(jià)位于最高價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可知HNO3為反應(yīng)物中的一種，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為N2O，另一反應(yīng)物應(yīng)具有還原性，分析可知為FeSO4，對(duì)應(yīng)生成物為Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3，故發(fā)生的反應(yīng)為HNO3＋FeSO4―→N2O↑＋Fe2(SO4)3＋Fe(NO3)3＋H2O。跟蹤訓(xùn)練(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_______，被還原的元素是____。FeSO4N解析還原劑FeSO4發(fā)生氧化反應(yīng)，HNO3中化合價(jià)降低的為N元素，被還原。跟蹤訓(xùn)練24FeSO430

HNO3解析配平步驟標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)：根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等及硫原子守恒，確定氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的系數(shù)：FeSO4＋HNO3―→8Fe2(SO4)3＋8Fe(NO3)3＋3N2O↑＋H2O。配平其他物質(zhì)：24FeSO4＋30HNO3===8Fe2(SO4)3＋8Fe(NO3)3＋3N2O↑＋15H2O。跟蹤訓(xùn)練4.實(shí)驗(yàn)室迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：KMnO4＋HCl(濃)―→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)，此反應(yīng)常溫下就可以迅速進(jìn)行。結(jié)合信息，回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中被氧化的元素為____，還原產(chǎn)物是_______。解析反應(yīng)中HCl→Cl2，氯元素化合價(jià)升高被氧化，KMnO4→MnCl2，Mn元素化合價(jià)降低被還原，故氧化劑是KMnO4，

MnCl2是還原產(chǎn)物。ClMnCl2跟蹤訓(xùn)練(2)Fe2＋也能與

反應(yīng)生成Mn2＋，反應(yīng)后Fe2＋轉(zhuǎn)化為_______。反應(yīng)中Fe2＋表現(xiàn)________(填“氧化”或“還原”，下同)性，發(fā)生______反應(yīng)。Fe3＋還原氧化解析Fe2＋也能與

反應(yīng)生成Mn2＋，說明Fe2＋具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)如果上述化學(xué)方程式中KMnO4和MnCl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是2，則HCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)是____。16解析根據(jù)化合價(jià)升降法配平方程式：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。跟蹤訓(xùn)練(4)實(shí)驗(yàn)室通常利用MnO2與濃鹽酸共熱反應(yīng)制得氯氣，據(jù)此可知KMnO4、Cl2、MnO2三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________________。KMnO4>MnO2>Cl2解析由于在同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，故氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵MnO4>MnO2>Cl2。跟蹤訓(xùn)練由氧化還原反應(yīng)體系中的物質(zhì)書寫反應(yīng)方程式解題步驟解題注意事項(xiàng)第一步：分析物質(zhì)的氧化性及還原性根據(jù)化合價(jià)把元素化合價(jià)高的微粒及元素化合價(jià)低的微粒分成兩類，并比較氧化性微粒的氧化性強(qiáng)弱及還原性微粒的還原性強(qiáng)弱第二步：書寫反應(yīng)的主體反應(yīng)物及產(chǎn)物依據(jù)“兩強(qiáng)生兩弱原理”，把氧化性強(qiáng)的微粒與還原性強(qiáng)的微粒作為反應(yīng)物，把氧化性弱的微粒與還原性弱的微粒作為生成物第三步：配平反應(yīng)主體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)得失電子守恒配平主體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)第四步：配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)原子守恒、電荷守恒配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)二、由信息書寫氧化還原反應(yīng)方程式5.在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，反應(yīng)物、生成物共有六種微粒：Fe3＋、

、Fe2＋、

、H＋、H2O?；卮鹣铝袉栴}。(1)寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式。_______________________________________。跟蹤訓(xùn)練(2)氧化性：Fe3＋_____(填“＞”或“＜”)。(3)“該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化”的說法是否正確______(填“是”或“否”)。＜是跟蹤訓(xùn)練6.書寫下列氧化還原反應(yīng)方程式。(1)某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，寫出并配平該化學(xué)方程式：_____________________________________________。解析根據(jù)含較高化合價(jià)元素的化合物具有氧化性，含較低化合價(jià)元素的化合物具有還原性，由題意可知該反應(yīng)的氧化劑是K2Cr2O7，還原劑為HCl，氧化產(chǎn)物為Cl2，還原產(chǎn)物為CrCl3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2Cr2O7＋14HCl===3Cl2↑＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。K2Cr2O7＋14HCl===3Cl2↑＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O跟蹤訓(xùn)練(2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。解析NaClO＋Ag＋H2O―→AgCl＋NaOH＋O2↑4NaClO＋4Ag＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑NaClOAgAgCl，化合價(jià)共降低1；NaClO→O2，化合價(jià)升高4；配平方程式，得4NaClO＋4Ag＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑。跟蹤訓(xùn)練(3)把碎紙片b補(bǔ)充到a中，可得到一個(gè)完整的離子方程式(未配平)寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。跟蹤訓(xùn)練7.按要求完成下列問題：(1)＋6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的

還原成Cr3＋，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。跟蹤訓(xùn)練(2)FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO