《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》上課課件(省級(jí)優(yōu)質(zhì)課獲獎(jiǎng)案例)

《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》上課課件(省級(jí)優(yōu)質(zhì)課獲獎(jiǎng)案例)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》上課課件(省級(jí)優(yōu)質(zhì)課獲獎(jiǎng)案例)2

事故原因：在熱負(fù)荷很高的鍋爐受熱面上生成大量水垢。因水垢導(dǎo)熱性能很差,導(dǎo)致金屬管壁局部溫度大大升高，強(qiáng)度降低，造成鍋爐爆炸。情景事故原因：在熱負(fù)荷很高的鍋爐受熱面上生成大量水31、在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸，觀察現(xiàn)象并解釋原因？2、取上述混合溶液2-3ml加入2-5滴0.02mol/LAgNO3溶液觀察現(xiàn)象，（靜止一段時(shí)間）想一想該溶液中有什么離子？探究一3、取2中的上層清液加入KI溶液，觀察現(xiàn)象。注：溶液中生成難溶于水的沉淀是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一。思考：要使飽和NaCl溶液中析出大量的晶體，有哪些方法？是否有Ag+

？1、在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸，觀察現(xiàn)象并解釋原因？探究4閱讀課本P61～62完成思考與交流

S/g1010.01固體的溶解性：t℃時(shí)100克水溶解溶質(zhì)的質(zhì)量（S/g）可溶微溶易溶可溶微溶難溶氣體的溶解性：常溫常壓時(shí)1體積水溶解氣體的體積100體積10體積1體積極易溶易溶可溶難溶注意：化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時(shí),沉淀達(dá)到完全。探究二1、當(dāng)AgNO3與NaCl恰好完全反應(yīng)生成難溶AgCl時(shí)，溶液中是否含有Ag+和Cl-？

閱讀課本P61～62完成思考與交流S/g1010.015一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡溶解成離子結(jié)合成沉淀保持不變(2)溶解平衡的建立以AgCl(s)的溶解平衡為例(3)表達(dá)方法注：標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)和可逆符號(hào)(1)概念：

在一定條件下，難溶電解質(zhì)___________的速率等于離子重新_____________的速率，溶液中各離子的濃度__________的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡)一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡溶解成離子結(jié)合成沉淀保持不變(2)溶6(4)溶解平衡的特征(1)逆：(2)等：(3)動(dòng)：(4)定：(5)變：沉淀生成過(guò)程與沉淀溶解過(guò)程是

互為可逆

的。達(dá)到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率與沉淀生成速率

相等

。動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀的生成與溶解的速率

不等于零

。達(dá)到沉淀溶解平衡，溶質(zhì)離子濃度

保持不變

。沉淀溶解平衡是在一定條件下建立起來(lái)的，條件改變，平衡

發(fā)生移動(dòng)。(4)溶解平衡的特征(1)逆：沉淀生成過(guò)程與沉淀溶解過(guò)程是7（5)影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：①內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)

②外因:【注意】：①絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒(méi)有的。②同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。③易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。遵循平衡移動(dòng)原理（5)影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：①內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)8討論：在AgCl飽和溶液中，尚有AgCl固體存在，當(dāng)分別向溶液中加入下列物質(zhì)，將如何變化？【AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)】改變條件平衡移動(dòng)方向C（Ag+）C（Cl-）升溫加水加AgCl（s）加NaCl（s）AgNO3(s)加NaNO3(aq)→↑↑

→

不變不變不移動(dòng)不變不變←↓↑→不變不變←↑↓討論：在AgCl飽和溶液中，尚有AgCl固體存在，當(dāng)分別向溶9

2、前面視頻中高郵一中鍋爐爆炸事件發(fā)生后，專(zhuān)家組調(diào)查研究發(fā)現(xiàn)，鍋爐用水中含有Ca2+

、Mg2+、SO42-、HCO3-，致使鍋爐長(zhǎng)期使用后形成水垢。請(qǐng)大家說(shuō)說(shuō)水垢的主要成分并書(shū)寫(xiě)沉淀溶解平衡方程式。想想那些方法能影響它們?nèi)芙馄胶猓烤毩?xí)1、怎樣用溶解平衡解釋溶洞的形成過(guò)程？練習(xí)1、怎樣用溶解平衡解釋溶洞的形成過(guò)程？103、下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（）A.開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B.平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C.平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D.平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解B2.石灰乳中存在下列平衡：

Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）

A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液

C.NaOH溶液D.CaCl2溶液AB3、下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（）B2.石11可溶的電解質(zhì)飽和溶液中存在溶解平衡難溶電解質(zhì)在溶液中也存在溶解平衡上述平衡均有化學(xué)平衡的特點(diǎn),都遵循勒夏特列原理常量反應(yīng)時(shí),生成難溶物質(zhì)仍用“=”這節(jié)課我們知道了什么？可溶的電解質(zhì)飽和溶液中存在溶解平衡這節(jié)課我們知道了什么？12謝謝！Thankyou!謝謝！Thankyou!13解釋:在NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡

NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq)

現(xiàn)象:NaCl飽和溶液中析出固體可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？加濃鹽酸Cl-

的濃度增加,平衡向左移,NaCl析出探究實(shí)驗(yàn)1、在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸解釋:在NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡現(xiàn)象:NaCl飽141、有沉淀生成的復(fù)分解類(lèi)型離子反應(yīng)能不能完全進(jìn)行到底呢？不能,沉淀即是難溶電解質(zhì),不是絕對(duì)不溶,只不過(guò)溶解度很小,難溶電解質(zhì)在水中存在溶解平衡.1、有沉淀生成的復(fù)分解類(lèi)型離子反應(yīng)能不能完全進(jìn)行到底呢？不能15反思創(chuàng)新高郵一中鍋爐爆炸事件發(fā)生后，專(zhuān)家組調(diào)查研究發(fā)現(xiàn)，鍋爐用水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-，致使鍋爐長(zhǎng)期使用后形成水垢。經(jīng)實(shí)驗(yàn)確定，鍋爐水垢中含有CaCO3

、CaSO4

和Mg(OH)2。請(qǐng)運(yùn)用本節(jié)課所獲得的知識(shí)分析以下問(wèn)題。1．鍋爐水垢中的CaCO3如何形成？

用飽和Na2CO3溶液浸泡數(shù)天，使CaSO4轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，棄去溶液后，用酸去除水垢。Ca(HCO3)2△CaCO3↓

+CO2+H2O↑2．鍋爐水垢中含有較多的Mg(OH)2而不是MgCO3，為什么？MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2

↑3．如何除去鍋爐水垢（CaCO3

、CaSO4

、Mg(OH)2

）？Mg(OH)2溶解度更小反思創(chuàng)新高郵一中鍋爐爆炸事件發(fā)生后，專(zhuān)家組調(diào)查研16《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》上課課件(省級(jí)優(yōu)質(zhì)課獲獎(jiǎng)案例)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》上課課件(省級(jí)優(yōu)質(zhì)課獲獎(jiǎng)案例)18

事故原因：在熱負(fù)荷很高的鍋爐受熱面上生成大量水垢。因水垢導(dǎo)熱性能很差,導(dǎo)致金屬管壁局部溫度大大升高，強(qiáng)度降低，造成鍋爐爆炸。情景事故原因：在熱負(fù)荷很高的鍋爐受熱面上生成大量水191、在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸，觀察現(xiàn)象并解釋原因？2、取上述混合溶液2-3ml加入2-5滴0.02mol/LAgNO3溶液觀察現(xiàn)象，（靜止一段時(shí)間）想一想該溶液中有什么離子？探究一3、取2中的上層清液加入KI溶液，觀察現(xiàn)象。注：溶液中生成難溶于水的沉淀是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一。思考：要使飽和NaCl溶液中析出大量的晶體，有哪些方法？是否有Ag+

？1、在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸，觀察現(xiàn)象并解釋原因？探究20閱讀課本P61～62完成思考與交流

S/g1010.01固體的溶解性：t℃時(shí)100克水溶解溶質(zhì)的質(zhì)量（S/g）可溶微溶易溶可溶微溶難溶氣體的溶解性：常溫常壓時(shí)1體積水溶解氣體的體積100體積10體積1體積極易溶易溶可溶難溶注意：化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時(shí),沉淀達(dá)到完全。探究二1、當(dāng)AgNO3與NaCl恰好完全反應(yīng)生成難溶AgCl時(shí)，溶液中是否含有Ag+和Cl-？

閱讀課本P61～62完成思考與交流S/g1010.0121一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡溶解成離子結(jié)合成沉淀保持不變(2)溶解平衡的建立以AgCl(s)的溶解平衡為例(3)表達(dá)方法注：標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)和可逆符號(hào)(1)概念：

在一定條件下，難溶電解質(zhì)___________的速率等于離子重新_____________的速率，溶液中各離子的濃度__________的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡)一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡溶解成離子結(jié)合成沉淀保持不變(2)溶22(4)溶解平衡的特征(1)逆：(2)等：(3)動(dòng)：(4)定：(5)變：沉淀生成過(guò)程與沉淀溶解過(guò)程是

互為可逆

的。達(dá)到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率與沉淀生成速率

相等

。動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀的生成與溶解的速率

不等于零

。達(dá)到沉淀溶解平衡，溶質(zhì)離子濃度

保持不變

。沉淀溶解平衡是在一定條件下建立起來(lái)的，條件改變，平衡

發(fā)生移動(dòng)。(4)溶解平衡的特征(1)逆：沉淀生成過(guò)程與沉淀溶解過(guò)程是23（5)影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：①內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)

②外因:【注意】：①絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒(méi)有的。②同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。③易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。遵循平衡移動(dòng)原理（5)影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：①內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)24討論：在AgCl飽和溶液中，尚有AgCl固體存在，當(dāng)分別向溶液中加入下列物質(zhì)，將如何變化？【AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)】改變條件平衡移動(dòng)方向C（Ag+）C（Cl-）升溫加水加AgCl（s）加NaCl（s）AgNO3(s)加NaNO3(aq)→↑↑

→

不變不變不移動(dòng)不變不變←↓↑→不變不變←↑↓討論：在AgCl飽和溶液中，尚有AgCl固體存在，當(dāng)分別向溶25

2、前面視頻中高郵一中鍋爐爆炸事件發(fā)生后，專(zhuān)家組調(diào)查研究發(fā)現(xiàn)，鍋爐用水中含有Ca2+

、Mg2+、SO42-、HCO3-，致使鍋爐長(zhǎng)期使用后形成水垢。請(qǐng)大家說(shuō)說(shuō)水垢的主要成分并書(shū)寫(xiě)沉淀溶解平衡方程式。想想那些方法能影響它們?nèi)芙馄胶?？練?xí)1、怎樣用溶解平衡解釋溶洞的形成過(guò)程？練習(xí)1、怎樣用溶解平衡解釋溶洞的形成過(guò)程？263、下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（）A.開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B.平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C.平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D.平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解B2.石灰乳中存在下列平衡：

Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）

A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液

C.NaOH溶液D.CaCl2溶液AB3、下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（）B2.石27可溶的電解質(zhì)飽和溶液中存在溶解平衡難溶電解質(zhì)在溶液中也存在溶解平衡上述平衡均有化學(xué)平衡的特點(diǎn),都遵循勒夏特列原理常量反應(yīng)時(shí),生成難溶物質(zhì)仍用“=”這節(jié)課我們知道了什么？可溶的電解質(zhì)飽和溶液中存在溶解平衡這節(jié)課我們知道了什么？28謝謝！Thankyou!謝謝！Thankyou!29解釋:在NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡

NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq)

現(xiàn)象:NaCl飽和溶液中析出固體可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？加濃鹽酸Cl-

的濃度增加,平衡向左移,NaCl析出探究實(shí)驗(yàn)1、在飽和