2019屆高三級(jí)第一次模擬考試(三)蘇州化學(xué)

2021屆高三級(jí)第一次模擬考試(三)蘇州化學(xué)2021屆高三級(jí)第一次模擬考試(三)蘇州化學(xué)2021屆高三級(jí)第一次模擬考試(三)蘇州化學(xué)2021

屆高三年級(jí)第一次模擬考試

(三)化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

H1

C12

N14

O16

Na23

K39

Fe56Cu64選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包含10小題，每題2分，合計(jì)20分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)切合題意。1.研究說明，燃料焚燒產(chǎn)生的氮氧化物、二氧化硫等氣體物也與霧霾的形成相關(guān)圖所示)。以下舉措不利于減少霧霾形成的是()

(以下A.減少煤炭供熱B.增添植被面積2.以下相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的選項(xiàng)是

(

C.推行燃料電池)

D.露天焚燒秸稈中子數(shù)為18的氯原子：3517Cl次氯酸的電子式：對(duì)硝基甲苯的構(gòu)造簡(jiǎn)式：NO2CH3鎂離子的構(gòu)造表示圖：3.以下相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途擁有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()碳酸氫鈉能與堿反響，可用作食品膨松劑晶體硅熔點(diǎn)高，可用于制作半導(dǎo)體資料氯化鐵有氧化性，可用于腐化銅制線路板氧化鋁擁有兩性，可用作耐高溫資料4.室溫下，以下各組離子在指定溶液中能大批共存的是()c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO－3、HCO－30.1mol·L－1的NaNO3溶液中：Fe2＋、K＋、Cl－、SO24－0.1mol·L－1的BaCl2溶液中：Mg2＋、Al3＋、NO－3、SO24－滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中：K＋、NH＋4、CO23－、ClO－5.以下相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置正確且能抵達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)圖1圖2圖3圖4用圖1所示裝置制取少許乙酸乙酯用圖2所示裝置考證SO2的漂白性－1C.用圖3所示裝置配制100mL0.100molL·的硫酸溶液用圖4所示裝置分離水和溴苯6.以下指定反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是()－－鋁片溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH===AlO2＋H2↑醋酸溶解水垢中的碳酸鈣：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑用氨水溶解氯化銀積淀：AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2OD.向碳酸氫鈉溶液中滴加少許氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋OH－＋HCO3－===BaCO3↓＋H2O7.W、X、Y、Z為原子序數(shù)挨次增大的四種短周期元素。W與X可形成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()元素X、Y形成的簡(jiǎn)單離子擁有同樣的電子層構(gòu)造B.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)固性比X的強(qiáng)C.四種元素的原子半徑大小次序?yàn)閞(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)由X、Y、Z三種元素構(gòu)成的化合物的水溶液必定呈堿性8.以下反響可表示獲取乙醇并用作汽車燃料的過程，以下相關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()①6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)＋6O2(g)H1②C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)＋2CO2(g)H2③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)H3A.2H3＝－H1－H2植物的光合作用經(jīng)過反響①將熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能在不一樣油耗汽車中發(fā)生反響③，H3會(huì)不一樣D.假定反響①生成1.12LO2，那么轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為××10239.在給定條件下，以下選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)變均能實(shí)現(xiàn)的是()HCl〔aq〕Na2CO3〔aq〕A.C6H5ONa――→C6H5OH――→CO2O2H2O2B.FeS2――→高溫SO2――→H2SO4HCl〔aq〕△C.Mg(OH)2――→MgCl2(aq)――→無(wú)水MgCl2O2H2OD.NH3催化劑，△――→NO2――→HNO3鉛酸蓄電池是當(dāng)前應(yīng)用廣泛的化學(xué)電池，新式液流式鉛酸蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質(zhì)，電池總反響：Pb＋PbO2＋4H＋2Pb2＋＋2H2O。以下相關(guān)新式液流式鉛酸蓄電池的說法正確的選項(xiàng)是()A.充電和放電時(shí)，溶液中Pb2＋濃度均保持不變＋B.放電時(shí)溶液中H向正極挪動(dòng)放電時(shí)，正負(fù)電極質(zhì)量均會(huì)增大充電時(shí)的陽(yáng)極反響式：Pb2＋＋4OH－－2e－===PbO2＋2H2O不定項(xiàng)選擇題：本題包含5小題，每題4分，合計(jì)20分。每題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)切合題意。假定正確答案只包含一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該題得0分；假定正確答案包含兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得總分值，但只需選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11.以對(duì)甲基苯酚為原料合成抗氧化劑

BHT

的方法有以下兩種：以下說法正確的選項(xiàng)是()A.對(duì)甲基苯酚與BHT互為同系物反響Ⅰ、Ⅱ都是加成反響B(tài)HT與足量氫氣的加成產(chǎn)物中不含手性碳原子必定條件下，對(duì)甲基苯酚能與HCHO發(fā)生縮聚反響12.依據(jù)以下實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所獲取的結(jié)論正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)ABCD

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象用干凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色室溫下，向10mL0.2mol－1NaOH溶·L－1MgCl2溶液，液中滴入2滴0.1mol·L產(chǎn)生白色積淀，再滴加－12滴0.1mol·LFeCl3溶液，有紅褐色積淀生成室溫下，向FeCl3溶液中滴加少許KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色將乙醇與濃硫酸混淆溶液加熱，產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色漸漸褪去

結(jié)論溶液中不含K＋Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]Fe3＋的氧化性比I2的強(qiáng)乙醇發(fā)生了消去反響13.以下說法正確的選項(xiàng)是()A.在電解法精華銅的過程中，假定轉(zhuǎn)移1mol電子，那么陽(yáng)極溶解32g粗銅B.僅高升均衡系統(tǒng)2SO2＋O22SO3(正反響放熱)的溫度，正、逆反響速率均加快C.反響NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)常溫下能自覺進(jìn)行，那么該反響的H>0D.Na2CO3溶液中參加少許Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液pH減?。?－514.25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)＝×10，Kb(NH3·H2O)＝×10。取濃度均－1的醋酸溶液和氨水溶液各－1為0.1000molL·20.00mL，分別用0.1000molL·NaOH溶液、－1以下說0.1000molL·鹽酸進(jìn)行滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液體積變化關(guān)系如以下列圖所示。法正確的選項(xiàng)是()A.曲線Ⅰ，滴加溶液到10.00mL時(shí)：＋－＋－c(H)＋c(Cl)＝c(NH4)＋c(OH)B.曲線Ⅰ，滴加溶液到20.00mL時(shí)：－＋＋－c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)曲線Ⅱ，滴定過程中可能出現(xiàn)：－＋－c(CH3COO)＝c(CH3COOH)>c(H)＝c(OH)D.曲線Ⅱ，滴加溶液到10.00mL時(shí)：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)15.700℃時(shí)，在四個(gè)恒容密閉容器中反響H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)抵達(dá)均衡。開端濃度甲乙丙?。?c(H2)/molL·－1c(CO2)/molL·1甲容器達(dá)均衡時(shí)c(H2O)＝0.05molL·。以下說法正確的選項(xiàng)是()A.達(dá)均衡時(shí)容器乙中CO2的轉(zhuǎn)變率等于50%B.溫度升至800℃，上述反響均衡常數(shù)為25，那么正反響為放熱反響16C.達(dá)均衡時(shí)容器丙中c(CO2)是容器甲中的2倍D.達(dá)均衡時(shí)容器丁中c(CO)與容器乙中的同樣非選擇題16.(12分)以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2等)為原料制備高純MnO2的流程以下：酸浸時(shí)，往常參加FeSO4作催化劑加快反響速率。①為提升酸浸速率，還能夠采納的舉措有____________(寫一種)。②濾渣中含大批硫單質(zhì)，酸浸時(shí)主要反響的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)證明除鐵后所得溶液中不含鐵元素的實(shí)驗(yàn)方法是________________________________________________________________________。(3)酸性條件下，用適合的氧化劑能夠?qū)nSO4轉(zhuǎn)變?yōu)楦呒僊nO2。①用NaClO3作氧化劑時(shí)會(huì)同時(shí)產(chǎn)生NaCl，該反響的離子方程式為__________________________________。反響中NaClO3的用量不宜過多的原由是_____________________________。②用適當(dāng)?shù)腒MnO4作氧化劑，反響后溶液中無(wú)錳元素節(jié)余。理論上耗費(fèi)MnO2的n(KMnO4)∶n(MnO2)＝________。

KMnO4與生成17.(15

分)利用蒈烯

(A)為原料可制得除蟲殺蟲劑菊酯

(H)，其合成路線可表示為：：R1CHO＋R2CH2CHO①稀NaOH溶液――→＋②H3O/△化合物B中的含氧官能團(tuán)名稱為________。A→B的反響種類為____________。G的分子式為C10H16O2，寫出G的構(gòu)造簡(jiǎn)式：____________。寫出知足以下條件的C的一種同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式：________________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響；②分子中有4種不一樣化學(xué)環(huán)境的氫。(5)寫出以

和CH3CH2OH為原料制備

的合成路線流程圖

(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖比如見本題題干)。(12分)三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體[K3Fe(C2O4)3·xH2O]是一種光敏資料。為測(cè)定其純度(雜質(zhì)不參加反響)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：步驟一：稱取5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。步驟二：取25.00mL溶液用酸性KMnO4溶液將C2O42－恰巧所有氧化為二氧化碳，向反應(yīng)后的溶液中參加鋅粉至黃色消逝，過濾，清洗，將濾液和清洗液歸并。步驟三：用0.01000mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定歸并后的溶液至終點(diǎn)，耗費(fèi)KMnO4溶液20.00mL。步驟四：另取5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，在110℃下加熱至完好失掉結(jié)晶水，節(jié)余固體質(zhì)量為4.460g。：酸性條件下MnO4－被還原成Mn2＋。參加鋅粉的目的是__________________________。步驟二中C2O24－發(fā)生反響的離子方程式為___________________________________，在步驟二中，假定參加的KMnO4溶液的量缺少，那么測(cè)得的鐵含量________(填“偏低〞“偏高〞或“不變〞)。步驟三滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________________________________________。計(jì)算該三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體的純度，寫出計(jì)算過程。19.(15分)氯化鎳(NiCl2·6H2O)常用于電鍍、陶瓷等工業(yè)，某實(shí)驗(yàn)室以單質(zhì)Ni為原料制取氯化鎳的實(shí)驗(yàn)步驟以下：：①Fe(OH)3完好積淀pH為；Ni(OH)2開始積淀pH為，完好積淀pH為。②NiCl2易水解，從溶液中獲取NiCl2·6H2O須控制pH<2。在三頸燒瓶中(裝置見以下列圖)參加必定量Ni粉和水，通入空氣，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反響結(jié)束，過濾，制得NiSO4溶液。①反響過程中，為提升稀硝酸的利用率，在不改變投料比的狀況下，可采納的合理舉措____________________。②向A裝置中通入空氣的作用是攪拌、______________。③假定鎳粉過度，判斷反響達(dá)成的現(xiàn)象是________________。(2)將所得NiSO4溶液與NaHCO3溶液混淆反響獲取NiCO3·Ni(OH)2積淀，過濾，清洗。①積淀反響的離子方程式為______________________________________________。②查驗(yàn)NiCO3·Ni(OH)2積淀能否清洗完好的方法是______________________________________________________。(3)在NiCO3·Ni(OH)2固體中混有少許Fe(OH)3。請(qǐng)?jiān)鲅a(bǔ)完好由NiCO3·Ni(OH)2固體制備NiCl2·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案：向NiCO3·Ni(OH)2固體中參加鹽酸，邊加邊攪拌，________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[NiCl2的溶解度曲線如以下列圖所示。實(shí)驗(yàn)中須采用的儀器和試劑：pH計(jì)、鹽酸、乙醇等]20.(14分)污水中過度的氮元素會(huì)使水體富營(yíng)養(yǎng)化，此中主要以氨氮(NH3、NH＋4等)存在?；瘜W(xué)積淀法可用于氨氮濃度較高的廢水辦理。其原理是參加可溶性磷酸鹽將此中的Mg2＋和NH4＋同時(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)榱姿徜@鎂(MgNH4PO4)。假定積淀后溶液中c(Mg2＋)＝2×10－5mol·L－1，c(NH＋－3－14)＝×10mol·L，那么所得積淀中________(填“含有〞或“不含〞)Mg3(PO4)2。Ksp(MgNH4PO4)＝×10－13，Ksp[Mg3(PO4)2]＝×10－25。使用次氯酸鈉等氧化劑可將污水中的NH3氧化除掉。①向氨水中參加次氯酸鈉可產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體單質(zhì)，該反響的化學(xué)方程式為______________________________________________。②一準(zhǔn)時(shí)間內(nèi)，污水pH對(duì)次氯酸鈉氧化脫除氨氮的影響如圖1所示。污水pH越小，加入次氯酸鈉后水中的________濃度越大，氧化能力越強(qiáng)。但當(dāng)pH<8時(shí)，氨氮去除率隨pH減小而降低，其原由是____________________________________________________。圖1圖2③某條件下，次氯酸鈉投加量對(duì)污水中氮的去除率的影響如圖2所示。當(dāng)m(NaClO)∶m(NH3)>7.7時(shí)，總氮的去除率隨m(NaClO)∶m(NH3)的增大不升反降的原由是__________________________________________。陰極間接氧化法也可用于氨氮辦理。其原理是以鎂作陽(yáng)極資料、碳納米管作陰極資料電解弱堿性含氮廢水，在陰極處通入空氣會(huì)產(chǎn)生過氧化氫，進(jìn)而將氨氮氧化除掉。該陰極的電極反響式為__________________________________。(12分)鋰鹽二氟草酸硼酸鋰[LiBF2(C2O4)]是新式鋰離子電池電解質(zhì)，乙酸錳可用于制造離子電池的負(fù)極資料。合成方法以下：2H2C2O4＋SiCl4＋2LiBF4===2LiBF2(C2O4)＋SiF4＋4HCl4Mn(NO3)2·6H2O＋26(CH3CO)2O===4(CH3COO)3Mn＋8HNO2＋3O2↑＋40CH3COOH(1)Mn3＋基態(tài)核外電子排布式為________________。(2)草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子軌道的雜化種類是________，1mol草酸分子中含有σ鍵的數(shù)量為________。(3)與SiF4互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為________。CH3COOH易溶于水，除了它是極性分子外，還由于________________________。錳的一種晶胞構(gòu)造如右圖所示，錳晶體中每個(gè)錳原子距離近來(lái)的錳原子數(shù)量為________。2021屆高三年級(jí)第一次模擬考試(三)(蘇州)化學(xué)參照答案選擇題(40分)單項(xiàng)選擇題

(本題包含

10小題，每題

2分，合計(jì)

20分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)切合題意。

)1.D

2.A

3.C

4.B

5.D

6.C

7.A

8.A

9.B

10.B不定項(xiàng)選擇題(本題包含5小題，每題4分，合計(jì)20分。每題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)切合題意。假定正確答案只包含一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該題得0分；假定正確答案包含兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得總分值，但只需選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。)11.AD

12.C

13.B

14.BD

15.CD非選擇題

(80

分)16.(12分)①提升酸浸溫度(將礦石粉碎)FeSO4②ZnS＋MnO2＋2H2SO4=====ZnSO4＋MnSO4＋S＋2H2O取少許溶液，參加KSCN溶液，再滴入少許氯水，假定溶液不變?yōu)檠t色，那么溶液中不含鐵元素①3Mn2＋＋ClO－3＋3H2O===3MnO2↓＋Cl－＋6H＋過度的NaClO3在酸性條件下與Cl－反響會(huì)生成有毒的Cl22∶5(每空2分，共12分)17.(15分)醛基羰基氧化反響(第(1)(2)小題每空2分，第(3)(4)小題每空3分，第(5)小題5分，共15分)18.(12分)將Fe3＋還原為Fe2＋(2)2MnO－4＋5C2O24－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋