人教版高中化學選修4第一章測試題(經典含解析)

人教版高中化學選修4第一章測試題(經典含解析)人教版高中化學選修4第一章測試題(經典含解析)人教版高中化學選修4第一章測試題(經典含解析)xxx公司人教版高中化學選修4第一章測試題(經典含解析)文件編號：文件日期：修訂次數：第1.0次更改批準審核制定方案設計，管理制度人教版選修4第一章《化學反應與能量變化》測試題（A卷）（45分鐘，100分）一、單項選擇題（每小題4分，共60分）1．下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是（）利用太陽能制氫燃料B．用家用汽車代替公交車C．利用潮汐能發(fā)電D．用節(jié)能燈代替白熾燈2.未來氫氣將作為新能源的優(yōu)點的是（）①燃燒時發(fā)生氧化反應②充分燃燒的產物不污染環(huán)境③氫氣是一種再生能源④燃燒時放出大量熱量A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④3．下列變化過程，屬于放熱反應的是（）①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應③濃H2SO4稀釋④固體NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥弱酸電離A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤4．下列對化學反應的認識錯誤的是（）A．一定有化學鍵的變化B．一定會產生新的物質C．一定有物質狀態(tài)的變化D．一定伴隨著能量的變化5．25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（）A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝―／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝+kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝―kJ／molD．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(1)△H＝―／mol6．熱化學方程式C(s)＋H2O(g)==CO(g)＋H2(g)；△H＝+mol表示（）

A．碳和水反應吸收能量

B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣，并吸收熱量

C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱

D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱7．已知25℃、101kPa條件下4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s)△H=kJ·mol-14Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s)△H=kJ·mol-1由此得出的結論正確的是（）A．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應B．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應8．在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中，△H2>△H1的是A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2C．C(s)+O2(g)＝CO(g)，△H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)，△H2D．H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)△H1；H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H29.甲烷是一種高效清潔的新能源，甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（）A.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-110.下列關于反應熱的說法不正確的是（）A．已知下列熱化學方程式：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H＝－484kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為242kJ?mol-1B．中和反應的實質是H+與OH-結合生成水，若有其它物質生成，這部分反應熱不在中和熱內C．物質的燃燒熱可利用儀器由實驗測得D．中和熱不包括物質溶解、電離、水合等過程中的熱效應11.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是·mol-1、1·mol-1和1kJ·mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為（）A.－kJ·mol-1B.+kJ·mol-1C.－330kJ·mol-1D.+330kJ·mol12．已知（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）△H1=akJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）△H2=bkJ·mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）△H3=ckJ·mol-1（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H4=dkJ·mol-1下列關系式中正確的是（）A．a<c<0>d>0=b<0=d>013.已知熱化學方程式：①C2H2(g)+O2(g)==2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝kJ?mol-1②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝kJ?mol-1③H2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)==H2O(1)△H3=kJ·mol-1則反應④2C(s)+H2(g)==C2H2(g)的△H為（）A.+kJ·mol-1B.kJ·mol-1C.+kJ·mol-1D.+kJ·mol-114．相同溫度下，有下列三個熱化學方程式：（1）2H2（l）+O2（g）===2H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H1=-Q2kJ?mol-1（3）2H2（l）+O2（g）===2H2O（g）△H1=-Q3kJ?mol-1則Q1、Q2、Q3的關系表示正確的是（）A.Q1=Q2<Q3B.Q2>Q1>Q3C.Q3>Q2>Q1D.Q1=Q2=Q315．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H1=―Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H2=―Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H3=―Q3KJ/mol常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體（已折合成標準狀況），經完全燃燒后恢復至常溫，則下列說法正確的是（）A．放出的熱量為（+）KJ/molB．放出的熱量為（+）KJ/molC．△H2<△H3D．無法確定△H2和△H3的大小123456789101112131415二、非選擇題16．（每小題5分，共10分）常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為）下表是一些鍵能數據（KJ·mol－1）化學鍵鍵能化學鍵鍵能化學鍵鍵能化學鍵鍵能C—H414C—F489H—F565F—F158H－H436H－N391（1）根據鍵能數據計算以下反應的反應熱△H：CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）（2）根據鍵能和反應熱化學方程式1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)△H=—46kJ·mol-1計算N≡N的鍵能。17．（3分）已知：下列兩個熱化學方程式：Fe(s)+1/2O2(g)FeO(s)=－mol2Al(s)+3/2O2(g)Al2O3(s)=－mol則Al(s)的單質和FeO(s)反應的熱化學方程式是_____________________________________。18.（9分）依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為___________________________________________。（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23gNO2需要吸收_______________________________________________________。（3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________________________。19.（18分）現在城市居民使用的管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃燒熱數據如下表物質H2COCH4燃燒熱（kJ?mol-1）（1）（9分）請寫出H2、CO和CH4燃燒的熱化學方程式。_________________________________________________；_________________________________________________；_________________________________________________。（2）作為開發(fā)西部的西氣東輸工程的重要成就，西部天然氣已全面進入上海、江蘇境內，陸續(xù)成為城市居民使用的主要能源。①（3分）使用管道煤氣用戶改用天然氣，應調整灶具進氣量閥門，措施之一是增大_____（填“空氣”或“天然氣”）的進入量。②（6分）據報道，同時價格也將由目前煤氣元/m3調整到天然氣元/m3，請通過計算說明若居民保持生活水平不變，在消耗燃氣方面的消費將大約是現在的多少倍。第一章《化學反應與能量》A卷參考答案一、選擇題123456789101112131415BDCCDCABCAACABA二、非選擇題16（1）-1928kJ·mol1（2）946kJ·mol117．3FeO(s)+2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s)=－mol18.（1）CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2