2018-2019學(xué)年高中化學(xué)模塊綜合檢測題(一)1

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精模塊綜合檢測題（一）（時(shí)間:90分鐘分值:100分）一、選擇題(共15小題，每題3分,共45分）1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境親近相關(guān)。以下相關(guān)說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(）．國慶時(shí)期燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所表現(xiàn)出來的色彩B．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑C．為防范中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D．青銅是我國使用最早的合金資料,目前生界上使用量最大的合金資料是鋼鐵答案：C2．以下相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途擁有對應(yīng)關(guān)系的是(）A．SO2擁有氧化性,可用于漂白紙漿B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C．Fe2（SO4)3易溶于水，可用作凈水劑．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫資料答案:D3．以下離子組在溶液中能大量共存的是（）A．Fe3＋、SO錯(cuò)誤!、I－、K＋B．K＋、Al3＋、SO錯(cuò)誤!、MnO錯(cuò)誤!＋－2＋＋C．H、NO3、Fe、NaD．Ba2＋、NH錯(cuò)誤!、Br－、OH－答案：B4。某外國化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖，由圖1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精可知，在該反應(yīng)中（）A.被氧化B.被還原C。既被氧化又被還原D.無法判斷答案：A5．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A．檢驗(yàn)?zāi)诚∪芤褐锌煞窈蠳O錯(cuò)誤!，可先將溶液濃縮，爾后加入濃H2SO4和銅片，觀察有無紅棕色氣體產(chǎn)生B．鑒別NO2和溴蒸氣可用AgNO3溶液,也可用濕潤的淀粉KI試紙C．除去NO中的NO2氣體,可通入氧氣D．檢驗(yàn)溶液中可否含NH錯(cuò)誤!，可加入足量NaOH溶液，加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙伸入試管，觀察試紙可否變藍(lán)答案：A6．以下反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會(huì)改變生成物的是( )A．銅和硝酸反應(yīng)B．鋅和氯化鐵溶液反應(yīng)C．細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒．氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)答案:C7．以下各組混雜物,使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能夠分離的是( )A．氧化鎂中混有氧化鋁B．氯化鋁溶液中混有氯化鐵2學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精C．氧化鐵中混有二氧化硅．氯化亞鐵溶液中混有氯化銅答案：D8．茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能夠都用到的是（）A．將茶葉灼燒灰化，采用①、②和⑨B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，采用④、⑥和⑦C．過濾獲取濾液，采用④、⑤和⑦D．檢驗(yàn)濾液中的Fe3＋，采用③、⑧和⑩答案:B9．以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的是( )A．NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)B．向硅酸鈉溶液中滴加適合稀鹽酸，有透明的凝膠形成C．將NO2通入水中，氣體由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色D．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色積淀答案:C10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．1。6g由氧氣和臭氧組成的混雜物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子C．標(biāo)準(zhǔn)情況下,11.2LH2O中含有分子的數(shù)目為0。5NAD．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0。1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0。4NA答案:A11．以下實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的選項(xiàng)是（）3學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論向蘇打和小蘇打兩者均能與A溶液中分別加入均冒氣泡鹽酸反應(yīng)鹽酸向AgNO3溶液中Ag＋與B溶液澄清NH3·H2O滴加過分氨水能大量共存將可調(diào)高度的銅Cu與稀C絲伸入到稀HNO3溶液變藍(lán)HNO3發(fā)生中置換反應(yīng)將KI和FeCl3溶液在試管中混雜基層溶液顯氧化性：Fe3D紫紅色＋〈I2后，加入CCl4，振蕩，靜置答案：A12．對實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象判斷正確的選項(xiàng)是(）A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：產(chǎn)生紅褐色積淀B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ:溶液顏色變紅C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：放出大量氣體．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：先出現(xiàn)白色積淀，后溶解答案：D13．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同學(xué)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取少量此溶液，滴入Ba(NO3）2溶液,產(chǎn)生白色積淀，再加入4學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色積淀。下述相關(guān)此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論正確的選項(xiàng)是(）A．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的積淀中必然含有BaSO4C．加硝酸后的白色積淀不用然是BaSO4D．此實(shí)驗(yàn)不能夠確定Na2SO3可否部分被氧化答案：D14.以下反應(yīng)的離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是( )A。將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2＋＋2OH－===Cu（OH)2↓C。將銅絲插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD.向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:H＋＋SO錯(cuò)誤!＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓答案：B15．下表各組物質(zhì)之間經(jīng)過一步反應(yīng)不能夠夠?qū)崿F(xiàn)以下列圖轉(zhuǎn)變關(guān)系的是(）選項(xiàng)XYZASiO2Na2SiOH2SiO33BAlCl3NaAlO2Al(OH)3CN2NO2NODFeFeCl3FeCl2錯(cuò)誤!答案：C5學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精二、非選擇題（包括5個(gè)小題，共55分)16．（12分)請完成以下填空:1）當(dāng)NH3和N2H4所含分子數(shù)之比為1∶1時(shí),其所含原子數(shù)之比為________，質(zhì)量之比為________。－1。(2）現(xiàn)有mg某氣體A,其摩爾質(zhì)量為Mg·mol①氣體A在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為________L.②A溶于水后形成VL溶液(A與水不反應(yīng))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol－1·L。(3)將amL2mol－1·L的Mg（NO3)2溶液稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO錯(cuò)誤!的物質(zhì)的量濃度為________mol－1·L。－1的BaCl2溶液，可使相同體積的(4）必然體積的0.2mol·LNa2SO4溶液、KAl(SO4）2溶液、Fe2(SO4）3溶液三種溶液中的SO2－，4完好積淀，則上述三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為________。解析：（1)NH3和N2H4所含分子數(shù)之比為1∶1時(shí),其所含原子數(shù)之比為4∶6＝2∶3,兩者物質(zhì)的量相等,其質(zhì)量之比為17∶32。(2)n（A)＝錯(cuò)誤!mol，由此可求出氣體A在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積及溶－1的Mg于水后形成的溶液的物質(zhì)的量濃度。（3）2mol·L－1，依照稀釋（NO3）2溶液中NO錯(cuò)誤!的物質(zhì)的量濃度為4mol·L定律，則稀釋后溶液中NO錯(cuò)誤!的物質(zhì)的量濃度為錯(cuò)誤!－1mol·L.（4）題述三種硫酸鹽溶液與BaCl2溶液均發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋SO錯(cuò)誤!===BaSO4↓，耗資氯化鋇的物質(zhì)的量相等，則三種硫酸鹽溶液中所含SO錯(cuò)誤!的物質(zhì)的量相等，故V×c(Na2SO4)＝2×V×c［KAl（SO4)2］＝3×V×c［Fe2（SO4)3］，可得c(Na2SO4)∶c[KAl（SO4）2]∶c[Fe2(SO4）3]＝6∶3∶2。答案：(1)2∶317∶32(2）①錯(cuò)誤!②錯(cuò)誤!(3）錯(cuò)誤!(4）6∶3∶26學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精17．(13分）某化學(xué)興趣小組為研究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了以以下列圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答相關(guān)問題:用“可抽動(dòng)鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點(diǎn)是_______。2）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。(3）反應(yīng)后，不需要打開膠塞，即可使裝置中殘留氣體完好被吸取,應(yīng)當(dāng)采用的操作是。4)反應(yīng)一段時(shí)間后，他們對A中溶液的金屬離子進(jìn)行研究，請完成相關(guān)問題:①提出假設(shè):假設(shè)1：只含有Fe3＋；假設(shè)3:既有Fe2＋，又有Fe3＋。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案考據(jù)假設(shè)3，限選試劑及儀器：稀硫酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉KI溶液、H2O2溶液.實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟一：用膠頭滴管取A試管中的溶溶液有顏液，用水稀釋并分裝試管Ⅰ、Ⅱ備用色步驟二：往試管Ⅰ中________7學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精步驟三：________解析:(1）在加熱的條件下,當(dāng)鐵絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng),當(dāng)往上抽動(dòng)鐵絲時(shí)，鐵絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，因此用“可抽動(dòng)鐵絲”的優(yōu)點(diǎn)是便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。（2）SO2擁有漂白性,品紅能被二氧化硫漂白，可用品紅溶液考據(jù)SO2的生成,因此能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色。（3)從導(dǎo)管D管口向裝置A中鼓入大量空氣，即可使裝置中殘留氣體完好被吹出，氣體經(jīng)過B時(shí)，二氧化硫被吸取，經(jīng)過C時(shí)已經(jīng)完好吸取.(4)①鐵與濃硫酸反應(yīng)，鐵可能被氧化成Fe3＋或Fe2＋;A中溶液所含的金屬離子，可能有三種情況：只含有Fe3＋；只含有Fe2＋；既有Fe2＋,又有Fe3＋。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案考據(jù)假設(shè)3：須考據(jù)Fe3＋和Fe2＋，步驟一：用膠頭滴管取A試管中的溶液,用水稀釋并分裝試管Ⅰ、Ⅱ備用，二價(jià)鐵離子為淺綠色，三價(jià)鐵離子為棕黃色，因此預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論是溶液有顏色;步驟二:往試管I中滴加少量的淀粉KI溶液，若溶液變藍(lán)色，則說明原溶液中含有Fe3＋，因?yàn)镕e3＋能氧化碘離子，把碘離子氧化成單質(zhì)碘,單質(zhì)碘與淀粉作用顯藍(lán)色；步驟三:往試管Ⅱ中滴加少量的KMnO4溶液，若溶液褪色,則說明原溶液中含有Fe2＋,因?yàn)镕e2＋能還原高錳酸根離子，結(jié)合步驟二溶液變藍(lán)，則假設(shè)3正確。答案：(1)便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（2）品紅溶液褪色(3)從導(dǎo)管D管口向A中大量鼓氣（4)①只含有Fe2＋②實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論滴加少量的淀粉KI若溶液變藍(lán)色，則原溶液中含有溶液Fe3＋往試管Ⅱ中滴加少量若溶液褪色（淺紅），則原溶液的KMnO4溶液中含有Fe2＋，結(jié)合步驟二溶液變8學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精18.(8分）實(shí)驗(yàn)室欲用溶液240mL；

藍(lán)，則假設(shè)3正確－1NaOH固體配制1.0mol·L的NaOH1）配制溶液時(shí)，一般能夠分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥沖洗⑦定容⑧冷卻其正確的操作序次為__________________本.實(shí)驗(yàn)必定用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、。2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)以以下列圖所示。燒杯的實(shí)質(zhì)質(zhì)量為____________g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________gNaOH。(3）使用容量瓶前必定進(jìn)行的一步操作是________.4)在配制過程中,其他操作都是正確的,以下操作會(huì)引起誤差偏高的是________。A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面B．定容時(shí)俯視刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容．定容后塞上瓶塞屢次搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線解析：(1）選擇容量瓶要與所配溶液的體積數(shù)盡可能周邊，配240mL的NaOH溶液,應(yīng)選250mL的容量瓶。(2）用天平稱量試劑，要依照“左物右碼”的放置原則.若放反，則m物＝m碼－m游碼，因此,燒杯的質(zhì)量為：30g－2。6g＝27。4g。m(NaOH)＝1－1－1mol·L×0.25L×40g·mol＝10.0g。(3)容量瓶在使用前要檢驗(yàn)9學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精可否漏液.(4）誤差解析要依照溶質(zhì)和溶液體積相對量進(jìn)行解析。答案：(1）②①③⑧⑤⑥⑦④250mL容量瓶、膠頭滴管(2)27.410。0（3）檢查容量瓶可否漏液(4）BC19．(12分）以下框圖所示的轉(zhuǎn)變關(guān)系中,甲為生活中常有的金屬單質(zhì)，乙、丙、丁為氣體單質(zhì)，D為家庭中常有物質(zhì)（部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去）。請回答以下問題：（1)E的化學(xué)式為____________；甲的原子構(gòu)造示妄圖為________.（2）反應(yīng)①的離子方程式為；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________________.(3)實(shí)驗(yàn)室制取并收集B的操作中，用________________法收集B,考據(jù)B已收集滿的方法是__________________________________(限答一種）。（4）實(shí)驗(yàn)室制備丁的化學(xué)方程式為________________________，工業(yè)上輸送丁的管道出現(xiàn)氣體泄漏，如何查漏：_________________________________________________（用化學(xué)方程式表示).解析：本題中甲為生活中常有的金屬單質(zhì)，乙、丙、丁為氣體10學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精單質(zhì)，由框圖可知甲與A反應(yīng)生成氣體丙，因此氣體丙為H2;乙與丙的反應(yīng)條件為高溫、高壓、催化劑,故乙為N,B為NH3；實(shí)驗(yàn)室收集氨氣應(yīng)用向下排空氣法，驗(yàn)滿應(yīng)將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)說明NH3已收集滿,或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生則說明氨氣已收集滿；H2能在丁中點(diǎn)燃且產(chǎn)物C能與氨氣反應(yīng)，則丁為Cl2，C為HCl，E為NH4Cl，實(shí)驗(yàn)室制備Cl2應(yīng)用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng),工業(yè)上輸送氯氣的管道出現(xiàn)氣體泄漏應(yīng)用濃氨水檢驗(yàn),現(xiàn)象為產(chǎn)生大量白煙：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2.NH4Cl能與A反應(yīng)生成氨氣和家庭中常用物質(zhì)D,則D為NaCl，A為NaOH，因此甲為鋁。答案：（1)NH4Cl2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO錯(cuò)誤!＋3H2↑NH4Cl＋NaOH錯(cuò)誤!NaCl＋NH3↑＋H2O(3)向下排空氣將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)說明NH3已收集滿（或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生）(4)MnO2＋4HCl（濃)錯(cuò)誤!MnCl2＋Cl2↑＋2H2O8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N220．（10分)有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH,現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①取必然量粉末加入水中，振蕩，有白色積淀生成；②向①的積淀物中加入足量稀硝酸，白色積淀完好消失，沒有氣泡產(chǎn)生;③向①的上層清