2023屆遼寧省大連高三第二次模擬考試化學試卷（含答案解析）

2023高考化學模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應不能用劃線反應物所具有的類別通性解釋的是（）A．NaOH+HClO4→NaClO4+H2O B．H2CO3+Na2SiO3→H2SiO↓+Na2CO3C．Zn+FeSO4→ZnSO4+Fe D．2FeCl3+2NaI→2FeCl2+I2+NaCl2、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．11g超重水(T2O)含中子數(shù)為5NAB．25℃，pH=13的1LBa(OH)2溶液中OH—的數(shù)目為0.2NAC．1mol金剛石中C—C鍵的數(shù)目為2NAD．常溫下，pH=6的MgCl2溶液中H+的數(shù)目為10-6NA3、飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：SO2+H2OH++HSO3﹣HSO3﹣H++SO32﹣，若向此溶液中（）A．加水，SO32﹣濃度增大B．通入少量Cl2氣體，溶液pH增大C．加少量CaSO3粉末，HSO3﹣濃度基本不變D．通入少量HCl氣體，溶液中HSO3﹣濃度減小4、下列說法正確的是A．FeCl3溶液可以腐蝕印刷屯路板上的Cu，說明Fe的金屬活動性大于CuB．晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導體C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D．K2FeO4具有強氧化性，可代替Cl2處理飲用水，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用5、鉛霜(醋酸鉛)是一種中藥，具有解毒斂瘡、墜痰鎮(zhèn)驚之功效，其制備方法為：將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微溫使之溶化，以三層細布趁熱濾去渣滓，放冷，即得醋酸鉛結(jié)晶；如需精制，可將結(jié)晶溶于同等量的沸湯，滴醋酸少許，過七層細布，清液放冷，即得純凈鉛霜。制備過程中沒有涉及的操作方法是A．萃取 B．溶解 C．過濾 D．重結(jié)晶6、下列說法不正確的是（）A．Na2CO3可用于治療胃酸過多B．藍綠藻在陽光作用下，可使水分解產(chǎn)生氫氣C．CusO4可用于游泳池池水消毒D．SiO2導光能力強，可用于制造光導纖維7、氯氣氧化HBr提取溴的新工藝反應之一為:6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4↓+6Br2+6H2O,利用此反應和CCl4得到液溴的實驗中不需要用到的實驗裝置是A．B．C．D．8、阿伏加德羅常數(shù)為NA。關(guān)于l00mLlmol/L的Fe2(SO4)3溶液，下列說法正確是A．加NaOH可制得Fe(OH)3膠粒0.2NAB．溶液中陽離子數(shù)目為0.2NAC．加Na2CO3溶液發(fā)生的反應為3CO32-+2Fe3+=Fe2(CO3)3↓D．Fe2(SO4)3溶液可用于凈化水9、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5(g)，增加2NA個P-Cl鍵C．92.0甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAD．高溫下，0.1molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)為0.3NA10、利用如圖的實驗裝置和方法進行實驗，能達到目的的是（）A．甲裝置可將FeC12溶液蒸干獲得FeC12晶體B．乙裝置可證明濃硫酸具有脫水性和氧化性C．丙裝置可除去CO2中的SO2D．丁裝置可將NH4Cl固體中的I2分離11、下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是（）A．室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時會放出一些二氧化碳氣體B．強電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)C．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加D．將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，或者溫度仍保持在40℃并加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均保持不變12、科學家通過實驗發(fā)現(xiàn)環(huán)己烷在一定條件下最終可以生成苯，從而增加苯及芳香族化合物的產(chǎn)量，下列有關(guān)說法正確的是A．①②兩步反應都屬于加成反應B．環(huán)己烯的鏈狀同分異構(gòu)體超過10種(不考慮立體異構(gòu))C．環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均易溶于水和乙醇D．環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色13、分類法是研究化學的一種重要方法，下列乙中的物質(zhì)與甲的分類關(guān)系匹配的是（）選項甲乙A干燥劑濃硫酸、石灰石、無水氯化鈣B混合物空氣、石油、干冰C空氣質(zhì)量檢測物質(zhì)氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅A．A B．B C．C D．D14、通過下列實驗操作及現(xiàn)象不能推出相應結(jié)論的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2氣體通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3B向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽中一定沒有添加碘酸鉀C向2支盛有5mL0.1mol/LNaOH溶液的試管中分別加入2滴0.1mol/LCuCl2溶液和2滴0.1mol/LCaCl2溶液一支試管中產(chǎn)生藍色沉淀，另一支試管無明顯現(xiàn)象Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Ca(OH)2]D向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生成銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為CuIA．A B．B C．C D．D15、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．過量的鐵在1molCl2中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB．在50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)為6NAC．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NAD．1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中離子總數(shù)：前者小于后者16、下列關(guān)于有機物(a)的說法錯誤的是A．a(chǎn)、b、c的分子式均為C8H8B．b的所有原子可能處于同一平面C．c的二氯代物有4種D．a(chǎn)、b、c均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色17、下列說法中正確的是（）A．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵B．PCl3分子是非極性分子C．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點高D．ClO4-的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致18、丁苯橡膠的化學組成為，其單體一定有()A．2﹣丁炔 B．1，3﹣丁二烯 C．乙苯 D．乙烯19、下列有關(guān)說法正確的是（）A．糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物B．石油經(jīng)過蒸餾、裂化過程可以得到生產(chǎn)無紡布的原材料丙烯等C．根據(jù)組成，核酸分為脫氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA），它們都是蛋白質(zhì)D．醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性20、常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列分析正確的是A．c點所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)B．b點所示溶液中：c(NH4＋)＝2c(SO42－)C．V＝40D．該硫酸的濃度為0.1mol·L－121、下列化肥長期施用容易導致土壤酸化的是()A．硫酸銨 B．尿素 C．草木灰 D．硝酸鉀22、化合物如圖的分子式均為C7H8。下列說法正確的是A．W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應 B．W、M、N的一氯代物數(shù)目相等C．W、M、N分子中的碳原子均共面 D．W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：（Ⅰ）當苯環(huán)上已經(jīng)有了一個取代基時，新引進的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對位或間位的氫原子。使新取代基進入它的鄰、對位的取代基有—CH3、—NH2等；使新取代基進入它的間位的取代基有—COOH、—NO2等；（Ⅱ）R—CH=CH—R′R—CHO+R′—CHO（Ⅲ）氨基（—NH2）易被氧化；硝基（—NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（—NH2）下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)（C7H5NO）n的流程圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出反應類型。反應①________，反應④________。（2）X、Y是下列試劑中的一種，其中X是____，Y是_____。(填序號)a．Fe和鹽酸b．酸性KMnO4溶液c．NaOH溶液（3）已知B和F互為同分異構(gòu)體，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式_____。A~E中互為同分異構(gòu)體的還有____和____。(填結(jié)構(gòu)簡式)（4）反應①在溫度較高時，還可能發(fā)生的化學方程式________。（5）寫出C與鹽酸反應的化學方程式________。24、（12分）石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的線路如下：

已知：Ⅰ.氯代烴D的相對分子質(zhì)量是113，氯的質(zhì)量分數(shù)約為62.8％，核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.Ⅱ.。（1）A中官能團的結(jié)構(gòu)式為__________________，D的系統(tǒng)名稱是________________.（2）反應②的條件是_____________，依次寫出①和③的反應類型___________、_________.（3）寫出F→G過程中第一步反應的化學方程式____________________________.（4）K的結(jié)構(gòu)簡式為____________________.（5）寫出比G多2個碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________.（6）已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應。以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成B_______。合成路線流程圖示如下：。25、（12分）碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。（1）合成該物質(zhì)的步驟如下：步驟1：配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。步驟3：將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCO3·nH2On=1～5）。①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法是_________。②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的化學方程式為__________。③步驟4檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是__________。（2）測定生成的MgCO3·nH2O中的n值。稱量1.000碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水，并滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4～5h，反應后期將溫度升到30℃，最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復上述操作2次。①圖中氣球的作用是_________。②上述反應后期要升溫到30℃，主要目的是______。③測得每7.8000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生標準狀況下CO2為1.12L，則n值為_______。（3）碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得，為測定某菱鎂礦（主要成分是碳酸鎂，含少量碳酸亞鐵、二氧化硅）中鐵的含量，在實驗室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入指示劑，用0.010mol/LH2O2溶液進行滴定。平行測定四組。消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示。實驗編號1234消耗H2O2溶液體積/mL15.0015.0215.6214.98①H2O2溶液應裝在_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計算出菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_________%（保留小數(shù)點后兩位）。26、（10分）工業(yè)上用草酸“沉鈷”，再過濾草酸鈷得到的母液A經(jīng)分析主要含有下列成分：H2C2O4Co2+Cl-質(zhì)量濃度20.0g/L1.18g/L2.13g/L為了有效除去母液A中殘留的大量草酸，一般用氯氣氧化處理草酸，裝置如下：回答下列問題：(1)母液A中c(CoO2)為____mol·L-1。，(2)分液漏斗中裝入鹽酸，寫出制取氯氣的離子方程式____________。反應后期使用調(diào)溫電爐加熱，當錐形瓶中____(填現(xiàn)象)時停止加熱。(3)三頸燒瓶反應溫度為50℃，水浴鍋的溫度應控制為____(填序號)。A．50℃B．5l-52℃C．45-55℃D．60℃(4)氯氣氧化草酸的化學方程式為________。(5)攪拌器能加快草酸的去除速率，若攪拌速率過快則草酸去除率反而降低，主要原因是__________。(6)若用草酸銨代替草酸“沉鈷”，其優(yōu)點是____，其主要缺點為________。27、（12分）某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律．（提出猜想）小組提出如下4種猜想：甲：Mg(NO3)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2(1)查閱資料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為：____________．(2)實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是____________．（實驗操作）(3)設計如圖裝置，用氮氣排盡裝置中空氣，其目的是___________；加熱Mg(NO3)2固體，AB裝置實驗現(xiàn)象是：____________，說明有Mg(NO3)2固體分解了，有NO2生成．(4)有同學提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗是否有氧氣產(chǎn)生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，其作用是：____________(5)小組討論后認為即便通過C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗，因為：____________，改進的措施是可在亞硫酸鈉溶液中加入____________．(6)上述系列改進后，如果分解產(chǎn)物中有O2存在，排除裝置與操作的原因，未檢測到的原因是____________．(用化學方程式表示)28、（14分）C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的影響。(1)CO2的重整用CO2和H2為原料可得到CH4燃料。已知:①CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H1=+247kJ/mol②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+205kJ/mol寫出CO2重整的熱化學方程式：_____。(2)“亞碳酸鹽法”吸收煙中的SO2①將煙氣通入1.0mol/L的Na2SO3溶液，若此過程中溶液體積不變，則溶液的pH不斷_____(填“減小”“不變”或“增大)。當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑，此時溶液中c(SO32-)=0.2mol/L，則溶液中c(HSO3-)=_____。②室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與各組分物質(zhì)的量分數(shù)的變化關(guān)系如圖:b點時溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3—)=______________。(3)催化氧化法去除NO。一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應原理4NH3+6NO5N2+6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:1、1:3時，得到NO脫除率曲線如圖所示：①曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg·m-3，從A點到B點經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為_____mg·m-3·s-1。②曲線b對應NH3與NO的物質(zhì)的量之比是_____。(4)間接電化學法除NO。其原理如圖所示：寫出陰極的電極反應式(陰極室溶液呈酸性)_____。吸收池中除去NO的原理_____(用離子方程式表示)。29、（10分）氫氧化鋰（LiOH）是重要的初加T鋰產(chǎn)品之一，可用于繼續(xù)生產(chǎn)氟化鋰、錳酸鋰等，用天然鋰輝石（主要成分LiAISi2O3，含有Fe（III）等雜質(zhì)）生產(chǎn)LiOH的一種工藝流程如圖所示：已知溶液1中含有Li+、K+、A13+、Na+、Fe3+、SO42-等離子，請回答相關(guān)問題。（l）將LiAlSi2O6改寫為氧化物的形式：____。（2）高溫燒結(jié)的目的是____。操作1是__。（3）凈化過濾過程中溶液的pH不能過低也不能過高，原因是____。（4）流程中的某種物質(zhì)可循環(huán)利用，該物質(zhì)的化學式是____。（5）工業(yè)生產(chǎn)中通過電解LiCI溶液的方法也可制得LiOH，其原理如圖所示，電極a應連接電源的____（選填“正極”或“負極”），電極b發(fā)生的反應是___，陽離子交換膜的作用是___

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】

A項、NaOH與HClO4反應屬于中和反應，堿能與酸發(fā)生中和反應，故A能解釋；B項、碳酸的酸性比硅酸強，酸性比硅酸強的酸能制備硅酸，較強的酸能制備較弱的酸，故B能解釋；C項、活動性較強的金屬單質(zhì)能從活動性較弱的金屬的鹽溶液中置換出活動性較弱的金屬，故C能解釋；D項、FeCl3與NaI發(fā)生了氧化還原反應，這不是鹵化物通性，其他鹵化鈉大多數(shù)不能與氯化鐵發(fā)生類似的反應，故D不能解釋；故選D。2、C【答案解析】

A.11g超重水(T2O)的物質(zhì)的量為0.5mol，由于在1個超重水(T2O)中含有12個中子，所以0.5mol超重水(T2O)中含中子數(shù)為6NA，A錯誤；B.溶液中氫氧根的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L，則1L溶液中含有的氫氧根離子的數(shù)目為0.1NA，B錯誤；C.由于一個C原子與相鄰的4個C原子形成共價鍵，每個共價鍵為相鄰兩個原子形成，所以1個C原子含有的C-C鍵數(shù)目為4×=2，因此1mol金剛石中C—C鍵的數(shù)目為2NA，C正確；D.缺體積，無法計算H+的數(shù)目，D錯誤；故合理選項是C。3、D【答案解析】

A．加水稀釋，雖然平衡正向移動，但達平衡時，SO32﹣濃度仍減小，故A錯誤；B．氯氣與將亞硫酸反應，生成硫酸和鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，故B錯誤；C．CaSO3與H+反應生成HSO3-，從而增大溶液中的HSO3﹣濃度，故C錯誤；D．通入HCl氣體，氫離子濃度增大，第一步電離平衡逆向移動，HSO3﹣濃度減小，故D正確；故選D。4、D【答案解析】

A.氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，不能說明鐵的金屬性強于銅，故錯誤；B.硅位于金屬和非金屬之間，具有金屬和非金屬的性質(zhì)，所以是良好的半導體材料，與其熔點硬度無關(guān)，故錯誤；C.二氧化硫氧化性與漂白無關(guān)，故錯誤；D.K2FeO4中的鐵為+6價，具有強氧化性，還原產(chǎn)物為鐵離子，能水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以能殺菌消毒同時能凈水，故正確。故選D。5、A【答案解析】

此操作中，將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微溫使之溶化操作為溶解；放冷，即得醋酸鉛結(jié)晶…清液放冷，即得純凈鉛霜此操作為重結(jié)晶；以三層細紗布趁熱濾去渣滓，此操作為過濾，未涉及萃取，答案為A。6、A【答案解析】

A、Na2CO3堿性太強；B、氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒有污染，所以氫氣是21世紀極有前途的新型能源；C、銅是重金屬，能殺菌消毒；D、SiO2導光能力強，能傳遞各種信號?！绢}目詳解】A、Na2CO3堿性太強，不可用于治療胃酸過多，故A錯誤；B、氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒有污染，所以氫氣是21世紀極有前途的新型能源，科學家可以利用藍綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣從而利用氫能，故B正確；C、銅是重金屬，能殺菌消毒，CuSO4可用于游泳池池水消毒，故C正確；D、SiO2導光能力強，能傳遞各種信號，可用于制造光導纖維，故D正確，故選：A。7、D【答案解析】

A．萃取后得到的Br2的CCl4溶液分離時應選擇蒸餾操作，故A正確；B．反應后的液體混合物除BaSO4沉淀時，應選擇過濾操作，故B正確；C．過濾后的混合液中的Br2應選擇加入CCl4，萃取后再選擇分液操作，故C正確；D．固體加熱才選擇坩堝加熱，本實驗不涉及此操作，故D錯誤；故答案為D。8、D【答案解析】

A.Fe2(SO4)3加NaOH反應生成Fe(OH)3沉淀，而不是膠粒，故A錯誤；B.l00mLlmol/L的Fe2(SO4)3溶液中n[Fe2(SO4)3]=1mol?L?1×0.1L=0.1mol，n(Fe3+)=0.2mol，鐵離子水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，根據(jù)水解方程式得到溶液中陽離子數(shù)目大于0.2NA，故B錯誤；C.加Na2CO3溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體，其反應為3CO32?+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑，故C錯誤；D.Fe2(SO4)3溶液水解生成膠體，膠體具有吸附雜質(zhì)功能，起凈水功能，因此可用于凈化水，故D正確。綜上所述，答案為D?！敬鸢更c睛】鐵離子與碳酸根、碳酸氫根、偏鋁酸根、硅酸根等離子要發(fā)生雙水解反應。9、A【答案解析】

A．過氧化鈉與水的反應中，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，過氧化鈉中氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價和-2價，故當生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故A正確；B．PCl3與Cl2生成PCl5的反應為可逆反應，則生成PCl5的物質(zhì)的量小于1mol，增加的P-Cl鍵小于2NA，故B錯誤；C．92.0g甘油(丙三醇)的物質(zhì)的量為=1mol，1mol丙三醇含有3mol羥基，即含有羥基數(shù)為3NA，故C錯誤；D．鐵與水蒸氣反應的化學方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，消耗3mol鐵生成4mol氫氣，則0.1molFe與足量水蒸氣反應生成的H2為mol，數(shù)目為NA，故D錯誤；答案選A。10、B【答案解析】

A.加熱會強烈水解，并且暴露在空氣中會導致被氧氣氧化為，最終無法得到，A項錯誤；B.濃硫酸可以脫去蔗糖中的水，即“黑面包實驗”，同時硫酸被還原得到，使溴水褪色，因此體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和氧化性，B項正確；C.碳酸鈉溶液會吸收變成碳酸氫鈉，因此不能用來除雜，C項錯誤；D.氯化銨固體受熱易分解，碘受熱易升華，二者遇冷后都重新附著于圓底燒瓶底部無法分離，D項錯誤；答案選B。【答案點睛】除雜的第一要義是不能和原物質(zhì)反應，其次是不能引入新的雜質(zhì)，最后還要從可行性、操作的簡便程度來選擇最優(yōu)的除雜方法。11、D【答案解析】

A.氣體的溶解度隨溫度的降低而增大，所以室溫下飽和的二氧化碳水溶液降溫至0℃，不會放出二氧化碳氣體，A錯誤；B.難溶于水的強電解質(zhì)(如BaSO4)，在水中溶解度小于某些可溶性弱電解質(zhì)(如醋酸)，B錯誤；C.相同溫度、相同壓強下，氧氣在水中的溶解度不變，所以把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量不變，C錯誤；D.將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，雖然溶液變?yōu)椴伙柡?，但溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；溫度仍保持在40℃并加入少量無水硫酸銅，硫酸銅的溶解度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，D正確。故選D。12、B【答案解析】

A.①②兩步反應是脫氫反應，不屬于加成反應，故A錯誤；B.環(huán)己烯的鏈狀同分異構(gòu)體既有二烯烴，也有炔烴等，存在官能團異構(gòu)、官能團位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)，同分異構(gòu)體超過10種，故B正確；C.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均難溶于水，故C錯誤；D.環(huán)己烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；答案：B13、C【答案解析】

A.石灰石是碳酸鈣，不具有吸水性，故不能做干燥劑，故A錯誤；B.由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，而干冰是固體二氧化碳，屬于純凈物，故B錯誤；C.氮氧化物能導致光化學煙霧、二氧化硫能導致酸雨、PM2.5能導致霧霾，故氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均能導致空氣污染，均是空氣質(zhì)量檢測物質(zhì)，故C正確；D.和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，而CO為不成鹽的氧化物，故不是酸性氧化物，故D錯誤；故選：C。14、B【答案解析】

A.將SO2氣體通入Na2SiO3溶液中生成膠狀沉淀說明發(fā)生反應SO2+Na2SiO3+H2O===H2SiO3↓+Na2SO3，根據(jù)強酸制弱酸原理可知酸性：H2SO3＞H2SiO3，故A正確；B.淀粉遇碘變藍，向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液顏色不變只能說明食鹽中不含碘單質(zhì)，不能證明不含碘酸鉀，故B錯誤；C.兩支試管中c(OH－)相同，且c(Ca2+)=c(Cu2+)，但只生成氫氧化銅沉淀，說明氫氧化銅比氫氧化鈣更容易沉淀，且二者為同類型沉淀，所以Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Ca(OH)2]，故C正確；D.向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置上層呈紫紅色說明有碘單質(zhì)生成，即銅離子將碘離子氧化，下層有白色沉淀生成說明不是氫氧化銅沉淀且無銅單質(zhì)生成，說明發(fā)生反應2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，故D正確；故答案為B。【答案點睛】對于同種類型的沉淀（都是AB型或AB2型等）,一般Ksp越小，溶解度越小，但若沉淀類型不同，不能根據(jù)Ksp判斷溶解度的大小，比較Ksp的大小沒有意義。15、D【答案解析】

A.鐵過量，1molCl2完全反應轉(zhuǎn)移2mol電子，選項A正確；B.乙醇有0.5mol，另外還有1.5mol水，故氫原子總數(shù)為（0.5mol×6+1.5mol×2）×NA=6NA，選項B正確；C.反應中每生成4mol氮氣轉(zhuǎn)移15mol電子，生成28gN2時（物質(zhì)的量為1mol），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，選項C正確；D.NaCl溶液不水解，為中性，NaF溶液水解，為堿性，根據(jù)電荷守恒，兩溶液中離子總數(shù)均可表示為2[n(Na+)+n(H+)]，Na+數(shù)目相等，H+數(shù)目前者大于后者，所以L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中離子總數(shù)：前者大于后者，選項D錯誤；答案選D。16、C【答案解析】

A．結(jié)構(gòu)中每個頂點為碳原子，每個碳原子形成四個共價鍵，不足鍵用氫補齊，a、b、c的分子中都含有8個C和8個H，則分子式均為C8H8，故A正確；B．b中苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)或碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子處于同一平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則所有原子可能處于同一平面，故B正確；C．c有兩種氫原子，c的一氯代物有兩種，采用“定一移一”法，先固定一個Cl，第二個Cl的位置如圖所示：，移動第一個Cl在①位、第二個Cl在④位，c的二氯代物共有6種，故C錯誤；D．a(chǎn)、b、c中均有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；答案選C。17、D【答案解析】

A.稀有氣體是單原子分子，沒有σ鍵，A選項錯誤；B.PCl3分子中心原子P為sp3雜化，有一對孤對電子，所以分子構(gòu)型為三角錐形，是極性分子，B選項錯誤；C.鄰羥基苯甲醛的羥基和醛基形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低，C選項錯誤；D.ClO4-的價層電子對數(shù)為(7+1)÷2=4，所以ClO4-VSEPR模型為正四面體；中心原子Cl沒有孤對電子，配位原子均為O，所以其空間立體構(gòu)型也為正四面體，D選項正確；答案選D?！敬鸢更c睛】分子間氫鍵加強了分子之間的作用力，使物質(zhì)熔、沸點升高，而分子內(nèi)氫鍵不能加強分子之間的作用力。18、B【答案解析】

根據(jù)丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)可知，其主鏈上全是碳原子，故其一定是由單體發(fā)生加聚反應得到的，由于其分子式中有雙鍵，一定是發(fā)生聚合反應新生成的，將鏈節(jié)分斷，可以發(fā)生其單體是苯乙烯和1，3﹣丁二烯，答案選B。19、D【答案解析】

A．糖類中的單糖、油脂的相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，A錯誤；B．石油經(jīng)過分餾、裂化和裂解過程可以得到丙烯等，B錯誤；C．蛋白質(zhì)是由氨基酸構(gòu)成的，核酸不屬于蛋白質(zhì)，C錯誤；D．酒精能使蛋白質(zhì)變性，用來殺屬菌消毒，D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】油脂均不屬于高分子化合物，此為易錯點。20、A【答案解析】

A.c點所示溶液是硫酸銨溶液，電荷守恒式為c(H+)+c(NH4＋)═2c(SO42?)+c(OH?)，物料守恒式為c(NH4＋)+c(NH3.H2O)═2c(SO42?)，兩式相減可得：c(H+)?c(OH?)═c(NH3.H2O)，故A正確；B.根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(NH4＋)═2c(SO42?)+c(OH?)，b點為硫酸銨和硫酸的混合溶液，呈酸性，c(OH?)<c(H+)，所以c(NH4＋)<2c(SO42?)，故B錯誤；C.c點水電離程度最大，說明此時銨根離子濃度最大，對水的電離促進程度最大，所以兩者恰好完全反應生成硫酸銨，而稀硫酸的濃度為0.05mol/L，所以氨水的體積也是20ml，即V=20，故C錯誤；D.根據(jù)20mL的稀H2SO4溶液中,水電離出的氫離子濃度是10?13，根據(jù)水的離子積得到硫酸電離出的氫離子濃度是0.1mol/L，稀硫酸的濃度為0.05mol/L，故D錯誤；答案選AB?！敬鸢更c睛】需熟練使用電荷守恒，物料守恒，質(zhì)子守恒，并且了解到根據(jù)圖像判斷出溶液的酸堿性。21、A【答案解析】

A．硫酸銨屬于強酸弱堿鹽，溶于水顯酸性，長期施用容易導致土壤酸化，故A正確；B．尿素是碳酰胺，呈弱堿性，長期施用容易導致土壤堿化，故B錯誤；C．草木灰的主要成分是碳酸鉀，呈堿性，長期施用容易導致土壤堿化，故C錯誤；D．硝酸鉀呈中性，植物的根吸收硝酸鹽以后會釋放出氫氧根離子(OH-)，并在根部區(qū)域形成微堿性環(huán)境，導致土壤堿化，故D錯誤；答案選A。22、D【答案解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知,W不能和溴水發(fā)生加成反應，M、N均能與溴水發(fā)生加成反應，故A錯誤；B.W的一氯代物數(shù)目為4種，M的一氯代物數(shù)目3種，N的一氯代物數(shù)目4種，故B錯誤；C.根據(jù)甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯分子和苯分子的共面結(jié)構(gòu)可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故C錯誤，D.W中與苯環(huán)相連的碳原子了有氫原子，M和N均含碳碳雙鍵，故W、M、N均能被酸性KMnO4溶液氧化，故D正確;答案：D。二、非選擇題(共84分)23、取代反應縮聚（聚合）反應ba+HCl→【答案解析】

根據(jù)反應④，C發(fā)生縮聚反應得到高分子化合物，則C的結(jié)構(gòu)簡式為；C7H8滿足CnH2n-6，C7H8發(fā)生硝化反應生成A，結(jié)合A→B→C，則C7H8為，A的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)已知（III），為了防止—NH2被氧化，則A→B→C應先發(fā)生氧化反應、后發(fā)生還原反應，則B的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)已知（II），反應⑥生成的D的結(jié)構(gòu)簡式為，D與Cu(OH)2反應生成的E的結(jié)構(gòu)簡式為，E發(fā)生硝化反應生成F，B和F互為同分異構(gòu)體，結(jié)合已知（I），F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；（1）反應①為甲苯與濃硝酸發(fā)生的取代反應；反應④為C發(fā)生縮聚反應生成。（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為，A→B使用的試劑X為酸性KMnO4溶液，將甲基氧化成羧基，選b；C的結(jié)構(gòu)簡式為，B→C將—NO2還原為—NH2，根據(jù)已知（III），Y為Fe和鹽酸，選a。（3）根據(jù)上述推斷，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；A~E中互為同分異構(gòu)體的還有A和C，即和。（4）甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸在溫度較高時反應硝化反應生成2,4,6—三硝基甲苯，反應的化學方程式為。（5）C的結(jié)構(gòu)簡式為，C中的—NH2能與HCl反應，反應的化學方程式為+HCl→。24、、-Br1,3-二氯丙烷NaOH溶液,△（加熱）加聚反應取代反應OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OHNH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3、、、【答案解析】

由CH2=CH-CH=CH2反應到A（C4H6Br）發(fā)生加成反應，根據(jù)框圖到C為1,4-二溴-2-丁烷，AB為取代；再根據(jù)知F為醛，E為醇，G為羧酸；H為酯，由此知道D為1,3-二氯丙烷。H為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,H與C反應根據(jù)信息即可判斷。【題目詳解】（1）由CH2=CH-CH=CH2反應到A（C4H6Br）知，A中含有碳碳雙鍵和溴原子。已知氯代烴D的相對分子質(zhì)量是113，氯的質(zhì)量分數(shù)約為62.8％，n(Cl)=[113]/35.5=2,D的化學式為C3H6Cl2,核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.則D的結(jié)構(gòu)簡式CH2ClCH2ClCH2。系統(tǒng)命名為1,3-二氯丙烷；（2）由框圖知D為鹵代烴，E為醇，所以反應②的條件是NaOH溶液,△（加熱）；由的反應條件知道①為加聚反應；由③的條件知③反應類型取代反應。

（3根據(jù)知E為醇，F(xiàn)為醛，所以F→G過程中第一步反應的化學方程式OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OHNH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3。（4）根據(jù)已知和，所以K的結(jié)構(gòu)簡式為；（5）通過上述分析知G為HOOCCH2COOH，比G多2個碳原子的同系物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有、、、；（6）已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應，經(jīng)分析知A為，以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成B（）的路線圖為：。25、水浴加熱MgSO4+NH4HCO3+NH3?H2O+(n-1)H2OMgCO3·nH2O↓+(NH4)2SO4取最后一次洗滌液少許于試管中，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，然后加入BaCl2溶液，若無白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈緩沖壓強（或平衡壓強），還可以起到封閉體系的作用使廣口瓶中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH溶液充分吸收4酸式0.13【答案解析】

本實驗題分為合成碳酸鎂晶須、測定MgCO3·nH2O中n值、測定菱鎂礦中鐵的含量三部分。合成碳酸鎂晶須是利用MgSO4溶液和NH4HCO3溶液、氨水反應生成。測定MgCO3·nH2O中n值，采用的是加稀硫酸，和MgCO3·nH2O反應，測定產(chǎn)生的CO2的體積，可以通過計算確定MgCO3·nH2O中n值。測定菱鎂礦中鐵的含量的原理是將菱鎂礦中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe2+，用H2O2溶液滴定，根據(jù)消耗的H2O2的物質(zhì)的量以及電子守恒即可計算出菱鎂礦中鐵的含量?！绢}目詳解】（1）①步驟2控制溫度在50℃，當溫度不超過100℃時，較好的加熱方法是水浴加熱。水浴加熱既可均勻加熱，又可以很好地控制溫度。②MgSO4溶液和NH4HCO3溶液、氨水反應生成MgCO3·nH2O沉淀的同時還得到(NH4)2SO4，化學方程式為：MgSO4+NH4HCO3+NH3?H2O+(n-1)H2OMgCO3·nH2O↓+(NH4)2SO4。③步驟4檢驗沉淀是否洗滌干凈，可以檢驗洗滌液中的SO42-，方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，然后加入BaCl2溶液，若無白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。（2）①圖中氣球可以緩沖壓強（或平衡壓強），還可以起到封閉體系的作用。②上述反應后期要升溫到30℃，主要目的是使廣口瓶中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH溶液充分吸收。③標準狀況下1.12LCO2的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)碳守恒，有=0.05mol，解得n=4。（3）①H2O2溶液有強氧化性和弱酸性，應裝在酸式滴定管中。②四次實驗數(shù)據(jù)，第3次和其他三次數(shù)據(jù)偏離較大，舍去，計算出三次實驗消耗H2O2溶液體積的平均值為15.00mL。n(H2O2)=0.015L×0.010mol/L=1.5×10-4mol，在H2O2和Fe2+的反應中，H2O2做氧化劑，-1價氧的化合價降低到-2價，F(xiàn)e2+中鐵的化合價升高到+3價，根據(jù)電子守恒，n(Fe2+)=2(H2O2)=3×10-4mol，則m(Fe)=3×10-4mol×56g/mol=0.0168g，實驗菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%=0.13%。【答案點睛】當控制溫度在100℃以下時，可以采取水浴加熱的方法。檢驗沉淀是否洗滌干凈時需要選擇合適的檢測離子，選擇檢測的離子一定是濾液中的離子，并且容易通過化學方法檢測。檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作需要同學記住。26、0.02ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O黃綠色氣體變成無色BH2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl攪拌過快，增加了氯氣的逸出，從而使草酸去除率降低殘存于母液A中c(CoCl2)會更小母液A處理中消耗更多的氯氣【答案解析】

利用濃鹽酸和Ca(ClO)2反應制備氯氣，氯氣在氧化草酸，除去母液中的草酸。【題目詳解】(1)根據(jù)表格中的信息，Co2+的質(zhì)量濃度為1.18g/L，則1L溶液中的，則；(2)加入鹽酸，與Ca(ClO)2反應生成Cl2，為歸中反應，離子方程式為ClO－+Cl－+2H＋=Cl2↑+H2O；氯氣為黃綠色氣體，當反應完全之后，無氯氣產(chǎn)生，裝置中的氣體由黃綠色變成無色，則答案為黃綠色氣體變成無色；(3)由于熱傳遞，只能由溫度高的傳遞到溫度低的部分，三頸燒瓶反應溫度為50℃，那么水浴鍋的溫度應該高一點，這樣熱量才能傳遞到反應液中，B符合題意；(4)氯氣具有氧化性，草酸具有還原性，能夠發(fā)生氧化還原反應，草酸被氧化成CO2，化學方程式為H2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl；(5)攪拌過快，Cl2來不及反應，就從母液中逸出，因此草酸去除率反而降低，答案為攪拌過快，增加了氯氣的逸出，從而使草酸去除率降低；(6)草酸銨為強電解質(zhì)，而草酸是弱電解質(zhì)，草酸銨溶液中的草酸根濃度更大，能夠使Co2＋沉淀得更加完全；由于母液中有NH4＋，在Cl2也會與NH4＋反應，因此在處理母液時，需要消耗更多的氯氣。答案：殘存于母液A中c(CoCl2)會更小母液A處理中消耗更多的氯氣。27、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O不符合氧化還原反應原理避免對產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾(或其它合理答案固體減少，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液中有氣泡冒出確保二氧化氮已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗亞硫酸鈉溶液與氧氣反應沒有明顯現(xiàn)象，難以判斷反應是否發(fā)生了幾滴酚酞試劑4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O【答案解析】

(1)NO2在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應，與氫氧化鈉反應生成NaNO3和NaNO2；(2)根據(jù)氧化還原反應化合價升降相等判斷；(3)為檢驗是否生成氧氣，應將裝置內(nèi)的氧氣排盡；加熱Mg（NO3）2固體，固體質(zhì)量減小，如生成紅棕色氣體，則有NO2生成；(4)亞硫酸鈉具有還原性，可被氧氣氧化，也可被二氧化氮氧化；(5)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應沒有明顯現(xiàn)象，結(jié)合亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性判斷；(6)如果分解產(chǎn)物中有O2存在，但沒有檢測到，可能原因是二氧化氮、氧氣與水反應?！绢}目詳解】(1)NO2在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應，與氫氧化鈉反應生成NaNO3和NaNO2，反應的方程式為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；(2)由于丁產(chǎn)物中化合價只有降低情況，沒有升高，不滿足氧化還原反應的特征，不符合氧化還原反應原理；(3)為檢驗是否生成氧氣，應將裝置內(nèi)的氧氣排盡，避免對產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾，加熱Mg(NO3)2固體，固體質(zhì)量減小，如生成紅棕色氣體，則有NO2生成；(4)亞硫酸鈉具有還原性，可被氧氣氧化，也可被二氧化氮氧化，通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，可確保二氧化氮已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗；(5)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應沒有明顯現(xiàn)象，結(jié)合亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性判斷，可滴加幾滴酚酞試劑，如溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明有氧氣生成；(6)如果分解產(chǎn)物中有O2存在，但沒有檢測到，可能原因是二氧化氮、氧氣與水反應，發(fā)生方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O。28、CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=?163kJ/mo1減小1.6mol/L3:11.5×10?43:1【答案解析】

（1）已知：①CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H1=+247k/mol，②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+205k/mol，根據(jù)蓋斯定律，①-②×2得：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)，據(jù)此計算△H；（2）①二氧化硫通入亞硫酸鈉溶液生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫鈉顯酸性，據(jù)此分析；根據(jù)反應方程式的量的關(guān)系計算可得；②先判斷溶質(zhì)，寫出電荷守恒式，在利用pH=7時，c(H+)=c(OH-)找出其他離子的等量關(guān)系，結(jié)合圖示進行等量刪減或替換，最后得出結(jié)果；（3）①曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg?m-3，根據(jù)圖象得到A、B處的NO脫除率，可得兩處的NO的濃度，再計算脫除速率；②NH3與NO的物質(zhì)的量的比值越大，NO的脫除率越大，據(jù)此分析；（4）陰極得到電子發(fā)生還原反應，結(jié)合酸性環(huán)境書寫；陰極產(chǎn)物吸收NO?！绢}目詳解】（1）已知：①CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H1=+247k/mol，②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2