元素周期律元素周期表基礎(chǔ)知識(shí)

元素周期律元素周期表基礎(chǔ)知識(shí)元素周期律元素周期表基礎(chǔ)知識(shí)元素周期律元素周期表基礎(chǔ)知識(shí)xxx公司元素周期律元素周期表基礎(chǔ)知識(shí)文件編號(hào)：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案元素周期律、元素周期表【基礎(chǔ)知識(shí)回顧】一、元素周期表：（1）編排原則①按原子序數(shù)遞增的順序從到、從到編排。②將電子層數(shù)相同的各種元素從到排成橫行（周期），共有橫行③將最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從到排成縱行，共有縱行。（2）元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系周期

周期序數(shù)元素的種數(shù)1.周期序數(shù)＝原子核外的數(shù)。2.對同主族(A族)元素，若n≤2，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為上一周期的元素種數(shù)；若n≥3，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期的元素種數(shù)。短周期第一周期第二周期第三周期長周期第四周期第五周期第六周期第七周期不完全周期

族主

族ⅠA族ⅡA族ⅢA族ⅣA族ⅤA族ⅥA族ⅦA族由元素和元素共同構(gòu)成的族。最外層電子數(shù)==主族序數(shù)==價(jià)電子數(shù)零族

最外層電子數(shù)均為個(gè)（He為2個(gè)除外）

副

族

ⅠB族ⅡB族ⅢB族ⅣB族ⅤB族ⅥB族ⅦB族只由元素構(gòu)成的族最外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)（第ⅠB族、ⅡB族除外），最外層電子數(shù)只有1～2。第Ⅷ族有三列元素

歸納：七主、七副；一零、一八；三長、三短、一不全。（3）．相互關(guān)系原子序數(shù)＝________數(shù)＝________數(shù)＝核外________數(shù)。問題思考1．(1)最外層電子數(shù)是2的元素都是第ⅡA族嗎(2)同周期第ⅡA和第ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1嗎問題思考2.觀察元素周期表，確認(rèn)每一縱行各代表哪一族，如：按從左右的順序排列，第3縱列是______族，第15縱行是____族，第9縱列是____族，ⅤB族在第____縱列，ⅢA族處于____縱列等?！业捻樞蚺帕?，第3縱列是______族，第15縱行是____族，第9縱列是____族，ⅤB族在第____縱列，ⅢA族處于____縱列等。3．若某離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，則它位于元素周期表的什么位置4．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，它們一定位于同一周期嗎二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素名稱和符號(hào)鋰（Li）鈉(Na)鉀(K)銣(Rb)銫Cs

結(jié)

構(gòu)原子序數(shù)311193755原子結(jié)構(gòu)簡圖

主要化合價(jià)+1+1+1+1+1相同點(diǎn)不同點(diǎn)原子半徑離子半徑金屬活動(dòng)性單質(zhì)還原性陽離子氧化性物性顏色和狀態(tài)___________固體（_________略有金色光澤）

化學(xué)性質(zhì)

跟氧氣反應(yīng)2Li+O2=2LiO

4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2生成更復(fù)雜的氧化物生成更復(fù)雜的氧化物生成更復(fù)雜的氧化物跟鹵素反應(yīng)2M+X2=2MX(M、X2表示堿金屬、鹵素，以下同)與水反應(yīng)2M+2H2O=2MOH+H2反應(yīng)劇烈程度：____________與酸反應(yīng)2M+2H+=2M++H2與鹽溶液反應(yīng)（如CuSO4溶液）2M+2H2O+CuSO4=M2SO4+Cu(OH)2+H2制法2MCl2M+Cl2

【小結(jié)歸納】通過上述圖表分析可知：堿金屬元素隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在_______和_______方面，均表現(xiàn)出一定的_____和______。但一般之中有特殊。由此可見同一主族元素性質(zhì)具有一定的______和________。2.鹵族元素：元素名稱和符號(hào)

原子結(jié)構(gòu)

原子序數(shù)9173553結(jié)構(gòu)示意圖主要化合價(jià)-1-1，+1，+3,+5，+7-1，+1，+3,+5，+7-1，+1，+3,+5，+7相同點(diǎn)最外層電子數(shù)相同，都是個(gè)電子不同點(diǎn)原子核外________不同，依次增大原子半徑陰離子半徑非金屬活動(dòng)性原子氧化能力陰離子還原能力物理性質(zhì)顏色和狀態(tài)氣體氣體色體易色體易水中溶解性分解水依次遞減有機(jī)溶劑分解溶劑溶解性依次增大

化學(xué)反應(yīng)`與金屬反應(yīng)nX2+2M=2MXn與大多數(shù)金屬反應(yīng)反應(yīng)快慢＞＞＞與H2反應(yīng)X2+H2=2HX反應(yīng)劇烈程度＞＞＞與H2O反應(yīng)2H2O+2F2=4HF+O2Cl2+H2O=(反應(yīng)較慢)Br2+H2O=(反應(yīng)很慢)I2+H2O=HI+HIO(反應(yīng)不明顯)與NaOH反應(yīng)2F2+4NaOH=4NaF+O2+2H2OX2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(X＝Cl,Br,I)置換反應(yīng)先和溶液中的水反應(yīng)X2+2Y-=2X-+Y2(Y＝Cl,Br,I)置換能力(_____________)【小結(jié)歸納】a．氟、氯、溴、碘四種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱：b．四種鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：c．鹵化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)弱：三、元素周期律內(nèi)容同周期元素(從左到右)同主族元素(從上到下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑元素性質(zhì)主要化合價(jià)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性非金屬的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與形成難易還原性水溶液酸性單質(zhì)的氧化性或還原性元素的金屬性和非金屬性元素周期律、元素周期表基礎(chǔ)知識(shí)回顧答案一、元素周期表：（1）編排原則①左右上下②左右七③上下18（2）元素周期表的結(jié)構(gòu)周期：288181832電子層族：長周期短周期長周期（3）．質(zhì)子核電荷電子問題思考1．(1)不是，如0族的He，副族中很多元素最外層電子數(shù)也是2。(2)不一定，第二、三周期中相差1；第四、五周期中相差11(加副族和第Ⅷ族的10個(gè)縱行)；第六周期相差25(因?yàn)橛需|系)。2．ⅢBⅤAⅧ5133．若為陰離子，則它位于第三周期，若為陽離子，則它位于第四周期。4．不一定，若電性相同，則位于同一周期，若電性相反，則陽離子位于陰離子的下一周期。二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)相同，都是1個(gè)電子原子核外電子層數(shù)不同，依次增多依次遞增依次遞增依次遞增依次遞增依次遞減銀白色銫Li<Na<K<Rb<Cs小結(jié)歸納：物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似性遞變性相似性遞變性2.鹵族元素：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）7電子層數(shù)依次遞增依次遞增依次遞減依次遞減依次遞增淺黃綠色黃綠色深紅棕色液揮發(fā)紫黑色固升華F2、Cl2、Br2、I2F2、Cl2、Br2、IHCl+HClOHBr+HBrOCl2＞Br2＞I2小結(jié)歸納：F＞Cl＞Br＞IF2＞Cl2＞Br2＞I2HF＞HCl＞HBr＞HI三、內(nèi)容同周期元素(從左到右)同主族元素(從上到下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)遞增增大電子層數(shù)相同增多最外層電子數(shù)增多相同原子半徑逐漸減小(1e－—8e－)逐漸增大元素性質(zhì)主要化合價(jià)最高正價(jià)由＋1→＋7最低負(fù)價(jià)