20172018學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元課題2金屬化學(xué)性質(zhì)同步測(cè)試新人教

20172018學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)同步測(cè)試(新版)新人教版20172018學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)同步測(cè)試(新版)新人教版57/57羀PAGE57腿芁蒞膄芄膈肀螁薀膁肇蒞羃螀肀莀螇肁蒅薆螂肈膀罿膈羈膆袇螅芆芀螂薈袁蚄螄薃袈莀莁罿袂莆肅莂膆蒀羀莀螂襖芆蒞蚈蕿蕿蕆螞薆芄膄羆蠆腿袈薂羋蒅袃葿蠆肂艿蒂螆蚆螞螇蝿蟻蝕莂蒈羇螅荿衿芀螇莂裊襖蒄蚇罿衿膇芃薇膅節(jié)腿芃蒈薈膃肅莆芅蕆莃芁罿肅螇莃肄罿蒃袀蒀羃芅薅袃芇薂蒀薇袃羇螆薂袀螞聿羈螃蒞羇蚅肈螂羂荿螃膇羄莄莆袂薁螀蚃薄膅膃羈袂膀袆肅芆袈羈蚈羂芁芇羆螄裊羄芀肂袀蚈袆蒆肆螃蒈膂蚃聿螆羄莇蒂肀芁節(jié)蒀蚆蚆蕿薅莈莁袂膅薆袆薆袂袁罿蒁薆蒆莄螇薁腿聿莄羇蒆肆羈莀螁腿羃莈莆蒃艿蒃罿腿薂蒄芇芅膆膁薁艿膁裊袃蚃蕆羀衿荿螀芆螃蒞蚈羃莁葿薄螇螃袃蚆螂蠆薈膃膈蚃薅袇薁膂蚈螂芅薃肅肈芀蒀螈莁蚆蒃螅艿莃螈螈芄肇莃膂芆肂莀袈袃蒈芃襖蕆袀薈羈蒂袈膄莂螈袃膀肈肁羅膄肄蚅螞蒈膇蝕莆肄螆羇蒁羀芇薄螇羄芄膈膀艿莇膃膈襖羆荿芃螁莇螂蒞螄蒄莆肂聿蕆莁螆蚄膅薇螁蟻袁羀膆薅薃袈袃衿羈螃薇薅芅螅薂蒁羈莂羈蒅螃肆莁蝿肁羈肅蒞蒅羋膀芁膀薁蒆芅羃葿膃薀芀蒄袇膅蚅蒆羂袈莀肅羋肅肅蚇蟻莀蒀螞蒅肅襖袈蒀蚈薀芁裊羆節(jié)裊蒂芀薀袀芆袆羄肆芁蒈蝕蚃蚇螆蒂莇肀肀螀節(jié)肈蚆膄蕿肅莈衿袂膅薆袆薆袂袁罿蒁薆蒆莄螇薁腿聿莄羇蒆肆羈莀螁腿羃莈莆蒃艿蒃罿腿薂蒄芇芅膆膁薁艿膁裊袃蚃蕆羀衿荿螀芆螃蒞蚈羃莁葿薄螇螃袃蚆螂蠆薈膃膈蚃薅袇薁膂蚈螂芅薃肅肈芀蒀螈莁蚆蒃螅艿莃螈螈芄肇莃膂芆肂莀袈袃蒈芃襖蕆袀薈羈蒂袈膄莂螈袃膀肈肁羅膄肄蚅螞蒈膇蝕莆肄螆羇蒁羀芇薄螇羄芄膈膀艿莇膃膈襖羆荿芃螁莇螂蒞螄蒄莆肂聿蕆莁螆蚄膅薇螁蟻袁羀膆薅薃袈袃衿羈螃薇薅芅螅薂蒁羈莂羈蒅螃肆莁蝿肁羈肅蒞蒅羋膀芁膀薁蒆芅羃葿膃薀芀蒄袇膅蚅蒆羂袈莀肅羋肅肅蚇蟻莀蒀螞蒅肅襖袈蒀蚈薀芁裊羆節(jié)裊蒂芀薀袀芆袆羄肆芁蒈蝕蚃蚇螆蒂莇肀肀螀節(jié)肈蚆膄蕿肅莈衿袂膅薆袆薆袂袁罿蒁薆蒆莄螇薁腿聿莄羇蒆肆羈莀螁腿羃莈莆蒃艿蒃罿腿薂蒄芇芅膆膁薁艿膁裊袃蚃蕆羀衿荿螀芆螃蒞芃羃羆葿膈螇莇袃膀螂芄薈螇膈芇薅蒁薁螆蚈莆芅膇肅螞芀肄螈羅蚆肈螅袃莃莂螈袈肇羈膂袀肂襖袈蒈20172018學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)同步測(cè)試(新版)新人教版

課題二金屬的化學(xué)性質(zhì)同步測(cè)試

一、單項(xiàng)選擇題（共15題；共30分）

1.往必然量的稀硫酸中加入過分的鋅粒，如圖是反應(yīng)過程中某種量Y隨加入鋅粒的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y

不能能表示（）

A.溶液中水的質(zhì)量B.生成硫酸鋅的質(zhì)量C.參加反應(yīng)

的硫酸質(zhì)量D.生成氫氣的質(zhì)量

相同質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與足量的同種稀鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成氫氣質(zhì)

量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系以下列圖，以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）

相對(duì)原子質(zhì)量：M＞

NB.金屬

活動(dòng)性：M＜N

產(chǎn)生氫氣的速率：M＜

ND.生成氫氣的

質(zhì)量：M＞N

1

某化學(xué)興趣小組，為考據(jù)Ag、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性序次，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)操作，其中能夠達(dá)到

實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕M合是（）

①②或②③或②④⑤

②④或①③或②④⑤C.①③或②③或

①④⑤

①②或②③或③④⑤

某同學(xué)研究金屬單質(zhì)的活動(dòng)性時(shí)發(fā)現(xiàn)X、Y都能跟稀硫酸反應(yīng)，而Z不能夠；Y能在X的鹽溶液中置換出X．則

它們的金屬活動(dòng)性序次為（）

A.Y＞X＞ZB.X＞Y＞

ZC.X＞Z＞

YD.Z＞Y＞X

將X、Y、Z三塊大小相同的金屬片分別投入到10%的稀鹽酸中，X表面無明顯現(xiàn)象，Y表面緩慢地產(chǎn)生氣

泡，Z表面迅速產(chǎn)生大量氣泡。則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性序次為( )

A.X＞Z＞YB.Z＞Y＞

XC.X＞Y＞

ZD.Z＞X＞Y

6.向氯化銅溶液加入必然量的鋅粉充分反應(yīng)，以下情況中可能出現(xiàn)的是（）

①溶液中有ZnCl2、CuCl2，不溶物為Cu②溶液中有ZnCl2、CuCl2，不溶物為Zn

③溶液只有ZnCl2，不溶物為Zn④溶液只有ZnCl2，不溶物為Zn、Cu2

A.①③B.②③

C.①④

D.③④

取等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別投入相同濃度的鹽酸中，只有甲有氣泡產(chǎn)生；再取一小塊乙投入

丙的硝酸鹽溶液中，乙的表面沒有丙析出．則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性序次是（）

A.甲＞乙＞丙B.甲＞丙＞

乙C.丙＞乙＞

甲D.乙＞丙＞甲

將必然質(zhì)量的鋅粒放入Cu（NO3）2與Fe（NO3）2的混雜物中，充分反應(yīng)后，過濾，向?yàn)V渣中滴入稀鹽酸，

氣泡產(chǎn)生．則以下對(duì)濾渣和濾液的成分判斷中，正確的選項(xiàng)是（）

Fe、CuB.濾渣中一定含有Zn、Fe、CuZn（NO）、Cu（NO）2D.濾液中必然含有Zn（NO）、Fe（NO）2323323H2SO4、MgSO和CuSO的混和溶液中，充分反應(yīng)后過濾，獲得濾液M和濾渣N，下44列相關(guān)說法中，不合理的是（）濾液M中必然存在

Fe2+B.濾渣N

的質(zhì)量必然小于加入鐵粉的質(zhì)量

濾渣N中必然沒有單質(zhì)

鎂D.濾液M中至

少含有兩種金屬陽離子

10.若金屬錳在金屬活動(dòng)性序次表中位于鋁和鋅之間，則以下反應(yīng)不正確的選項(xiàng)是（）

A.Mn+H2SO4═MnSO4+H2B.

Mg+MnSO4═MgSO4+Mn

Fe+MnSO4═FeSO4+Mn

D.Mn+CuSO4═MnSO4+Cu

某些化學(xué)物質(zhì)在灼燒時(shí)，火焰呈特別顏色，其中呈黃色的是

3

A.KClB.NaCl

C.CaCl2

D.CuCl2

為研究鋅、銅、鐵三種金屬的活動(dòng)性序次，某小組做了如甲圖所示實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增加（如乙圖所示）．下

列說法正確的選項(xiàng)是（）

A.甲圖試管①中溶液顏色發(fā)生改變圖試管②中的溶液中含有FeCl3

向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混雜溶液中加入一些鐵粉，待完好反應(yīng)后，再過濾。以下情況不能能存

在的是( )

A.+2+2+2+濾紙上有Ag，濾液中有Ag、Cu、Fe、MgB.濾紙上有Ag、Cu，濾液中有+2+2+Ag、Fe、MgC.濾紙上有Ag、Cu，濾液中有2+2+Fe、Mg2+2+D.濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe、Mg

14.能證明X．Y．Z三種金屬活動(dòng)性是X＞Y＞Z實(shí)驗(yàn)組合是（）4

A.①③④B.②③④

C.①②④

①②③④

（2015?德州）硬鋁的組成金屬有鋁、鎂、銅、錳等．已知：錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，錳絲放入硫酸鋁溶液中．表面沒有金屬析出．結(jié)合我們所學(xué)金屬在溶液中的活動(dòng)性序次，以下相關(guān)金屬的活動(dòng)性

強(qiáng)弱判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）

A.Mn強(qiáng)于CuB.Al強(qiáng)于Mn

C.Mg強(qiáng)于Al

D.Mn強(qiáng)于Mg

二、填空題（共5題；共11分）

16.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：①X+YCl2═XCl2+Y，②把Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有Y和

稀硫酸反應(yīng)．這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的序次是________．

鉻（Cr）是一種重要的金屬資料，它擁有優(yōu)異的金屬光彩和抗腐化性，常用來鍍?cè)谄渌饘俚谋砻嫔希?/p>

銅、鉻、錳、鎳組成合金能夠制成各種性能的不銹鋼。某?；瘜W(xué)研究小組對(duì)Cr（鉻）、Al、Cu的金屬的

活動(dòng)性序次進(jìn)行研究，過程以下：

1）[作出假設(shè)]對(duì)三種金屬的活動(dòng)性序次提出三種可能的假設(shè)是：

①Cr＞Al＞Cu②Al＞Cr＞Cu③Cr＞Cu＞Al

[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象，記錄以下：

金屬CrAlCu

與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)氣泡產(chǎn)生緩慢，金屬逐漸溶解氣泡產(chǎn)生激烈，金屬迅速溶解無氣泡產(chǎn)生，金屬無變化

[控制實(shí)驗(yàn)條件]三種金屬加入鹽酸前都先用紗布將其表面擦光明，其目的是________。

A．除去氧化膜，利于直接反應(yīng)

B．使表面光明，易觀察現(xiàn)象

C．使金屬溫度相同，易反應(yīng)

[得出結(jié)論]原假設(shè)中正確的選項(xiàng)是________（選填假設(shè)中①、②，③）。寫出鉻（鉻與鹽酸反應(yīng)后顯+2價(jià)）與

5

鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

[結(jié)論應(yīng)用]依照研究結(jié)果，請(qǐng)你展望鉻與硫酸銅溶液________（填“能”或“不能夠”）反應(yīng)，原由是

________。

實(shí)驗(yàn)課上，老師把一小包鐵粉放入必然量的Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混雜溶液中，使其充分反應(yīng)后過濾，

獲得固體和濾液。以下對(duì)濾液組成的猜想中合理的是________

A．可能是Fe(NO3)2溶液

B．可能是Fe(NO3)2和Zn(NO3)2溶液

C．可能是Zn(NO3)2溶液

D．________

在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混雜液中加入必然量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾出的固體中一

定含有的金屬是________（寫化學(xué)式，下同），濾液中必然含有的溶質(zhì)是________．

（2016?泗水縣模擬）某化學(xué)小組用必然量AgNO3和Al（NO3）3的混雜溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應(yīng)

后過濾，獲得溶液甲和固體乙，以下列圖，

則：①溶液甲中必然含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2；②固體乙中必然含有Ag，可能含有Cu和Zn；③若溶液甲是藍(lán)色，則溶液甲必然含Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；④向固體乙滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中必然沒有AgNO3和Cu（NO3）2．上述四種說法中正確的________（填序號(hào)）三、實(shí)驗(yàn)研究題（共2題；共12分）21.興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)后，在實(shí)驗(yàn)室找到的一種銀白色金屬R做以下研究：（1）將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出．則該金屬R在金屬活動(dòng)性序次表中排在氫的________（選填“前面”或“后邊”）．

（2）為了比較金屬R與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，興趣小組設(shè)計(jì)以下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)達(dá)成如表：

你的一種猜想考據(jù)方法現(xiàn)象結(jié)論

6

金屬R的活動(dòng)性比將金屬R投入金屬R表面有黑色的物質(zhì)析猜想________（選填“正確”或“錯(cuò)

鐵________溶液出誤”）

中

（3）請(qǐng)依照上述的信息，標(biāo)出金屬Fe、R、Cu在以下金屬活動(dòng)性序次表中的相應(yīng)地址．

鎂條在空氣中久置表面會(huì)變黑。某小組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，研究鎂條變黑的條件?！静殚嗁Y料】常溫下，亞硫酸鈉（Na2SO3）可與O2發(fā)生化合反應(yīng)。

【猜想與假設(shè)】常溫下，鎂條變黑可能與O2、CO2、水蒸氣相關(guān)。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】經(jīng)過控制與鎂條接觸的物質(zhì)，利用如圖裝置（鎂條長(zhǎng)度為3cm，試管容積為20mL），分別進(jìn)

行以下5個(gè)實(shí)驗(yàn)，并連續(xù)觀察20天。

編號(hào)主要實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

先充滿用NaOH濃溶液沖洗過的空氣

①鎂條向來無明顯變化再加入2mL濃硫酸

②加入2mLNaOH濃溶液鎂條向來無明顯變化

先加入2mL濃硫酸

③鎂條向來無明顯變化再通入約4mLCO2

先加入4mL飽和Na2SO3溶液

④鎂條向來無明顯變化

再充滿CO27先加入2mL蒸餾水鎂條第3天開始變黑⑤至第20天全部變黑再通入約4mLCO2

【講解與結(jié)論】

1）實(shí)驗(yàn)1和2中，NaOH濃溶液的作用是________（用化學(xué)方程式表示）。

2）實(shí)驗(yàn)1的目的是________。

3）得出“鎂條變黑必然與CO2相關(guān)”結(jié)論，依照的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是________（填編號(hào)）。

4）【反思與議論】

欲進(jìn)一步證明鎂條表面的黑色物質(zhì)中含有碳酸鹽，所需要的試劑是________。

四、綜合題（共3題；共16分）

某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)：

1）該實(shí)驗(yàn)中，兩支試管內(nèi)盛有的X溶液是________（填化學(xué)式），能夠考據(jù)鐵、銅、銀三種金屬活動(dòng)性的序次；

2）將必然量的鐵粉加入含有AgNO3，Cu（NO3）2，Zn（NO3）2的混雜溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣

中滴加稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中必然含有的溶質(zhì)是________（填化學(xué)式），濾渣中必然含有________．

金屬資料與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。

（1）人們習(xí)慣上稱為“五金”的金、銀、銅、鐵、錫中，把金屬________（填元素符號(hào)）的地址移到最

后，正好吻合金屬活動(dòng)性由________（填“強(qiáng)到弱”或“弱到強(qiáng)”）的序次，其中能夠和稀硫酸發(fā)生化學(xué)

反應(yīng)的金屬是________。

（2）以下列圖所示生活用品中，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是________，延展性的是________（填字母序號(hào)）。8

（3）從金屬銅、銀、錳（Mn）的混雜粉末中分別出某種金屬，并獲得一種晶體，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程以下。

①硫酸鹽中A元素的化合價(jià)為+2，請(qǐng)寫出加入足量稀硫酸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

②生成金屬C的化學(xué)方程式是________。

25.（2017?青島）某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅．取必然量的該廢液樣品，加入鎂粉和銅粉，

充分反應(yīng)后過濾，獲得濾液和濾渣．請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴崭瘢?/p>

（1）若濾渣中有鎂粉，則濾渣中除鎂粉外還含有________（填寫化學(xué)式，下同）．

（2）若濾渣中有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)必然含有________，可能含有________．

（3）若濾渣中沒有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)必然含有________，可能含有________．

4）反應(yīng)后獲得濾液的質(zhì)量________（選填“小于”、“大于”或“等于”）反應(yīng)前所取廢液樣品的質(zhì)量．9

答案解析部分

一、單項(xiàng)選擇題

【答案】A

【解析】【解答】解：A、往必然量的稀硫酸中加入過分的鋅粒，無水生成，且溶液中的水也不參加反應(yīng)，

因此水的質(zhì)量不隨著反應(yīng)的進(jìn)行而有所變化，和圖象不吻合，故吻合題意；B、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫

酸鋅和氫氣，因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸鋅的質(zhì)量逐漸增加，當(dāng)硫酸反應(yīng)達(dá)成，硫酸鋅的質(zhì)量不再增加，其

變化與圖象吻合，不吻合題意；

C、鋅和稀硫酸反應(yīng)，因此隨著鋅質(zhì)量的增加，參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量逐漸增加，當(dāng)硫酸反應(yīng)達(dá)成，不再變

化，其變化與圖象吻合，不吻合題意；

D、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行氫氣的質(zhì)量逐漸增加，當(dāng)硫酸反應(yīng)達(dá)成，氫

氣的質(zhì)量不再增加，其變化與圖象吻合，不吻合題意；

應(yīng)選A．

【解析】依照鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，溶液中的水不參加反應(yīng)，并結(jié)合詳盡選項(xiàng)解析解答．

【答案】A

【解析】【解答】解：A、依照金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量公式：氫氣的質(zhì)量=×

金屬質(zhì)量，由于金屬是等質(zhì)量的，化合價(jià)又相等，因此氫氣的質(zhì)量越多，該金屬的相等原子質(zhì)量越小，所

以相對(duì)原子質(zhì)量較大的是N，故A錯(cuò)誤；

B、依照反應(yīng)時(shí)間，可知產(chǎn)生氫氣的速度N＞M．則M、N兩種金屬中較爽朗的是N，故B正確；

C、依照?qǐng)D表中N反應(yīng)時(shí)間短，可知N的活動(dòng)性比N強(qiáng)，故產(chǎn)生H2的速率M＜N，故C正確；

D、依照?qǐng)D表中縱坐標(biāo)可知生成H2的質(zhì)量M＞N，故D正確．

應(yīng)選：A．

【解析】等質(zhì)量的M、N兩種金屬，活動(dòng)性強(qiáng)的，與酸反應(yīng)的速度就快，反應(yīng)完用的時(shí)間就短．因此經(jīng)過

圖表中的反應(yīng)時(shí)間我們可判斷M、N兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．依照金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量公式：氫

氣的質(zhì)量=×金屬質(zhì)量，我們能夠比較M、N兩種金屬相對(duì)原子質(zhì)量的大?。?/p>

3.【答案】A

【解析】【解答】解：A、①②組合是①中鐵與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅，說了然活動(dòng)性鐵＞銅；②中銅與

硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀，說明活動(dòng)性銅＞銀；由此可得的三種金屬活動(dòng)性鐵＞銅＞銀；故該方案合理；

10

②③組合是②中銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，即Cu＞Ag；③中銅不能夠與硫酸亞鐵

溶液反應(yīng)，說明銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，即Fe＞Cu；由此可得的三種金屬活動(dòng)性鐵＞銅＞銀；應(yīng)選項(xiàng)合理；

②④⑤組合④鐵與稀鹽酸反應(yīng)置換出氫氣，說了然活動(dòng)性鐵＞氫；⑤銅與稀鹽酸不反應(yīng)，說明活動(dòng)性氫＞

銅；②銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀，說明活動(dòng)性銅＞銀；由此可得的三種金屬活動(dòng)性鐵＞銅＞銀；故該方

案合理；故A正確；

B、②④組合②中銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，即Cu＞Ag；④中鐵能與稀鹽酸反

應(yīng)，說明鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，即Fe＞H；該組合無法得出Fe、Cu兩種金屬的活動(dòng)性序次，故B錯(cuò)誤；

C、①③組合①中鐵能與硫酸銅反應(yīng)，說明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，即Fe＞Cu；③中銅不能夠與硫酸亞鐵溶

液反應(yīng)，說明銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，即Fe＞Cu；該組合無法得出Ag、Cu兩種金屬的活動(dòng)性序次，故C

錯(cuò)誤；

D、③④⑤組合③中銅不能夠與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說明銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，即Fe＞Cu；④鐵與稀鹽酸

反應(yīng)置換出氫氣，說了然活動(dòng)性鐵＞氫；⑤銅與稀鹽酸不反應(yīng)，說明活動(dòng)性氫＞銅；但沒有比較銀的活動(dòng)

性序次，故D錯(cuò)誤．

應(yīng)選項(xiàng)為：A．

【解析】在金屬活動(dòng)性序次中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，地址在前的金屬能將位于此后的金屬從其鹽溶液中置換出來；可依照“反應(yīng)則爽朗，不反應(yīng)則不爽朗”進(jìn)行解析判斷，經(jīng)過解析方案所能獲得的結(jié)論，確定可否能得出Ag、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性序次，判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕M合．

【答案】A

【解析】“X、Y都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣而Z不能夠”，說明金屬X、Y在金屬活動(dòng)性序次表中處于H之

前，屬于爽朗金屬，而金屬Z處于H此后，屬不爽朗金屬；“Y能在X的鹽溶液中置換出X”，說明金屬Y

的活動(dòng)性大于金屬X．因此活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的序次為：Y＞X＞H＞Z．由此可知：

A、金屬活動(dòng)性序次為Y＞X＞Z，故A正確；

B、Y的活動(dòng)性大于X，故B錯(cuò)誤；

C、Y的活動(dòng)性大于Z，故C錯(cuò)誤；

D、Z是活動(dòng)性最弱的金屬．故D錯(cuò)誤．

應(yīng)選A．

5.【答案】B

【解析】【解答】由于將X、Y、Z三塊大小相同的金屬片分別投入到10%的稀鹽酸中，X表面無明顯現(xiàn)象，

說明X在氫后；Y表面緩慢地產(chǎn)生氣泡，Z表面迅速產(chǎn)生大量氣泡，說明Y和Z都在氫前，而且Z的金屬

活動(dòng)性比Y強(qiáng)，故這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的序次是Z＞Y＞X，

11

應(yīng)選：B．

【解析】在金屬活動(dòng)性序次中，只有氫前的金屬才能夠和稀酸溶液（除稀硝酸)生成氫氣，而且越靠前的

金屬，金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，反應(yīng)現(xiàn)象就越激烈，依照這一規(guī)律能夠來判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．本題難度不是很大，主要觀察了依照化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生及現(xiàn)象的激烈程度來判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，進(jìn)而加深學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性序次的理解．

【答案】C

【解析】

【解析】鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，向CuCl2溶液加入必然量的鋅粉，鋅粉置換氯化銅中的銅獲得銅和氯化鋅，

依照加入鋅粉的量，解析氯化銅完好反應(yīng)還是部分反應(yīng)，是判斷可能出現(xiàn)情況的根本依照．

【解答】①若加入鋅粉的量不足，氯化銅部分被置換，則溶液中含有氯化銅和氯化鋅，所得固體只含有銅，

即溶液中有ZnCl2、CuCl2，不溶物為Cu；故該情況有可能；

②溶液中有ZnCl2、CuCl2，不溶物為Zn，由于鋅會(huì)連續(xù)與氯化銅發(fā)生反應(yīng)，故該情況不能能出現(xiàn)；

③溶液只有ZnCl2不溶物為Zn，由于加入的鋅粉必然會(huì)與氯化銅反應(yīng)而獲得銅，固體中必然含有銅，因此

該情況不能能出現(xiàn)；

④若加入鋅粉的過分，氯化銅全部被置換，則溶液中只含有氯化鋅，所得固體含有銅及節(jié)余的鋅粉，即溶

液中只有ZnCl2，不溶物為Zn、Cu；故該情況有可能；

應(yīng)選C．

【議論】在金屬活動(dòng)性序次中，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，這是解決此

類題的要點(diǎn)所在．

【答案】B

【解析】【解答】解：取等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別投入相同濃度的鹽酸中，只有甲有氣泡產(chǎn)生，

說明甲的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，乙、丙的金屬活動(dòng)性比氫弱，即甲＞乙、丙；再取一小塊乙投入丙的硝酸鹽

溶液中，乙的表面沒有丙析出，說明乙的金屬活動(dòng)性比丙弱，即丙＞乙；則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性

序次是甲＞丙＞乙．

應(yīng)選：B．12【解析】在金屬活動(dòng)性序次中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后邊的

金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷可否發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而可確定三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的序次．

8.【答案】A

【解析】【解答】解：在金屬活動(dòng)性序次中，鋅＞鐵＞氫＞銅，鋅粒與Cu（NO3）2與Fe（NO3）2反應(yīng)，故

濾渣中必然不含有銅，在濾渣中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，則必然含有鐵，可能含有鋅；Cu（NO3）2必然全反

應(yīng)，F(xiàn)e（NO3）2可能可能沒有全反應(yīng)，觀察各選項(xiàng)．

應(yīng)選：A．

【解析】在金屬活動(dòng)性序次中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，地址在前的金屬能將位于此后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

【答案】B

【解析】【解答】解：A、鐵必然會(huì)參加反應(yīng)產(chǎn)生亞鐵離子，故說法正確；B、依照該置換反應(yīng)的過程是：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反應(yīng)的鐵與銅的相對(duì)原子質(zhì)量關(guān)系可知：該反應(yīng)發(fā)生時(shí)，鐵置換出銅時(shí)反應(yīng)的鐵小于

生成的銅，故說法錯(cuò)誤；

C、鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，不能夠反應(yīng)，因此必然沒有單質(zhì)鎂，故說法正確；

D、濾液中必然含有亞鐵離子和沒反應(yīng)的鎂離子，可能含有硫酸銅，故說法正確．

應(yīng)選：B．

【解析】依照活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能夠把活動(dòng)性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，因此鐵能夠置換出銅和氫氣但不能夠置換出鎂，依照反應(yīng)的程度解析濾渣和濾液的成分，利用反應(yīng)時(shí)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量可對(duì)溶液質(zhì)量的改變進(jìn)行解析，確定溶液質(zhì)量的變化．

【答案】C

【解析】【解答】解：A、金屬錳在金屬活動(dòng)性序次中位于鋁和鋅之間，鋁、鋅是氫從前的金屬，則錳排

在氫的前面，能和鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，故A正確；B、金屬錳在金屬活動(dòng)性序次中位于鋁和鋅之間，則

錳的活動(dòng)性比鎂弱，因此鎂能與MnSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故B正確；

C、金屬錳在金屬活動(dòng)性序次中位于鋁和鋅之間，錳的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，因此鐵不能夠和MnSO4溶液發(fā)生置換反

應(yīng)，故C不正確；

D、金屬錳在金屬活動(dòng)性序次中位于鋁和鋅之間，則錳排在銅的前面，能與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故D

正確．

應(yīng)選C．

13【解析】在金屬活動(dòng)性序次中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；在金屬活動(dòng)性序次中，位于前面的

金屬能把排在它后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來；據(jù)此進(jìn)行解析判斷

【答案】B

【解析】【解析】多種金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)，會(huì)使火焰表現(xiàn)特其他顏色，化學(xué)上叫焰色反應(yīng)；下

表為部分金屬元素的焰色：

金屬元素鉀鈉鈣鋇銅

焰色紫色黃色磚紅色黃綠色綠色

據(jù)此進(jìn)行解析判斷．

【解答】某些化學(xué)物質(zhì)在灼燒時(shí)，火焰呈特別顏色，灼燒鈉鹽，火焰的顏色呈黃色．

A、KCl不含鈉元素，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤．

B、NaCl含有鈉元素，應(yīng)選項(xiàng)正確．

C、CaCl2不含鈉元素，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤．

D、CuCl2不含鈉元素，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤．

應(yīng)選B．

【議論】本題難度不大，觀察了焰色反應(yīng)的應(yīng)用，熟知金屬與金屬化合物的焰色反應(yīng)的現(xiàn)象及其應(yīng)用是正確解答本題的要點(diǎn)．

【答案】D

【解析】【解答】解：三種的金屬的活動(dòng)性序次是鋅、鐵、銅，因此鐵不會(huì)與氯化鋅反應(yīng)，鐵會(huì)置換出氯

化銅中的銅，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明

顯增加，說明鐵又會(huì)置換出氯化銅中的銅，因此A、經(jīng)過上面的解析可知，鐵不會(huì)與氯化鋅反應(yīng)，甲圖試

管①中溶液顏色不發(fā)生改變，故錯(cuò)誤；

B、鐵會(huì)置換出氯化銅中的銅，生成氯化亞鐵和銅，不是氯化鐵，故錯(cuò)誤；

C、將甲實(shí)驗(yàn)結(jié)束后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增加，說明實(shí)驗(yàn)①

沒有反應(yīng)的鐵粉又和實(shí)驗(yàn)②中節(jié)余的硫酸銅溶液生成銅和硫酸亞鐵，必然含有氯化亞鐵，可是氯化銅的量不能夠確定，題中的現(xiàn)象不能夠確定反應(yīng)后燒杯中的溶液可否含有氯化銅，故錯(cuò)誤；

D、假設(shè)鐵完好反應(yīng)，乙圖燒杯中最后所得固體的質(zhì)量為x

Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

566414

x

則乙圖燒杯中最后所得固體的質(zhì)量可能等于3.2g．故正確．

答案：D

【解析】依照三種的金屬的活動(dòng)性序次是鋅、鐵、銅，因此鐵不會(huì)與氯化鋅反應(yīng)，鐵會(huì)置換出氯化銅中的銅，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增加，說明鐵又會(huì)置換出氯化銅中的銅，爾后依照題中的選項(xiàng)進(jìn)行解析．

【答案】B

【解析】AgNO3、Cu（NO3)2、Mg（NO3)2的混雜溶液中加入一些鐵粉，鎂＞鐵＞銅＞銀，鐵不會(huì)與硝酸鎂反

應(yīng)，故濾液中必然含有硝酸鎂，鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，

生成的銅與硝酸銀能反應(yīng)生成硝酸銅和銀，

A、當(dāng)鐵粉量不足時(shí)，只與部分硝酸銀反應(yīng)，生成銀，仍有硝酸銀節(jié)余，即濾液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+；

故A正確；

B、在硝酸銀與硝酸銅同時(shí)存在時(shí)，鐵先與硝酸銀充分反應(yīng)后再與硝酸銅反應(yīng)，當(dāng)濾紙上有銅時(shí)，說明硝

酸銀全部參加了反應(yīng)．因此濾液中必然沒有硝酸銀，即濾液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+；故B不正確；

C、當(dāng)鐵粉適合時(shí)，能與混雜液中的硝酸銀和硝酸銅恰好完好反應(yīng)，生成銀和銅，即濾液中有Fe2+，Mg2+；

故C正確；

D、當(dāng)鐵粉過分時(shí)，與混雜液中的硝酸銀和硝酸銅完好反應(yīng)，生成銀和銅，鐵有節(jié)余，即濾液中有Fe2+，Mg2+；

故D正確；

應(yīng)選B．

14.【答案】D

【解析】【解答】解：①將X加入稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣，說明活動(dòng)性X＞H；②將Y加入稀鹽酸中，無明顯

現(xiàn)象，說明活動(dòng)性H＞Y；③將Y加入硝酸銀溶液中，有銀析出，說明活動(dòng)性Y＞Ag；④將Z加入硝酸銀溶

液中，無明顯現(xiàn)象，說明活動(dòng)性Ag＞Z；綜上所述，能證明X．Y．Z三種金屬活動(dòng)性是X＞Y＞Z實(shí)驗(yàn)組合

是①②③④．

應(yīng)選：D．

15【解析】依照金屬活動(dòng)性序次進(jìn)行解析，在金屬活動(dòng)性序次中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，地址在

前的金屬能將位于此后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

15.【答案】D

【解析】【解答】錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，說明錳的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，即Mn＞H；錳絲放入硫

酸鋁溶液中，表面沒有金屬析出，說明錳的金屬活動(dòng)性比鋁弱，即Al＞Mn．

A、錳的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，即Mn＞H，而銅的金屬活動(dòng)性比氫弱，即Mn＞Cu，應(yīng)選項(xiàng)說法正確；

B、錳絲放入硫酸鋁溶液中，表面沒有金屬析出，說明錳的金屬活動(dòng)性比鋁弱，即Al＞Mn，應(yīng)選項(xiàng)說法正

確；

C、鎂的金屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，即Mg＞Al，應(yīng)選項(xiàng)說法正確；

D、錳絲放入硫酸鋁溶液中，表面沒有金屬析出，說明錳的金屬活動(dòng)性比鋁弱，即Al＞Mn；而鎂的金屬活

動(dòng)性比鋁強(qiáng)，即Mg＞Mn，應(yīng)選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

應(yīng)選：D.

【解析】在金屬活動(dòng)性序次中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷可否發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而可確定金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的序次．

二、填空題

【答案】X＞Y＞Z

【解析】【解答】解：由①X+YCl2=XCl2+Y說明X的金屬活動(dòng)性大于Y；由②把Y、Z兩種金屬分別放入稀

硫酸中，只有Y和稀硫酸反應(yīng)，說明Y的活動(dòng)性位于H前，而Z位于氫后．因此X、Y、Z的金屬性序次是：

X＞Y＞Z．

故答為：X＞Y＞Z．

【解析】依照在金屬的活動(dòng)性序次表中，排在前面的金屬能夠把排在后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，排在氫的前面的金屬能夠和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣解析．

【答案】A；②；Cr+2HCl＝CrCl2+H2↑；能；依照金屬鉻排在氫的前面銅排在氫的后邊，因此鉻能夠和硫酸銅溶液反應(yīng)。

【解析】【解答】[控制實(shí)驗(yàn)條件]：用砂布將其表面擦光明，其目的是除去氧化膜，讓金屬直接反應(yīng)，應(yīng)選：A；

[得出結(jié)論]：（1）依照金屬鉻、金屬鋁和鹽酸反應(yīng)放出氫氣，說明鉻、鋁排在氫的前面，且鋁與鹽酸反

應(yīng)氣泡產(chǎn)生激烈，鉻與鹽酸反應(yīng)氣泡緩慢，說明鋁排在鉻的前面；銅不和鹽酸反應(yīng)，說明銅排在氫的后邊，

三種金屬的活動(dòng)性序次強(qiáng)弱為：Al＞Cr＞Cu；

16

金屬鉻和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉻和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cr+2HCl＝CrCl2+H2↑；

[結(jié)論應(yīng)用]依照金屬鉻排在氫的前面銅排在氫的后邊，因此鉻能夠和硫酸銅溶液反應(yīng)。

【解析】觀察金屬活動(dòng)性的研究

18.【答案】B；可能是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2溶液

【解析】【解答】由于金屬活動(dòng)性序次是鋅＞鐵＞銅，把一小包鐵粉鐵粉放入必然量的Zn（NO3）2和Cu

（NO3）2的混雜溶液中，鐵不能夠Zn（NO3）2反應(yīng)，鐵能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成了硝酸亞鐵和銅．

323232不吻合題意；A、由于鐵不能夠Zn（NO）反應(yīng)，溶液中必然有Fe（NO）和Zn（NO），AB、由以上述解析可知，B吻合題意；C、鐵能與Cu（NO）反應(yīng)生成了硝酸亞鐵和銅，因此溶液中必然有硝酸亞鐵，C不吻合題意；32D、當(dāng)鐵不足時(shí)，不能夠?qū)⑾跛徙~完好反應(yīng)，溶液中存在：Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2溶液．故答案為：B；可能是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2溶液.【解析】在金屬活動(dòng)性序次中，鋅＞鐵＞銅，把

一小包鐵粉鐵粉放入必然量的Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混雜溶液中，鐵不能夠Zn（NO3）2反應(yīng)，鐵能與Cu

（NO3）2反應(yīng)生成了硝酸亞鐵和銅.

19.【答案】Ag；Al（NO3）3、Fe（NO3）2

【解析】【解答】解：由于金屬活動(dòng)性序次可是鋁＞鐵＞銅＞銀，向含有Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3

的廢液中加入必然量的鐵粉，鐵粉會(huì)第一置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完好反應(yīng)后連續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)

而不能夠與硝酸鋁發(fā)生反應(yīng)．由于鐵的量不能夠確定，濾出的固體中必然含有的金屬是Ag，濾液中必然含有的

溶質(zhì)是：Al（NO3）3、Fe（NO3）2．故答為：Ag；Al（NO3）3、Fe（NO3）2．

【解析】依照金屬活動(dòng)性序次可知，鋁＞鐵＞銅＞銀．向含有Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的廢液中加

入必然量的鐵粉，鐵粉會(huì)第一置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完好反應(yīng)后連續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)而不能夠與硝

酸鋁發(fā)生反應(yīng)；據(jù)此解析判斷回答相關(guān)的問題．

20.【答案】①②③④

【解析】【解答】解：金屬活動(dòng)性Al＞Zn＞Cu＞Ag，因此鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應(yīng)，銅粉后與AgNO3發(fā)

生反應(yīng)，可是銅粉和鋅粉都不能夠和Al（NO3）3發(fā)生反應(yīng)，Al（NO3）3必然在溶液中；

①鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，銅粉和鋅粉都不能夠和Al（NO3）3發(fā)生反應(yīng)，因此溶液中一

定有Al（NO3）3和Zn（NO3）2，故①正確；

②鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，固體乙中必然含有Ag，可能有Cu和Zn，故②正確；

③若溶液甲是藍(lán)色，說明銅已經(jīng)與AgNO3發(fā)生反應(yīng)，而鋅已經(jīng)全部反應(yīng)，溶液甲必然含有Al（NO3）3、Zn

（NO3）2和Cu（NO3）2，故③正確；

17

④向固體乙上滴加酸有氣泡生，明固體中有，量，未參加反，溶液中AgNO3被反完好，

溶液甲中必然沒有AgNO3和Cu（NO3）2，故④正確．

故答：①②③④．

【解析】在金屬活性序中，排在前面的金屬能夠把位于它后邊的金屬從其溶液中置出來，可“前置后，可溶”．

三、研究

【答案】（1）前面（2）硫酸；正確

（3）解：由（1）中可知，金屬R比H活，由（2）可知金屬R比Fe活，因此其金屬活性：

【解析】【解答】解：（1）因金屬R表面有氣泡冒出，明金屬置出了酸里的H，金屬R的活性比

H，故金屬R在金屬活性序表中排在的前面．故填：前面．（2）比金屬R與的活性弱，

用金屬R與溶液行反，若R能置出溶液中的明金屬R的活性比，在金屬活

序表中，金屬R排在的前面，反之明金屬R的活性比弱，在金屬活序表中，金屬R排在

的后邊．

故表中依次填空：；FeSO4（或FeCl2等）；正確．

【解析】（1）依照金屬R和酸能生置反，生成氣，可知道R比H活，金屬活序表中，前

面的金屬比后邊的金屬活．（2）比金屬R與的活性弱，一般用金屬R與溶液行反，根

據(jù)金屬可否與溶液反來判斷兩者的金屬活性．（3）合（1）（2）可直接得出三者金屬活性：

R?Fe?Cu?

22.【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2）氧氣一種氣體不能夠使條黑

3）2、5

4）HCl

【解析】【解答】（1）1和2中，NaOH溶液的作用是與二氧化碳反生成碳酸和水，吸取二氧

化碳，反方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。（2）1中，先用NaOH溶液洗的空氣。除去

二氧化碳，再加入2mL硫酸除去水，條始無明化，明只有氧氣，沒有二氧化碳和水不生。

（3）得出“條黑必然與CO2相關(guān)”，依照的兩個(gè)是2中沒有二氧化碳不生，5有二氧化碳18

生銹了。（4）證明碳酸鹽的方法是向樣品中加入足量稀鹽酸，若是產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清石灰水中，

澄清石灰水變渾濁，證明有碳酸鹽。

故答案為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；氧氣一種氣體不能夠使鎂條變黑；2、5；HCl?！窘馕觥勘绢}主要考

察金屬鎂和二氧化碳的性質(zhì)，吸取二氧化碳選擇氫氧化鈉，檢驗(yàn)二氧化碳選擇澄清石灰水。

四、綜合題

【答案】（1）Cu（NO3）2等

（2）Zn（NO3）2，F(xiàn)e（NO3）2；Ag

【解析】【解答】解：（1）依照排在前面的金屬能夠?qū)⑴旁诤筮叺慕饘購乃柠}溶液中置換出來，能夠

用銅的鹽溶液可判斷鐵、銅、銀三種金屬活動(dòng)性的序次，因此X溶液能夠是：Cu（NO3）2或CuCl2等；（2）

AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混雜溶液中加入必然量的鐵粉，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，

能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，因此鐵限于硝酸銀反應(yīng)后再與硝酸銅反應(yīng)，鐵在鋅的后邊，故鐵與