綜合實驗1同周期同主族元素性質(zhì)遞變剖析分享

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試驗?zāi)康模?/p>

1．結(jié)合所學(xué)知識了解試驗方案的意義，穩(wěn)定對同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的認(rèn)識。

2．把握常見藥品的取用、液體的加熱以及萃取等基本操作。

3．能確切描述試驗現(xiàn)象，并根據(jù)現(xiàn)象得出相應(yīng)結(jié)論。

試驗原理：

同周期元素從左到右，金屬性漸弱，非金屬性漸強。同主族元素從上到下，非金屬性漸弱，金屬

性漸強。

元素金屬性的強弱可以從元素的單質(zhì)跟水或酸溶液反應(yīng)置換出氫氣的難易，或由元素最

高氧化物對應(yīng)水化物——氫氧化物的堿性強弱來判斷；元素非金屬性的強弱可以從元素最高氧化

物水化物的酸性強弱，或跟氫化合生成氣態(tài)氫化物的難易以及氫化物的穩(wěn)定程度來判斷，另外也

可以由非金屬單質(zhì)是否能把其它元素從它們的化合物里置換出來加以判斷。

試驗器材：

儀器：試管、小燒杯、酒精燈、膠頭滴管、試卷夾。

試劑：鈉塊、鎂條、鋁片、氯水（新制）、溴水、氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、稀鹽

酸（1mol/L）、酚酞試液

其它材料：鑷子、濾紙、砂紙、玻璃片、火柴（或打火機）。

試驗步驟

1．同周期元素性質(zhì)的遞變

（1）取100mL小燒杯，向燒杯中注入約

50mL水，然后用鑷子取綠豆大小的一塊鈉，用濾紙將

其表面的煤油擦去，放入燒杯中，蓋上玻璃片，觀測現(xiàn)象。反應(yīng)完畢后，向燒杯中滴入

2~3滴

酚酞試液，觀測現(xiàn)象。

（2）取兩支試管各注入約

5mL的水，取一小片鋁和一小段鎂帶，用砂紙

擦去氧化膜，分別投入兩支試管中。若前面兩支試管反應(yīng)緩慢，

可在酒精燈上加熱，

反應(yīng)一段時

間再參與2~3滴酚酞試液，觀測現(xiàn)象。

（3

）另取兩支試管各參與2mL1mol/L

鹽酸，取一小片鋁和一小段鎂帶，用砂紙擦去氧化膜，

分

別投入兩支試管中，觀測現(xiàn)象。

2.

同主族元素性質(zhì)的遞變

（1

）在三支試管里分別參與約

3mL氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉溶液，然后在每一支試管里分別

參與新制備的氯水2mL，觀測溶液顏色的變化。再各參與少量四氯化碳，振蕩試管，觀測四氯

化碳層的顏色。

1

（2）在三支試管里分別參與約3mL氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉溶液，然后在每一支試管里分別參與溴水2mL，觀測溶液顏色的變化。再各參與少量四氯化碳，振蕩試管，觀測四氯化碳層

的顏色。

現(xiàn)象記錄和結(jié)論

試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論

鈉塊放入盛水的燒杯中同周期元鋁、鎂與水的反應(yīng)素性質(zhì)的鋁、鎂與鹽酸的反應(yīng)遞氯化鈉、溴化鈉、碘同鈉溶液分別參與新制的氯水，參與少量四族化

素氯化鈉、溴化鈉、碘質(zhì)鈉溶液分別參與溴水遞參與少量四氯化

試驗評價與改進：

1．試驗2中使用的氯水為何要新制備的？加四氯化碳試劑的目的是什么？

2．如何設(shè)計試驗證明同周期的硫、氯元素的非金屬性強弱？

3．如何設(shè)計試驗證明同主族的鈉、鉀元素的金屬性強弱？

試驗改進看法及試驗感悟：

2

綜合試驗2乙酸與乙醇的性質(zhì)乙酸乙酯的制備

試驗?zāi)康模?/p>

1．把握觀測液態(tài)有機物顏色、狀態(tài)、氣味的基本方法。

2．把握向試管中添加液體試劑、試驗儀器的裝配、給試管中的液體加熱等基本操作。

3．了解制備乙酸乙酯的基本原理，能確定產(chǎn)物的生成。

試驗原理：

+—H，CHCOO

+1．CHCOOH332CHCOONa+HO+CO↑；2CHCOOH+

NaCO3322322CHCHO+2HCHOH+OO；2．2CH22233

CHCHOH+CHCHCOOH

COOCHCH+HO。．32322333試驗器材：

儀器：試管、大燒杯、酒精燈、膠頭滴管、鐵架臺（帶鐵夾）、單孔塞、導(dǎo)管若干。

試劑：無水乙醇、冰醋酸、粗銅絲、熱水、稀醋酸溶液、飽和NaCO溶液、石蕊試液、32濃硫

酸。

其它材料：火柴（或打火機）。

試驗步驟

1．乙酸的性質(zhì)

向兩支試管中各參與3mL稀醋酸溶液，分別滴加石蕊試液、飽和NaCO溶液。322.乙醇的性質(zhì)

向試管中參與3~4mL無水乙醇，浸入50℃左右的熱水中。將銅絲下端彎成螺旋狀，用酒

精燈外焰燒熱至表面變黑后，迅速插入無水乙醇中。反復(fù)屢屢，觀測并感受銅絲顏色和乙醇氣味

的變化。

3．乙酸乙酯的制備

（1）在一支試管中參與3mL無水乙醇，然后邊搖動試

冰醋酸。在另一支試2mL2mL濃硫酸和管邊逐漸參與CONa溶液。按右圖所示連接好裝置。

管中參與飽和32，使混合）用酒精燈提防均勻地加熱試管3~5min（2CONa液保持微沸，產(chǎn)生

的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管冷凝后通到飽和32溶液的液面上，注意觀測液面上的變化。，溶液的試管NaCO（小

心不要被燙著）取下盛有3（）32并中止加熱。3

溶液的試管，靜置，待溶液分層后，觀測上層的油狀液體，并注意聞氣味。CO）振蕩盛有Na

（432現(xiàn)象記錄和結(jié)論

試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論

稀醋酸溶液中滴加石蕊乙試液酸的性稀醋酸溶液中滴加飽和溶液。

CONa質(zhì)32乙

醇燒熱至表面變黑后的銅醇水乙速的插入無迅絲中，反復(fù)屢屢。性質(zhì)乙用酒精燈提防均

勻地?zé)嵋鸭雍脽o水乙醇、3硫酸和冰醋酸的試使混合液保~5min

微沸，產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)溶液的液面上NC試驗評價與改進

1．在乙醇氧化生成乙醛的試驗中，銅起什么作用？加熱銅絲以及將它插入乙醇中的操作為什么

要反復(fù)進行幾次？

2．在乙酸乙酯的制備試驗中，濃硫酸和飽和NaCO溶液的作用分別是什么？32

3．在加熱試管內(nèi)濃硫酸、乙醇、乙酸混合液制備乙酸乙酯時極易發(fā)生暴沸。為了防止暴沸，你

認(rèn)為可以采取哪些措施？

試驗改進看法及試驗感悟：

4

綜合試驗3硫酸亞鐵銨晶體成分的分析與檢驗試驗?zāi)康模?/p>

+2+2-等離子的檢驗方法。、、FeSO1．初步把握結(jié)晶水和NH442．把握固體的加熱、物質(zhì)的溶解、

試紙的使用等基本操作。

試驗原理：

硫酸亞鐵銨[(NH)SO·FeSO·6HO]為淺綠色晶體，商品名為摩爾鹽，是一種復(fù)鹽，

24442易溶

于水，不溶于乙醇。硫酸亞鐵銨的性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，價格低廉，工業(yè)上可用做廢水處理的混凝劑，農(nóng)業(yè)上又可做農(nóng)藥及肥料。中學(xué)化學(xué)試驗室在定性檢驗硫酸亞鐵銨晶+2+2-

等離子時，其試驗原理一般可表示為：SO、Fe體中的結(jié)晶水和NH、44CuSO（白色）+5HO===

CuSO·5HO（藍色）；22442+3+3+——Fe(SCN)；3SCN===+2Cl，F(xiàn)e+2Fe+Cl

===2Fe32—+H+↑ONH+OHNH；24322+?！狟aSO+SO===

Ba44試驗器材：

儀器：試管、試管夾、酒精燈、藥匙、滴管、鐵架臺（帶鐵夾）、枯燥管、玻璃棒、鑷子、單孔

塞、導(dǎo)管若干。

試劑：硫酸亞鐵銨晶體、無水CuSO粉末、蒸餾水、BaCl溶液、稀HCl溶液、紅色石蕊試24

紙、10%的NaOH溶液、KSCN溶液、新制氯水。

其它材料：脫脂棉、火柴（或打火機）。

試驗步驟檢驗結(jié)晶水1．

硫酸亞鐵銨晶體，并在

2g取一支試管，用藥匙參與按右圖連粉末的脫脂棉。試管口塞上蘸有少

量無水CuSO4接好裝置后，點燃酒精燈加熱試管。

+2+2-

Fe、NH2．SO離子的檢驗、44蒸餾水，

充分振蕩，至固體恰硫酸亞鐵銨晶體，然后參與

6mL取一支試管，用藥匙參與

1g

好溶解。再取兩支試管，將所配得的硫酸亞鐵銨溶液分為三份，分別完成以下試驗。

2-溶液，

觀HClBaCl溶液和?。?）檢驗SO:取一支盛有硫酸亞鐵銨溶液的試管，

然后滴加幾滴

24

察現(xiàn)象。

2+繼續(xù)滴加幾滴溶液，觀測現(xiàn)象。取一支盛有硫酸亞鐵銨溶液的試管，滴加

:KSCN

檢驗（2）Fe

新制氯水，再觀測現(xiàn)象。

+溶液，加熱試管，NaOH取一支盛有硫酸亞鐵銨溶液的試管，

參與2mL

10%的:）檢驗（3NH4將潮濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀測現(xiàn)象。

現(xiàn)象記錄和結(jié)論5

試驗結(jié)論試驗現(xiàn)象試驗操作取一支試管，參與硫

酸亞鐵銨晶體，并在檢

試管口塞上蘸有

少量驗

CuSO粉末的脫結(jié)無水4晶脂棉。

按右圖連接好

水裝置后，點燃酒精燈

加熱試管。

向

盛硫酸亞鐵銨溶液

2—

SOBaCl的試管中滴加42

溶液和稀HCl溶液向盛有硫酸亞鐵銨溶

檢液

的試管中依次滴加

2+

Fe驗溶液、新制氯

KSCN水。

離向盛有硫酸亞鐵銨溶液，加熱

NaON

管，然后將潮濕的色石蕊試紙靠近試口。

試驗評價與改進：SO四種白色粉末，請設(shè)計實

驗加以鑒別。

NaCO、NaSOCO1．現(xiàn)有(NH)、(NH)、4222424334

2+

溶液？試說明原因。離子的試驗中，能否先滴加新制氯水，然后滴加

KSCN．檢驗2Fe

2+

Fe離子？3．除了上述方法外，你認(rèn)為還有哪些方法可用來檢驗硫酸亞鐵銨溶液中的O？6HFeSOSO(NH通過上面的試驗結(jié)論，我們能否得出硫酸亞鐵銨晶體的化學(xué)式

為)··．424424

試驗改進看法及試驗感悟：

6

綜合試驗4一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

試驗?zāi)康木毩?xí)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

加深對物質(zhì)的量濃度概念的理解。

練習(xí)容量瓶等化學(xué)試驗儀器的使用方法。

學(xué)會溶解、洗滌等基本操作。

試驗原理

溶質(zhì)的（用字母B表示）的物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)

-1。L表示，常用單位為mol·的量，用符號

cB溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）、溶質(zhì)

的物質(zhì)的量（n）、溶液的體積（V）之間存在

n

B

c。如下關(guān)系：

B

V配制一

BB

定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要確切稱取溶質(zhì)的質(zhì)量和操縱溶液的最終體積。

試驗用品

天平（電子天平或托盤天平）、量筒（或25mL移液管）、容量瓶（100mL兩個）、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙氯化鈉固體、蒸餾水

試驗步驟

1．試驗準(zhǔn)備：正確使用容量瓶

容量瓶是細頸、梨形的平底玻璃瓶（如圖1所示），瓶口配有

液。容量瓶常用于配制一定體積濃度確切的溶磨口玻璃塞或塑料塞。容表示在所指溫度下，液體的凹液面與容量瓶上標(biāo)有溫度和容積，等。量瓶頸部的刻度線

相切是，溶液體積恰好與瓶上標(biāo)注的體積相容量瓶圖1250mL常用容量瓶有100mL、、1000mL等多種。

容量瓶瓶塞須用厚實的細繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失。

在使用前，首先要檢查容量瓶是否完好，瓶口是否漏水。檢查方法如下：

只往瓶內(nèi)參與一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一圖手托住瓶底，把瓶倒轉(zhuǎn)過來，觀測瓶塞周邊是否有水漏出（如仍°后塞緊，所示）。假如不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)2180使把瓶倒轉(zhuǎn)過來，再檢查是否漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能用。檢查容量瓶圖２試在使用容量瓶配制溶液時，假如是固體試劑，應(yīng)

將稱好的是否漏水的方法7

劑在燒杯里用適量的蒸餾水溶解后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

假如是液體試劑，應(yīng)將所需體積的液體先移入燒杯中，參與適量的蒸餾水稀釋后，在轉(zhuǎn)移到容量瓶里。

應(yīng)特別注意在溶解或稀釋時有明顯的熱量變化，就必需待溶液的溫度恢復(fù)到試問后才能像容量瓶中轉(zhuǎn)移。

容量瓶使用完畢，應(yīng)洗凈、晾干（玻璃磨砂瓶塞應(yīng)在瓶塞與瓶口處墊張紙條，以免瓶塞與瓶口黏連）。

-1NaCl溶液·100mL1.0molL2.配制-1NaCl溶液需要NaCl100mL1.0mol·L固體的（1）計算溶質(zhì)的質(zhì)量。計算配制質(zhì)量。

2）稱量。在托盤天平上稱量出所需質(zhì)量的NaCl固體。

3）檢查容量瓶。

①檢查容量瓶的容量。

②按容量瓶的使用方法檢查是否漏水。

4）配制溶液。把稱量好的NaCl固體放入燒杯中，再向燒杯中參與30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體完全溶解。

將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入已檢查過的容量瓶中（如圖3所示），并用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌液也移入容量瓶中。振蕩，使溶液混合均勻，然后繼續(xù)往容量瓶中提防地參與蒸餾水，直到液面接近刻度1~2cm處。改用膠頭滴管

逐滴加蒸餾

向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體3圖將容量瓶中的溶液混合均勻圖4

水，使溶液凹面的最低點恰好與刻度標(biāo)線相切。把容量瓶蓋瓶塞，再倒轉(zhuǎn)過來振

蕩搖勻（如圖4所示）。

（5）把配制好的溶液，轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。

-1-1NaCl溶液L100mL0.25mol·1.0mol3.用·LNaCl溶液配制-1-1NaCl·100mL0.25

mol·LLNaCl溶液的體積。計算配制計算所需（

1）0.25mol-1NaCl溶液的體積。

1.0mol·L溶液所需-1NaCl溶液的體積。用量筒（

25mL·2）量取1.0molL移液

管）量取所需體積（-1NaCl溶液并注入燒杯中。

L1.0mol