課題2原子的構(gòu)成ZHONG課件

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)目標(biāo)知識與技能目標(biāo)教材分析(1)知道原子的構(gòu)成，以及構(gòu)成粒子之間的關(guān)系。(2)了解原子核外的電子是分層排布的,及原子核外電子的排布特點(diǎn).第一課時(shí)知識回顧1.分子：___________________________2.原子：___________________________3.分子與原子的區(qū)別：4.用分子和原子知識解釋化學(xué)變化的實(shí)質(zhì):

保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中最小的粒子在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分在化學(xué)變化中，分子分成原子，然后原子重新組合成新的分子。原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)史材料一：1808年，英國科學(xué)家道爾頓提出了原子論。他認(rèn)為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；原子是一個(gè)實(shí)心球體，不可再分割；同一類原子性質(zhì)相同；不同的原子是以簡單的整數(shù)比相結(jié)合。

道爾頓的原子模型材料二：1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子。既然有電子，原子為什么還會呈電中性呢？1904年湯姆生提出了一個(gè)被稱為“西瓜式”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中。電子的發(fā)現(xiàn)使人們認(rèn)識到原子是由更小的粒子構(gòu)成的。正電荷電子湯姆森的原子模型

在湯姆森的原子模型中，原子好比是一個(gè)西瓜，里面分散的西瓜子就是帶負(fù)電的電子，西瓜肉就是帶正電的物質(zhì)。

這個(gè)模型不久就被實(shí)驗(yàn)事實(shí)否定了，為什么呢？材料三：1911年英國科學(xué)家盧瑟福做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運(yùn)動的α粒子轟擊金箔，他們預(yù)期，這些α粒子會毫不費(fèi)力的擊穿那些西瓜。結(jié)果是大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進(jìn)方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來。英國物理學(xué)家盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)大部分α粒子能穿過金屬箔片；少數(shù)的α粒子方向明顯發(fā)生大角度改變極少數(shù)α粒子被反彈了回來原子不是簡單而不可分割的實(shí)心球體。盧瑟福提出行星式原子結(jié)構(gòu)模型：在原子的中心有一個(gè)很小的核，叫原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核里，電子在核外空間運(yùn)動。原子原子核電子質(zhì)子中子不顯電性核電荷數(shù)一、原子的構(gòu)成（帶負(fù)電）(帶正電)(不帶電)(帶正電)原子核所帶的正電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子的構(gòu)成示意圖碳原子的結(jié)構(gòu)例：以碳原子為例描述原子的構(gòu)成構(gòu)成碳原子的粒子有6個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子和6個(gè)電子。其中6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子構(gòu)成了原子核作為原子的中心，而6個(gè)電子在核外很大空間內(nèi)繞核做高速運(yùn)動。碳原子的構(gòu)成原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫1101氫2111碳1666碳2676氟9109氖101010氯171817觀察下表及4-2表格，思考下列問題2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、不同種元素原子之間有哪些區(qū)別？討論：1、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等嗎？二、核外電子的排布核外電子是分層排布的分層依據(jù)：含多個(gè)電子的原子里，各電子的能量不同，電子能量越低，離核越近，能量越高，離核越遠(yuǎn)。

核外電子的排布規(guī)律1.電子總是盡先排在能量最低的電子層里（即第一層排滿了才排第二層，第二層排滿后再排第三層）2.第一層不超過2個(gè)電子，第二層不超過8個(gè)電子，最外層不超過8個(gè)（如果第一層為最外層不超過2個(gè)）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層電子層上的電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖+16286S原子核觀察、思考：上面的元素中，哪些是金屬元素？哪些是非金屬元素？哪些是稀有氣體元素？它們的最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？元素的類別最外層電子數(shù)是否達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得失電子難易化學(xué)性質(zhì)小結(jié)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素＜4>4＝8（氦為2）未達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)未達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失電子易得電子不易得失電子比較活潑比較活潑比較穩(wěn)定1、元素的化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的哪一部分關(guān)系最密切？2、上面的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖排列有什么規(guī)律？同一橫行（從左到右）：電子層數(shù)相同;質(zhì)子數(shù)依次增多；最外層電子數(shù)逐漸增多。同一縱行（從上到下）：最外層電子數(shù)相同；電子層數(shù)依次增多元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系最密切

1.下列粒子中帶正電的是

，帶負(fù)電的是

，不帶電的是

。（1）質(zhì)子（2）原子（3）中子（4）電子（5）分子（6）原子核2.組成一切原子必不可少的粒子是()A質(zhì)子B質(zhì)子電子C質(zhì)子中子電子D質(zhì)子中子練習(xí)1、642、3、5B3、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為該元素原子核內(nèi)有個(gè)（）質(zhì)子，最外電子層上有（）個(gè)電子。

+122824、根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是（）A、B、C、D、+1028+826+11281+17287122B練習(xí)

英國科學(xué)家道爾頓于19世紀(jì)提出了近代原子學(xué)說。他認(rèn)為：（1）物質(zhì)是由原子構(gòu)成的（2）原子是微小不可分割的實(shí)心球體。（3）原子是極其微小的粒子，是不可見的。請指出道爾頓的原子學(xué)說與現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明的事實(shí)有哪幾點(diǎn)不符合？討論：第二課時(shí)

（二）離子

由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？

離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)陽離子——帶正電荷的原子陰離子——帶負(fù)電荷的原子Na+Ca2+Mg2+Al3+H+NH4+

Cl-O2-F-

OH-SO42-NO3-CO32-離子的分類：+11281+17287鈉原子Na氯原子Cl+1128+17288鈉離子Na+氯離子Cl-NaCl離子的形成離子的形成原子失去電子，變成陽離子。原子得到電子，變成陰離子。金屬元素最外層電子數(shù)一般少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子非金屬元素最外層電子數(shù)一般多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子離子的書寫方法：Mg2+Cl-鎂離子氯離子離子用離子符號表示：在元素符號的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號在后。當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1可以不寫。離子符號中數(shù)字的意義：2Mg2+每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷表示2個(gè)鎂離子原子陽離子陰離子失電子得電子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）陽離子中：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)（帶正電）原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別陰離子中：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)（帶負(fù)電）物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系元素單質(zhì)化合物原子分子離子鐵汞氧氣氫氣氯化鈉構(gòu)成分解聚集構(gòu)成構(gòu)成得或失電子具有相同核電荷數(shù)的一類原子同種元素組成不同種元素組成三、相對原子質(zhì)量（1）通過數(shù)據(jù)說明問題原子種類原子質(zhì)量(kg)氫1.671×10-27氧2.65710-26碳1.99310-26鐵9.28810-26×××粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.673×10-27kg中子1.675×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836各種粒子的質(zhì)量質(zhì)子、中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1。一種碳原子質(zhì)量的1/121.66×10-27kg以一種碳原子質(zhì)量1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比,作為這種原子的相對原子質(zhì)量。數(shù)學(xué)計(jì)算式:某種原子的實(shí)際質(zhì)量相對原子質(zhì)量=

一種碳原子質(zhì)量×1／12相對原子質(zhì)量的概念：碳原子碳原子質(zhì)量的1/12例如：求氧原子的相對原子質(zhì)量÷氧原子的質(zhì)量碳原子質(zhì)量的1/12÷≈16

練習(xí)（列計(jì)算式）

已知?dú)湓淤|(zhì)量為1.671×10-27kg、氧原子質(zhì)量為2.657×10-26kg,試計(jì)算氫原子、氧原子的相對原子質(zhì)量。注意:相對原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量,是一個(gè)比值相對原子質(zhì)量的單位是11、相對原子質(zhì)量可以從書中的附錄Ⅱ查到：看看哪位同學(xué)查的既快又準(zhǔn)。請查閱如下幾種元素的相對原子質(zhì)量：

磷、鋁、氮

鈉、鈣5、幾種原子的構(gòu)成：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)相對原子質(zhì)量氫10

碳

66

氧88

鈉

12

11

氯

1817

11166128816111123171735核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)鐵磷硫鈉氧碳?xì)湓臃N類相對原子質(zhì)量1121623313256中子數(shù)06812161630質(zhì)子數(shù)16811151626說明：相對原子質(zhì)量≈

質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)3、判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？+16268+828+122824、請判斷下列示意圖哪些是陰離子，哪些是陽離子，哪些是原子？+22+828+17288+1328硫原子氧原子

鎂原子原子陰離子陰離子陽離子5、下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請你用它們填空

元素種類_____________；相對原子質(zhì)量____________；元素的化學(xué)性質(zhì)___________；離子所帶電荷數(shù)___________；質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)若將原子比做一個(gè)龐大的體育場，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻。課堂練習(xí)1.鐵原子的相對原子質(zhì)量是()A.56克B.56C.9.288*10-26KgD.1/562.組成一切原子必不可少的粒子是()A質(zhì)子B質(zhì)子電子C質(zhì)子中子電子D質(zhì)子中子BB3鋁原子的相對原子質(zhì)量為27,核電荷數(shù)為13,則鋁原子由()