2022年青海省海東市二中高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列離子方程式中正確的是（）A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OC．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+═Zn2++AgD．硫酸溶液與氫氧化銅反應(yīng)：H++OH﹣═H2O2、已知15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是（）A．100g/mol B．111g/mol C．55g/mol D．55g3、一個(gè)A原子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子給2個(gè)B原子，下列說(shuō)法正確的是A．生成物的化學(xué)式為A2B，A是還原劑B．生成物屬于混合物C．生成物的化學(xué)式為AB2，B發(fā)生還原反應(yīng)D．生成物一定為電解質(zhì)4、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是A．石灰石與稀鹽酸的反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑B．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－C．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D．稀鹽酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑5、把鎂粉中混有的少量鋁粉除去,應(yīng)選用的試劑是A．稀鹽酸B．燒堿溶液C．硫酸鋁溶液D．硫酸鎂溶液6、三位科學(xué)家因在“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)而榮獲2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。他們利用原子、分子的組合，制作了最小的分子馬達(dá)和分子車。下列說(shuō)法不正確的是()A．化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，化學(xué)的特征是認(rèn)識(shí)分子和制造分子B．化學(xué)是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的一門自然科學(xué)C．化學(xué)注重理論分析、推理，而不需要做化學(xué)實(shí)驗(yàn)D．化學(xué)家可以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料7、下列組合屬于同位素的是()A．金剛石和石墨 B．16O和18O C．H216O和H218O D．16O2和18O28、有一無(wú)色溶液，可能存在于其中的離子組是:A．K+、H+、、CH3COO- B．Cu2+、Ba2+、、Cl-C．Na+、Mg2+、OH-、 D．Ba2+、Na+、OH-、Cl-9、下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是()①過(guò)濾②蒸發(fā)③向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和③ B．①和② C．②和③ D．①②③10、近年來(lái)，在金星大氣層中發(fā)現(xiàn)存在三氧化二碳。三氧化二碳屬于()A．單質(zhì)B．酸C．鹽D．氧化物11、能用離子方程式OH＋H+＝H2O表示的反應(yīng)是()A．稀鹽酸和稀氨水反應(yīng) B．稀硝酸和氫氧化銅反應(yīng)C．稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng) D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)12、下列說(shuō)法正確的是()A．觀察只是指用眼看B．觀察只是指用耳聽(tīng)C．觀察只是指用鼻嗅D．觀察包括用手感覺(jué)13、自來(lái)水可以用氯氣消毒。有些藥品若用自來(lái)水配制，則明顯會(huì)導(dǎo)致藥品變質(zhì)。下列哪些藥品不能用自來(lái)水配制()。A．AgNO3B．Na2SO4C．NaClD．AlCl314、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與Mg反應(yīng)制取H2 B．實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C．實(shí)驗(yàn)室中用H2O2與MnO2作用產(chǎn)生O2 D．實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO215、同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，所占體積最大的是（）A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO216、海帶中含有豐富的碘，有人設(shè)計(jì)如下步驟：①將海帶灼燒成灰，在灰中加水?dāng)嚢?；②加四氯化碳充分振蕩?kù)o置；③通入氯氣；④過(guò)濾；⑤用分液法分離液體混合物。合理操作的先后順序是A．①②③④⑤ B．①④②③⑤C．①②④③⑤ D．①④③②⑤17、已知反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。下列說(shuō)法不正確的是A．Cu被氧化，NO是還原產(chǎn)物B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為8：3C．HNO3體現(xiàn)氧化性和酸性D．若反應(yīng)掉32gCu，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×102318、下列敘述正確的是（）A．氧原子的摩爾質(zhì)量為16 B．1molO2的質(zhì)量為32gC．1molO的的質(zhì)量為16g/mol D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L19、在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的質(zhì)量為A．40gB．4gC．0.4gD．0.04g20、下列物質(zhì)肯定為純凈物的是（）A．只有一種元素組成的物質(zhì)B．只有一種原子構(gòu)成的物質(zhì)C．只有一種分子構(gòu)成的物質(zhì)D．只有一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)21、實(shí)驗(yàn)中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分別是A．1000mL，57.2gB．1000mL，28.6gC．950mL，54.3gD．950mL，28.6g22、下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是A．混合物：空氣、礦泉水、水銀B．酸性氧化物：、CO2、SO2、COC．鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿D．弱電解質(zhì)：CH3COOH、H2O、NH3二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試管A的溶液中所含的上述離子有________。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為_(kāi)_____(填“A”或“B”)。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過(guò)濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是__________(填化學(xué)式)。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________、_______________。(不考慮氫氧化銀的存在)(5)若向由試管A溶液中的陽(yáng)離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。24、（12分）a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下所示：(單位：電荷)粒子代號(hào)abcdefg電荷數(shù)0＋1－10＋2＋10其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。試寫(xiě)出：(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________。(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為_(kāi)_______(用化學(xué)式表示)。(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為_(kāi)_______，實(shí)驗(yàn)室制備d氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；若d為正四面體形分子，其重要應(yīng)用之一為_(kāi)_______。(4)c粒子是________，f粒子是________(用化學(xué)式表示)，由c、f生成g的離子方程式是________。25、（12分）為配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水硫酸鈉（Na2SO4·10H2O）晶體________g。（2）配制Na2SO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、_____________________、_______________________________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)遇下列情況,溶液的濃度偏低的是_________________。A．溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶C．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理D．稱量的硫酸鈉晶體部分失水E．加水定容時(shí)越過(guò)刻度線F．俯視刻度線定容26、（10分）有一包固體粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一種或幾種,現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn):①取部分固體粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀鹽酸,固體完全溶解,并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答下列問(wèn)題：（1）原固體粉末中一定含有的物質(zhì)是_________，一定不含的物質(zhì)是_________，可能含有的物質(zhì)是_________。(以上各種物質(zhì)均寫(xiě)化學(xué)式)（2）寫(xiě)出上述步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①_______________________________②_______________③_______________27、（12分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl?、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不重復(fù)出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷：（1）A的化學(xué)式為_(kāi)___________，B的化學(xué)式為_(kāi)___________。（2）寫(xiě)出少量鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：___________________________。（3）寫(xiě)出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________。28、（14分）在圖（Ⅰ）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當(dāng)從滴定管中逐漸加入某種溶液A時(shí)，溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢(shì)如圖（Ⅱ）所示。(1)滴加液體至圖（Ⅱ）中曲線最低點(diǎn)時(shí)，燈泡可能熄滅，可能的原因是__________________。(2)試根據(jù)離子反應(yīng)的特點(diǎn)分析，溶液A中含有的溶質(zhì)可能是（填序號(hào)）____________。①HCl②H2SO4③NaHSO4④NaHCO3(3)已知0.1mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1mol·L-1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①寫(xiě)出NaHSO4在水溶液中的電離方程式___________________________。②NaHSO4屬于________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：_____________________。29、（10分）（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。①鈉和水反應(yīng)____________________________________。②硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液___________________________________。（2）3.01×1023個(gè)OH－的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol，質(zhì)量為_(kāi)______g。（3）將28g純凈的鐵粉投入到200ml足量的稀鹽酸中（假設(shè)溶液體積不變），該反應(yīng)能夠放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體____L，實(shí)驗(yàn)后所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________mol／L。（4）將200mL0.5mol/LNaOH稀釋成1000mL后其物質(zhì)的量濃度是_________mol／L。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】試題分析：A．用醋酸除去水垢，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多，離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，所以B選項(xiàng)是正確的；C．鋅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故C錯(cuò)誤；D、硫酸溶液與氫氧化銅反應(yīng)：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)2、C【解析】

15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全反應(yīng)，生成7.2gC物質(zhì)，1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量和相等，則E的質(zhì)量為15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，E的物質(zhì)的量為0.3mol，則E的摩爾質(zhì)量為=55g/mol，故答案為C。3、C【解析】

一個(gè)A原子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子給兩個(gè)B原子，二者原子個(gè)數(shù)關(guān)系為1：2，則生成物化學(xué)式為AB2，則反應(yīng)中A為還原劑，被氧化，B為氧化劑，被還原?！驹斀狻緼.生成物的化學(xué)式應(yīng)為AB2，A是還原劑，故A錯(cuò)誤；B.生成物屬于化合物，故B錯(cuò)誤；C.生成物的化學(xué)式應(yīng)為AB2，B為氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D.生成物不一定為電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選C。4、C【解析】A．石灰石為CaCO3，不溶于水，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯(cuò)誤；B.Cl2通入水中，反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不能寫(xiě)成離子形式，正確的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，故B錯(cuò)誤；C．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液生成BaSO4和Cu(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH－+Cu2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C正確；D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；答案選C。5、B【解析】

A、鎂和鋁都是活潑的金屬，都能和酸反應(yīng)，選項(xiàng)A不正確；B、鋁能溶解在強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液中，鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，因此把鎂粉中混有少量的鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是氫氧化鈉溶液，即燒堿溶液，選項(xiàng)B正確；C、鎂能和硫酸鋁發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鎂和鋁，是消耗鎂生成鋁而無(wú)法除去鋁，選項(xiàng)C不正確；D、硫酸鎂溶液與鋁不反應(yīng)，無(wú)法除去鋁，選項(xiàng)D不正確。答案選B。6、C【解析】

A項(xiàng)，化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，化學(xué)的特征是認(rèn)識(shí)分子和制造分子，A正確；B項(xiàng)，化學(xué)是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的一門自然科學(xué)，正確；C項(xiàng)，化學(xué)注重理論分析、推理，而且需要做化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)題意，化學(xué)家可以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料，D正確；答案選C。7、B【解析】

具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子互為同位素；由同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體；以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．金剛石和石墨為同種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．16O和18O為相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子，互為同位素，選項(xiàng)B正確；C．H216O和H218O是化合物，不是原子，不互為同位素，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．16O2和18O2為同種元素組成的相同單質(zhì)，為同一種物質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查同位素、同素異形體的區(qū)別，明確概念及概念中的要點(diǎn)即可解答，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，16O2和18O2為同種元素組成的相同單質(zhì)，為同一種物質(zhì)。8、D【解析】

A．H+和CH3COO-可以生成弱電解質(zhì)，不可大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Cu2+有顏色，不符合題目無(wú)色要求，故B錯(cuò)誤；C．Mg2+、OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．溶液無(wú)色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選A。9、A【解析】

①過(guò)濾、③向容量瓶轉(zhuǎn)移液體，需要玻璃棒引流；②蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌、防液滴飛濺，玻璃棒作用相同的是①和③，答案選A?！军c(diǎn)晴】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中，玻璃棒起攪拌作用、加速溶解；在過(guò)濾中，玻璃棒起引流作用；在蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺；配制溶液轉(zhuǎn)移液體時(shí)玻璃棒起引流作用。10、D【解析】

氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，所以三氧化二碳屬于氧化物，故D正確。故選D。11、C【解析】

A．NH3·H2O為弱堿，不能拆成離子形式，A錯(cuò)誤；B．氫氧化銅為難溶物，不能拆成離子形式，B錯(cuò)誤；C．稀硫酸和燒堿反應(yīng)的離子方程式為OH＋H+＝H2O，C正確；D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為，D錯(cuò)誤。答案選C。12、D【解析】

觀察是指用感官考察研究對(duì)象，所有感覺(jué)器官的考察，都屬于觀察，但不可用手直接接觸藥品，A、B、C錯(cuò)誤。D正確，答案選D。13、A【解析】

自來(lái)水中，氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等離子，結(jié)合對(duì)應(yīng)粒子的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻緼.氯水中含有Cl-，加入硝酸銀生成氯化銀沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故A正確；B.氯水中的微粒均不與硫酸鈉反應(yīng)，可配制硫酸鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C.氯水中的微粒均不與NaCl反應(yīng)，可配制NaCl溶液，故C錯(cuò)誤；D.氯水中的微粒均不與AlCl3反應(yīng)，可配制AlCl3溶液，故D錯(cuò)誤。故選A。14、D【解析】

可以用是否有元素化合價(jià)的變化判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．制取氫氣的原理為：Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，鎂和氫元素化合價(jià)發(fā)生了變化，A屬于氧化還原反應(yīng)；B．制取氧氣的原理為：2KMnO4K2MnO4+MnO2＋O2↑，錳和氧元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，B屬于氧化還原反應(yīng)；C．制取氧氣的原理為：2H2O22H2O＋

O2↑，氧元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，C屬于氧化還原反應(yīng)；D．制取二氧化碳的原理為：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋2HCl，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，D不屬于氧化還原反應(yīng)；答案選D。15、A【解析】同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，氧氣、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物質(zhì)的量分別為32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根據(jù)n=可知，質(zhì)量相等的氣體，甲烷的物質(zhì)的量最大，故甲烷占有的體積最大，故選A。16、D【解析】

這是從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)，海帶灰溶解后過(guò)濾，以除去海帶灰中不溶于水的固體，濾液中含I-，通入Cl2置換出I2：Cl2+2I-=2Cl-+I2，I2在水中溶解度很小，卻易溶于四氯化碳，用四氯化碳萃取I2，四氯化碳不溶于水，與水溶液分層，靜置，分液，下層即為I2的四氯化碳溶液。所以合理的操作順序是：①④③②⑤，答案選D。17、B【解析】

反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中Cu的化合價(jià)由0價(jià)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，故Cu是還原劑，Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物；N的化合價(jià)由+5價(jià)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，故HNO3是氧化劑，NO是還原產(chǎn)物，據(jù)此分析解題：A．由分析可知，Cu被氧化，NO是還原產(chǎn)物，A正確；B．由分析可知，氧化劑是HNO3，還原劑是Cu，但參加反應(yīng)的HNO3中只有的HNO3發(fā)生還原反應(yīng)，故該反應(yīng)總氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為2：3，B錯(cuò)誤；C．有分析可知，但參加反應(yīng)的HNO3中只有的HNO3發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)氧化性，還有未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)酸性，故HNO3體現(xiàn)氧化性和酸性，C正確；D．若反應(yīng)掉32gCu，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023，D正確；故答案為：B。18、B【解析】

A.氧原子的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故A錯(cuò)誤；B.1molO2的質(zhì)量為32g，故B正確；C.1molO的的質(zhì)量為16g，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體物質(zhì)體積約為22.4L，故D錯(cuò)誤。故選B。19、C【解析】試題分析：100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的物質(zhì)的量是0.1×0.1=0.01mol，質(zhì)量為0.01×40=0.4g。答案選C。考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算20、C【解析】

A、由一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧，故A錯(cuò)誤；B、由原子構(gòu)成的物質(zhì)，不一定是純凈物，例如金剛石和石墨都是由碳原子，兩者混合在一起屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C、只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，故C正確．D、只由一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如氧化鈉與過(guò)氧化鈉，故D錯(cuò)誤；故選C。21、A【解析】

由于容量瓶沒(méi)有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后根據(jù)m=cVM進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻咳萘科繘](méi)有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則m（Na2CO3·10H2O）=cVM=1L×0.2mol/L×286g/mol=57.2g，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查溶液的配制知識(shí)，注意實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶的規(guī)格。22、C【解析】

A．水銀是汞單質(zhì)，是純凈物，故A錯(cuò)誤；B．CO既不能與酸反應(yīng)，又不能與堿反應(yīng)，是不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C．醋酸鈉、氯化銨、純堿能電離出金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根陰離子，屬于鹽類，故C正確；D．NH3為化合物，其水溶液能導(dǎo)電，但其本身不發(fā)生電離，則屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．故選C。二、非選擇題(共84分)23、OH-、K+、Cl-BMgMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ag++Cl-=AgCl↓2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O【解析】

試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，一定含有OH-，則A一定沒(méi)有與OH-發(fā)生反應(yīng)的Ag+、Mg2+，Ag+、Mg2+在試管B中，，由于Cl-與Ag+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，則試管B中一定沒(méi)有Cl-，Cl-在試管A中，根據(jù)電荷守恒可知A試管中含有K+；試管B中應(yīng)含有NO3-，結(jié)合對(duì)應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知試管A中含有OH-、K+、Cl-，試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，發(fā)生反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl↓，則該試管中含有Ag+，為試管B；(3)試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過(guò)濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，應(yīng)該發(fā)生置換反應(yīng)，且不能引入其它雜質(zhì)離子，則加入的藥品是Mg，發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Mg2+和OH-恰好完全反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，Ag+與Cl-恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶質(zhì)為KNO3，則混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓；(5)試管A中金屬陽(yáng)離子為K+，其碳酸氫鹽是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生K2CO3、BaCO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子共存及離子方程式的書(shū)寫(xiě)，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況。24、NaOH>Mg(OH)2NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O作為燃料OH－H3O＋OH－＋H3O＋=2H2O【解析】

a、d和g不帶電荷，說(shuō)明是分子或者原子，e帶2個(gè)單位正電荷，說(shuō)明e為Mg2+，b和f帶1個(gè)單位的正電荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的離子半徑大于e的離子半徑，因此b為Na+，c帶一個(gè)單位負(fù)電荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子，那么c為OH-，f為H3O+，g為H2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）a為原子，即為Ne，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）b為Na+，e為Mg2+，相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為NaOH>Mg(OH)2；（3）若d極易溶于水，說(shuō)明d為NH3，NH3溶于水形成NH3?H2O，電離后生成NH4+和OH-，在水溶液中變化的方程式為NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；（4）c為OH-，f為H3O+，g為H2O，OH-與H3O+生成H2O的離子方程式為：OH－＋H3O＋=2H2O。【點(diǎn)睛】解答本題時(shí)要熟記常見(jiàn)的“10電子”粒子：25、16.1膠頭滴管500mL容量瓶BE【解析】

（1）為配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液，需要選擇500mL容量瓶，則應(yīng)用托盤天平稱取十水硫酸鈉（Na2SO4·10H2O）晶體的質(zhì)量是0.5L×0.1mol/L×322g/mol＝16.1g。（2）配制Na2SO4溶液時(shí)的基本操作步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，則需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。（3）A．溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；C．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理不影響溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液體積，濃度不變；D．稱量的硫酸鈉晶體部分失水導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高；E．加水定容時(shí)越過(guò)刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；F．俯視刻度線定容，溶液體積減少，濃度偏高。答案選BE。26、Ba(NO3)2、Na2CO3K2SO4NaCl、NaNO3Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合題干中的現(xiàn)象，通過(guò)確定存在的物質(zhì)排除不能共存的物質(zhì)；

依據(jù)①一定有Ba（NO3）2，可能存在碳酸鈉或硫酸鉀或兩者都有；

依據(jù)②判肯定有碳酸鈉，肯定沒(méi)有硫酸鉀；

依據(jù)③因?yàn)榈冖诓郊尤肓他}酸，所以證明不了原來(lái)混合粉末中有NaCl。【詳解】（1）根據(jù)上面分析可知，原固體粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物質(zhì)是K2SO4，可能含有的物質(zhì)是NaCl、NaNO3；答案：Ba(NO3)2、Na2CO3K2SO4NaCl、NaNO3（2）①硝酸鋇與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色沉淀，離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓；②碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；③銀離子與氯離子反應(yīng)生成白色沉淀，Ag++Cl-=AgCl↓；答案：Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【點(diǎn)睛】依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出判斷，利用存在的物質(zhì)排除不存在的物質(zhì)。27、BaCl2AgNO3H++CO32-＝HCO3-Ba2++2OH-+SO42-+Cu2+＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓【解析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為BaCl2，C為CuSO4；據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A為氯化鋇，B為硝酸銀，C為CuSO4，D為碳酸鈉。則（1）A的化學(xué)式為BaCl2，B的化學(xué)式為AgNO3。（2）D為Na2CO3，少量鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成氯化鈉和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為H++CO32-=HCO3-。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據(jù)實(shí)