環(huán)科環(huán)境化學(xué)試題期中卷答案

環(huán)科環(huán)境化學(xué)試題期中卷答案環(huán)科環(huán)境化學(xué)試題期中卷答案環(huán)科環(huán)境化學(xué)試題期中卷答案V:1.0精細(xì)整理，僅供參考環(huán)科環(huán)境化學(xué)試題期中卷答案日期：20xx年X月大氣的擴(kuò)散能力主要受風(fēng)、湍流和濃度梯度的影響。當(dāng)Γ<Γd時(shí)，大氣處于穩(wěn)定狀態(tài)?？晌肓Ｗ邮侵噶紻P≤10μm的顆粒物。PAN是指大氣中的過(guò)氧乙酰硝酸酯污染物。無(wú)機(jī)污染物進(jìn)入水體后，主要通過(guò)沉淀-溶解、氧化還原、配合作用、膠體形成、吸附-解吸等一系列物理化學(xué)作用進(jìn)行遷移轉(zhuǎn)化。水中有機(jī)污染物的遷移轉(zhuǎn)化方式有吸附、揮發(fā)、水解、光解、生物富集和生物降解等。天然水中的總酸度=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3*]-[OH-]。標(biāo)化分配系數(shù)是以有機(jī)碳為基礎(chǔ)表示的分配系數(shù)。一般天然水環(huán)境中，決定電位的物質(zhì)是溶解氧，而在有機(jī)物累積的厭氧環(huán)境中，決定電位的物質(zhì)是有機(jī)物。1.重金屬?gòu)膽腋∥锘虺练e物中重新釋放屬于二次污染問(wèn)題，下例b原因可能誘發(fā)重金屬釋放。b.降低水體的pH值2.下例吸附現(xiàn)象屬于離子交換吸附的有a。a．土壤膠體吸附堿土金屬粒子3.某一氧化-還原反應(yīng)體系的標(biāo)準(zhǔn)電極電位，其pEo為a。a．4.在一封閉的碳酸體系中加入重碳酸鹽，其中，c不發(fā)生變化。c.酚酞堿度5.二十世紀(jì)五十年代日本出現(xiàn)的水俁病是由_b_污染水體后引起的。6.屬于我國(guó)酸雨中關(guān)鍵性離子組分的是c。、NH4+7.下列關(guān)于環(huán)境化學(xué)研究的特點(diǎn)描述不正確的是d。d.環(huán)境化學(xué)研究對(duì)象的危害性。8.大氣中SO2可在氣相中氧化，也可在有水和顆粒物存在時(shí)進(jìn)行液相氧化,下列不屬于SO2液相氧化途徑的是c。被HO自由基氧化；9.下列不屬于環(huán)境中多氯聯(lián)苯的轉(zhuǎn)化途徑的是d。d.水解作用10.屬于環(huán)境化學(xué)效應(yīng)的是__c__。c.土壤的鹽堿化1.濕沉降:通過(guò)降雨降雪等使大氣中的顆粒物從大氣中去除的過(guò)程。2.共代謝：某些有機(jī)污染物不能作為微生物的唯一碳源與能源，必須有另外的化合物存在提供微生物碳源或能源時(shí)，有機(jī)物才能被降解，這種現(xiàn)象稱為共代謝。3.專屬吸附：是指吸附過(guò)程中，除了化學(xué)鍵的作用外，尚有加強(qiáng)的憎水鍵和范德華力或氫鍵在起作用。4.間接光解:一個(gè)光吸收分子可能將它的過(guò)剩能量轉(zhuǎn)移到一個(gè)接受體分子，導(dǎo)致接受體反應(yīng)，這種反應(yīng)就是光敏化作用，又稱間接光解。5.光化學(xué)煙霧:含有氮氧化物和碳?xì)浠衔锏纫淮挝廴疚锏拇髿猓陉?yáng)光照射下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生二次污染物，這種由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的煙霧污染現(xiàn)象，稱為光化學(xué)煙霧。某水體中含有300mg/L的懸浮顆粒物，其中80%為細(xì)顆粒（d<50μm）,有機(jī)碳含量為10%，其余的粗顆粒有機(jī)碳含量為5%。已知苯并[a]芘的KOW為106，請(qǐng)計(jì)算該有機(jī)物的分配系數(shù)。（標(biāo)化分配系數(shù)Koc=Kow）(6分)解：標(biāo)化分配系數(shù)Koc==×106Kp=Koc[(1-f)XSOC+fXfOC]=×106×[××+×]=×104若向純水中加入CaCO3（s），并將此體系暴露于含有CO2的大氣中（開(kāi)放體系），問(wèn)在25℃、pH為時(shí)達(dá)到飽和平衡時(shí)所應(yīng)含有的[Ca2+]濃度是多少？水在25℃時(shí)的蒸氣壓為×105Pa，干空氣中CO2的含量為%（體積分?jǐn)?shù)），CO2的Henry定律常數(shù)是×10-7mol/(L·Pa),CaCO3的溶度積Ksp=，碳酸解離平衡常數(shù)K1=×10-7；K2=×10-11(9分)解[Ca2+]==水在25℃時(shí)的分壓為×105Pa，干空氣中CO2的含量為%（V/V）,×10-7mol/(L·Pa)[Ca2+]==×10-3mol/L在一個(gè)pH為、堿度為L(zhǎng)的水體中，若加入碳酸鈉使其堿化，問(wèn)需加多少mmol/L的碳酸鈉才能使水體pH上升至。（25℃碳酸平衡系數(shù)：pH=，α1=,α2=×10-5;pH=,α1=,α2=×10-3）.解：總堿度=cT(α1+2α2)+Kw/[H+]–[H+]令α=1/(α1+2α2)cT=α{[總堿度]+[H+]-[OH-]}當(dāng)pH在5-9范圍內(nèi)、堿度≥10-3mol/L或pH在6-8范圍內(nèi)、堿度≥10-4mol/L時(shí)，[H+]、[OH-]項(xiàng)可忽略不計(jì)，得到簡(jiǎn)化式cT=α[堿度]當(dāng)pH=時(shí)，α1=,α2=×10-5，則α=，cT=α[堿度]=×=L當(dāng)pH=時(shí)，α1=,α2=×10-3，則α′=，設(shè)需加xmmol碳酸鈉才能使水體pH上升至,則cT+x=α′{[堿度]+2x}解得：x=（cT-α′[堿度]）/（2α′-1）=（）/（2×）=mmol/L從湖水中取出深層水，其pH=，含溶解氧濃度為L(zhǎng)，請(qǐng)計(jì)算pE和Eh。已知O2的亨利定律常數(shù)KH=×10-8mol/(L·Pa)。(6分)（氧化還原半反應(yīng)：1/4O2+H++e_1/2H2OpE0=+）解：PO2=[O2]/KH=×10-3/(32××10-8)=×103Pa（2分）氧化還原半反應(yīng)：1/4O2+H++e_1/2H2OpE0=+pE=pE0+lg(PO2/P0)1/4[H+]=+1/4lg×103/×105)=（4分）Eh==V（2分）1.試述大氣顆粒物的三模態(tài)及其組成和相互轉(zhuǎn)化規(guī)律。答：根據(jù)表面積與粒徑分布的關(guān)系，可以將大氣顆粒物表示成三種模結(jié)構(gòu)，即愛(ài)根核模(DP<μm)、積聚模μm-2μm)、粗粒子模（DP>2μm）。愛(ài)根核模主要由燃燒過(guò)程所產(chǎn)生的一次顆粒物，以及氣體分子通過(guò)化學(xué)反應(yīng)均相成核而生成的二次顆粒物所構(gòu)成。積聚模中的顆粒物多為二次污染物，其中硫酸鹽占80%以上。粗粒子模多為機(jī)械過(guò)程所產(chǎn)生的揚(yáng)塵、液滴蒸發(fā)、海鹽濺沫、火山爆發(fā)和風(fēng)沙等一次顆粒物，組成與地面土壤十分相近。愛(ài)根核模和積聚模的顆粒物合稱為細(xì)粒子，粗粒子模的粒子稱為粗粒子，愛(ài)根核模易于相互碰撞凝結(jié)成大粒子而轉(zhuǎn)入積聚模，但是細(xì)粒子與粗粒子之間一般不會(huì)相互轉(zhuǎn)化。2.試述腐殖質(zhì)如何分類和在環(huán)境中的作用。答：按其在酸和堿溶液中的溶解度可分為三類：a.腐殖酸：能溶于稀堿液而不溶于酸的部分分，相對(duì)分子質(zhì)量由數(shù)千到數(shù)萬(wàn)；b.富里酸：既能溶于酸又能溶于堿的部分，相對(duì)分子質(zhì)量由數(shù)百到數(shù)千；.c.胡敏質(zhì)（腐黑物）：不能被酸和堿提取的部分。腐殖質(zhì)環(huán)境中的作用：（1）存在于天然水體（或土壤）中的腐殖質(zhì)對(duì)金屬離子有配合（螯合）作用，對(duì)重金屬在顆粒物上的吸附和難溶化合物的溶解度有重要影響；（2）對(duì)有機(jī)物有吸附效應(yīng)、溶解效應(yīng)、對(duì)水解反應(yīng)的催化作用、對(duì)微生物過(guò)程的影響以及光敏效應(yīng)和猝滅效應(yīng)等；（3）在加工生產(chǎn)飲用水的氯化過(guò)程，原水中腐殖質(zhì)與