2023屆北京十一學(xué)校高一化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題含解析_第1頁
2023屆北京十一學(xué)校高一化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題含解析_第2頁
2023屆北京十一學(xué)校高一化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題含解析_第3頁
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文檔簡介

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、下列對實(shí)驗(yàn)過程的評價(jià)正確的是()A.某固體中加入稀鹽酸,產(chǎn)生了無色氣體,證明該固體一定是CaCO3B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液中一定含SO42﹣C.某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色,該溶液一定顯堿性D.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-,先加稀鹽酸除去OH﹣,再加硝酸銀溶液,有白色沉淀出現(xiàn),證明含C1-2、下列說法正確的是()A.由于碘在酒精中的溶解度大,可以用酒精把碘水中的碘萃取出來B.配制硫酸溶液時(shí),可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸C.由于沙子是難溶于水的固體,因此可用過濾法分離沙子與水的混合物D.可以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl濃溶液中分離得到純凈的NaCl3、納米碳是一種粒子直徑為1~100nm之間的材料,若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的分散系A(chǔ).是一種穩(wěn)定的溶液 B.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.靜置后,會析出黑色沉淀 D.屬于懸濁液4、室溫下,在兩個體積相同密閉容器中,分別充等質(zhì)量的甲、乙兩種氣體,若測得含甲氣體的容器中氣體壓強(qiáng)大于含乙氣體的容器中氣體壓強(qiáng),則下列說法正確的是A.在上述情況中甲氣體密度比乙氣體密度大B.甲的摩爾質(zhì)量比乙的摩爾質(zhì)量小C.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少D.甲所含原子數(shù)比乙所含原子數(shù)少5、下列除雜試劑及操作正確的是()物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜試劑除雜操作ACO2COO2加熱BKClK2CO3稀H2SO4—CCu(OH)2CuSO4Ba(OH)2溶液過濾DFe(NO3)2溶液AgNO3溶液足量鐵粉過濾A.A B.B C.C D.D6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是A.含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB.18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為8NAC.常溫常壓下,1mol氧氣所含的原子數(shù)目為2NAD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙醇含有的分子數(shù)為0.5NA7、氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是()A.分散系顆粒直徑都在1~100nm之間 B.能透過半透膜C.加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 D.呈紅褐色8、下列反應(yīng)中,加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.CO32-→CO2B.HNO3→NO2C.HCl→Cl2D.MnO4-→Mn2+9、下列敘述正確的是A.的質(zhì)量是B.的摩爾質(zhì)量是16gC.個分子的質(zhì)量是22gD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)的體積均為10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的HCl氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,則下列關(guān)系中不正確的是()A.c=1000Vρ36.5V+22400C.ω=36.5c1000ρ D.ρ=11、一定量的在中燃燒后,所得混合氣體用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,測得溶液中含0.05molNaClO。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比是()A.2:3 B.3:1 C.1:1 D.3:212、過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCI2、Na2SO4等雜質(zhì),通過如下幾個實(shí)驗(yàn)步驟,可制得純凈的食鹽水:①加入稍過量的Na2CO3溶液;②加入稍過量的NaOH溶液;③加入稍過量的BaCl2溶液;④滴人稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;⑤過濾。下列操作順序合理的是()A.①②③⑤④B.③①②⑤④C.①③②⑤④D.②①③④⑤13、有Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六種微粒,分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,下列敘述中,不正確的是A.還原產(chǎn)物為NH4+B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8C.若有0.5molNO3-參加還原反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子8molD.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池,則陽極反應(yīng)為Fe2+-e→Fe3+14、若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A.2.3gNa在足量的氧氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中含有的氧原子數(shù)為NAC.1L0.5mol?L﹣1的AlCl3溶液中所含Clˉ數(shù)目為3NAD.0.1mol氯氣所含有的原子數(shù)為0.2NA15、物質(zhì)的量濃度為0.05

mol·L-1的金屬氯化物(RClx)

溶液20

mL,恰好與20

mL

0.15

mol·L-1的AgNO3溶液完全反應(yīng)。則x為A.1B.2C.3D.416、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(Na+)=0.4mol/L,c(Mg2+)=0.7mol/L,c(Cl-)=1.4mol/L,則c(SO42-)為()A.0.2mol/L B.0.3mol/L C.0.4mol/L D.0.5mol/L二、非選擇題(本題包括5小題)17、有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH,現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn):①取一定量粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成;②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失、沒有氣泡產(chǎn)生;③向①的上層清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答下列問題:(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式_______(2)一定不含有的物質(zhì)的化學(xué)式__________(3)依次寫出各步變化的離子方程式①______;②_____;③_____;18、有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑,分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液,為了確定各瓶中是什么試劑,將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E,用小試管各盛少量,多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象為:A與B、A與E產(chǎn)生沉淀,B與D、B與E產(chǎn)生沉淀,C與E、D與E產(chǎn)生氣體,而C與D無反應(yīng)現(xiàn)象。由此,可判定各試劑瓶中所盛試劑為:A________,B________,C________,D________,E________。另外,請寫出下面要求的離子方程式。(1)A與E:__________________________________________。(2)B與E:__________________________________________。(3)C與E:___________________________________________。19、對于混合物的分離或提純,常采用的方法有:過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液、結(jié)晶,滲析法等。請回答下列有關(guān)問題:(1)除去食鹽水中的泥沙,可用_____________的方法。(2)2015年,我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎。生產(chǎn)上,可用乙醚(一種有機(jī)溶劑)提取黃花蒿中的青蒿素,該方法的名稱是____________。(3)除去食鹽溶液中的水,可采用_________________的方法。(4)分離乙醇和水,可采用___________的方法。(5)除去氫氧化鐵膠體中的少量的FeCl3可以采用___________的方法。20、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖:―→某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如圖所示:已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI===2KCl+I(xiàn)2回答下列問題:(1)寫出提取過程①③中實(shí)驗(yàn)操作名稱:①________,③________。(2)F中下層液體的顏色為________色,上層液體中溶質(zhì)的主要成分為____________。(3)從F中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是____________。(4)在灼燒過程中,使用到的(除泥三角外)實(shí)驗(yàn)儀器有__________。A.試管B.瓷坩堝C.坩堝鉗D.蒸發(fā)皿E.酒精燈21、工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料,消耗大量能源,在得到所需產(chǎn)品同時(shí)產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子,某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護(hù)環(huán)境,準(zhǔn)備回收廢水中的銅和汞,同時(shí)得到綠礬。他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:(1)步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是_______________________________。(2)步驟Ⅱ中________(填“能”或“不能”),用鹽酸代替硫酸,寫出步驟Ⅱ中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________。(3)步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮______________、______________、洗滌、干燥?,F(xiàn)有儀器:酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等,完成步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作還需要選擇的玻璃儀器是___________。(4)步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案:方案甲:利用氫氣還原氧化銅;方案乙:利用一氧化碳還原氧化銅;方案丙:利用炭粉還原氧化銅;方案丁:先將氧化銅溶于稀硫酸,然后加入過量的鐵粉、過濾,再將濾渣溶于過量的稀硫酸,再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮,方案_________不好;從產(chǎn)品純度考慮,方案_________不好。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】

A.因碳酸鹽、亞硫酸鹽等活潑金屬等與鹽酸反應(yīng)均可生成無色氣體,則某固體中加入稀鹽酸,產(chǎn)生了無色氣體,則該固體可能是CaCO3,故A錯誤;B.因硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水和酸的白色沉淀,則某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液中可能含SO42-或Ag+,故B錯誤;C.因堿性溶液遇酚酞變紅,則某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色,該溶液一定顯堿性,故C正確;D.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-,加稀鹽酸除去OH-,會引入氯離子,造成干擾,所以驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加硝酸銀溶液,有白色沉淀出現(xiàn),證明含C1-,故D錯誤;故選C?!军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為B,要注意檢驗(yàn)硫酸根離子需要先加稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再加氯化鋇,生成白色沉淀,才能說明含SO42-。2、C【解析】

A.因?yàn)榈?、酒精、水三者混溶,因此不能用酒精萃取碘水中的碘,故A錯誤;B.量筒是量器,不可以用來稀釋或配制溶液,故B錯誤;C.由于固體和液體不相溶,且存在明顯的密度差異,因此可用過濾法分離沙子與水的混合物,故C正確;D.硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大,氯化鈉的溶解度受溫度影響較小,應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離,硝酸鉀溶液中含少量氯化鈉時(shí)可以通過降溫結(jié)晶提純硝酸鉀,故D錯誤;答案:C。3、B【解析】

納米碳均勻地分散到蒸餾水中,分散質(zhì)的粒子直徑在1~100nm之間,屬于膠體,不是溶液也不是濁液,膠體屬于介穩(wěn)體系,比較穩(wěn)定,一般不會沉淀,具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,故答案為B。4、B【解析】

室溫下,在兩個體積相同密閉容器中,分別充等質(zhì)量的甲、乙兩種氣體,若測得含甲氣體的容器中氣體壓強(qiáng)大于含乙氣體的容器中氣體壓強(qiáng),說明甲氣體的物質(zhì)的量比乙大,則說明甲的摩爾質(zhì)量比乙小。【詳解】A.在上述情況中兩種氣體的密度相同,故錯誤;B.根據(jù)以上分析,甲的摩爾質(zhì)量比乙的摩爾質(zhì)量小,故正確;C.根據(jù)以上分析,甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量大,故錯誤;D.不能確定甲乙分子式,所以不能比較甲乙所含原子數(shù)多少,故錯誤。故選B。5、D【解析】

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法,所謂除雜(提純),是指除去雜質(zhì),同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變.除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件:①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng);②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì).【詳解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點(diǎn)燃,這是因?yàn)槌怏w中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體,否則會引入新的氣體雜質(zhì),故A錯誤;B、K2CO3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀,引入新的雜質(zhì),故B錯誤;C、CuSO4與Ba(OH)2溶液生成Cu(OH)2和BaSO4兩種沉淀,在Cu(OH)2中引入雜質(zhì),故C錯誤;D、2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag,可將雜質(zhì)除去,故D正確。故選D。6、C【解析】

A.氦氣是單原子分子,NA個氦原子的氦氣是1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L,故A錯誤;B.18gH2O是1mol,1個H2O有10個質(zhì)子,所以18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA,故B錯誤;C.1個氧氣分子中有2個氧原子,所以1mol氧氣所含的原子數(shù)目為2NA,故C正確;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,乙醇為液體,故D錯誤;故選C?!军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù),題目難度中等,注意從物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及存在和條件和聚集狀態(tài)等角度思考。7、C【解析】

A.前者是溶液、后者是膠體,選項(xiàng)A錯誤;B.溶液可以透過半透膜,但膠體不能,選項(xiàng)B錯誤;C.由于氯化鐵存在水解平衡,加入促進(jìn)水解,且生成的氯化氫極易揮發(fā),所以最終生成氫氧化鐵,灼燒得到氧化鐵。氫氧化鐵膠體加熱發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵,灼燒得到氧化鐵,選項(xiàng)C正確;D.氯化鐵溶液顯棕黃色,選項(xiàng)D錯誤。答案選C。8、C【解析】

需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),則選項(xiàng)中為還原劑的氧化反應(yīng),還原劑中某元素的化合價(jià)升高,以此來解答?!驹斀狻緼.CO32-→CO2中,元素的化合價(jià)無變化,沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),故A不選;B.HNO3→NO2中,N元素的化合價(jià)降低,加還原劑實(shí)現(xiàn)或濃硝酸分解實(shí)現(xiàn),故B不選;C.H2→HCl中,H元素的化合價(jià)升高,需要加氧化劑實(shí)現(xiàn),故C選;D.MnO4-→Mn2+中,Mn元素的化合價(jià)降低,需要加還原劑實(shí)現(xiàn),故D不選;答案選C?!军c(diǎn)睛】把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,注意氧化還原反應(yīng)規(guī)律的靈活應(yīng)用。需要說明的是要注意物質(zhì)發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。9、C【解析】

A.質(zhì)量的單位是克;B.摩爾質(zhì)量的單位是;C.個分子的物質(zhì)的量為,然后根據(jù);D.氣體摩爾體積只適用于氣體?!驹斀狻緼.的質(zhì)量是18g,故A錯誤;B.的摩爾質(zhì)量是,故B錯誤;C.個分子的物質(zhì)的量為,則,故C正確;D.氣體摩爾體積只適用于氣體,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積均為,故D錯誤;故答案選:C。【點(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論,明確各個物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,根據(jù)氣體體積與摩爾質(zhì)量的關(guān)系即可解答,注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件,為易錯點(diǎn)。10、D【解析】

A項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl溶解在1L水中,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V22.4mol,則溶液的質(zhì)量為(V22.4×36.5+1000)g,溶液的體積為V22.4×36.5+1000ρmLB項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl溶解在1L水中,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V22.4mol,溶質(zhì)質(zhì)量為V22.4×36.5g,則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5V36.5VC項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl溶解在1L水中,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V22.4mol,溶質(zhì)質(zhì)量為V22.4×36.5g,溶液的質(zhì)量為(V22.4×36.5+1000)g,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5cD項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl溶解在1L水中,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V22.4mol,則溶液的質(zhì)量為(V22.4×36.5+1000)g,溶液的體積為V22.4×36.5+1000ρmL故選D。11、A【解析】

所得混合物冷卻后用NaOH溶液恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol,說明氫氣與氯氣反應(yīng)中氯氣有剩余,溶液為氯化鈉和次氯酸鈉的混合液,根據(jù)鈉元素及氯元素守恒可以知道2n(Cl2)=n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,計(jì)算氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的氯離子的物質(zhì)的量,溶液中Cl-來源于氯化氫及氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng),計(jì)算反應(yīng)后混合氣體中氯化氫的物質(zhì)的量,根據(jù)氫元素守恒計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量?!驹斀狻?00mL3.00mol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.1L×3.00mol/L=0.3mol,混合氣體通入含0.3molNaOH的溶液中,氣體恰好被完全吸收,NaOH無剩余,測得反應(yīng)后溶液中含Cl-、ClO-,根據(jù)電荷守恒可以知道,溶液中n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)=0.3mol,所以n(Cl2)=1/2×0.3mol=0.15mol;因?yàn)槿芤褐衝(ClO-)=0.05mol,所以溶液中n(Cl-)=0.3mol-0.05mol=0.25mol;令氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯離子的物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x=0.05mol,溶液中Cl-來源于氯化氫及氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng),所以氯化氫提供的氯離子為0.25mol-0.05mol=0.2mol,即反應(yīng)后的混合氣體中n(HCl)=0.2mol,根據(jù)氫元素守恒可以知道,n(H2)=1/2n(HCl)=1/2×0.2mol=0.1mol,所以參加反應(yīng)的氫氣和所用氯氣的物質(zhì)的量之比為0.1mol:0.15mol=2:3,故A正確;故答案選A?!军c(diǎn)睛】氯化氫的水溶液顯酸性,能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水;氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽,而氫氣不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),因此本題中要想使氫氣與氯氣的混合氣體被堿液完全吸收,氫氣不能過量。12、B【解析】

①②③步驟分別除去CaCl2、MgCl2、Na2SO4,而且Na2CO3溶液可除去加入的過量的BaCl2溶液,步驟④除去過量的Na2CO3溶液和過量的NaOH溶液,因此③在①之前,④在①②之后,⑤在④之前,操作順序合理為③①②⑤④,B正確;綜上所述,本題選B?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn),為高頻考點(diǎn);在處理問題(4)時(shí),記住這樣的規(guī)律:碳酸鈉溶液一定加在氯化鋇溶液之后,便于除去過量的鋇離子,鹽酸加在過濾后,除去濾液中剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉,操作順序就很快選定。13、C【解析】

Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種微粒屬于一個氧化還原反應(yīng),F(xiàn)e3+雖有氧化性,但與H+、NO3-的強(qiáng)氧化性無法比.Fe2+作還原劑,NO3-作氧化劑.由此得出該反應(yīng)為:8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O。A.根據(jù)(氧化劑)降(化合價(jià)降低)得(得到電子)還(發(fā)生還原反應(yīng)),對應(yīng)產(chǎn)物為還原產(chǎn)物.NO3-生成NH4+,N化合價(jià)從+5降為-3,NH4+為還原產(chǎn)物,選項(xiàng)A正確;B.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律:升失氧,降得還;該反應(yīng)中氧化劑是NO3-,1molNO3-生成1molNH4+,N化合價(jià)從+5降為-3,得到8mol電子;還原劑是Fe2+,8molFe2+生成8molFe3+,失去8mol電子,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8,選項(xiàng)B正確;C.氧化劑是NO3-,1molNO3-生成1molNH4+,N化合價(jià)從+5降為-3,得到8mol電子,發(fā)生還原反應(yīng),則0.5molNO3-參加還原反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子4mol,選項(xiàng)C不正確;D.原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+,負(fù)極反應(yīng)是Fe2+失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),選項(xiàng)D正確;答案選C。14、D【解析】

Na在足量的氧氣中充分燃燒生成過氧化鈉,鈉元素化合價(jià)由0變?yōu)?1;標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體;1L0.5mol?L﹣1的AlCl3溶液中含有AlCl3的物質(zhì)的量是1L0.5mol?L﹣1=0.5mol;0.1mol氯氣中含有0.2mol原子?!驹斀狻?.3gNa的物質(zhì)的量是0.1mol,Na在足量的氧氣中充分燃燒生成過氧化鈉,鈉元素化合價(jià)由0變?yōu)?1,所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,故A錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體,22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol,故B錯誤;1L0.5mol?L﹣1的AlCl3溶液中含有AlCl3的物質(zhì)的量是1L0.5mol?L﹣1=0.5mol,所以Clˉ數(shù)目為1.5NA,故C錯誤;0.1mol氯氣中含有0.2mol原子,所以原子數(shù)是0.2NA,故D正確?!军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算,明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵,注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)等之間的關(guān)系。15、C【解析】n(Ag+)=0.02L×0.15mol/L=0.003mol,根據(jù)反應(yīng)方程式Ag++Cl-=AgCl↓得:Ag++Cl-=AgCl↓110.003moln(Cl-),解得n(Cl-)=0.003mol,因n(RClx)=0.02L×0.05mol=0.001mol,則x===3,故答案選C。16、A【解析】

設(shè)硫酸根的物質(zhì)的量濃度為c,根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等,列式計(jì)算c值,據(jù)此答題?!驹斀狻吭O(shè)硫酸根的物質(zhì)的量濃度為c,根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等,則:0.10mol/L×1+0.25mol/L×2=0.20mol/L×1+2c解得:c=0.2mol/L,故答案A正確。

故選A?!军c(diǎn)睛】本題根據(jù)溶液不顯電性陽離子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等,即電荷守恒原則解答,注意電荷守恒原則在混合溶液有關(guān)離子濃度計(jì)算經(jīng)常運(yùn)用。二、非選擇題(本題包括5小題)17、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2K2CO3Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OBa2++===BaSO4↓【解析】

①取一定量粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成,可能是Ba(NO3)2和K2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀;MgCl2和NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀;MgCl2和K2CO3反應(yīng)生成MgCO3沉淀,沉淀的組成有多種可能。②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,沒有氣泡產(chǎn)生,證明沉淀中沒有BaCO3、MgCO3,沉淀為Mg(OH)2,原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH,一定沒有K2CO3;③向①的上層清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生,白色沉淀為BaSO4,原白色粉末中一定有Ba(NO3)2,根據(jù)上述分析作答?!驹斀狻?1)由分析可知,原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2,答案:MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2;(2)由分析可知,原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)是K2CO3,答案:K2CO3;(3)①中白色沉淀為Mg(OH)2,反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓;②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解,酸堿中和生成鹽和水,反應(yīng)的離子方程式是Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O;③加入稀硫酸生成白色沉淀為BaSO4,反應(yīng)的離子方程式是Ba2++===BaSO4↓';答案:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓;Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O;Ba2++===BaSO4↓。【點(diǎn)睛】②中白色沉淀為氫氧化鎂是本題解答的關(guān)鍵,常見酸、堿、鹽在水中溶解性及主要化學(xué)性質(zhì)在學(xué)習(xí)中要注意整理和記憶。18、BaCl2AgNO3HNO3HClK2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓2H++CO32-=CO2↑+H2O【解析】C與E、D與E產(chǎn)生氣體,五種物質(zhì)中,能與兩種物質(zhì)的產(chǎn)生氣體的只有K2CO3,則E為K2CO3,C、D為HNO3、HCl中的物質(zhì);D與B能產(chǎn)生沉淀,HNO3不能產(chǎn)生沉淀,而HCl能與AgNO3產(chǎn)生AgCl沉淀,則D為HCl,C為HNO3,B為AgNO3;A與B產(chǎn)生沉淀,則A為BaCl2。故答案為BaCl2;AgNO3;HNO3;HCl;K2CO3。(1)A為BaCl2,E為K2CO3,二者反應(yīng)生成BaCO3,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32﹣=BaCO3↓;(2)B為AgNO3,E為K2CO3,二者反應(yīng)生成Ag2CO3,反應(yīng)的離子方程式為2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓;(3)C為HNO3,E為K2CO3,二者反應(yīng)生成CO2,反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。19、過濾萃取蒸發(fā)結(jié)晶蒸餾滲析【解析】

(1)食鹽水中混有泥沙,可采用分離固液混合物的方法。(2)乙醚提取黃花蒿中的青蒿素,是從有機(jī)生命體中提取其中的一種成分,采用的是萃取操作。(3)除去食鹽溶液中的水,可利用水易蒸發(fā)的性質(zhì)。(4)分離乙醇和水,可利用二者沸點(diǎn)的差異分離。(5)除去氫氧化鐵膠體中的少量的FeCl3,可利用半透膜進(jìn)行分離?!驹斀狻浚?)食鹽水中混有泥沙,可采用分離固液混合物的過濾法進(jìn)行分離。答案為:過濾;(2)乙醚提取黃花蒿中的青蒿素,是從有機(jī)生

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