新人教版《分子晶體與原子晶體》教學(xué)設(shè)計(jì)1

第二節(jié)分子晶體與原子晶體第二課時(shí)〖教學(xué)目標(biāo)設(shè)定〗1、掌握原子晶體的概念，能夠區(qū)分原子晶體和分子晶體。2、了解金剛石等典型原子晶體的結(jié)構(gòu)特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。〖教學(xué)難點(diǎn)重點(diǎn)〗原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系〖教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)〗復(fù)習(xí)提問(wèn)：1、什么是分子晶體？試舉例說(shuō)明。2、分子晶體通常具有什么樣的物理性質(zhì)？引入新課：分析下表數(shù)據(jù)，判斷金剛石是否屬于分子晶體項(xiàng)目/物質(zhì)干冰金剛石熔點(diǎn)很低3550沸點(diǎn)很低4827展示：金剛石晶體閱讀：P71，明確金剛石的晶型與結(jié)構(gòu)歸納：1．原子晶體：相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。2．構(gòu)成粒子：原子；3．粒子間的作用：共價(jià)鍵；展示：金剛石晶體結(jié)構(gòu)填表：鍵長(zhǎng)鍵能鍵角熔點(diǎn)硬度歸納：4．原子晶體的物理性質(zhì)熔、沸點(diǎn)_______，硬度________；______________一般的溶劑；_____導(dǎo)電。思考：（1）原子晶體的化學(xué)式是否可以代表其分子式，為什么？（2）為什么金剛石的熔沸點(diǎn)很高、硬度很大？（3）閱讀：P72，討論“學(xué)與問(wèn)1歸納：晶體熔沸點(diǎn)的高低比較①對(duì)于分子晶體，一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越高。②對(duì)于原子晶體，一般來(lái)說(shuō)，原子間鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。合作探究：（1）在金剛石晶體中,每個(gè)C與多少個(gè)C成鍵？形成怎樣的空間結(jié)構(gòu)？最小碳環(huán)由多少個(gè)石中,含CC原子組成？它們是否在同一平面內(nèi)？（2）在金剛石晶體中，C原子個(gè)數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為多少？（3）12克金剛—C鍵數(shù)為多少NA？比較:CO2與SiO2晶體的物理性質(zhì)物質(zhì)/項(xiàng)目熔點(diǎn)℃狀態(tài)(室溫)CO2氣態(tài)SiO21723固態(tài)閱讀：P72，明確SiO2的重要用途推斷：SiO2晶體與CO2晶體性質(zhì)相差很大，SiO2晶體不屬于分子晶體展示：展示SiO2的晶體結(jié)構(gòu)模型（看書(shū)、模型、多媒體課件），分析其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。引導(dǎo)探究：SiO2和C02的晶體結(jié)構(gòu)不同。在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和4個(gè)O原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)Si原子周?chē)Y(jié)合4個(gè)O原子；同時(shí)，每個(gè)O原子跟2個(gè)Si原子相結(jié)合。實(shí)際上，SiO2晶體是由Si原子和O原子按1：2的比例所組成的立體網(wǎng)狀的晶體。閱讀：P72，明確常見(jiàn)的原子晶體5．常見(jiàn)的原子晶體有____________________________等。6．各類(lèi)晶體主要特征閱讀：P72，討論“學(xué)與問(wèn)2”歸納：判斷晶體類(lèi)型的依據(jù)（1）看構(gòu)成晶體的微粒種類(lèi)及微粒間的相互作用。（