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2023屆高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1.運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)下列說(shuō)法進(jìn)行分析,不合理的是A.從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來(lái)水的消毒劑B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩,其主要生產(chǎn)原料聚丙烯是混合物C.“一帶一路”是現(xiàn)代絲調(diào)之路。絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子化合物D.水墨山水畫(huà)不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性2.化學(xué)在科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境中應(yīng)用廣泛,其中原理錯(cuò)誤的是A.利用乙二醇的物理性質(zhì)作內(nèi)燃機(jī)抗凍劑B.煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化,可變?yōu)榍鍧嵞茉碈.采用光觸媒技術(shù)可將汽車(chē)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體D.苦鹵經(jīng)過(guò)濃縮、氧化、鼓入熱空氣或水蒸氣,可獲得溴3.中美科學(xué)家在銀表面首次獲得了二維結(jié)構(gòu)的硼烯,該科研成果發(fā)表在頂級(jí)刊《Science》上,并獲得重重點(diǎn)推薦。二維結(jié)構(gòu)的硼烯如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.1mol硼原子核外電子數(shù)為3NAB.1molBF3分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為3NAC.1molNaBH4與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD.硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負(fù)極材料4.常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10?5。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái),加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A.增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃C.第二階段,Ni(CO)4分解率較低D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)5.短周期非金屬元素甲~戊在元素周期表中位置如下所示,分析正確的是A.非金屬性:甲<丙 B.原子半徑:乙<丁C.最外層電子數(shù):乙<丙 D.戊一定是硫元素6.螺環(huán)烴是指分子中兩個(gè)碳環(huán)共用一個(gè)碳原子的脂環(huán)烴。是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是()A.與HBr以物質(zhì)的量之比1:1加成生成二種產(chǎn)物B.一氯代物有五種C.所有碳原子均處于同一平面D.該化合物的分子式為C10H127.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中,以下操作可能導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏高的是A.滴定管用待裝液潤(rùn)洗B.錐形瓶振蕩時(shí)有少量液體濺出C.滴定結(jié)束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡D.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗8.室溫下,下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中:CH3CH2OH、Cr2O72-、K+、SO42-B.c(Ca2+)=0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、C2O42-、Cl-、Br-C.含大量HCO3-的溶液中:C6H5O-、CO32-、Br-、K+D.能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a+、NH4+、CO32-、Cl-9.《本草綱目》中的“石堿”條目下寫(xiě)道:“采蒿蓼之屬……曬干燒灰,以原水淋汁……久則凝淀如石……浣衣發(fā)面,甚獲利也?!毕铝姓f(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.“石堿”的主要成分易溶于水B.“石堿”俗稱(chēng)燒堿C.“石堿”可用作洗滌劑D.“久則凝淀如石”的操作為結(jié)晶10.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大,X和Y能組成兩種陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比相同的離子化合物。常溫下,0.1mol·L-1W的氫化物水溶液的pH為1。向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解。下列推斷正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑:W>Y>Z>XB.Y、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物C.Y、W的簡(jiǎn)單離子都不會(huì)影響水的電離平衡D.元素的最高正化合價(jià):W>X>Z>Y11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)況下,22.4LCl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微??倲?shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,38g3H2O2中含有4NA共價(jià)鍵C.常溫下,將5.6g鐵塊投入一定量濃硝酸中,轉(zhuǎn)移0.3NA電子D.一定溫度下,1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量一定不相同12.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A測(cè)定常溫時(shí)同濃度的HCOONa溶液、NaClO溶液溶液的pHpH(HCOONa)<pH(NaClO)弱酸的酸性:HCOOH>HClOB向1mlL1mol·L-1的NaOH溶液中加入5mL2mol/L的CuSO4溶液,振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物X,加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀說(shuō)明X不是葡萄糖C把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿(mǎn)Cl2的集氣瓶中產(chǎn)生大量藍(lán)綠色的煙Cu在Cl2中能燃燒D在試管中加入1mL0.1mol·L—1的FeCl3溶液,再加入1mL0.5mol·L—1的鹽酸溶液顏色變淺H+能抑制Fe3+的水解A.A B.B C.C D.D13.(實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023模擬檢測(cè))下列生活用品中主要由合成纖維制造的是()A.尼龍繩B.宣紙C.羊絨衫D.棉襯衣14.近年來(lái),我國(guó)大力弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的“文化自信”。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.成語(yǔ)“百煉成鋼”、“蠟炬成灰”中均包含了化學(xué)變化B.常溫下,成語(yǔ)“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸C.諺語(yǔ)“雷雨肥莊稼”,其過(guò)程中包含了氧化還原反應(yīng)D.《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體15.下列關(guān)于物質(zhì)用途不正確的是()A.MgO:氧化鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料B.SiO2:做分子篩,常用于分離、提純氣體或液體混合物C.FeSO4:在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑D.CuSO4:稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚(yú)體上的寄生蟲(chóng),治療魚(yú)類(lèi)皮膚病和鰓病等16.電滲析法淡化海水裝置示意圖如下,電解槽中陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜相間排列,將電解槽分隔成多個(gè)獨(dú)立的間隔室,海水充滿(mǎn)在各個(gè)間隔室中。通電后,一個(gè)間隔室的海水被淡化,而其相鄰間隔室的海水被濃縮,從而實(shí)現(xiàn)了淡水和濃縮海水分離。下列說(shuō)法正確的是()A.離子交換膜a為陰離子交換膜B.通電時(shí),電極2附近溶液的pH增大C.淡化過(guò)程中,得到的濃縮海水沒(méi)有任何使用價(jià)值D.各間隔室的排出液中,②④⑥為淡水17.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH=2的H2SO4溶液,溶液中不存在H2SO4分子,但存在HSO4一離子,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.01NAB.Na2SO4溶液中:c(Na+)=2c(SO42-)>c(H+)=2c(OH-)C.向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸,溶液中減小D.NaHSO4不是弱電解質(zhì)18.德國(guó)化學(xué)家利用N2和H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎(jiǎng),該反應(yīng)的微觀歷程及反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖一、圖二所示,其中分別表示N2、H2、NH3及催化劑。下列說(shuō)法不正確的是()A.①→②過(guò)程中催化劑與氣體之間形成離子鍵B.②→③過(guò)程中,需要吸收能量C.圖二說(shuō)明加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能D.在密閉容器中加入1molN2、3molH2,充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ19.(衡水中學(xué)2023模擬檢測(cè))關(guān)于化合物2一呋喃甲醛()下列說(shuō)法不正確的是A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B.含有三種官能團(tuán)C.分子式為C5H4O2 D.所有原子一定不共平面20.下列說(shuō)法正確的是()A.分子晶體中一定存在共價(jià)鍵B.某化合物存在金屬陽(yáng)離子,則一定是離子化合物C.HF比H2O穩(wěn)定,因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵D.CS2、PCl5具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)21.成語(yǔ)是中國(guó)文化的魂寶。下列成語(yǔ)涉及的金屬在常溫下不溶于濃硝酸的是A.銅殼滴漏 B.化鐵為金 C.火樹(shù)銀花 D.書(shū)香銅臭22.NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液,溶解過(guò)程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是A.b的離子為Cl-B.溶液中含有NA個(gè)Na+C.水合b離子的圖示不科學(xué)D.40℃時(shí)該溶液的pH小于7,是由于Na+水解所致二、非選擇題(共84分)23、(14分)(華中師大附中2023模擬檢測(cè))奧美拉唑主要用于十二指腸潰瘍和胃潰的治療,靜脈注射可用于消化性潰瘍急性出的治療,反應(yīng)中間體F和奧美拉性的合成路線如下:I中間體F的合成:II奧美拉唑的合成:已知:結(jié)合上述合成路線,請(qǐng)回答:(1)下列說(shuō)法正確的是__________A.奧美拉的分子式為C18H19N3O3SB.J生成K的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)C.化合物C可以發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有取代、還原、加成D.設(shè)計(jì)A轉(zhuǎn)化為B的目的是保護(hù)其中的官能團(tuán)(2)化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________________________;(3)請(qǐng)寫(xiě)出A→B的反應(yīng)方程式___________________________________;(4)試寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的化合物H的同分異構(gòu)體:_____________________________①分子中含苯環(huán),遇FeC13顯紫色②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)利用已有知識(shí)和題中涉及的反應(yīng),設(shè)計(jì)從乙烯合成的路線。(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)_________________________24、(12分)阿司匹林()是有機(jī)合成過(guò)程中的中間體。已知:Ⅰ.Ⅱ.(具有較強(qiáng)的還原性)(1)反應(yīng)④的試劑和條件為_(kāi)_____;反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____;反應(yīng)②的作用是_____;(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______;(3)下列關(guān)于G中的描述正確的是______;A.具有兩性,既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)B.能發(fā)生加成、消去、取代和氧化反應(yīng)C.能聚合成高分子化合物D.1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2(4)D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______;反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)________;(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有_____種;a.屬于芳香族化合物,且含有兩個(gè)甲基b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為6∶2∶1∶1的是______________;(6)已知:依據(jù)題意,寫(xiě)出以甲苯為原料合成鄰氨基苯甲酸的流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)________。25、(12分)銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)銅常見(jiàn)化合物的性質(zhì)和制備進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,研究的問(wèn)題和過(guò)程如下:I.探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)向中加適量稀硫酸,得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體,該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為:__________。由此可知,在酸性溶液中,價(jià)Cu比+1價(jià)Cu更_______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。(2)將粉末加熱至以上完全分解成紅色的粉末,該反應(yīng)說(shuō)明:在高溫條件下,+1價(jià)的Cu比+2價(jià)Cu更_______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。II.探究通過(guò)不同途徑制取硫酸銅(1)途徑A:如下圖①雜銅(含少量有機(jī)物)灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅,原因可能是___________(填字母代號(hào))a.該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化b.灼燒不充分,銅未被完全氧化c.氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅d.灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原②測(cè)定硫酸銅晶體的純度:某小組同學(xué)準(zhǔn)確稱(chēng)取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液,取10mL溶液于錐形瓶中,加適量水稀釋?zhuān){(diào)節(jié)溶液pH=3~4,加入過(guò)量的KI,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下:。則樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________________(2)途徑B:如下圖①燒瓶?jī)?nèi)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________(已知燒杯中反應(yīng):)②下圖是上圖的改進(jìn)裝置,其中直玻璃管通入氧氣的作用是_____________________。Ⅲ.探究用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體。(1)實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置,可將粗銅與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體l(部分儀器和夾持裝置已略去),有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收的裝置,你認(rèn)為是否必要________(填“是”或“否”)(2)將溶液2轉(zhuǎn)化為的操作過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。已知:在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:[Cu(H2O)4]2+(aq,藍(lán)色)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq,黃色)+4H2O(l),該小組同學(xué)取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),其中能夠證明溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_____________(填序號(hào))(已知:較高濃度的溶液呈綠色)。a.將Y稀釋?zhuān)l(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色b.在Y中加入晶體,溶液變?yōu)榫G色c.在Y中加入固體,溶液變?yōu)榫G色d.取Y進(jìn)行電解,溶液顏色最終消失Ⅳ.探究測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)取銅片和12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,一段時(shí)間后停止反應(yīng),為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度,某同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是:在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL,取20mL至錐形瓶中,滴入2~3滴甲基橙指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定(已知?dú)溲趸~開(kāi)始沉淀的pH約為5),通過(guò)測(cè)出消耗氫氧化鈉溶液的體積來(lái)求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變,你認(rèn)為該學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度____________(填“能”或“不能”),其理由是_____________。26、(10分)用6mol·L-1的硫酸配制100mL1mol·L-1硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:A.100mL量筒B.托盤(pán)天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.20mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL容量瓶(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號(hào))__。(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是(填寫(xiě)編號(hào))__。A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2cm~3cm處,用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線D.配制溶液時(shí),如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度標(biāo)線1cm~2cm處,用滴管滴加蒸餾水到刻度線E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次27、(12分)圖中是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫(huà)出。(1)在組裝好裝置后,若要檢驗(yàn)A~E裝置的氣密性,其操作是:首先______________,打開(kāi)彈簧夾1,在E中裝入水,然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出,移開(kāi)酒精燈,E中導(dǎo)管有水柱形成,說(shuō)明裝置氣密性良好。(2)裝置B中盛放的試劑是______________________。(3)點(diǎn)燃C處酒精燈,關(guān)閉彈簧夾2,打開(kāi)彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒(méi)燒瓶中固體后,關(guān)閉分液漏斗活塞,稍等片刻,裝置C中黑色固體逐漸變紅,裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡,同時(shí)產(chǎn)生_____________(填現(xiàn)象)。從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣,寫(xiě)出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。(4)當(dāng)C中固體全部變紅色后,關(guān)閉彈簧夾1,慢慢移開(kāi)酒精燈,待冷卻后,稱(chēng)量C中固體質(zhì)量,若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g,反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4g,通過(guò)計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的化學(xué)式:______。(5)在關(guān)閉彈簧夾1后,打開(kāi)彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入F中,很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙,同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫(xiě)出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式:_____。28、(14分)有機(jī)物F是有機(jī)合成中一種重要的中間體,其合成路線如下:回答下列問(wèn)題:(1)D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是____________。(2)E的分子式為_(kāi)___________;B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。(3)寫(xiě)出C生成D的化學(xué)方程式________________________。(4)E到F的反應(yīng)類(lèi)型是____________。(5)化合物Ⅹ()是E的同系物,Y是X的同分異構(gòu)體,滿(mǎn)足如下條件的Y的同分異構(gòu)體共有____________種。①屬于芳香族化合物且苯環(huán)有三個(gè)取代基②1molY與足量的NaOH溶液反應(yīng),需要消耗2molNaOH(6)設(shè)計(jì)由苯酚和乙醇制備的合成路線________________(無(wú)機(jī)試劑任選)。29、(10分)[2016·新課標(biāo)I]鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______________,有__________個(gè)未成對(duì)電子。(2)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是______________________________。(3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因______________________________。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/℃?49.526146沸點(diǎn)/℃83.1186約400(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______________________________。(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為_(kāi)______________,微粒之間存在的作用力是_______________。(6)晶胞有兩個(gè)基本要素:①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(,0,);C為(,,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)______________。②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm,其密度為_(kāi)____g·cm?3(列出計(jì)算式即可)。
參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【答案解析】
A.氯氣對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒會(huì)產(chǎn)生氯殘留,因此從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來(lái)水的消毒劑,故A正確;B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩,其主要生產(chǎn)原料聚丙烯,高聚物都為混合物,故B正確;C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子化合物,故C正確D.水墨山水畫(huà)不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很穩(wěn)定,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為D。2、B【答案解析】
A.乙二醇中含有氫鍵,則沸點(diǎn)較高,為黏稠狀液體,可用作抗凍劑,A正確;
B.煤經(jīng)過(guò)氣化和液化生成了可燃性氣體或液體,變?yōu)榍鍧嵞茉?,是化學(xué)變化,B錯(cuò)誤;C.光觸媒技術(shù)可實(shí)現(xiàn)將有毒氣體NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體氮?dú)夂投趸迹瑴p少汽車(chē)尾氣造成的危害,C正確;D.將苦鹵濃縮、氧化得到單質(zhì)溴,鼓入熱空氣溴揮發(fā)可提取出海水中的溴,D正確。答案選B。3、A【答案解析】
A.硼原子核外有5個(gè)電子,1mol硼原子核外電子數(shù)為5NA,故A錯(cuò)誤;B.BF3的結(jié)構(gòu)為,1molBF3分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA,故B正確;C.NaBH4與水生成氫氣,氫元素化合價(jià)由-1升高為0,1molNaBH4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA,故C正確;D.硼烯具有導(dǎo)電性,有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負(fù)極材料,故D正確;選A。4、B【答案解析】
A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無(wú)關(guān),故A錯(cuò)誤;B.50℃時(shí),Ni(CO)4以氣態(tài)存在,有利于分離,從而促使平衡正向移動(dòng),故B正確;C.230℃時(shí),Ni(CO)4分解的平衡常數(shù)K逆=1/K正=1/(2×10?5)=5×104,可知分解率較高,故C錯(cuò)誤;D.平衡時(shí),應(yīng)該是4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO),故D錯(cuò)誤;正確答案:B5、B【答案解析】
據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律分析判斷?!绢}目詳解】表中短周期元素只能在第二、三周期。因?yàn)榉墙饘僭兀试诘贗VA~VIA或VA~VIIA族,進(jìn)而應(yīng)用周期律解答。A.同主族從上到下,元素非金屬性減弱,故非金屬性甲>丙,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.同主族從上到下,原子半徑依次增大,故半徑乙<丁,B項(xiàng)正確;C.主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù),故最外層電子數(shù)乙>丙,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.戊在第三周期、VIA或VIIA,可能是硫或氯元素,D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。6、A【答案解析】
A.分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵,碳碳雙鍵連接原子團(tuán)不同,則與HBr以物質(zhì)的量之比1:1加成生成二種產(chǎn)物,故A正確;B.結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng),分子中含有4種H,則一氯代物有4種,故B錯(cuò)誤;C.含有飽和碳原子,具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),則所有的碳原子不可能共平面,故C錯(cuò)誤;D.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該化合物的分子式為C9H12,故D錯(cuò)誤。故選A。【答案點(diǎn)睛】甲烷型:四面體結(jié)構(gòu),凡是C原子與其它4個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí),空間結(jié)構(gòu)為四面體型。小結(jié):結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)飽和碳原子,則整個(gè)分子不再共面。7、D【答案解析】
由c(HCl)=可知,不當(dāng)操作使V(堿)增大,則導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏高,以此來(lái)解答?!绢}目詳解】A.滴定管用待裝液潤(rùn)洗,對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響,故A錯(cuò)誤;B.錐形瓶振蕩時(shí)有少量液體濺出,使V(堿)減小,則導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏低,故B錯(cuò)誤;C.滴定結(jié)束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡,使V(堿)減小,則導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏低,故C錯(cuò)誤;D.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,n(HCl)偏大,則消耗V(堿)增大,則導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏高,故D正確;故答案為D。【答案點(diǎn)睛】本題考查中和滴定操作、計(jì)算及誤差分析,注意利用公式來(lái)分析解答,無(wú)論哪一種類(lèi)型的誤差,都可以歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響,然后根據(jù)c(待測(cè))=分析,若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小,那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏??;若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏大。8、C【答案解析】
A.pH=1的溶液顯酸性,Cr2O72-有強(qiáng)氧化性,會(huì)把CH3CH2OH氧化,故A錯(cuò)誤;B.草酸鈣難溶于水,故B錯(cuò)誤;C.C6H5OH的酸性比碳酸弱比碳酸氫根強(qiáng),因此可以共存,故C正確;D.使甲基橙變?yōu)槌沙壬娜芤猴@酸性,其中不可能存在大量的CO32-,故D錯(cuò)誤;故答案為C。9、B【答案解析】
A.由“以原水淋汁”可以看出,“石堿”的主要成分易溶于水,故A正確;B.“采蒿蓼之屬……曬干燒灰”,草木灰的成分是碳酸鉀,故B錯(cuò)誤;C.碳酸鉀溶液呈堿性,可用作洗滌劑,故C正確;D.“以原水淋汁……久則凝淀如石”是從碳酸鉀溶液中得到碳酸鉀晶體,操作為蒸發(fā)結(jié)晶,故D正確;選B。10、C【答案解析】
Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大,則Y為Na;X和Y能組成兩種陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比相同的離子化合物,則X為O,兩種化合物為過(guò)氧化鈉和氧化鈉;常溫下,0.1mol·L-1W的氫化物水溶液的pH為1,則HW為一元強(qiáng)酸,短周期主族元素氫化物為一元強(qiáng)酸的元素只有HCl,W為Cl;ZCl3加入NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解,則Z為Al,綜上所述X為O、Y為Na、Z為Al、W為Cl?!绢}目詳解】A.電子層數(shù)越多,離子半徑越大,電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越小半徑越大,所以四種離子半徑:Cl?>O2?>Na+>Al3+,即W>X>Y>Z,故A錯(cuò)誤;B.AlCl3為共價(jià)化合物,故B錯(cuò)誤;C.Cl?和Na+在水溶液中均不發(fā)生水解,不影響水的電離平衡,故C正確;D.O沒(méi)有正價(jià),故D錯(cuò)誤;故答案為C。【答案點(diǎn)睛】電子層數(shù)越多,離子半徑越大,電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越小半徑越大;主族元素若有最高正價(jià),最高正價(jià)等于族序數(shù),若有最低負(fù)價(jià),最低負(fù)價(jià)等于族序數(shù)-8。11、D【答案解析】
A、氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2OH++Cl-+HClO,溶液中氯原子總數(shù)為2mol,Cl2中含有2個(gè)氯原子,故溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微??倲?shù)大于NA,故A錯(cuò)誤;B、雙氧水結(jié)構(gòu)為:,38g3H2O2的物質(zhì)的量為=1mol,由結(jié)構(gòu)式可知,1mol雙氧水中含有3NA共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;C、常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化,形成致密氧化膜,阻止反應(yīng)進(jìn)行,所以常溫下,將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中,轉(zhuǎn)移小于0.3NA電子,故C錯(cuò)誤;D、1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所對(duì)應(yīng)濃度不同,所以水解程度不同,溶液中的物質(zhì)的量一定也不同,故D正確;故答案為D?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題A選項(xiàng)屬于易錯(cuò)項(xiàng),該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),溶液中總氯原子為2mol,發(fā)生反應(yīng)后,溶液中含氯微??倲?shù)小于2mol大于1mol。12、A【答案解析】
A、弱酸的酸性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)鹽水解程度小,鹽溶液的pH越??;B、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下、加熱進(jìn)行;C、Cu絲在Cl2燃燒,產(chǎn)生大量棕色的煙;D、加入等體積的鹽酸,稀釋也會(huì)造成FeCl3溶液顏色變淺?!绢}目詳解】A項(xiàng)、弱酸的酸性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)鹽水解程度越小,鹽溶液的pH越小。室溫時(shí),同濃度的HCOONa溶液的pH小于NaClO溶液,說(shuō)明NaClO的水解程度大于HCOONa,則酸性HCOOH大于HClO,故A正確;B項(xiàng)、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下、加熱進(jìn)行,1mL1mol·L-1的NaOH溶液中與5mL2mol/L的CuSO4溶液反應(yīng),硫酸銅過(guò)量,NaOH的量不足,不是堿性條件,加入0.5mL有機(jī)物X,加熱無(wú)紅色沉淀出現(xiàn),不能說(shuō)明X不是葡萄糖,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿(mǎn)Cl2的集氣瓶中,Cu絲劇烈燃燒,產(chǎn)生大量棕色的煙,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、向1mL0.1mol·L—1的FeCl3溶液中加入1mL0.5mol·L—1的鹽酸,可能是因?yàn)辂}酸體積較大,稀釋造成顏色變淺,故D錯(cuò)誤。故選A?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,把握反應(yīng)原理及反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。13、A【答案解析】
合成纖維是化學(xué)纖維的一種,是用合成高分子化合物做原料而制得的化學(xué)纖維的統(tǒng)稱(chēng)。它以小分子的有機(jī)化合物為原料,經(jīng)加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)合成的線型有機(jī)高分子化合物,如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A、尼龍繩的主要成分是聚酯類(lèi)合成纖維,故A正確;B、宣紙的的主要成分是纖維素,故B錯(cuò)誤;C、羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì),故C錯(cuò)誤;D、棉襯衫的主要成分是纖維素,故D錯(cuò)誤?!敬鸢更c(diǎn)睛】掌握常見(jiàn)物質(zhì)的組成以及合成纖維的含義是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大,注意羊絨衫和棉襯衣的區(qū)別。14、B【答案解析】
A.“百煉成鋼”是將生鐵中的C氧化為二氧化碳,發(fā)生了化學(xué)變化,“蠟炬成灰”是烴的燃燒,發(fā)生了化學(xué)變化,A正確;B.Fe在常溫下在濃硝酸中會(huì)鈍化,無(wú)法溶解在濃硝酸中,B錯(cuò)誤;C.“雷雨肥莊稼”是將空氣中游離態(tài)的N元素氧化為化合態(tài),涉及到了氧化還原反應(yīng),C正確;D.“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體,D正確;故答案選B。15、B【答案解析】
A、氧化鎂熔點(diǎn)高,耐高溫,是良好的耐火材料,選項(xiàng)A正確;B、某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道,常用于分離、提純氣體或液體混合物,還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等,選項(xiàng)B不正確;C、硫酸亞鐵能治療缺鐵性貧血,可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑,選項(xiàng)C正確;D、稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚(yú)體上的寄生蟲(chóng),治療魚(yú)類(lèi)皮膚病和鰓病等,選項(xiàng)D正確。答案選B。16、B【答案解析】
根據(jù)圖示,電極2生成氫氣,電極2是陰極,電極1是陽(yáng)極,鈉離子向右移動(dòng)、氯離子向左移動(dòng)?!绢}目詳解】A、根據(jù)圖示,電極2生成氫氣,電極2是陰極,⑦室中鈉離子穿過(guò)離子交換膜a進(jìn)入電極2室,所以離子交換膜a為陽(yáng)離子交換膜,故A錯(cuò)誤;B、通電時(shí),電極2是陰極,電極反應(yīng)式是,溶液的pH增大,故B正確;C、淡化過(guò)程中,得到的濃縮海水可以提取食鹽,故C錯(cuò)誤;D、a為陽(yáng)離子交換膜、b為陰離子交換膜,鈉離子向右移動(dòng)、氯離子向左移動(dòng),各間隔室的排出液中,①③⑤⑦為淡水,故D錯(cuò)誤。答案選B。17.(xx第一中學(xué)2023模擬檢測(cè))B【答案解析】
常溫下的溶液,溶液中不存在分子,但存在離子,說(shuō)明硫酸的第一步完全電離,第二步部分電離?!绢}目詳解】A.由可得,每升溶液中的數(shù)目為,故A正確;B.,硫酸根有一部分水解成硫酸氫根,c(Na+)>2c(SO42-),根據(jù)電荷守恒式可知,c(OH-)>c(H+),所以應(yīng)該為c(Na+)>2c(SO42-)>c(OH-)>c(H+),故B錯(cuò)誤;C.據(jù)已知可知,當(dāng)向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸會(huì)增大,所以減小,故C正確;D.NaHSO4屬于鹽,完全電離,故不是弱電解質(zhì),D正確;故答案為:B。18、A【答案解析】
A.①→②過(guò)程中催化劑與氣體之間是吸附,沒(méi)有形成離子鍵,故A錯(cuò)誤;B.②→③過(guò)程中,化學(xué)鍵斷鍵需要吸收能量,故B正確;C.圖二中通過(guò)a、b曲線說(shuō)明加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能,故C正確;D.在密閉容器中加入1molN2、3molH2,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),不可能全部反應(yīng)完,因此充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ,故D正確。綜上所述,答案為A。19、D【答案解析】
A.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,具有烯烴的性質(zhì),則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故A正確;B.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、醛基和醚鍵,三種官能團(tuán),故B正確;C.結(jié)構(gòu)中每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子,每個(gè)碳原子可形成四個(gè)共價(jià)鍵,不足的可用氫原子補(bǔ)齊,分子式為C5H4O2,故C正確;D.與碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子可能在同一平面,則該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中的五元環(huán)上的所有原子可以在同一平面,碳氧雙鍵上的所有原子可能在同一平面,碳氧雙鍵與五元環(huán)上的碳碳雙鍵直接相連,則所有原子可能在同一平面,故D錯(cuò)誤;答案選D。【答案點(diǎn)睛】有機(jī)物的分子式根據(jù)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵的原則寫(xiě)出,需注意它的官能團(tuán)決定了它的化學(xué)性質(zhì)。20、B【答案解析】
A.稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵,多原子構(gòu)成的分子中含共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;B.化合物中存在金屬陽(yáng)離子,則一定含有離子鍵,一定是離子化合物,故B正確;C.氟化氫比H2O穩(wěn)定,是因?yàn)闅浞矁r(jià)鍵強(qiáng)度大的緣故,與氫鍵無(wú)關(guān),故C錯(cuò)誤;D.PCl5中氯原子最外層有7個(gè)電子,需要結(jié)合一個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),磷原子最外層有5個(gè)電子,化合價(jià)為+5價(jià),5+5=10,P原子最外層不是8電子結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤;故選B。21、B【答案解析】A、銅壺滴漏,銅壺滴漏即漏壺,中國(guó)古代的自動(dòng)化計(jì)時(shí)(測(cè)量時(shí)間)裝置,又稱(chēng)刻漏或漏刻。銅能溶于濃硝酸,故A錯(cuò)誤;B、化鐵為金,比喻修改文章,化腐朽為神奇。金不活潑,金在常溫下不溶于濃硝酸,鐵常溫下在濃硝酸中鈍化,故B正確;C、火樹(shù)銀花,大多用來(lái)形容張燈結(jié)彩或大放焰火的燦爛夜景。銀不活潑,但能溶于濃硝酸,故C錯(cuò)誤;D、書(shū)香銅臭,書(shū)香,讀書(shū)的家風(fēng);銅臭,銅錢(qián)上的臭味。指集書(shū)香和銅臭于一體的書(shū)商。銅能溶于濃硝酸,故D錯(cuò)誤;故選B。22、C【答案解析】
NaCl在溶液中電離出Na+和Cl?,Na+含有2個(gè)電子層,Cl?離子含有3個(gè)電子層,則離子半徑Cl?>Na+,根據(jù)圖示可知,a為Cl?、b為Na+,A.離子半徑Cl?>Na+,則a離子為Cl?,b離子為Na+,故A錯(cuò)誤;B.沒(méi)有告訴該NaCl溶液的體積,無(wú)法計(jì)算該溶液中含有Na+的數(shù)目,故B錯(cuò)誤;C.b為Na+,帶正電荷,會(huì)使水分子中帶有負(fù)電的氧原子受到吸引,故圖示b離子不科學(xué),故C正確;D.Cl?、Na+都不水解,NaCl溶液呈中性,故D錯(cuò)誤;故選C。【答案點(diǎn)睛】B項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn),往往忽視了題中并沒(méi)有給出溶液的體積,直接認(rèn)為溶液體積是1L,進(jìn)行計(jì)算,這種錯(cuò)誤只要多加留意,認(rèn)真審題即可避免。二、非選擇題(共84分)23、C、D【答案解析】
(1)奧美拉的分子式為C17H19N3O3S,A錯(cuò)誤;J生成K的過(guò)程中,增加了氧原子,反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng),B錯(cuò)誤;化合物C中有苯環(huán),可發(fā)生取代和加成反應(yīng);有碳氧雙鍵,可得到氫,發(fā)生還原反應(yīng);C正確;設(shè)計(jì)A轉(zhuǎn)化為B的目的是保護(hù)其中的官能團(tuán),D正確。答案選CD。(2)根據(jù)流程I到J有機(jī)物兩個(gè)分子結(jié)構(gòu)的差別可知,化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(3)根據(jù)生成物B的結(jié)構(gòu)式和反應(yīng)物可得A的結(jié)構(gòu)式為,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為;(4)①分子中含苯環(huán),遇FeC13顯紫色,結(jié)構(gòu)中有酚羥基;②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,根據(jù)化合物G的結(jié)構(gòu)符合要求的化合物H結(jié)構(gòu)式為;(5)結(jié)合題中流程圖,從乙烯合成的路線為;24、濃硫酸、濃硝酸、加熱取代反應(yīng)保護(hù)酚羥基,以防被氧化AC+3NaOH+CH3COONa+2H2O+(CH3CO)2O→+CH3COOH6或【答案解析】
乙酰氯和乙酸反應(yīng)生成A,A和B反應(yīng)生成C,C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式()知,C為,B中含有苯環(huán),根據(jù)B的分子式C7H8O知,B為,根據(jù)信息I,A為(CH3CO)2O;D發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到E,E為,E反應(yīng)生成F,F(xiàn)發(fā)生還原反應(yīng)生成G,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式()結(jié)合題給信息知,F(xiàn)為;(6)甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯,鄰硝基甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸,鄰硝基苯甲酸被還原生成鄰氨基苯甲酸,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】(1)反應(yīng)④為轉(zhuǎn)化為,發(fā)生的是苯環(huán)上的硝化反應(yīng),反應(yīng)的條件為濃硫酸、濃硝酸和加熱;反應(yīng)①為乙酰氯()轉(zhuǎn)化為乙酸,反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng);酚羥基也容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化,反應(yīng)②的作用是保護(hù)酚羥基,防止被氧化,故答案為濃硫酸、濃硝酸和加熱;取代反應(yīng);保護(hù)酚羥基,防止被氧化;(2)根據(jù)上述分析,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為;(3)A.G()中含有羧基和氨基,所以具有酸性和堿性,則具有兩性,既能與酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng),故A正確;B.G()中含有酚羥基,能發(fā)生氧化反應(yīng),但不能發(fā)生消去反應(yīng),羧基能發(fā)生取代反應(yīng),苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.G()中含有羧基和酚羥基(或氨基),能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,故C正確;D.只有羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,所以1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出1molCO2,故D錯(cuò)誤;故選AC;(4)D中含有羧基和酯基,酯基水解生成的酚羥基都能與氫氧化鈉反應(yīng),與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH+CH3COONa+2H2O,反應(yīng)②的化學(xué)方程式為+(CH3CO)2O→+CH3COOH,故答案為+3NaOH+CH3COONa+2H2O;+(CH3CO)2O→+CH3COOH;(5)C為,C的同分異構(gòu)體符合下列條件:a.屬于芳香族化合物,說(shuō)明含有苯環(huán),且含有兩個(gè)甲基;b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基;又能發(fā)生水解反應(yīng),說(shuō)明含有酯基,則為甲酸酯類(lèi)物質(zhì),如果兩個(gè)-CH3位于鄰位,HCOO-有2種位置;如果兩個(gè)-CH3位于間位,HCOO-有3種位置;如果兩個(gè)-CH3位于對(duì)位,HCOO-有1種位置;共6種同分異構(gòu)體,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為6∶2∶1∶1的是或,故答案為6;或;(6)甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯,鄰硝基甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸,鄰硝基苯甲酸被還原生成鄰氨基苯甲酸,其合成流程圖為,故答案為?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6),根據(jù)題意,苯環(huán)上引入取代基的位置與苯環(huán)上已有取代基的種類(lèi)有關(guān),要注意硝化反應(yīng)和氧化反應(yīng)的先后順序不能顛倒。25、穩(wěn)定穩(wěn)定bd87.(xx第一中學(xué)2023模擬檢測(cè))5%Cu+H2SO4+2HNO3(濃)=CuSO4+2NO2↑+2H2O3Cu+3H2SO4+2HNO3(?。?3CuSO4+2NO↑+4H2O氧氣氧化氮氧化合物,使氮氧化物全部被氫氧化鈉溶液吸收,防止污染大氣否abc不能雖然甲基橙變色的pH范圍為3.1~4.4,Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)的pH為5,在指示劑變色范圍之外,即中和酸時(shí),Cu2+不會(huì)消耗OH-,但甲基橙由紅色變成橙色、黃色時(shí),銅離子溶液呈藍(lán)色,對(duì)觀察指示終點(diǎn)顏色有干擾【答案解析】
I.(1)物質(zhì)都有由不穩(wěn)定物質(zhì)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定物質(zhì)的傾向,所以在酸性溶液中,+2價(jià)Cu比+1價(jià)Cu更穩(wěn)定;(2)在高溫下CuO分解產(chǎn)生Cu2O、O2,說(shuō)明Cu2O比CuO在高溫下穩(wěn)定;II.(1)①Cu未完全反應(yīng)、部分氧化銅能被有機(jī)物還原;②根據(jù)Cu元素守恒和反應(yīng)方程式可得關(guān)系式,然后利用關(guān)系式計(jì)算CuSO4?5H2O的質(zhì)量,最后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義計(jì)算硫酸銅晶體的含量;(2)①Cu與稀硫酸、濃硝酸(或隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硝酸變?yōu)榈南∠跛幔┓磻?yīng)產(chǎn)生硫酸銅、NO2(或NO)、H2O,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式;②O2可以將NO氧化為NO2,可以將NO、NO2驅(qū)趕進(jìn)入NaOH溶液中,發(fā)生反應(yīng),防止大氣污染;III.(1)HCl對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響;(2)根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析;IV.含銅離子溶液呈藍(lán)色,對(duì)觀察指示終點(diǎn)顏色有干擾。【題目詳解】I.(1)向Cu2O中加適量稀硫酸,得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體,這說(shuō)明氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸銅、水和單質(zhì)銅,該反應(yīng)的離子方程式為:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O,這說(shuō)明在酸性溶液中,+2價(jià)Cu比+1價(jià)Cu更穩(wěn)定;(2)將粉末加熱至以上完全分解成紅色的粉末,該反應(yīng)說(shuō)明:在高溫條件下,+1價(jià)的Cu比+2價(jià)Cu更穩(wěn)定;II.(1)①a.加熱條件下銅易被氧氣氧化,a錯(cuò)誤;b.灼燒不充分,銅未被完全氧化導(dǎo)致含有銅單質(zhì),b正確;c.氧化銅在加熱過(guò)程中不會(huì)分解生成銅,c錯(cuò)誤;d.灼燒過(guò)程中部分氧化銅被有機(jī)物還原生成銅單質(zhì),d正確;故合理選項(xiàng)是bd;②根據(jù)方程式可知:2Cu2+~I2~2S2O32-,n(S2O32-)=0.1000mol/L×0.014L×10=1.4×10-2mol,則n(Cu2+)=1.4×10-2mol,m(CuSO4?5H2O)=1.4×10-2mol×250g/mol=3.5g,所以硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(3.5g÷4.0g)×100%=87.(xx第一中學(xué)2023模擬檢測(cè))5%;(2)①Cu與稀硫酸、濃硝酸(或隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硝酸變?yōu)榈南∠跛幔┓磻?yīng)生成硫酸銅、NO2(或NO)、H2O,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,可得反應(yīng)方程式為:;②NO不能被NaOH溶液吸收,O2可以將NO氧化為NO2,使氮氧化物完全被NaOH溶液吸收,同時(shí)可以將NO、NO2驅(qū)趕進(jìn)入NaOH溶液中,發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)化為NaNO2、NaNO3,防止大氣污染;III.(1)Cl2中混有的HCl對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響,因此不需要在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置;(2)a.將Y稀釋?zhuān)胶庀蜃笠苿?dòng),溶液呈藍(lán)色,可以能夠證明CuCl2溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系,a正確;b.在Y中加入CuCl2晶體,溶液中[Cu(H2O)4]2+、Cl-濃度增大,平衡向右移動(dòng),溶液變?yōu)榫G色,可以能夠證明CuCl2溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系,b正確;c.在Y中加入NaCl固體,溶液中氯離子濃度增大,平衡向右移動(dòng),溶液變?yōu)榫G色,可以能夠證明CuCl2溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系,c正確;d.取Y進(jìn)行電解,銅離子放電,溶液顏色最終消失,不能可以能夠證明CuCl2溶液中轉(zhuǎn)化關(guān)系,d錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是abc;IV.甲基橙變色的pH范圍是3.1~4.4,Cu(OH)2開(kāi)始沉淀的pH=5,在指示劑變色范圍之外,即酸被堿中和時(shí),Cu2+不會(huì)消耗OH-,但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時(shí),Cu2+溶液呈藍(lán)色,對(duì)觀察指示終點(diǎn)顏色有干擾,因此不能測(cè)定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、對(duì)工藝流程理解、實(shí)驗(yàn)裝置的理解、平衡移動(dòng)、物質(zhì)分離提純等,明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答題目關(guān)鍵,難點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),從實(shí)驗(yàn)的可操作性、簡(jiǎn)便性、安全性、環(huán)保等方面考慮,有助于培養(yǎng)學(xué)生基本扎實(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用能力。26、G、E、C、H、F或E、G、C、H、FB、C、D【答案解析】
(1)配制溶液時(shí),選用儀器的先后順序,也是按照配制操作的先后順序進(jìn)行選擇,即按照計(jì)算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、定容進(jìn)行選擇。(2)A.使用容量瓶之前,必須檢驗(yàn)容量瓶是否漏液;B.用容量瓶配制溶液,應(yīng)確保溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變;C.配制溶液時(shí),稱(chēng)好的固體應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解,冷卻至室溫后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶;D.配制溶液時(shí),量好的液體試樣,也應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解,冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移入容量瓶?jī)?nèi);E.定容時(shí),應(yīng)蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶上下顛倒、搖勻?!绢}目詳解】(1)配制溶液時(shí),通過(guò)計(jì)算,確定所需6mol·L-1的硫酸的體積為,應(yīng)選擇20mL量筒、50mL燒杯;然后是轉(zhuǎn)移,用到玻璃棒,100mL容量瓶;定容時(shí)用到膠頭滴管,由此確定選用儀器的先后順序?yàn)镚、E、C、H、F或E、G、C、H、F;答案為:G、E、C、H、F或E、G、C、H、F;(2)A.使用容量瓶之前,必須檢驗(yàn)容量瓶是否漏液,A正確;B.用容量瓶配制溶液,用待配溶液潤(rùn)洗,必然導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大,所配濃度偏大,B不正確;C.配制溶液時(shí),稱(chēng)好的固體應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解,不能直接倒入容量瓶,C不正確;D.配制溶液時(shí),量好的液體試樣,也應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解,不能直接倒入容量瓶,D不正確;E.定容時(shí),應(yīng)蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶上下顛倒、搖勻,E正確。由此得出,在容量瓶的使用方法中,操作不正確的是B、C、D。答案為:B、C、D?!敬鸢更c(diǎn)睛】使用量筒量取液體時(shí),應(yīng)選擇規(guī)格盡可能小的量筒,若選擇的量筒規(guī)格過(guò)大,則會(huì)產(chǎn)生較大的誤差。還需注意,所選量筒必須一次把所需體積的液體量完,若多次量取,也會(huì)產(chǎn)生較大的誤差。27、關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞堿石灰(或生石灰)白色沉淀2NH3+3CuON2+3H2O+3CuCu2O、Cu3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl【答案解析】
(1)檢驗(yàn)裝置A~E的氣密性,要防止氣體進(jìn)入F;(2)裝置B的作用是干燥氨氣;(3)裝置C中黑色固體逐漸變紅,從E中逸出液面的氣體可以直接排入空,說(shuō)明氧化銅與氨氣反應(yīng)生成銅、氮?dú)?、水;沒(méi)反應(yīng)的氨氣進(jìn)入E,使溶液呈堿性,生成亞硫酸鋇沉淀;(4)根據(jù)銅元素守恒分析產(chǎn)物的化學(xué)式;(5)裝置F中產(chǎn)生白煙,說(shuō)明有氯化銨生成,可知F中氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)??!绢}目詳解】(1).關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞,打開(kāi)彈簧夾1,在E中裝入水,然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出,移開(kāi)酒精燈,E中導(dǎo)管有水柱形成,說(shuō)明裝置氣密性良好;(2)裝置B的作用是干燥氨氣,所以B中盛放的試劑是堿石灰;(3)裝置C中黑色固體逐漸變紅,從E中逸出液面的氣體可以直接排入空,說(shuō)明氧化銅與氨氣反應(yīng)生成銅、氮?dú)?、水,反?yīng)方程式是2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu;沒(méi)反應(yīng)的氨氣進(jìn)入E,使溶液呈堿性,生成亞硫酸鋇沉淀,E中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成。(4)反應(yīng)前n(CuO)=0.2mol,則n(Cu)=0.2mol、n(O)=0.2mol;反應(yīng)過(guò)程中,銅元素物質(zhì)的量不變,氧元素物質(zhì)的量減少,反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4g,則減少氧元素的物質(zhì)的量是=0.15mol,剩余固體中n(Cu):n(O)=0.2:0.05=4:
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