等效平衡課件

等效平衡CO+H2OCO2+H2Br2+H22HBrN2+3H22NH3Br2+H22HBr1ppt課件等效平衡CO+H2OCO2+H2Br2+H化學(xué)平衡

化學(xué)平衡是指在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的含量（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等）保持不變的狀態(tài)。2ppt課件化學(xué)平衡化學(xué)平衡是指在一定條件下的可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡的主要特征動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡定：反應(yīng)混合物的含量一定變：一定條件下的平衡3ppt課件化學(xué)平衡的主要特征動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡定：反應(yīng)混合物的含量一定變：一2SO2+O22SO3起始C(mol/L)210平衡C(mol/L)0.80.41.22SO2+O22SO30020.80.41.2以上兩個(gè)平衡，有什么異同？化學(xué)平衡的建立與什么有關(guān)？4ppt課件2SO2+O22S2SO2+O22SO3起始C(mol/L)210平衡C(mol/L)0.80.41.22SO2+O22SO30020.80.41.2以上兩個(gè)平衡，有什么異同？化學(xué)平衡的建立與什么有關(guān)？5ppt課件2SO2+O22S2SO2+O22SO3起始C(mol/L)210平衡C(mol/L)0.80.41.22SO2+O22SO30020.80.41.2以上兩個(gè)平衡，有什么異同？化學(xué)平衡的建立與什么有關(guān)？6ppt課件2SO2+O22S1.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)）有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān),2.建立平衡狀態(tài)有4條途徑：①正向建立③從中間某狀態(tài)建立②逆向建立④分批加入反應(yīng)物等上面兩個(gè)平衡有什么關(guān)系呢？即平衡狀態(tài)完全相同相同組分的分?jǐn)?shù)（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）和物質(zhì)的量均相同7ppt課件1.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)）有關(guān)，與反一定條件（溫度體積一定或溫度壓強(qiáng)一定）下的同一可逆反應(yīng)，只是起始加入物質(zhì)的情況不同，（即反應(yīng)途徑不同：反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始

）達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。一、等效平衡的含義8ppt課件一定條件（溫度體積一定或溫一、等效平衡的含義8等效平衡如何理解“等效平衡”？相同效果的平衡狀態(tài)。？相同效果指的是什么？？達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中各組成成分的含量（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等）相等。9ppt課件等效平衡如何理解“等效平衡”？相同效果的平衡狀態(tài)。？相同效果二、等效平衡的基本標(biāo)志或結(jié)果

反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均相同三、等效平衡的分類1、完全等同——相同組分的分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量都相同（等量等比）2、比例相同——相同組分的分?jǐn)?shù)相同、物質(zhì)的量不等（等比不等量）10ppt課件二、等效平衡的基本標(biāo)志或結(jié)果反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、四、等效平衡的判斷方法

任何狀態(tài)的體系，都用“極值轉(zhuǎn)化”來比較，即通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一邊物質(zhì)11ppt課件四、等效平衡的判斷方法任何狀態(tài)的體系，都用探究一1molN23molH2A500℃1L1molN23molH2B500℃1L2molNH30.5molN21.5molH21molNH3請(qǐng)總結(jié)恒溫恒容條件下等效平衡的條件。12ppt課件探究一1molN2A500℃1L1molN2B500℃1探究一1、恒溫恒容條件下等效平衡的條件：

對(duì)于mA(氣)+nB(氣)pC(氣)+qD(氣)

若m+n=p+q

，經(jīng)換算成相當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物后，它們的物質(zhì)的量或體積比一致時(shí)，則平衡狀態(tài)相同。若m+n≠p+q經(jīng)換算成相當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物后，若有相同的物料關(guān)系則平衡狀態(tài)相同。13ppt課件探究一1、恒溫恒容條件下等效平衡的條件：對(duì)于例題分析在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個(gè)一固定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO2＋O2

2SO3

當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量（mol）。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若a=0，b=0，則c=___________。

（2）若a=0.5，則b=_________，c=

_________。

（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c）：

，

。

20.251.5a+c=22b+c=214ppt課件例題分析在一定溫度下，把2molSO2和1molO22、恒溫恒壓條件下等效平衡的條件

若經(jīng)換算成“相當(dāng)”的反應(yīng)物后，它們的物質(zhì)的量比或體積比一致時(shí)，則平衡狀態(tài)相同。15ppt課件2、恒溫恒壓條件下等效平衡的條件若經(jīng)換算成“相例題分析在一定溫度下保持壓強(qiáng)相等的密閉容器中，充入1molA、2molB發(fā)生A+B2C+D（各物質(zhì)均為氣態(tài)），達(dá)到平衡時(shí)A的含量為w，下列物質(zhì)組合充入該容器中，A的含量仍為w的是（）A.2molC+1molDB.1molB+2molC+1molDC.1molA+1molBD.1molA+4molB+4molC+2molDBD16ppt課件例題分析在一定溫度下保持壓強(qiáng)相等的密閉容器中，充入1molA探究三1molBr22molH2A500℃1L請(qǐng)總結(jié)反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和相等反應(yīng)的等效平衡條件。B1molH22molHBr500℃1molH22molHBr1L1LC500℃1LH2Br2HBr1molH22molHBr1molH22molHBr17ppt課件探究三1molBr2A500℃1L請(qǐng)總結(jié)反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)探究三反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和相等的反應(yīng)等效平衡的條件：

無論是在恒溫恒壓或恒溫恒容條件下，若經(jīng)換算成“相當(dāng)”的反應(yīng)物后，它們的物質(zhì)的量比或體積比一致時(shí)，則平衡狀態(tài)相同。18ppt課件探究三反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和相等的反應(yīng)等效平衡的條件：總結(jié)等效平衡的條件xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)等溫等容：相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量相等等溫等壓：相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等A、x+y≠p+qB、x+y=p+q相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等19ppt課件總結(jié)等效平衡的條件xA(g)+yB(g)pC(例題分析在一恒定容器中充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)，達(dá)到化學(xué)平衡以后，C的體積分?jǐn)?shù)為a。若在恒溫恒容下，按0.6mol的A、0.3mol的B、1.4mol的C為起始物質(zhì)，達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，則x為()。

A.1B.2C.3

D.無法確定

BC20ppt課件例題分析在一恒定容器中充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)用一將2.0molSO2氣體和2.0molSO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)SO3為nmol。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3等于nmol的是(

)

A.1.6molSO2＋0.3molO2＋0.4molSO3

B.4.0molSO2＋1.0molO2

C.2.0molSO2＋1.0molO2＋2.0molSO3

D.3.0molSO2＋0.5molO2＋1.0molSO3BD21ppt課件應(yīng)用一將2.0molSO2氣體和2.0molSO3氣應(yīng)用二恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

A(g)＋B(g)C(g)

①若開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為______mol。

②若開始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為______mol。

③若開始時(shí)放入xmolA、2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x＝__mol，y＝_____mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量______(選填一個(gè)編號(hào))。

(A)大于2mol(B)等于2mol(C)小于2mol(D)

以上都有可能

做出此判斷的理由是__________________________________

④若在③的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是__________。

1-a3a23(1-a)D達(dá)到平衡的過程中反應(yīng)的方向不能確定。a/(2-a)22ppt課件應(yīng)用二恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

例3、在一個(gè)固定體積的密閉容器內(nèi)，保持一定的溫度發(fā)生以下反應(yīng)：H2+Br2

2HBr。已知加入1molH2和2molBr2

時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)生成amolHBr。在相同條件下，且保持平衡時(shí)的各物質(zhì)的百分含量相同，則填寫下列空白：

2a00.52(n-2m)(n-m)a23ppt課件例3、在一個(gè)固定體積的密閉容器內(nèi)，保持一定的溫度發(fā)生以下反應(yīng)練習(xí)1、在一個(gè)盛有催化劑的體積可變的密閉容器內(nèi)，保持一定的溫度和壓強(qiáng)不變，發(fā)生以下反應(yīng)：N2+3H2

2NH3

。已知加入1molN2

和4molH2

時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)生成amolNH3

。在相同溫度和壓強(qiáng)下，且保持平衡時(shí)的各物質(zhì)的百分含量相同，則填寫下列空白：

1.5a00.52(n-4m)(n-3m)a24ppt課件練習(xí)1、在一個(gè)盛有催化劑的體積可變的密閉容器內(nèi)，保持一定的溫再見！25ppt課件再見！25ppt課件等效平衡CO+H2OCO2+H2Br2+H22HBrN2+3H22NH3Br2+H22HBr26ppt課件等效平衡CO+H2OCO2+H2Br2+H化學(xué)平衡

化學(xué)平衡是指在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的含量（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等）保持不變的狀態(tài)。27ppt課件化學(xué)平衡化學(xué)平衡是指在一定條件下的可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡的主要特征動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡定：反應(yīng)混合物的含量一定變：一定條件下的平衡28ppt課件化學(xué)平衡的主要特征動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡定：反應(yīng)混合物的含量一定變：一2SO2+O22SO3起始C(mol/L)210平衡C(mol/L)0.80.41.22SO2+O22SO30020.80.41.2以上兩個(gè)平衡，有什么異同？化學(xué)平衡的建立與什么有關(guān)？29ppt課件2SO2+O22S2SO2+O22SO3起始C(mol/L)210平衡C(mol/L)0.80.41.22SO2+O22SO30020.80.41.2以上兩個(gè)平衡，有什么異同？化學(xué)平衡的建立與什么有關(guān)？30ppt課件2SO2+O22S2SO2+O22SO3起始C(mol/L)210平衡C(mol/L)0.80.41.22SO2+O22SO30020.80.41.2以上兩個(gè)平衡，有什么異同？化學(xué)平衡的建立與什么有關(guān)？31ppt課件2SO2+O22S1.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)）有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān),2.建立平衡狀態(tài)有4條途徑：①正向建立③從中間某狀態(tài)建立②逆向建立④分批加入反應(yīng)物等上面兩個(gè)平衡有什么關(guān)系呢？即平衡狀態(tài)完全相同相同組分的分?jǐn)?shù)（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）和物質(zhì)的量均相同32ppt課件1.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)）有關(guān)，與反一定條件（溫度體積一定或溫度壓強(qiáng)一定）下的同一可逆反應(yīng)，只是起始加入物質(zhì)的情況不同，（即反應(yīng)途徑不同：反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始

）達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。一、等效平衡的含義33ppt課件一定條件（溫度體積一定或溫一、等效平衡的含義8等效平衡如何理解“等效平衡”？相同效果的平衡狀態(tài)。？相同效果指的是什么？？達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中各組成成分的含量（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等）相等。34ppt課件等效平衡如何理解“等效平衡”？相同效果的平衡狀態(tài)。？相同效果二、等效平衡的基本標(biāo)志或結(jié)果

反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均相同三、等效平衡的分類1、完全等同——相同組分的分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量都相同（等量等比）2、比例相同——相同組分的分?jǐn)?shù)相同、物質(zhì)的量不等（等比不等量）35ppt課件二、等效平衡的基本標(biāo)志或結(jié)果反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、四、等效平衡的判斷方法

任何狀態(tài)的體系，都用“極值轉(zhuǎn)化”來比較，即通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一邊物質(zhì)36ppt課件四、等效平衡的判斷方法任何狀態(tài)的體系，都用探究一1molN23molH2A500℃1L1molN23molH2B500℃1L2molNH30.5molN21.5molH21molNH3請(qǐng)總結(jié)恒溫恒容條件下等效平衡的條件。37ppt課件探究一1molN2A500℃1L1molN2B500℃1探究一1、恒溫恒容條件下等效平衡的條件：

對(duì)于mA(氣)+nB(氣)pC(氣)+qD(氣)

若m+n=p+q

，經(jīng)換算成相當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物后，它們的物質(zhì)的量或體積比一致時(shí)，則平衡狀態(tài)相同。若m+n≠p+q經(jīng)換算成相當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物后，若有相同的物料關(guān)系則平衡狀態(tài)相同。38ppt課件探究一1、恒溫恒容條件下等效平衡的條件：對(duì)于例題分析在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個(gè)一固定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO2＋O2

2SO3

當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量（mol）。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若a=0，b=0，則c=___________。

（2）若a=0.5，則b=_________，c=

_________。

（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c）：

，

。

20.251.5a+c=22b+c=239ppt課件例題分析在一定溫度下，把2molSO2和1molO22、恒溫恒壓條件下等效平衡的條件

若經(jīng)換算成“相當(dāng)”的反應(yīng)物后，它們的物質(zhì)的量比或體積比一致時(shí)，則平衡狀態(tài)相同。40ppt課件2、恒溫恒壓條件下等效平衡的條件若經(jīng)換算成“相例題分析在一定溫度下保持壓強(qiáng)相等的密閉容器中，充入1molA、2molB發(fā)生A+B2C+D（各物質(zhì)均為氣態(tài)），達(dá)到平衡時(shí)A的含量為w，下列物質(zhì)組合充入該容器中，A的含量仍為w的是（）A.2molC+1molDB.1molB+2molC+1molDC.1molA+1molBD.1molA+4molB+4molC+2molDBD41ppt課件例題分析在一定溫度下保持壓強(qiáng)相等的密閉容器中，充入1molA探究三1molBr22molH2A500℃1L請(qǐng)總結(jié)反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和相等反應(yīng)的等效平衡條件。B1molH22molHBr500℃1molH22molHBr1L1LC500℃1LH2Br2HBr1molH22molHBr1molH22molHBr42ppt課件探究三1molBr2A500℃1L請(qǐng)總結(jié)反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)探究三反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和相等的反應(yīng)等效平衡的條件：

無論是在恒溫恒壓或恒溫恒容條件下，若經(jīng)換算成“相當(dāng)”的反應(yīng)物后，它們的物質(zhì)的量比或體積比一致時(shí)，則平衡狀態(tài)相同。43ppt課件探究三反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和相等的反應(yīng)等效平衡的條件：總結(jié)等效平衡的條件xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)等溫等容：相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量相等等溫等壓：相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等A、x+y≠p+qB、x+y=p+q相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等44ppt課件總結(jié)等效平衡的條件xA(g)+yB(g)pC(例題分析在一恒定容器中充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)，達(dá)到化學(xué)平衡以后，C的體積分?jǐn)?shù)為a。若在恒溫恒容下，按0.6mol的A、0.3mol的B、1.4mol的C為起始物質(zhì)，達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，則x為()。

A.1B.2C.3

D.無法確定

BC45ppt課件例題分析在一恒定容器中充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)用一將2.0molSO2氣體和2.0molSO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)SO3為nmol。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3等于nmol的是(

)

A.1.6molSO2＋0.3molO2＋0.4molSO3

B.4.0molSO2＋1.0molO2

C.2.0molSO2＋1.0molO2＋2.0molSO3

D.3.0molSO2＋0.5molO2＋1.0molSO3BD46ppt課件應(yīng)