高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《鐵及鐵的化合物》課件

高三化學(xué)總復(fù)習(xí)鐵及鐵的化合物復(fù)習(xí)（44張）高三化學(xué)總復(fù)習(xí)鐵及鐵的化合物復(fù)習(xí)（44張）1全局性掌控全局性掌控2全局性掌控本節(jié)的重點(diǎn)知識(shí)有鐵的性質(zhì)、鐵的氧化物、氫氧化物、鐵鹽的性質(zhì)等．主要考查鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，F(xiàn)e2＋、Fe3＋的還原性、氧化性，F(xiàn)e3＋和Fe2＋的檢驗(yàn)，F(xiàn)e(OH)3膠體、Fe(OH)2的制備也是?？嫉膬?nèi)容．預(yù)測(cè)2012年高考還會(huì)以鐵及鐵的化合物為載體，對(duì)基本概念、基本理論進(jìn)行考查．同時(shí)鐵的腐蝕、飲用水的凈化等與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切的內(nèi)容，也是今后高考的趨勢(shì)．全局性掌控3選項(xiàng)式診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“√”或“×”1.磁性氧化鐵溶于鹽酸的離子方程式為Fe3O4＋8H＋

===3Fe3＋＋4H2O(2010·全國(guó)卷ⅠT8－B)2.鐵粉加入稀H2SO4中的離子方程式為2Fe＋6H＋

===2Fe3＋＋3H2↑(2010·全國(guó)卷ⅠT8－A)3.將NO2通入FeSO4溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象(2010·上海高

考T13－A)4.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕(2010·北京高考T6－B)5.鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕(2010·北京高考T6－C)×××

√

×選項(xiàng)式診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“√”或“×”1.磁性4【課前熱身】

1.寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式

(1)Fe粉與硫粉混合后共熱

(2)Fe與稀硫酸反應(yīng)

(3)Fe絲在Cl2中燃燒

(4)Fe與稀HNO3反應(yīng)

(5)Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)【課前熱身】

1.寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式5Fe2O32．與H2O的反應(yīng)

.考點(diǎn)一:鐵及其化合物的性質(zhì)Fe2O32．與H2O的反應(yīng)考點(diǎn)一:鐵及其化合物的性質(zhì)63．與酸的反應(yīng)(1)與非氧化性酸(如稀硫酸)：

.(2)氧化性酸①稀硝酸Fe過量：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

.②濃硝酸：常溫下

．③濃硫酸：常溫下

．Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O鈍化鈍化Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑HNO3過量：4．與鹽溶液的反應(yīng)(1)與CuSO4溶液：

.(2)與FeCl3溶液：

.Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuFe＋2Fe3＋===3Fe2＋3．與酸的反應(yīng)Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋N71．能否用鐵制容器盛放熱的濃H2SO4?提示：不能，鐵與熱濃H2SO4反應(yīng)．3．向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是(

)A．燒杯中有銅無(wú)鐵 B．燒杯中有鐵無(wú)銅C．燒杯中鐵、銅都有 D．燒杯中鐵、銅均無(wú)B2.下列反應(yīng)后一定有＋3價(jià)鐵生成的是(

)①過量的Fe與Cl2反應(yīng)②Fe與過量稀H2SO4反應(yīng)后，再向其中加KNO3③Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸④把Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．全部C1．能否用鐵制容器盛放熱的濃H2SO4?提示：不能，鐵與熱濃8名稱俗稱化學(xué)式色態(tài)

化合價(jià)

水溶性

類型氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵與酸與還

原劑鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2+3+2，+3不溶不溶不溶堿性氧化物都能與酸反應(yīng)。如都能被還原。如高溫二、鐵的氧化物共

性名稱俗稱化學(xué)式色態(tài)

化合價(jià)

水溶性

類9全局性掌控全局性掌控101．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)：①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3，銅粉溶解的是(

)A．只有①或② B．只有②或④C．只有①或②或③ D．上述四種物質(zhì)中任意一種2．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是 (

)A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾D．Fe3＋與KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀【課前熱身】DC1．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)：①FeCl11三、鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋

===Fe3＋＋3H2O受熱分解白色固體紅褐色固體Fe(OH)2＋2H＋

===Fe2＋＋2H2O三、鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)與鹽酸12化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3制法可溶性亞鐵鹽與堿反應(yīng)可溶性鐵鹽與堿反應(yīng)二者的關(guān)系空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是

迅速變成

色，最后變成

色，化學(xué)方程式為Fe2＋＋2OH－===

Fe(OH)2↓↓Fe3＋＋3OH－===

Fe(OH)3↓↓白色沉淀灰綠紅褐4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3制法可溶性亞鐵鹽與堿反應(yīng)可134．制備Fe(OH)2時(shí)，采取哪些措施可防止Fe(OH)2被氧化？提示：

①配制溶液的蒸餾水加熱煮沸，除去O2.②長(zhǎng)膠頭滴管伸入到液面以下加入液體．③溶液表面覆蓋植物油(或苯)，以隔絕空氣．實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新方案Ⅰ：裝置如圖8－1所示。在試管中加入適量的5%FeSO4溶液，并覆蓋一層苯，再用長(zhǎng)滴管注入不含O2的1mol·L－1NaOH溶液。由于苯的液封作用，防止生成的Fe(OH)2被氧化，因而可較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色Fe(OH)2沉淀。4．制備Fe(OH)2時(shí)，采取哪些措施可防止Fe(OH)2被14要點(diǎn)探究方案Ⅱ：裝置如圖8－2所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開活塞K，再將分液漏斗的旋塞打開，稀H2SO4與鐵粉作用，用產(chǎn)生的H2排出裝置中的空氣；然后關(guān)閉K，使生成的H2將試管中的FeSO4溶液壓入NaOH溶液中，則可較長(zhǎng)時(shí)間觀察到生成的白色Fe(OH)2沉淀。若拔去廣口瓶上的橡皮塞，則白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。要點(diǎn)探究方案Ⅱ：裝置如圖8－2所示。151．(2011·西安名校二模)下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是 (

)A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說明穩(wěn)定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反應(yīng)的生成物均為FeX3C．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD．鐵元素位于周期表的第4周期第ⅧB族A試一試,我行:1．(2011·西安名校二模)下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是16

2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(

)A．將氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．氫氧化鐵溶于過量的氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．FeCl3溶液與KSCN溶液混合：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓C2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()C17考點(diǎn)二:“鐵三角”及其應(yīng)用1.轉(zhuǎn)化關(guān)系:考點(diǎn)二:“鐵三角”及其應(yīng)用1.轉(zhuǎn)化關(guān)系:181．Fe―→Fe2＋例如：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；Fe＋2FeCl3===3FeCl2；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑.6．Fe3＋―→Fe2＋例如：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓；2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2.轉(zhuǎn)化關(guān)系1．Fe―→Fe2＋例如：Fe＋CuSO4===Cu＋F191)．溶液的顏色含有Fe2＋的溶液顯淺綠色含有Fe3＋的溶液顯黃色2．Fe2＋和Fe3＋的檢驗(yàn):2)．用KSCN溶液和氯水(1)流程：(2)有關(guān)反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(紅色)2Fe2＋＋Cl2

===2Fe3＋＋2Cl－1)．溶液的顏色2．Fe2＋和Fe3＋的檢驗(yàn):2)．用KSC203)．用NaOH溶液(1)流程：(2)有關(guān)反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(紅褐色)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O

===4Fe(OH)33)．用NaOH溶液211．下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是 (

)A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋試一試,我行:C1．下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是 ()試一222.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋，而可能含有Fe2＋，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)?(

)①加入足量氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②

C．③① D．①②③C3.(2010·福建福州期末)某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的方法對(duì)X鹽進(jìn)行鑒定：由此分析，下列結(jié)論中正確的是(

)A.X中一定有Fe3＋ B.Z中一定有Fe3＋C.Y為AgI沉淀 D.X一定為FeBr2溶液B2.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋，而可能含有Fe2＋，進(jìn)行如234．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，下列敘述不正確的是 (

)A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增強(qiáng)C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被還原為FeCl2A4．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液A245.現(xiàn)有濃度分別為1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2,混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空:(1)充分反應(yīng)后，如果溶液中還有一定量的Cu2＋，則溶液中一定含有的金屬離子有

，該離子在溶液中的物質(zhì)的量范圍為

，可能含有的金屬或金屬離子為

。(2)反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有的金屬離子為

，為

mol，一定沒有的金屬離子為

。5.現(xiàn)有濃度分別為1mol/L的FeCl3、FeCl2、C256.A、B、C三種化合物均由X、Y兩種元素組成，均能與某溶液E反應(yīng)；與同一種單質(zhì)G在相同的條件下反應(yīng)均能生成單質(zhì)Y和化合物H，且此類反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義，反應(yīng)關(guān)系如圖8－5所示。(1)A的化學(xué)式____________。(2)寫出B與E反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________。(3)寫出D到F的離子方程式_______________________________________________。(4)寫出C與G反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。6.A、B、C三種化合物均由X、Y兩種元素組成，均能與某溶26考點(diǎn)三:鐵及鐵的化合物探究實(shí)驗(yàn)——對(duì)打印機(jī)墨粉中鐵元素的研究考點(diǎn)三:鐵及鐵的化合物探究實(shí)驗(yàn)——對(duì)打印機(jī)墨粉中鐵元素的研究27代用粉（假粉），多采用做原料，常含有多環(huán)芳烴系列及二甲基硝胺等，這些物質(zhì)在150-200℃易被氧化成氣體揮發(fā)到空氣中，產(chǎn)生致癌物質(zhì)，引起肝腎損傷而導(dǎo)致死亡。炭黑Fe3O4代用粉（假粉），多采用做原炭黑Fe328任務(wù)一：驗(yàn)證墨粉中含有Fe3O4設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案1寫出物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系23完成離子方程式任務(wù)一：驗(yàn)證墨粉中含有Fe3O4設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案1寫出物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)29過濾試管1：KSCN溶液溶液呈紅色試管2：KMnO4溶液溶液褪色設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案1任務(wù)一：驗(yàn)證墨粉中含有Fe3O4請(qǐng)寫出上述流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系25Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O3完成①③離子方程式已知酸性KMnO4與Fe2+反應(yīng)生成Mn2+，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式。①③酸稀H2SO4溶解取適量墨粉濾液過濾試管1：溶液呈紅色試管2：KMnO4溶液溶液褪色設(shè)計(jì)驗(yàn)證30任務(wù)二：測(cè)定墨粉中Fe3O4的含量設(shè)計(jì)測(cè)定方案1寫出物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系23完成離子方程式任務(wù)二：測(cè)定墨粉中Fe3O4的含量設(shè)計(jì)測(cè)定方案1寫出物質(zhì)轉(zhuǎn)化31稱量一定質(zhì)量墨粉(含F(xiàn)e3O4)設(shè)計(jì)測(cè)定方案1任務(wù)二：測(cè)定墨粉中Fe3O4的含量還原劑(CO、H2、C)高溫含鐵的混合物稱量冷卻熱還原法差量法Fe3O4+3CO高溫3Fe3CO2+m1m2△mm1—m223216864m(Fe3O4)稱量一定設(shè)計(jì)測(cè)定方案1任務(wù)二：測(cè)定墨粉中Fe3O4的含量還原32請(qǐng)寫出步驟②的離子方程式稱量一定質(zhì)量墨粉(含F(xiàn)e3O4)稀H2SO4溶解過濾濾液(含F(xiàn)e3+

Fe2+

)Fe(OH)3沉淀設(shè)計(jì)測(cè)定方案1含F(xiàn)e3+溶液NaOH溶液Fe2O3過濾洗滌灼燒Fe(OH)3固體沉淀法稱量任務(wù)二：測(cè)定墨粉中Fe3O4的含量氧化劑②冷卻H2O2溶液Fe3O4Fe2O32131守恒法請(qǐng)寫出步驟②的稱量一定稀H2SO4溶解過濾濾液Fe(OH)333稱量一定質(zhì)量墨粉(含F(xiàn)e3O4)稀H2SO4溶解過濾濾液(含F(xiàn)e3+

Fe2+

)含F(xiàn)e3+溶液設(shè)計(jì)測(cè)定方案1KI溶液含F(xiàn)e2+溶液如何確定反應(yīng)完全了？如何定量？任務(wù)二：測(cè)定墨粉中Fe3O4的含量氧化劑適量酸性KMnO4溶液稱量一定稀H2SO4溶解過濾濾液含F(xiàn)e3+溶液設(shè)計(jì)測(cè)定方案134請(qǐng)完成任務(wù)三：在滴定法測(cè)定四氧化三鐵的含量時(shí)，同學(xué)們提出用KI溶液滴定Fe3+的溶液，但在討論如何觀察滴定終點(diǎn)時(shí)遇到了問題，經(jīng)過查找資料，同學(xué)發(fā)現(xiàn)：

I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－于是設(shè)計(jì)了以下測(cè)定流程，請(qǐng)幫助該同學(xué)完善實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案并解決相關(guān)問題。(1)試劑②是

，加入試劑②的目的是

，步驟②具體操作方法；

(2)寫出步驟③所涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式

；(3)試劑④是

，加入試劑④的目的是

，步驟④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

；(4)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中需要記錄

數(shù)據(jù)，可以計(jì)算出墨粉中四氧化三鐵的含量。任務(wù)三：請(qǐng)完成任務(wù)三：在滴定法測(cè)定四氧化三鐵的含量時(shí)，同學(xué)們提出用K35(1)試劑②是

，加入試劑②的目的是

，步驟②具體操作方法是

；(2)寫出步驟③所涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式

；(3)試劑④是

，加入試劑④的目的是

，步驟④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

；(4)在整個(gè)測(cè)定流程中需要記錄

數(shù)據(jù)可以計(jì)算出墨粉中四氧化三鐵的含量。KMnO4(H+)溶液使Fe2+

恰好完全氧化用KMnO4(H+)溶液滴定，至溶液剛好變紅為止2Fe3++2I-→2Fe2++I2

淀粉溶液作指示劑用Na2S2O3滴定，至溶液藍(lán)色剛好消失，停留半分鐘不恢復(fù)原色，停止滴定V(Na2S2O3)(1)試劑②是，加入試劑②的目的36取一定質(zhì)量墨粉(含F(xiàn)e3O4)稀H2SO4溶解過濾濾液(含F(xiàn)e3+

Fe2+

)含F(xiàn)e3+溶液適量酸性KMnO4溶液設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案1滴定KI溶液含F(xiàn)e2+溶液氧化還原滴定法任務(wù)二：測(cè)定墨粉中Fe3O4的含量含I2的溶液淀粉/Na2S2O3溶液含I-的溶液取一定稀H2SO4溶解過濾濾液含F(xiàn)e3+溶液適量酸性KMnO37測(cè)定物質(zhì)含量的方法熱還原法沉淀法氣體法滴定法測(cè)定物質(zhì)熱還原法沉淀法氣體法滴定法382010年四川理綜29.（16分）四川攀枝花

蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合價(jià)為+4）作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：實(shí)戰(zhàn)演練鈦鐵礦渣硫酸處理后的礦物濾液Ⅰ剩余鐵粉濾液ⅡA:FeSO4?7H2O濾液Ⅲ濃硫酸水鐵粉過濾過濾過濾控溫二氧化鈦水合二氧化鈦煅燒過濾調(diào)節(jié)pH為0.5加熱2010年四川理39（2）向?yàn)V液I中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________、____________________________。（4）A可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe2O3）,其方法是：將556akgA（摩爾質(zhì)量為278g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336bkgA和112ckg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料_____________________kg。鈦鐵礦渣硫酸處理后的礦物濾液Ⅰ剩余鐵粉濾液ⅡA:FeSO4?7H2O濾液Ⅲ濃硫酸水鐵粉過濾過濾過濾控溫二氧化鈦水合二氧化鈦煅燒過濾調(diào)節(jié)pH為0.5加熱2Fe3＋+Fe=3Fe2＋Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑160a+320b+160c（2）向?yàn)V液I中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：鈦鐵礦渣硫40ZnAl等（強(qiáng)氧化劑）FeFe2+

Fe3+

Cu2+H+SI2等（弱氧化劑）Cl2HNO3H2SO4(濃)等ZnFeCuS2-I-等Cl2O2HNO3H2O2KMnO4(H+)Al等（強(qiáng)氧化劑）（還原劑）OH_Fe(OH)3

Fe(OH)2

OH_O2+H2OH+H+FeO42—ClO_Fe3O4

FeOFe2O3

CO/C/H2/AlH+O2O2CO/C/H2/AlO2O2CO/C/H2COCH2AlH2O(g)H+SCN_Fe(SCN)3O2H+苯酚顯色反應(yīng)鐵元素網(wǎng)絡(luò)圖ZnAl等（強(qiáng)氧化劑）FeFe2+Fe3+Cu2+H+41Fe3O4Fe3+2Fe3++2I-→2Fe2++l2I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

13

Fe3O4

2S2O32－

23

Fe3O4

Fe3+2Fe3++2I-→2Fe2++l2I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

13關(guān)系式法Fe3O4Fe3+13Fe342Fe3O4+8H+→2Fe3++Fe2++H2OFe3++3SCN—→Fe(SCN)35Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O任務(wù)一：驗(yàn)證墨粉中含有Fe3O4？3完成離子方程式Fe3O4+8H+→2Fe3++Fe2++H2O任務(wù)一：驗(yàn)43離子方程式2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓2Fe3++2I-→2Fe2++l2I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

離子方程式2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O44高三化學(xué)總復(fù)習(xí)鐵及鐵的化合物復(fù)習(xí)（44張）高三化學(xué)總復(fù)習(xí)鐵及鐵的化合物復(fù)習(xí)（44張）45全局性掌控全局性掌控46全局性掌控本節(jié)的重點(diǎn)知識(shí)有鐵的性質(zhì)、鐵的氧化物、氫氧化物、鐵鹽的性質(zhì)等．主要考查鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，F(xiàn)e2＋、Fe3＋的還原性、氧化性，F(xiàn)e3＋和Fe2＋的檢驗(yàn)，F(xiàn)e(OH)3膠體、Fe(OH)2的制備也是?？嫉膬?nèi)容．預(yù)測(cè)2012年高考還會(huì)以鐵及鐵的化合物為載體，對(duì)基本概念、基本理論進(jìn)行考查．同時(shí)鐵的腐蝕、飲用水的凈化等與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切的內(nèi)容，也是今后高考的趨勢(shì)．全局性掌控47選項(xiàng)式診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“√”或“×”1.磁性氧化鐵溶于鹽酸的離子方程式為Fe3O4＋8H＋

===3Fe3＋＋4H2O(2010·全國(guó)卷ⅠT8－B)2.鐵粉加入稀H2SO4中的離子方程式為2Fe＋6H＋

===2Fe3＋＋3H2↑(2010·全國(guó)卷ⅠT8－A)3.將NO2通入FeSO4溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象(2010·上海高

考T13－A)4.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕(2010·北京高考T6－B)5.鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕(2010·北京高考T6－C)×××

√

×選項(xiàng)式診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“√”或“×”1.磁性48【課前熱身】

1.寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式

(1)Fe粉與硫粉混合后共熱

(2)Fe與稀硫酸反應(yīng)

(3)Fe絲在Cl2中燃燒

(4)Fe與稀HNO3反應(yīng)

(5)Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)【課前熱身】

1.寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式49Fe2O32．與H2O的反應(yīng)

.考點(diǎn)一:鐵及其化合物的性質(zhì)Fe2O32．與H2O的反應(yīng)考點(diǎn)一:鐵及其化合物的性質(zhì)503．與酸的反應(yīng)(1)與非氧化性酸(如稀硫酸)：

.(2)氧化性酸①稀硝酸Fe過量：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

.②濃硝酸：常溫下

．③濃硫酸：常溫下

．Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O鈍化鈍化Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑HNO3過量：4．與鹽溶液的反應(yīng)(1)與CuSO4溶液：

.(2)與FeCl3溶液：

.Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuFe＋2Fe3＋===3Fe2＋3．與酸的反應(yīng)Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋N511．能否用鐵制容器盛放熱的濃H2SO4?提示：不能，鐵與熱濃H2SO4反應(yīng)．3．向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是(

)A．燒杯中有銅無(wú)鐵 B．燒杯中有鐵無(wú)銅C．燒杯中鐵、銅都有 D．燒杯中鐵、銅均無(wú)B2.下列反應(yīng)后一定有＋3價(jià)鐵生成的是(

)①過量的Fe與Cl2反應(yīng)②Fe與過量稀H2SO4反應(yīng)后，再向其中加KNO3③Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸④把Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．全部C1．能否用鐵制容器盛放熱的濃H2SO4?提示：不能，鐵與熱濃52名稱俗稱化學(xué)式色態(tài)

化合價(jià)

水溶性

類型氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵與酸與還

原劑鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2+3+2，+3不溶不溶不溶堿性氧化物都能與酸反應(yīng)。如都能被還原。如高溫二、鐵的氧化物共

性名稱俗稱化學(xué)式色態(tài)

化合價(jià)

水溶性

類53全局性掌控全局性掌控541．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)：①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3，銅粉溶解的是(

)A．只有①或② B．只有②或④C．只有①或②或③ D．上述四種物質(zhì)中任意一種2．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是 (

)A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾D．Fe3＋與KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀【課前熱身】DC1．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)：①FeCl55三、鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋

===Fe3＋＋3H2O受熱分解白色固體紅褐色固體Fe(OH)2＋2H＋

===Fe2＋＋2H2O三、鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)與鹽酸56化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3制法可溶性亞鐵鹽與堿反應(yīng)可溶性鐵鹽與堿反應(yīng)二者的關(guān)系空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是

迅速變成

色，最后變成

色，化學(xué)方程式為Fe2＋＋2OH－===

Fe(OH)2↓↓Fe3＋＋3OH－===

Fe(OH)3↓↓白色沉淀灰綠紅褐4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3制法可溶性亞鐵鹽與堿反應(yīng)可574．制備Fe(OH)2時(shí)，采取哪些措施可防止Fe(OH)2被氧化？提示：

①配制溶液的蒸餾水加熱煮沸，除去O2.②長(zhǎng)膠頭滴管伸入到液面以下加入液體．③溶液表面覆蓋植物油(或苯)，以隔絕空氣．實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新方案Ⅰ：裝置如圖8－1所示。在試管中加入適量的5%FeSO4溶液，并覆蓋一層苯，再用長(zhǎng)滴管注入不含O2的1mol·L－1NaOH溶液。由于苯的液封作用，防止生成的Fe(OH)2被氧化，因而可較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色Fe(OH)2沉淀。4．制備Fe(OH)2時(shí)，采取哪些措施可防止Fe(OH)2被58要點(diǎn)探究方案Ⅱ：裝置如圖8－2所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開活塞K，再將分液漏斗的旋塞打開，稀H2SO4與鐵粉作用，用產(chǎn)生的H2排出裝置中的空氣；然后關(guān)閉K，使生成的H2將試管中的FeSO4溶液壓入NaOH溶液中，則可較長(zhǎng)時(shí)間觀察到生成的白色Fe(OH)2沉淀。若拔去廣口瓶上的橡皮塞，則白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。要點(diǎn)探究方案Ⅱ：裝置如圖8－2所示。591．(2011·西安名校二模)下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是 (

)A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說明穩(wěn)定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反應(yīng)的生成物均為FeX3C．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD．鐵元素位于周期表的第4周期第ⅧB族A試一試,我行:1．(2011·西安名校二模)下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是60

2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(

)A．將氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．氫氧化鐵溶于過量的氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．FeCl3溶液與KSCN溶液混合：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓C2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()C61考點(diǎn)二:“鐵三角”及其應(yīng)用1.轉(zhuǎn)化關(guān)系:考點(diǎn)二:“鐵三角”及其應(yīng)用1.轉(zhuǎn)化關(guān)系:621．Fe―→Fe2＋例如：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；Fe＋2FeCl3===3FeCl2；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑.6．Fe3＋―→Fe2＋例如：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓；2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2.轉(zhuǎn)化關(guān)系1．Fe―→Fe2＋例如：Fe＋CuSO4===Cu＋F631)．溶液的顏色含有Fe2＋的溶液顯淺綠色含有Fe3＋的溶液顯黃色2．Fe2＋和Fe3＋的檢驗(yàn):2)．用KSCN溶液和氯水(1)流程：(2)有關(guān)反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(紅色)2Fe2＋＋Cl2

===2Fe3＋＋2Cl－1)．溶液的顏色2．Fe2＋和Fe3＋的檢驗(yàn):2)．用KSC643)．用NaOH溶液(1)流程：(2)有關(guān)反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(紅褐色)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O

===4Fe(OH)33)．用NaOH溶液651．下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是 (

)A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋試一試,我行:C1．下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是 ()試一662.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋，而可能含有Fe2＋，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)?(

)①加入足量氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②

C．③① D．①②③C3.(2010·福建福州期末)某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的方法對(duì)X鹽進(jìn)行鑒定：由此分析，下列結(jié)論中正確的是(

)A.X中一定有Fe3＋ B.Z中一定有Fe3＋C.Y為AgI沉淀 D.X一定為FeBr2溶液B2.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋，而可能含有Fe2＋，進(jìn)行如674．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，下列敘述不正確的是 (

)A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增強(qiáng)C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被還原為FeCl2A4．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液A685.現(xiàn)有濃度分別為1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2,混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空:(1)充分反應(yīng)后，如果溶液中還有一定量的Cu2＋，則溶液中一定含有的金屬離子有

，該離子在溶液中的物質(zhì)的量范圍為

，可能含有的金屬或金屬離子為

。(2)反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有的金屬離子為

，為

mol，一定沒有的金屬離子為

。5.現(xiàn)有濃度分別為1mol/L的FeCl3、FeCl2、C696.A、B、C三種化合物均由X、Y兩種元素組成，均能與某溶液E反應(yīng)；與同一種單質(zhì)G在相同的條件下反應(yīng)均能生成單質(zhì)Y和化合物H，且此類反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義，反應(yīng)關(guān)系如圖8－5所示。(1)A的化學(xué)式____________。(2)寫出B與E反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________。(3)寫出D到F的離子方程式_______________________________________________。(4)寫出C與G反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。6.A、B、C三種化合物均由X、Y兩種元素組成，均能與某溶70考點(diǎn)三:鐵及鐵的化合物探究實(shí)驗(yàn)——對(duì)打印機(jī)墨粉中鐵元素的研究考點(diǎn)三:鐵及鐵的化合物探究實(shí)驗(yàn)——對(duì)打印機(jī)墨粉中鐵元素的研究71代用粉（假粉），多采用做原料，常含有多環(huán)芳烴系列及二甲基硝胺等，這些物質(zhì)在150-200℃易被氧化成氣體揮發(fā)到空氣中，產(chǎn)生致癌物質(zhì)，引起肝腎損傷而導(dǎo)致死亡。炭黑Fe3O4代用粉（假粉），多采用做原炭黑Fe372任務(wù)一：驗(yàn)證墨粉中含有Fe3O4設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案1寫出物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系23完成離子方程式任務(wù)一：驗(yàn)證墨粉中含有Fe3O4設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案1寫出物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)73過濾試管1：KSCN溶液溶液呈紅色試管2：KMnO4溶液溶液褪色設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案1任務(wù)一：驗(yàn)證墨粉中含有Fe3O4請(qǐng)寫出上述流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系25Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O3完成①③離子方程式已知酸性KMnO4與Fe2+反應(yīng)生成Mn2+，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式。①③酸稀H2SO4溶解取適量墨粉濾液過濾試管1：溶液呈紅色試管2：KMnO4溶液溶液褪色設(shè)計(jì)驗(yàn)證74任務(wù)二：測(cè)定墨粉中Fe3O4的含量設(shè)計(jì)測(cè)定方案1寫出物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系23完成離子方程式任務(wù)二：測(cè)定墨粉中Fe3O4的含量設(shè)計(jì)測(cè)定方案1寫出物質(zhì)轉(zhuǎn)化75稱量一定質(zhì)量墨粉(含F(xiàn)e3O4)設(shè)計(jì)測(cè)定方案1任務(wù)二：測(cè)定墨粉中Fe3O4的含量還原劑(CO、H2、C)高溫含鐵的混合物稱量冷卻熱還原法差量法Fe3O4+3CO高溫3Fe3CO2+m1m2△mm1—m223216864m(Fe3O4)稱量一定設(shè)計(jì)測(cè)定方案1任務(wù)二：測(cè)定墨粉中Fe3O4的含量還原76請(qǐng)寫出步驟②的離子方程式稱量一定質(zhì)量墨粉(含F(xiàn)e3O4)稀H2SO4溶解過濾濾液(含F(xiàn)e3+

Fe2+

)Fe(OH)3沉淀設(shè)計(jì)測(cè)定方案1含F(xiàn)e3+溶液NaOH溶液Fe2O3過濾洗滌灼燒Fe(OH)3固體沉淀法稱量任務(wù)二：測(cè)定墨粉中Fe3O4的含量氧化劑②冷卻H2O2溶液Fe3O4Fe2O32131守恒法請(qǐng)寫出步驟②的稱量一定稀H2SO4溶解過濾濾液Fe(OH)377稱量一定質(zhì)量墨粉(含F(xiàn)e3O4)稀H2SO4溶解過濾濾液(含F(xiàn)e3+

Fe2+

)含F(xiàn)e3+溶液設(shè)計(jì)測(cè)定方案1KI溶液含F(xiàn)e2+溶液如何確定反應(yīng)完全了？如何定量？任務(wù)二：測(cè)定墨粉中Fe3O4的含量氧化劑適量酸性KMnO4溶液稱量一定稀H2SO4溶解過濾濾液含F(xiàn)e3+溶液設(shè)計(jì)測(cè)定方案178請(qǐng)完成任務(wù)三：在滴定法測(cè)定四氧化三鐵的含量時(shí)，同學(xué)們提出用KI溶液滴定Fe3+的溶液，但在討論如何觀察滴定終點(diǎn)時(shí)遇到了問題，經(jīng)過查找資料，同學(xué)發(fā)現(xiàn)：

I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－于是設(shè)計(jì)了以下測(cè)定流程，請(qǐng)幫助該同學(xué)完善實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案并解決相關(guān)問題。(1)試劑②是

，加入試劑②的目的是

，步驟②具體操作方法；

(2)寫出步驟③所涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式

；(3)試劑④是

，加入試劑④的目的是

，步驟④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

；(4)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中需要記錄

數(shù)據(jù)，可以計(jì)算出墨粉中四氧化三鐵的含量。任務(wù)三：請(qǐng)完成任務(wù)三：在滴定法測(cè)定四氧化三鐵的含量時(shí)，同學(xué)們提出用K79(1)試劑②是

，加入試劑②的目的是

，步驟②具體操作方法是

；(2)寫出步驟③所涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式

；(3)試劑④是

，加入試劑④的目的是

，步驟④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

；(4)在整個(gè)測(cè)定流程中需要記錄

數(shù)據(jù)可以計(jì)算出墨粉中四氧化三鐵的含量。KMnO4(H+)溶液使Fe2+

恰好完全氧化用KMnO4(H+)溶液滴定，至溶液剛好變紅為止2Fe3++2I-→2Fe2++I2

淀粉溶液作指示劑用Na2S2O3滴定，至溶液藍(lán)色剛好消失，停留半分鐘不恢復(fù)原色，停止滴定V(Na2S2O3)(1)試劑②是，加入試劑②的目的80取一定質(zhì)量墨粉(含F(xiàn)e3O4)稀H2SO4溶解過濾濾液(含F(xiàn)e