普通化學復習計劃試題解析

一般化學復習計劃試題解析一般化學復習計劃試題解析14/14一般化學復習計劃試題解析一般化學習題參照答案一、判斷題（共36題）1.由于H＝U+PV，而理想氣體的內(nèi)能僅是溫度的函數(shù)，因此理想氣體的焓與p、V、T均有關。(×)系統(tǒng)狀態(tài)發(fā)生變化后，最少有一個狀態(tài)函數(shù)要發(fā)生變化。(√)3.任何循環(huán)過程必然是可逆過程。(×)由于H＝QP，而H是狀態(tài)函數(shù)，因此熱也是狀態(tài)函數(shù)。(×)5.必然量的氣體，從始態(tài)A變化到終態(tài)B，系統(tǒng)吸取100J的熱量，對外作功200J，這不吻合熱力學第必然律。(×)6.在一個絕熱剛性容器中進行一個放熱反響，則U=H=0。(×)7.必然量的某種理想氣體的內(nèi)能和焓可是溫度的函數(shù)，與系統(tǒng)的體積、壓力沒關。(√)標準平衡常數(shù)的數(shù)值不但與反響式的寫法有關，而且還與標準態(tài)的選擇有關。(√)反響CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，由于反響前后分子數(shù)相等，因此無論總壓如何變化，對平衡均無影響。(√)10.在必然溫度壓力下，某反響的G＞0，因此要采用合適催化劑，使反響能夠進行。(×)關于吸熱反響，高升溫度，正反響速度加快，逆反響速度減慢，因此平衡向正反響方向。(×)由于H＝U＋pV，因此焓是熱力學能與體積功pV之和。(×)13.理想氣體在等外壓力下絕熱膨脹，由于等外壓力，因此QP=H；又由于絕熱，因此QP=0。由此得QP=H=0。(×)14.在一個容器中：H(g)+Cl(g)=2HCl(g)。若是反響前后T、p、V均未發(fā)生變化，設全部氣體均可22視作理想氣體，由于理想氣體的U=f(T)，因此該反響的U=0。(×)牢固單質(zhì)在K時，標準摩爾生成焓和標準摩爾熵均為零。(×)16.在剛性密閉容器中，有以下理想氣體的反響達到平衡：量的惰性氣體，則平衡將不搬動。(√)

A(g)＋B(g)＝C(g)，若在恒溫下加入必然氧化還原電對的標準電極電勢越高，表示該電對氧化態(tài)的氧化能力越強。(√)原電池電動勢與電池反響的書寫沒關，而標準平衡常數(shù)卻隨反響式的書寫而變化。(√)氧化還原反響達到平衡時。標準電動勢和標準平衡常數(shù)均為零。(×)難溶電解質(zhì)離子濃度的冪的乘積就是該物質(zhì)的標準溶度積常數(shù)。(√)在氧化還原反響中，正極發(fā)生還原反響，負極發(fā)生氧化反響。(√)在AgCl的水溶液中加入固體NaCl，會降低AgCl的溶解度。(√)關于分布積淀，積淀時所需積淀劑濃度小的后積淀。(×)在原電池中，電極電勢高的為正極，其對應的反響為氧化反響，電極電勢低的為負極，其對應的反響為還原反響。(×)25.26.

將LHAc稀釋為L時，H+濃度也減小為原來的一半。(×)對反響2AgCl+CrO42－=Ag2CrO4+2Cl－，Kspθ(AgCl)＝×10－10，Kspθ(Ag2CrO4)＝×10－12，則標準態(tài)下該反響應向正方向進行。(×)27.在含有mol/L的氨水和mol/L的NH4Ac混雜溶液中加入少量強酸后，溶液的pH值將幾乎不變。(√)依照酸堿質(zhì)子理論，酸或堿的定義是同一物質(zhì)不能夠同時作為酸和堿。(×)在同一能級的軌道中，電子盡先據(jù)有不同樣軌道。(√)原子軌道就是原子核外電子出現(xiàn)概率最大的地域。(×)原子軌道是指原子運動的軌跡。(×)銅的電子排布為1S22S22P63S23P63d94S2。(×)氫原子核外只有一個電子，也只能有一個樣子軌道。(×)主量子數(shù)n=2，只有2s和2p這兩個原子軌道。(×)n=2，l=1，m=0的原子軌道2pz軌道。(√)2p軌道是啞鈴形的，2p電子沿字軌道運動。(×)二、選擇題（共54題）1、關于反響PCl(g)═PCl(g)+Cl2(g)，恒壓條件下高升溫度，會增大PCl的分解率。則判斷該535反響為A。A、吸熱反響B(tài)、放熱反響C、無熱效應反響D、無法判斷2、在剛性密閉容器中，有以下理想氣體的反響達到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g)，若在恒溫下加入必然量的惰性氣體，則平衡將C。A、向右搬動B、向左搬動C、不搬動D、無法判斷3、若是系統(tǒng)經(jīng)過一系列變化后，又回到初向來態(tài)，則系統(tǒng)的C。A、Q=0,W=0,△U=0,△H=0;B、Q≠0,W≠0,△U=0,△H=0C、Q＝－W，△U＝Q＋W，△H=0;D、Q≠-W，△U＝Q＋W，△H=04、H2的燃燒焓等于A。A、H2O(l)的生成焓B、H2O(g)5、以下反響中表達式正確的選項是AA、Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)B、C(石墨)+H2(g)=1/2C2H4(g)C、CO(g)+1/2O(g)=CO2(g)2

的生成焓C、零D、H2O2(g)的生成焓。θ＝θ(NaCl，s)HHrmfmθ＝θ(C2H4，g)rHmfHmθ＝Hθ(CO，g)rmfm2D、CHOH(g)+O(g)=CO(g)+2HO(g)θθ22H=H(CHOH，g)3rmcm36、已知反響

2NH3＝N2＋3H2

在等溫條件下，標準平衡常數(shù)為

，那么，在此條件下，氨的合成反響

＋＝NH3的標準平衡常數(shù)為

D

。A、4

B、

C、1

D、27、理想氣體化學反響

A(g)

＝C(g)

＋D(g)

，在恒溫下增大總壓時

(改變體積

)

，反響物轉(zhuǎn)變率將___B___。A、增大B、減少C、不變D、不能夠確定8、以下表達不正確的選項是C。A、給定反響的標準平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B、催化劑不能夠改變平衡常數(shù)的大小C、化學平衡發(fā)生搬動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化D、平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必然發(fā)生搬動，達到新的平衡9、關于功W符號的判斷，以下說法B是正確的。A、系統(tǒng)對環(huán)境做功，W為正B、環(huán)境對系統(tǒng)做功，W為正C、環(huán)境對系統(tǒng)做功，W為負D都不正確10、某反響在必然條件下轉(zhuǎn)變率為25%，當有催化劑存在時，其平衡轉(zhuǎn)變率B25%。A、大于B、等于C、小于D、不能夠判斷11、催化劑加入使反響的熱效應C。A、增大B、減小C、不能夠改變12、某反響的速率常數(shù)k為min-1，則反響物濃度從mol/L變到mol/L和濃度從mol/L變到mol/L所需時間的比值為D。A、10B、100C、D、113、在描述一級反響特色時，A是不正確的。A、cA-t為素來線關系。B、反響物耗資的百分數(shù)同樣時所需的時間同樣(同一反響)C、速率常數(shù)的單位為(時間)-114、必然溫度下化學反響系統(tǒng)的反響級數(shù)越小，一般反響速率隨時間的延長B。A、下降越快B、下降越慢C、高升越快D、高升越慢15、對兩個活化能不同樣的反響，當溫度同樣從T1升至T2時，擁有活化能高的反響，其反響速率增加的倍數(shù)比活化能低的反響增加的倍數(shù)B。A、小B、大C、同樣D、不能夠確定16、反響A→2B在溫度T時的速率方程為dc/dt=－k?cA，則此反響的半衰期為AA。A、ln2/kB、2ln2/kC、k/ln2D、k?ln217、25℃時，LL的NH3?H2O溶液中加入NH4Cl晶體（設體積不變），則使D。A、NH?HO的解離常數(shù)增大B、NH?HO解離度增大3232C、溶液的PH值增大D、溶液的PH值降低18、AgCl（s）在B中溶解度最小。A、mol/LAgNO3B、mol/L的BaCl2溶液C、純水19、以下混雜溶液擁有緩沖作用的是B。-14-1A、mol·L的NHCl和mol·L的NaOH溶液等體積混雜-1-1B、mol·L的NHCl和mol·L的NaOH溶液等體積混雜4-1-1C、mol·L的HAc和mol·L的NaOH溶液等體積混雜D、mol·L-1的NaAc和mol·L-1的HCl溶液等體積混雜20、兩種分子酸HX溶液和HY溶液有同樣的pH值，則這兩種酸的濃度C。A、同樣B、不同樣C、不用然同樣D、不能夠確定21、在溫度T時，某反響的速率常數(shù)k為×10-2(min)-1，則可判斷該反響為B級反響。A、零B、一C、二D、不能夠判斷22、依照酸堿質(zhì)子理論，2－、HO的共軛堿分別是A。HPO423－－－++D、不能夠判斷A、PO4、OHB、H2PO4、HC、H3PO4、H23、已知反響－2+HA+HB標態(tài)下向右進行。依照酸堿質(zhì)子理論，反響中較強的酸A+HB=是，較強的堿是。A2+－2+，HB－D、HA、HBA、HB，AB、HBC、HA，A24、一封閉系統(tǒng)經(jīng)一循環(huán)過程熱和功分別為Q和W，則(Q+W)A。A、大于0B、等于0C、小于0D、不能夠判斷25、已知乙烷裂解反響的活化能Ea=kJ?mol-1，丁烷裂解反響的活化能Ea=kJ?mol-1，當溫度由700℃增加到800℃時，它們的反響速率將分別增加倍。DA、，B、，C、，D、，26、已知反響：C2H2(g)+(g)→2CO2(g)+H2O(l)θ–kJ·mol-1，C(石墨)+O2(g)→CO2(g)的的△rHm(1)=△rHmθ(2)=－kJ·mol-1，H2(g)+(g)→H2O(l)的△rHmθ=A。A、B、－C、D、－27、反響2A(s)+B(g)→2AB(g)，△rHθ>0，欲使平衡向正方向搬動，以下操作無用的是2m。A、增加28已知反響

B2的分壓C(石墨

B、加入催化劑)+?O2(g)=CO(g)

C、高升溫度D、減小AB的分壓的標準摩爾反響焓△H<0，以下說法中何者是不正確的B

。A、△H是負值C、△H等于CO(g)的標準摩爾生成焓29、關于化學平衡，以下表達中不正確的選項是

B、△H等于C(石墨)的標準摩爾燃燒焓D、△H與反響的△U數(shù)值不相等A。A、化學平衡時，各物質(zhì)吉布斯函數(shù)相等B、化學平衡態(tài)，都有一個特色常數(shù)用來表征C、化學平衡時，系統(tǒng)熱力學性質(zhì)不隨時間變化D、化學平衡態(tài)，就是化學反響在該條件下隨時間變化的限度30、在900℃時氧化銅在密閉的抽空容器中分解，其反響為2CuO(s)=CuO(s)+1/2O(g)測得平衡時氧22氣的壓力為，則反響的平衡常數(shù)Kθ為D。A、B、C、D、31、利用溶度積規(guī)則能夠判斷積淀轉(zhuǎn)變的方向，關于反響2AgCl+CrO2－＝Ag2CrO4+2Cl－θ(AgCl)4，Ksp＝×10－10，Kspθ(Ag2CrO4)＝×10－12，則標準態(tài)下該反響應向B方向進行。A、正B、逆C、不搬動D、不能夠確定32、已知在25℃時，Mg(OH)2的Kspθ為×10－11，那么在·L－1的NaOH溶液中的溶解度為C。A、×10－9－1－9－1－7－1－5－1mol·LB、×10mol·LC、×10mol·LD、×10mol·L33、將某氧化還原反響組成原電池，以下說法正確的選項是B。A、負極發(fā)生還原反響，正極發(fā)生氧化反響B(tài)、負極是還原態(tài)物質(zhì)失去電子，正極是氧化態(tài)物質(zhì)獲取電子C、氧化還原反響達到平衡時Kθ為零D、氧化還原反響達到平衡時Eθ為零34、反響:Zn+2H+(xmol·dm-3)＝Zn2+(1mol·dm-3)+H2(100kPa)組成的原電池的電動勢為，Φθ(Zn2+/Zn)=－,則pH值為D。A、VB、VC、3VD、V35、現(xiàn)有原電池（－）Pt|Fe3+，F(xiàn)e2+||Ce4+，Ce3+|Pt（+），則氧化還原反響為C。A、Ce3+＋Fe3+＝Fe2+＋Ce4+B、3Ce4+＋Ce＝4Ce3+C、Ce4+＋Fe2+＝Fe3+＋Ce3+D、2Ce4+＋Fe＝Fe2+＋2Ce3+36、反響＋2+3+B。已知Φθ+，Ag（L）＋Fe（L）＝Ag＋Fe（L）的反響方向是(Ag/Ag)=VΦθ(Fe3+/Fe2+)=V。A、正B、逆C、平衡D、不反響37、將以下電極反響中有關離子濃度減小一半，而E值增加的是C。A、Cu2++2e=CuB、2H++2e=2H2C、I2+2e=2I－D、Fe3++e=Fe2+38、在298K下，若使電池（-）Pt|H(g，p1)|HCl(cmol·L-1)|H(g，p2)|Pt（+）的電22動勢為正當，則必定使B。A、p1=p2B、p1>p2C、p1<p2D、p1和p2都能夠取任意值39、以下電對中，若降低pH值，其氧化性改變的是C。3+2+2+-2+-A、Fe/FeB、Pb/PbC、MnO/MnD、Cl/Cl4240、將以下反響設計成原電池時，不用惰性電極的是C。22＝2HCl3++Cu＝2Fe2++Cu2+A、H+ClB、2FeC、Ag++Cl－＝AgClD、2Hg2++Sn2+＝Hg22++Sn4+41、關于分步積淀，以下表達正確的選項是B。A、被積淀離子濃度小的先積淀B、積淀時所需積淀劑濃度小的先積淀C、溶解度小的物質(zhì)先積淀D、被積淀離子濃度大的先積淀42、設AgCl在水中、在mol/L的CaCl2中、在mol·L－1的NaCl中及在mol/LAgNO3中的溶解度分別為s0、s1、s2、s3(mol·L－1)，這些量之間關系正確的選項是B。A、s0>s1>s2>s3B、s0>s2>s1>s3C、s0>s1=s2>s3D、s0>s2>s3>s143、以下電池中，電池的電動勢與Cl-離子的活度沒關的是C。A、(-)Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│Pt(+)B、(-)Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│Ag(+)C、(-)Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt(+)D、(-)Hg│Hg2Cl2(s)

│KCl(aq)

‖AgNO3(aq)

│Ag(+)44、以下各組量子數(shù)哪個是不合理的

A

。A、n=1,1=1,m=0

B

、n=3,1=2,m=1

C、n=2,1=0,m=

－1

D、n=4,1=2,m=－245、磁量子數(shù)

m描述核外電子運動狀態(tài)的

D

。A、電子能量高低

B、電子自旋方向

C、電子云形狀

D、電子云的空間伸展方向46、鮑林（

pauli

）原理的要點是

B

。A、需用四個不同樣量子數(shù)來描述原子中每個電子B、在同一原子中，不能能有四個量子數(shù)完好同樣的兩個電子存在C、每一個電子層，可容納

8個電子D、在一個原子軌道中可容納自旋平行的兩個電子47、在多電子原子中，軌道能級與

B

。A、n有關

B、n，l

有關

C、n，l

，m有關

D、n，l

，m，ms都有關48、以下離子的電子排布與氬原子核外電子排布不同樣的是

A

。A、Mg2+

B、S2－

C、K+

D、Cl－49、量子力學中所說的原子軌道是指

C

。A、波函數(shù)φ（n,l,m,ms

）

B

、電子云

C、波函數(shù)φ（n,l,m

）

D、概率密度50、在薛定諤方程中，波函數(shù)

ψ描述的是

D

。A、原子軌道

B、核外電子運動的軌跡

C、幾率密度

D、核外電子的空間運動狀態(tài)51、水擁有失態(tài)高的沸點，是由于分子間存在

A

。A、氫鍵

B、色散力

C、引誘力

D、取向力52、化合物

[Co(NH3)4Cl2]Br

的名稱是

D

。A、溴化二氯四氨鈷酸鹽（Ⅱ）B、溴化二氯四氨鈷酸鹽（Ⅲ）C、溴化二氯四氨合鈷（Ⅱ）D、溴化二氯四氨合鈷（Ⅲ）53、sp3雜化軌道是由

A

。A、一條

ns

軌道與三條

np軌道雜化而成

B、一條

ls

軌道與三條

2p軌道雜化而成C、一條

ls

軌道與三條

3p軌道雜化而成

D、一個

s電子與三個

p電子雜化而成。54、O2分子間，

HF分子間，

HCl和

H2分子間都存在

A

。A、色散力

B、引誘力

C、取向力

D、氫鍵三、計算題（19題）1、已知25℃時：CO2(g)H2O(l)C2H5OH(l)fHmθ/kJ·mol－1cHmθ/kJ·mol－1:求乙醇在25℃時fHmθ(C2H5OH，l)。解：（1）乙醇的燃燒反響為：C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l)rHm2fHm(CO2,g)3fHm(H2O,l)fHm(C2H5OH,l)cHm(C2H5OH,l)∴rHmcHm(C2H5OH,l)＝－1kJ·mol（2）fHm(C2H5OH,l)2fHm(CO2,g)3fHm(H2O,l)cHm(C2H5OH,l)＝－kJ·mol－12、1000K時，將molSO與molO2充入容積為密閉容器中。平衡時有molSO3生成。計算反響：2SO(g)2+O(g)?2SO(g)在1000K時的平衡常數(shù)θ2K。3解：2SO2(g)+O2(g)?2SO(g)3初步物質(zhì)的量（mol）：110變化量（mol）：－2x－x2x＝平衡物質(zhì)的量（mol）：1－2x1－x即：平衡時的分壓：RT/VRT/V0.85RT/V[RT/V]2則：KPθ＝0.15RT/V]20.575RT/V，解得：K[PPΘ-5-1+-的濃度、溶液的PH值及HAc的解離度。3、時，K（HAc）=×10，求?LHAc溶液中的H、Ac解：設達到平衡時溶液中的+-1c(H)為xmol·LHAc=H+-+Ac初步濃度/mol·L-100平衡濃度/mol·L-1xx代入HAc解離常數(shù)表達式：KΘ（HAc）=ceq(H)ceq(Ac)=x2=×10-5ceq(HAc)xΘ>500(c為HAc的初步濃度），則≈∵c/Ka于是x2=c2=×10-5解得：x=1.76105-3=×10即c(H+)=c(Ac-)=×10-3mol·L-1pH=-lgc(H+)=-lg×10-3)=1.33103×100%=%4、在mol·L-1的HAc溶液中，加入固體NaAc,使其濃度達到mol·L-1（假設加入NaAc后溶液的體積不變）。求加入NaAc后，溶液的pH值和HAc的解離度。已知KΘ(HAc)=×10-5解：加入NaAc后，設HAc解離了xmol·L-1。HAc=H++Ac-初步濃度/mol·L-10平衡濃度/mol·L-1x+xKΘ(HAc)=x)=×10-50.10xc/KΘ>500，加之同離子效應，解離量更小，∴+x≈,≈解得：x=×10-6+-6-1α’=×10-3%C’(H)=×10mol·LpH’=33的氨水和3mol/dm3的NHCl混雜，求混雜溶液的e＝×10－543解：混雜后，CNH3＝mol·md-3CNH4CL＝mol·md-3pH=14－pKbe,NH3+lgC(弱堿)＝14＋lg（×10－5）＋lg（）=C(共砈酸)6、在LFeCl3溶液中，加入等體積的含有LNH·HO和LNHCl的混雜溶液，問能否產(chǎn)生Fe(OH)沉3243淀。已知：KspΘ[Fe（OH）3]=×10-39解：由于等體積混雜，因此各物質(zhì)的濃度均減少一倍，即C(Fe3+)=2=LC(NH4Cl)=2=LC(NH3·HO)=2=L2-為xmol/L，則有：c(OH)Kbgc(堿）-6mol/L設c(OH)=×10c(共軛酸）Qc＝c(Fe3+3-＝×10-2××10-6＝×10-19Θ[Fe（OH）3])·c(OH)>Ksp∴有Fe(OH)3積淀生成。7、計算出c(Cl－)=c(CrO2－)=L的溶液中，加入AgNO3誰先積淀。已知θ－10；4Ksp(AgCl)=×10Kspθ(Ag2CrO4)=9×10－12解：依照溶度積規(guī)則，可分別計算出c(Cl-)=c(CrO42-)=L的溶液中，生成AgCl和Ag2CrO4積淀所需的Ag+的最低濃度。AgCl:c1(Ag+)min=Ksp(AgCl)=1010=×10-8c(Cl)102+Ksp(Ag2CrO4)1012-5Ag2CrO4:c2(Ag)min=c(CrO42)=102=×10-和CrO2-等濃度共存的條件下，++41224淀出來。8、計算298K時，AgCl在LNaCl溶液中的溶解度，并與其在純水中的溶解度作比較。已知KΘ(AgCl)s＝×10-10。解：（1）設AgCl在LNaCl溶液中的溶解度為smol/L。AgCl(s)?Ag++Cl-平衡濃度/mol/Lss+sΘ+·c(Cl-)=s(s+=×10-10K(AgCl)=c(Ag)∵AgCl的溶解度很小，再加上同離子效應，故可采用近似計算：+s≈-8解得s＝×10mol/L（2）純水中，AgCl(s)?+-Ag+Cl平衡濃度/mol/LssΘ+--10K(AgCl)=c(Ag)·c(Cl)=s×s＝×10s解得s＝×10－5mol/L9、將以下反響組成原電池（K）：2I(aq)2Fe3(aq)I2(s)2Fe2(aq)1）寫出該反響的原電池符號；2）計算原電池的E；－）＝mol/L3+2+（3）若c（I，c（Fe）＝0.1c（Fe），計算原電池的電動勢；已知：(Fe3/Fe2)＝，(I2/I)＝解：(1)原電池的圖示為：( )Pt|I2(s)|I(aI)┆┆Fe3(aFe3)，F(xiàn)e2(aFe2)|Pt( )(2)E(Fe3/Fe2)(I2/I)＝－＝V（3）EElgQn＝E0.0592lg[c(Fe2)]22[c(Fe3)]2[c(I)]2＝()0.0592lg[c(Fe2)]22[0.1c(Fe2)]2[0.01]2＝10、判斷標準狀態(tài)下反響的方向：AgFe2?AgFe3已知：(Fe解：E

3/Fe2)＝,(Ag/Ag)＝(Ag/Ag)(Fe3/Fe2)＝－＝>0因此，反響向正方向進行。11、將以下反響組成原電池（K）：Cl2(g)2Fe2(aq)2Cl(aq)2Fe3(aq)1）寫出該反響的原電池符號；2）計算原電池的標準電動勢E；（3）若c（Cl－3+2+）＝mol/L，P（Cl）＝100kPa，c（Fe）＝0.1c（Fe），計算原電池的電動勢；已2知：3+2+（Cl2/Cl-）=V（Fe/Fe）=V，解：（1）原電池的圖示為：()Pt|Fe3，F(xiàn)e2||Cl|Cl2(g)|Pt( )（2）E(Cl2/Cl)(Fe3/Fe2)＝－＝（V）（3）EE0.0592lgQn＝（）0.0592lg[c(Fe3)]2[c(Cl)]22[c(Fe2)]2[p(Cl2)/p]2＝0.0592lg[0.1c(Fe2)]22＝（V）2[c(Fe2)]2[100/100]212、判斷反響：Pb2+（aq）+Sn（s）=Pb（s）+Sn2+（aq），標態(tài)下，反響能否自覺？2+-12+-1時，反響能否自覺？2)c（Pb）=·L，c（Sn）=·L已知2+/Pb）=，2+（Pb（Sn/Sn）=解：（1）E=+=>0，反響能夠正向自覺進行。（2）當c（Pb2+）=·L-1，c（Sn2+）=·L-1時E＝E－lgJn＝－c(Sn2)lgc(Pb2)＝－（V）<0因此，該反響不能夠自覺進行。13、解析可逆電池Ag|AgCl(s)|Cl－(C)|Cl2(g,p)|Pt的電極電勢、電動勢及標準電動勢與Cl－離子濃度C及Cl2壓力有什么關系？解、負極AgCl(C)AgCl(s)e正極12Cl2(p)eCl(C)電池反響Ag12Cl2(p)AgCl(s)由此看出，負極電勢與濃度C有關，正極電勢與C及p都有關，而電池電動勢只與p有關，與C沒關。標準電動勢應為各物均處標準態(tài)下的電動勢，故與實質(zhì)電池的Cl2壓力沒關。14、反響CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+Hθ，若是各組分分壓都為×52(g)的K(973K)=10Pa，說明反響方向。θ(973K)＝<Q=1，∴逆方向進行。解：Q=1，K15、已知：NH(g)的fHm＝kJ/mol，反響H(g)+H2O(g)=2H2O(g)的rHm=kJ/mol。求該2422反響N2H4(g)+2H2O2(g)＝N2(g)+4H2O(g)的rHm。解：由NH=N+2H得：rHm1=-fHm＝-kJ/mol(1)2422H(g)+HO(g)=2HO(g)的rHm2=kJ/mol(2)2222(1)+2×(2)即為所求方程。∴rHm=rHm1+2rHm2=-793kJ/mol16、