2023版高考化學一輪復習 真題精練 第一章 物質及其變化課件

第一章物質及其轉化

第1練

化學與STSE、傳統(tǒng)文化1.[2022廣東?1,2分,難度★☆☆☆☆]中華文明源遠流長,在世界文明中獨樹一幟,漢字居功至偉。隨著時代發(fā)展,漢字被不斷賦予新的文化內涵,其載體也發(fā)生相應變化。下列漢字載體主要由合金材料制成的是(

)答案1.B獸骨是由有機物和無機物組成的,A項錯誤;青銅器是銅錫合金,B項正確;紙張的主要成分是纖維素,C項錯誤;液晶顯示屏的主要材料是液晶,它是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質,不是合金,D項錯誤。2.[2022湖南·1,3分,難度★☆☆☆☆]化學促進了科技進步和社會發(fā)展。下列敘述中沒有涉及化學變化的是

(

)A.《神農本草經》中記載的“石膽能化鐵為銅”B.利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿C.科學家成功將CO2轉化為淀粉或葡萄糖D.北京冬奧會場館使用CO2跨臨界直冷制冰答案2.D

CO2跨臨界直冷制冰是利用液態(tài)CO2汽化吸熱導致環(huán)境溫度下降,從而使水結冰,屬于物理變化,D項符合題意。.3.[2022全國甲·7,6分,難度★☆☆☆☆]化學與生活密切相關。下列敘述正確的是(

)A.漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果B.溫室氣體是形成酸雨的主要物質C.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物D.干冰可用在舞臺上制造“云霧”答案3.D漂白粉的有效成分Ca(ClO)2會和HCl反應生成有毒氣體Cl2,故漂白粉和鹽酸不能混合使用,A項錯誤;形成酸雨的物質主要是SO2、氮氧化物,SO2不屬于溫室氣體,B項錯誤;棉花和麻的主要成分是纖維素,屬于碳水化合物,蠶絲的主要成分是蛋白質,不屬于碳水化合物,C項錯誤;干冰(固態(tài)CO2)易升華,可以用在舞臺上制造“云霧”,D項正確。4.[2021山東?2,2分,難度★☆☆☆☆]下列物質應用錯誤的是

（

）A.石墨用作潤滑劑B.氧化鈣用作食品干燥劑C.聚乙炔用作絕緣材料D.乙二醇溶液用作汽車防凍液4.C石墨具有層狀結構,層與層之間容易發(fā)生相對滑動,可以用作潤滑劑,A項正確;氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣,可以用作食品干燥劑,B項正確;聚乙炔為導電高分子材料,不能用作絕緣材料,C項錯誤;乙二醇能與水以任意比例混合,兩者混合后由于改變了冷卻水的蒸氣壓,冰點顯著降低,故可以用作汽車防凍液,D項正確。答案5.[2021天津?1,3分,難度★☆☆☆☆]近年我國在科學技術領域取得了舉世矚目的成就。對下列成就所涉及的化學知識的判斷錯誤的是

（

）A.北斗三號衛(wèi)星搭載了精密計時的銣原子鐘,銣(Rb)是金屬元素B.奮斗者號潛水器載人艙外殼使用了鈦合金,鈦合金屬于無機非金屬材料C.長征五號B遙二運載火箭把天和核心艙送入太空,火箭動力源于氧化還原反應D.天問一號探測器著陸火星過程中使用了芳綸制作的降落傘,芳綸是高分子材料5.B鈦合金屬于金屬材料,B項錯誤。答案6.[2020全國Ⅰ·7,6分,難度★☆☆☆☆]國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出,乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸(CH3COOOH)、

氯仿等均可有效滅活病毒。對于上述化學藥品,下列說法錯誤的是(

)A.CH3CH2OH能與水互溶B.NaClO通過氧化滅活病毒C.過氧乙酸相對分子質量為76D.氯仿的化學名稱是四氯化碳6.D乙醇易溶于水,能與水以任意比例互溶,A項正確;次氯酸鈉具有強氧化性,能通過氧化滅活病毒,B項正確;由過氧乙酸的結構簡式(CH3COOOH)可知其相對分子質量為76,C項正確;氯仿的化學式為CHCl3,化學名稱是三氯甲烷,D項錯誤?！疽族e警示】甲烷與氯氣發(fā)生取代反應可得到四種有機物:一氯甲烷(CH3Cl)、二氯甲烷(CH2Cl2)、三氯甲烷(CHCl3,俗名氯仿)、四氯甲烷(CCl4,也叫四氯化碳)。不了解氯仿是三氯甲烷的俗名,誤認為氯仿的分子式為CCl4而易錯判D項。答案7.[2021江蘇·4,3分,難度★☆☆☆☆]下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是

（）A.鐵粉能與O2反應,可用作食品保存的吸氧劑B.納米Fe3O4能與酸反應,可用作鐵磁性材料C.FeCl3具有氧化性,可用于腐蝕印刷電路板上的CuD.聚合硫酸鐵能水解并形成膠體,可用于凈水7.B

B項,Fe3O4也稱為磁性氧化鐵,可以作鐵磁性材料,與其能與酸反應無關,符合題意。答案8.[2021遼寧·3,3分,難度★☆☆☆☆]《天工開物》中記載:“凡烏金紙由蘇、杭造成,其紙用東海巨竹膜為質。用豆油點燈,閉塞周圍,只留針孔通氣,熏染煙光而成此紙。每紙一張打金箔五十度……”。下列說法錯誤的是

（）A.“烏金紙”的“烏”與豆油不完全燃燒有關B.“巨竹膜”為造紙的原料,主要成分是纖維素C.豆油的主要成分油脂屬于天然高分子化合物D.打金成箔,說明金具有良好的延展性8.C結合題意可知,烏金紙的“烏”是豆油不完全燃燒造成的,A項正確;根據(jù)題意可知,巨竹膜是制造烏金紙的原料,其主要成分為纖維素,B項正確;油脂不屬于高分子化合物,C項錯誤;由【知識儲備】基本營養(yǎng)物質中淀粉、纖維素和蛋白質均為天然高分子化合物,而油脂不屬于高分子化合物。打金成箔可知金具有良好的延展性,D項正確。答案9.[2022廣東·6,2分,難度★☆☆☆☆]勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是

（）選項勞動項目化學知識A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2CO3可與酸反應B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與H2O高溫下會反應D技術人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜9.A

小蘇打是NaHCO3,與Na2CO3無關,A項符合題意;用熟石灰處理酸性廢水,發(fā)生酸堿中和反應,B項不符合題意;鋼的主要成分是鐵,鐵與水高溫時發(fā)生氧化還原反應生成Fe3O4和H2,C項不符合題意;鋁耐腐蝕主要是因為在鋁的表面易形成致密氧化膜,D項不符合題意。答案10.[2021河北·1,3分,難度★☆☆☆☆]“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術的重大貢獻,陶弘景在其《本草經集注》中提到“鋼鐵是雜煉生

作刀鐮者”?！肮噤摲ā敝饕菍⑸F和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱,生鐵熔化灌入熟鐵,再鍛打成鋼。下列說法錯誤的是

（）A.鋼是以鐵為主的含碳合金B(yǎng).鋼的含碳量越高,硬度和脆性越大C.生鐵由于含碳量高,熔點比熟鐵高D.冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O310.C鋼的主要成分是鐵,冶煉過程中加入了C,故鋼是以鐵為主的含碳合金,A項正確;純鐵硬度小,質地較軟,隨著含碳量的升高,鋼的硬度和脆性增大,B項正確;熟鐵含碳量比生鐵的含碳量低,結合題目信息“生鐵熔化灌入熟鐵”可知生鐵的熔點比熟鐵低,C項錯誤;赤鐵礦為紅色,主要成分是Fe2O3,D項正確。答案11.[2019全國Ⅰ·7,6分,難度★★☆☆☆]陶瓷是火與土的結晶,是中華文明的象征之一,其形成、性質與化學有著密切的關系。下列說法錯誤的是

（）A.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色,來自氧化鐵B.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品,由黏土經高溫燒結而成C.陶瓷是應用較早的人造材料,主要化學成分是硅酸鹽D.陶瓷化學性質穩(wěn)定,具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點11.A

“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色與氧化亞鐵有關,而氧化鐵顯紅色,A項錯誤;秦兵馬俑是陶制品,由黏土經高溫燒結而成,B項正確;陶瓷以黏土為原料,經高溫燒制而成,屬于人造材料,主要成分是硅酸鹽,C項正確;陶瓷主要成分是硅酸鹽,硅酸鹽中硅元素化合價處于最高價,化學性質穩(wěn)定,具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點,D項正確?！窘夂蠓此肌繉忣}時抓住硅酸鹽的主要性質,理解“耐酸堿侵蝕”的含義是硅酸鹽不容易與酸堿反應;“抗氧化”含義是硅酸鹽不容易被氧化。聯(lián)系生活中廣泛使用的陶瓷器具和教材中“硅酸鹽”作耐火材料等進行解答。答案12.[2020全國Ⅱ·7,6分,難度★★☆☆☆]北宋沈括《夢溪筆談》中記載:“信州鉛山有苦泉,流以為澗。挹其水熬之則成膽礬,烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”。下列有關敘述錯誤的是

（）A.膽礬的化學式為CuSO4B.膽礬可作為濕法冶銅的原料C.“熬之則成膽礬”是濃縮結晶過程D.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應12.A

膽礬的化學式為CuSO4·5H2O,A項錯誤;濕法冶銅的原理是CuSO4+Fe===FeSO4+Cu,即膽礬可作為【光速解題】結合材料“挹其水熬之則成膽礬”可知該苦泉中含有CuSO4。濕法冶銅的原料,B項正確;CuSO4溶液經熬制可以得到膽礬,是CuSO4溶液濃縮結晶的過程,C項正確;熬膽礬的鐵釜中發(fā)生的反應為CuSO4+Fe===FeSO4+Cu,屬于置換反應,D項正確。答案13.[2020海南·1,2分,難度★★☆☆☆]化學科學與社會活動密切相關。下述措施應積極推廣的是

（）A.在抗擊新冠肺炎疫情斗爭中,提高環(huán)境友好無殘留消毒劑的使用比例B.原料藥生產廠通過蒸發(fā)與焚燒過程,處理其生產廢液C.海邊建筑工程施工,就近取海水海砂生產混凝土D.為保證食物的口感與風味,增加食品添加劑使用品種與數(shù)量13.A使用環(huán)境友好無殘留的消毒劑,可以減少或杜絕污染,應積極推廣,A項正確;原料藥生產廠產生的廢液通常要通過物理、化學或生物等方法進行集中處理,不能蒸發(fā)和焚燒,B項錯誤;海邊建筑工程施工,就近取海水海砂生產混凝土,會對海洋生態(tài)環(huán)境和地質環(huán)境造成破壞,C項錯誤;食品添加劑使用的品種與數(shù)量,相關管理部門都有嚴格的規(guī)定,不能隨意增加,D項錯誤。答案

第2練

離子反應

答案

答案

答案4.[2021北京·8,3分,難度★★☆☆☆]使用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化,燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅)→亮”現(xiàn)象的是

（）

試劑a試劑bACuSO4Ba(OH)2BNH4HCO3Ca(OH)2CH2SO4Ba(OH)2DCH3COOHNH3·H2O4.D向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入CuSO4溶液,因生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀,溶液中離子濃度減小,燈泡逐漸變暗至熄滅,當CuSO4溶液過量時,溶液中離子濃度增大,燈泡又逐漸變亮,A項不符合題意;向Ca(OH)2溶液中滴入NH4HCO3溶液,因生成CaCO3沉淀、NH3·H2O和H2O,溶液中離子濃度減小,燈泡逐漸變暗,當NH4HCO3溶液過量時,溶液中離子濃度增大,燈泡又逐漸變亮,B項不符合題意;向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入H2SO4溶液,因生成BaSO4沉淀和水,溶液中離子濃度減小,燈泡逐漸變暗至熄滅,當H2SO4溶液過量時,溶液中離子濃度增大,燈泡又逐漸變亮,C項不符合題意;NH3·H2O是弱堿,部分電離,開始時燈泡較暗,滴入CH3COOH后,NH3·H2O與CH3COOH反應生成強電解質CH3COONH4,燈泡變亮,當CH3COOH過量時燈泡的亮度略減弱,D項符合題意?！窘夂蠓此肌坑绊懭芤簩щ娦缘囊蛩赜孝匐x子濃度:溶液中離子濃度越大,溶液的導電性越強;②離子所帶電荷數(shù):相同條件下,離子所帶電荷數(shù)越多,溶液的導電性越強。答案

5.A

CaSO4是微溶性鹽,在離子方程式中不能拆寫,用碳酸鈉處理水垢中的硫酸鈣時發(fā)生沉淀轉化生成碳酸鈣,A項正確;鐵與稀硝酸反應,鐵過量時生成Fe2+,B項錯誤;向Al2(SO4)3溶液中滴加少量KOH溶液時,Al3+轉化為Al(OH)3,C項錯誤;H2S屬于弱酸,在離子方程式中應寫成分子形式,D項錯誤。答案

答案

答案8.[2021湖南·12,4分,難度★★☆☆☆]對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

（）

粒子組判斷和分析ANa+、Al3+、Cl-、NH3·H2OBC能大量共存,粒子間不反應D能大量共存,粒子間不反應

答案

答案

答案

第3練

氧化還原反應1.[2020山東·2,2分,難度★☆☆☆☆]下列敘述不涉及氧化還原反應的是

（）A.谷物發(fā)酵釀造食醋B.小蘇打用作食品膨松劑C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D.大氣中NO2參與酸雨形成1.B

氧化還原反應中一定有元素化合價發(fā)生變化,由此可判斷某化學反應是否為氧化還原反應。谷物發(fā)酵釀造食醋過程中CH3CH2OH轉化為CH3COOH屬于氧化還原反應,A項不符合題意;小蘇打用作食品膨松劑利用的是NaHCO3遇酸或受熱分解會放出CO2的性質,不涉及氧化還原反應,B項符合題意;含氯消毒劑具有較強的氧化性,消毒時發(fā)生氧化還原反應,C項不符合題意;大氣中的NO2形成酸雨時發(fā)生反應3NO2+H2O===2HNO3+NO,該反應屬于氧化還原反應,D項不符合題意。答案2.[2022浙江1月·10,2分,難度★★☆☆☆]關于反應4CO2+SiH4

4CO+2H2O+SiO2,下列說法正確的是

（）A.CO是氧化產物B.SiH4發(fā)生還原反應C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4D.生成1molSiO2時,轉移8mol電子

答案

3.D【圖解剖析】答案4.[2021北京·9,3分,難度★★★☆☆]用電石(主要成分為CaC2,含CaS和Ca3P2等)制取乙炔時,常用CuSO4溶液除去乙炔中的雜質。反應為:①H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4

②24CuSO4+11PH3+12H2O===8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4下列分析不正確的是

（）A.CaS、Ca3P2發(fā)生水解反應的化學方程式:CaS+2H2O===H2S↑+Ca(OH)2、Ca3P2+6H2O===2PH3↑+3Ca(OH)2B.不能依據(jù)反應①比較硫酸與氫硫酸的酸性強弱C.反應②中每24molCuSO4氧化11molPH3D.用酸性KMnO4溶液驗證乙炔還原性時,H2S和PH3有干擾4.C

CaS和Ca3P2中的S2-、P3-發(fā)生水解分別生成H2S和PH3,同時都生成Ca(OH)2,A項正確;反應①能發(fā)生是因為生成難溶物CuS,促使該反應正向進行,因此根據(jù)反應①無法說明酸性H2S強于H2SO4,B項正確;根據(jù)化合價變化可知,反應②中24molCuSO4參加反應,只有3molPH3被氧化,C項錯誤;H2S、PH3都有還原性,會干擾酸性KMnO4溶液對乙炔還原性的檢驗,D項正確。答案5.[2021山東·13,4分,難度★★★☆☆](雙選)實驗室中利用固體KMnO4進行如下實驗,下列說法錯誤的是

（）A.G與H均為氧化產物B.實驗中KMnO4只作氧化劑C.Mn元素至少參與了3個氧化還原反應D.G與H的物質的量之和可能為0.25mol

答案

答案7.[2021北京·19,13分,難度★★★☆☆]某小組探究鹵素參與的氧化還原反應,從電極反應角度分析物質氧化性和還原性的變化規(guī)律。(1)濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時,固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO2。①反應的離子方程式是

。

②電極反應式:ⅰ.還原反應:MnO2+2e-+4H+===Mn2++2H2Oⅱ.氧化反應:

。

③根據(jù)電極反應式,分析A中仍存在鹽酸和MnO2的原因。ⅰ.隨c(H+)降低或c(Mn2+)升高,MnO2氧化性減弱。ⅱ.隨c(Cl-)降低,

。

④補充實驗證實了③中的分析。a是

,b是

。(2)利用c(H+)對MnO2氧化性的影響,探究鹵素離子的還原性。相同濃度的KCl、KBr和KI溶液,能與MnO2反應所需的最低c(H+)由大到小的順序是

,從原子結構角度說明理由

。

(3)根據(jù)(1)中結論推測:酸性條件下,加入某種化合物可以提高溴的氧化性,將Mn2+氧化為MnO2。經實驗證實了推測。該化合物是

。

(4)Ag分別與1mol·L-1的鹽酸、氫溴酸和氫碘酸混合,Ag只與氫碘酸發(fā)生置換反應。試解釋原因:

。

(5)總結:物質氧化性和還原性變化的一般規(guī)律是

。7.【參考答案】(1)①MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)

②2Cl--2e-===Cl2↑(1分)

③Cl-還原性減弱(或Cl2的氧化性增強,1分)

④KCl固體(或KCl濃/飽和溶液,1分)

MnSO4固體(或MnSO4濃/飽和溶液,1分)

(2)KCl>KBr>KI(1分)

Cl、Br、I位于第ⅦA族,從上到下電子層數(shù)逐漸增加,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱,陰離子的還原性逐漸增強(2分)(3)AgNO3