高一人教化學上學期期末限時訓練《化學物質(zhì)及其變化》

限時規(guī)范訓練4第二章化學物質(zhì)及其變化B級能力卷一、選擇題(共12小題，每小題2分，共24分)1．科學的分類方法可提高學習效率，以達到事半功倍的效果。下列分類標準合理的是()①根據(jù)氧化物的元素組成將氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物②根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據(jù)分散系是否有丁達爾效應來區(qū)分溶液、膠體A．① B．②C．②③ D．全部解析：三者均符合科學的分類依據(jù)。答案：D2．甲、乙、丙、丁四位同學分別進行實驗，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄如下：甲K2SO4、BaCl2、NH4NO3乙NaCl、Ca(OH)2、K2CO3丙HCl、Na2SO3、NaCl丁K2SO4、NaNO3、KCl其中記錄合理的是()A．甲 B．乙C．丙 D．丁解析：甲中會有BaSO4沉淀，乙中會有CaCO3沉淀，丙中H＋與SOeq\o\al(2－,3)反應。答案：D3．已知：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2,2FeCl2＋Cl2=2FeCl3,2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若某溶液中有Fe2＋、Cl－和I－，要氧化除去I－而不影響Fe2＋和Cl－，可加入的試劑是()A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl解析：由題中所給化學方程式可知，氧化性由強到弱的順序為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，若選Cl2，則Fe2＋、I－都會被氧化；若選KMnO4，則Fe2＋、Cl－、I－都被氧化，若選HCl，則I－不會被除去，選FeCl3，則只把I－氧化而不影響Fe2＋和Cl－。答案：C4．日常生活中許多現(xiàn)象與氧化還原反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是()A．銅質(zhì)獎章上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．輪船底部生銹解析：大理石被酸雨腐蝕無電子轉(zhuǎn)移過程。答案：C5．根據(jù)下列三個反應的化學方程式，下列關系式不正確的是()(1)I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI(2)2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2(3)2FeCl2＋Cl2=2FeCl3A．氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>H2SO4B．還原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－C．2Fe＋3I2=2FeI3D．FeI2＋Cl2=FeCl2＋I2(Cl2不足時)解析：由氧化還原反應發(fā)生的規(guī)律，氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性，可知氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>H2SO4；而還原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－。同時依據(jù)此規(guī)律可對C、D兩項作出判斷。答案：C6．能在溶液中大量共存的一組離子是()A．NHeq\o\al(＋,4)、Ag＋、POeq\o\al(3－,4)、Cl－B．Fe3＋、H＋、I－、HCOeq\o\al(－,3)C．K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)D．Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)解析：掌握能相互發(fā)生反應的離子，是判定離子能否共存的前提。同時還要注意離子發(fā)生反應的條件。A中的Ag＋與Cl－、POeq\o\al(3－,4)，B中的H＋與HCOeq\o\al(－,3)、Fe3＋與I－、Fe3＋與HCOeq\o\al(－,3)，D項中的Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、Mg2＋與COeq\o\al(2－,3)均不能大量共存。答案：C7．下列敘述正確的是()A．凡是離子化合物，在離子方程式中都要以離子形式表示B．離子互換反應總是向著溶液中反應物離子濃度減小的方向進行C．酸堿中和反應的實質(zhì)是H＋與OH－結(jié)合生成水，故酸堿中和反應都可以用H＋＋OH－=H2O表示D．復分解反應必須具備離子反應發(fā)生的三個條件才能進行解析：大部分難溶的鹽如BaSO4、CaCO3等均屬于離子化合物，但在離子方程式中不能以離子形式表示，A錯。在水溶液中，如果反應物離子的濃度減小了，說明離子反應發(fā)生了，這是離子反應的本質(zhì)，B正確。只有強酸才能用H＋表示，強堿才能用OH－表示，C錯。離子互換的復分解反應只要具備生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)(如水)三個條件中的一個即可發(fā)生，D錯。答案為B。答案：B8．一定條件下，ROeq\o\al(n－,3)和氟氣(F2)可發(fā)生如下反應：ROeq\o\al(n－,3)＋F2＋2OH－=ROeq\o\al(－,4)＋2F－＋H2O，從而可知在ROeq\o\al(n－,3)中，元素R的化合價是()A．＋4 B．＋5C．＋6 D．＋7解析：根據(jù)離子方程式兩端電荷總數(shù)相等：n＋1×2＝1＋1×2，n＝1，設ROeq\o\al(n－,3)中R的化合價為x，則x＋(－2)×3＝－1，所以x＝5。答案：B9．某一化學興趣小組的同學在家中進行實驗，按照圖A連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮；按照圖B連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論正確的是()A．KNO3不是電解質(zhì)B．KNO3溶液是電解質(zhì)C．KNO3在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D．在KNO3溶液中，水電離出了大量的離子解析：KNO3固體是電解質(zhì)，但常溫下不導電，KNO3溶液是混合物不是電解質(zhì)。答案：C10．已知KH和H2O反應生成H2和KOH，反應中1molKH()A．失去1mol電子 B．得到1mol電子C．失去2mol電子 D．沒有電子得失解析：本題考查了氧化還原反應的有關知識，要正確解答此題需先根據(jù)反應物和生成物寫出方程式，再準確判斷出化合價的變化。根據(jù)題干信息，KH和H2O反應生成H2和KOH，可寫出該反應的方程式：KH＋H2O=H2↑＋KOH(利用觀察法即可配平)。本反應為氧化還原反應，化合價發(fā)生變化的只有H元素，KH中H為－1價，變?yōu)镠2中0價，H2O中H為＋1價，反應后變?yōu)镠2中0價，因此該反應中每有1molKH參加反應氫就失去1mol電子。答案：A11．下列離子方程式中正確的是()A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OB．向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2OC．Na2CO3溶液中通入CO2：COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：H＋＋OH－=H2O解析：A項中不能進行部分約簡，應為Ba2＋＋2OH－＋2H＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O；B項，NaOH足量時發(fā)生反應：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，NaOH不足時發(fā)生反應：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O；D中醋酸為弱電解質(zhì)，不能改寫成離子，正確的寫法為CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O，D錯。答案：C12．“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中。所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是()A．不能全部透過濾紙 B．有丁達爾效應C．所得液體呈膠狀 D．所得物質(zhì)一定是懸濁液解析：納米材料粒子直徑為幾納米至幾十納米，符合膠體分散質(zhì)粒子直徑范圍1～100nm，所以納米材料形成的分散系屬于膠體，應具有膠體的性質(zhì)，能發(fā)生丁達爾效應，能透過濾紙。答案：B二、非選擇題(共3小題，共26分)13．(6分)某溶液中可能有下列陰離子：SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－。(1)當溶液中存在大量H＋時，溶液中不能大量存在的離子是________；(2)當溶液中存在大量Ba2＋時，溶液中不能大量存在的離子是________；(3)當溶液中存在大量________離子時，上述陰離子都不能大量存在。解析：(1)弱酸根離子均不能與H＋大量共存，所以溶液中有大量H＋時，COeq\o\al(2－,3)不能大量存在。(2)BaSO4、BaCO3均為難溶物質(zhì)，所以當溶液中有大量Ba2＋時，SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)均不能大量存在。(3)當溶液中有Ag＋時，則SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－都不能大量存在。答案：(1)COeq\o\al(2－,3)(2)SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)(3)Ag＋14．(7分)某同學為了驗證氫氣還原氧化銅的反應產(chǎn)物，設計了如下圖所示的實驗裝置。(1)寫出編號儀器的名稱：①________，②________。(2)濃硫酸的作用是_________________________________________________。(3)本實驗需要加熱的裝置為________(填字母編號)。(4)寫出裝置C、D中可觀察到的現(xiàn)象：C________，D________。(5)D中反應每生成1個水分子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。解析：CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O生成的水可使無水硫酸銅變藍。答案：(1)錐形瓶長頸漏斗(2)除去H2中的水蒸氣(或干燥H2)(3)D(4)白色無水CuSO4固體變藍黑色CuO逐漸變紅(5)215．(13分)(1)從氧化還原的角度分析水在下列化學反應中的作用。(從氧化劑、還原劑角度分析)①電解水：______________________________________________________。②鈉和水的反應(2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑)：________________________________________________________________________。③氟氣和水反應(2F2＋2H2O=4HF＋O2)：___________________________________________________________________________________________。④氯氣和水反應(Cl2＋H2O=HCl＋HClO)：___________________。(2)某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應物中還原產(chǎn)物是________；若反應方程式中轉(zhuǎn)移了mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是________g。(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱為____________________。足量Cl2通入FeBr2溶液中離子方程式為______________________________________________________________。解析：(1)eq\a\vs4\al(H2O)eq\f(,)所以在反應①中H2O既作氧化劑又作還原劑，在反應②中水只作氧化劑，在反應③中H2O只作還原劑，在反應④中H2O既不作氧化劑也不作還原劑。(2)由于HNO3具有強氧化性，H2S具有還原性，此反應為HNO3將H2S氧化成S，自身被還原為NO，其中H2eq\o(S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(0))，轉(zhuǎn)移2