高一人教化學(xué)上學(xué)期期末限時(shí)訓(xùn)練《化學(xué)物質(zhì)及其變化》

限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練4第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化B級(jí)能力卷一、選擇題(共12小題，每小題2分，共24分)1．科學(xué)的分類方法可提高學(xué)習(xí)效率，以達(dá)到事半功倍的效果。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是()①根據(jù)氧化物的元素組成將氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)分溶液、膠體A．① B．②C．②③ D．全部解析：三者均符合科學(xué)的分類依據(jù)。答案：D2．甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定四份不同澄清溶液的成分，記錄如下：甲K2SO4、BaCl2、NH4NO3乙NaCl、Ca(OH)2、K2CO3丙HCl、Na2SO3、NaCl丁K2SO4、NaNO3、KCl其中記錄合理的是()A．甲 B．乙C．丙 D．丁解析：甲中會(huì)有BaSO4沉淀，乙中會(huì)有CaCO3沉淀，丙中H＋與SOeq\o\al(2－,3)反應(yīng)。答案：D3．已知：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2,2FeCl2＋Cl2=2FeCl3,2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若某溶液中有Fe2＋、Cl－和I－，要氧化除去I－而不影響Fe2＋和Cl－，可加入的試劑是()A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl解析：由題中所給化學(xué)方程式可知，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵MnO4>Cl2>FeCl3>I2，若選Cl2，則Fe2＋、I－都會(huì)被氧化；若選KMnO4，則Fe2＋、Cl－、I－都被氧化，若選HCl，則I－不會(huì)被除去，選FeCl3，則只把I－氧化而不影響Fe2＋和Cl－。答案：C4．日常生活中許多現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()A．銅質(zhì)獎(jiǎng)?wù)律铣霈F(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．輪船底部生銹解析：大理石被酸雨腐蝕無(wú)電子轉(zhuǎn)移過(guò)程。答案：C5．根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，下列關(guān)系式不正確的是()(1)I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI(2)2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2(3)2FeCl2＋Cl2=2FeCl3A．氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>H2SO4B．還原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－C．2Fe＋3I2=2FeI3D．FeI2＋Cl2=FeCl2＋I(xiàn)2(Cl2不足時(shí))解析：由氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律，氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性，可知氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>H2SO4；而還原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－。同時(shí)依據(jù)此規(guī)律可對(duì)C、D兩項(xiàng)作出判斷。答案：C6．能在溶液中大量共存的一組離子是()A．NHeq\o\al(＋,4)、Ag＋、POeq\o\al(3－,4)、Cl－B．Fe3＋、H＋、I－、HCOeq\o\al(－,3)C．K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)D．Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)解析：掌握能相互發(fā)生反應(yīng)的離子，是判定離子能否共存的前提。同時(shí)還要注意離子發(fā)生反應(yīng)的條件。A中的Ag＋與Cl－、POeq\o\al(3－,4)，B中的H＋與HCOeq\o\al(－,3)、Fe3＋與I－、Fe3＋與HCOeq\o\al(－,3)，D項(xiàng)中的Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、Mg2＋與COeq\o\al(2－,3)均不能大量共存。答案：C7．下列敘述正確的是()A．凡是離子化合物，在離子方程式中都要以離子形式表示B．離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行C．酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋與OH－結(jié)合生成水，故酸堿中和反應(yīng)都可以用H＋＋OH－=H2O表示D．復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件才能進(jìn)行解析：大部分難溶的鹽如BaSO4、CaCO3等均屬于離子化合物，但在離子方程式中不能以離子形式表示，A錯(cuò)。在水溶液中，如果反應(yīng)物離子的濃度減小了，說(shuō)明離子反應(yīng)發(fā)生了，這是離子反應(yīng)的本質(zhì)，B正確。只有強(qiáng)酸才能用H＋表示，強(qiáng)堿才能用OH－表示，C錯(cuò)。離子互換的復(fù)分解反應(yīng)只要具備生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)(如水)三個(gè)條件中的一個(gè)即可發(fā)生，D錯(cuò)。答案為B。答案：B8．一定條件下，ROeq\o\al(n－,3)和氟氣(F2)可發(fā)生如下反應(yīng)：ROeq\o\al(n－,3)＋F2＋2OH－=ROeq\o\al(－,4)＋2F－＋H2O，從而可知在ROeq\o\al(n－,3)中，元素R的化合價(jià)是()A．＋4 B．＋5C．＋6 D．＋7解析：根據(jù)離子方程式兩端電荷總數(shù)相等：n＋1×2＝1＋1×2，n＝1，設(shè)ROeq\o\al(n－,3)中R的化合價(jià)為x，則x＋(－2)×3＝－1，所以x＝5。答案：B9．某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)DA連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮；按照?qǐng)DB連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論正確的是()A．KNO3不是電解質(zhì)B．KNO3溶液是電解質(zhì)C．KNO3在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子D．在KNO3溶液中，水電離出了大量的離子解析：KNO3固體是電解質(zhì)，但常溫下不導(dǎo)電，KNO3溶液是混合物不是電解質(zhì)。答案：C10．已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1molKH()A．失去1mol電子 B．得到1mol電子C．失去2mol電子 D．沒(méi)有電子得失解析：本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，要正確解答此題需先根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出方程式，再準(zhǔn)確判斷出化合價(jià)的變化。根據(jù)題干信息，KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，可寫出該反應(yīng)的方程式：KH＋H2O=H2↑＋KOH(利用觀察法即可配平)。本反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生變化的只有H元素，KH中H為－1價(jià)，變?yōu)镠2中0價(jià)，H2O中H為＋1價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镠2中0價(jià)，因此該反應(yīng)中每有1molKH參加反應(yīng)氫就失去1mol電子。答案：A11．下列離子方程式中正確的是()A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OB．向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2OC．Na2CO3溶液中通入CO2：COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O解析：A項(xiàng)中不能進(jìn)行部分約簡(jiǎn)，應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋2H＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O；B項(xiàng)，NaOH足量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，NaOH不足時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O；D中醋酸為弱電解質(zhì)，不能改寫成離子，正確的寫法為CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O，D錯(cuò)。答案：C12．“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中。所謂“納米材料”是指研究、開(kāi)發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是()A．不能全部透過(guò)濾紙 B．有丁達(dá)爾效應(yīng)C．所得液體呈膠狀 D．所得物質(zhì)一定是懸濁液解析：納米材料粒子直徑為幾納米至幾十納米，符合膠體分散質(zhì)粒子直徑范圍1～100nm，所以納米材料形成的分散系屬于膠體，應(yīng)具有膠體的性質(zhì)，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，能透過(guò)濾紙。答案：B二、非選擇題(共3小題，共26分)13．(6分)某溶液中可能有下列陰離子：SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－。(1)當(dāng)溶液中存在大量H＋時(shí)，溶液中不能大量存在的離子是________；(2)當(dāng)溶液中存在大量Ba2＋時(shí)，溶液中不能大量存在的離子是________；(3)當(dāng)溶液中存在大量________離子時(shí)，上述陰離子都不能大量存在。解析：(1)弱酸根離子均不能與H＋大量共存，所以溶液中有大量H＋時(shí)，COeq\o\al(2－,3)不能大量存在。(2)BaSO4、BaCO3均為難溶物質(zhì)，所以當(dāng)溶液中有大量Ba2＋時(shí)，SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)均不能大量存在。(3)當(dāng)溶液中有Ag＋時(shí)，則SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－都不能大量存在。答案：(1)COeq\o\al(2－,3)(2)SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)(3)Ag＋14．(7分)某同學(xué)為了驗(yàn)證氫氣還原氧化銅的反應(yīng)產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)寫出編號(hào)儀器的名稱：①________，②________。(2)濃硫酸的作用是_________________________________________________。(3)本實(shí)驗(yàn)需要加熱的裝置為_(kāi)_______(填字母編號(hào))。(4)寫出裝置C、D中可觀察到的現(xiàn)象：C________，D________。(5)D中反應(yīng)每生成1個(gè)水分子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______。解析：CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O生成的水可使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)。答案：(1)錐形瓶長(zhǎng)頸漏斗(2)除去H2中的水蒸氣(或干燥H2)(3)D(4)白色無(wú)水CuSO4固體變藍(lán)黑色CuO逐漸變紅(5)215．(13分)(1)從氧化還原的角度分析水在下列化學(xué)反應(yīng)中的作用。(從氧化劑、還原劑角度分析)①電解水：______________________________________________________。②鈉和水的反應(yīng)(2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑)：________________________________________________________________________。③氟氣和水反應(yīng)(2F2＋2H2O=4HF＋O2)：___________________________________________________________________________________________。④氯氣和水反應(yīng)(Cl2＋H2O=HCl＋HClO)：___________________。(2)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是________；若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是________g。(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，這個(gè)事實(shí)說(shuō)明具有還原性的粒子還原性強(qiáng)弱為_(kāi)___________________。足量Cl2通入FeBr2溶液中離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________________。解析：(1)eq\a\vs4\al(H2O)eq\f(,)所以在反應(yīng)①中H2O既作氧化劑又作還原劑，在反應(yīng)②中水只作氧化劑，在反應(yīng)③中H2O只作還原劑，在反應(yīng)④中H2O既不作氧化劑也不作還原劑。(2)由于HNO3具有強(qiáng)氧化性，H2S具有還原性，此反應(yīng)為HNO3將H2S氧化成S，自身被還原為NO，其中H2eq\o(S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(0))，轉(zhuǎn)移2