魯科版《化學反應原理》【精練精析】《弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解》 省賽獲獎

第二節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解【題１】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（AC）＝２的HA溶液與pH＝１２的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)mol?L－１的NaHA溶液，其pH＝４：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－【解析】A電荷守恒；B應為c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)；C抓住CH3COOH和CH3COO－的變化過程，然后再用c(H＋)和c(OH－)替代后可得；D應為c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A【題2】室溫下，mol?L－１相同體積的下列４種溶液：①KCl，②FeCl３，③HF，④Na2CO3，其中所含陽離子數(shù)由多到少的順序是（D）A.④>①＝②>③B.①>④>②>③C.④>①>③>②D.④>②>①>③【解析】本題主要考察對強弱電解質(zhì)及電離與水解主次矛盾的掌握情況，由于電解質(zhì)在水中以電離為主，水解是及其微弱的，所有四種物質(zhì)中Na2CO3電離出的陽離子數(shù)必為最多，HF為弱電解質(zhì)，電離出的H＋必為最少，先排除B、C，再觀察KCl和FeCl３，如果只考慮電離，二者電離的陽離子應相等，但Fe３＋存在水解且一個可水解生成三個H＋，導致溶液中陽離子數(shù)增多，故選D?！绢}3】欲使mol?L－１的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO3２－)、c(HCO3－)都減小，其方法是（D）A.通入CO2氣體B.加入NaOH固體C.通入HCl氣體D.加入飽和石灰水溶液【解析】加入飽和石灰水時發(fā)生的反應為：HCO3—＋OH－＝CO3２－＋H2OCO3２－＋Ca２＋＝CaCO3↓【題４】下列離子方程式中書寫正確的是（C）溶液中通入過量H2S氣體：H2S＋2OH－＝S２－＋H2O水解：FeCl3＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋溶液和醋酸反應：HCO3－＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O＋CO2D氨水中加入明礬溶液：3OH－＋Al3＋＝Al(OH)3↓【解析】A應為H2S＋OH－HS－＋H2OB應為Fe３＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋D應為3NH3?H2O＋Al3＋＝Al(OH)3↓＋3NH4＋【題5】一種pH＝３的酸性溶液和一種pH＝１１的堿溶液等體積混合后測得溶液的pH＝，其原因可能是（B）A.濃的強酸和稀的弱堿溶液反應B.濃的弱酸和稀的強溶液反應C.等濃度的強酸和弱堿溶液反應D.生成了一種強酸弱堿鹽【解析】酸和堿溶液混合后顯酸性，其原因可能是：兩種溶液恰好完全反應，但參與反應的是強酸和弱堿，生成的強酸弱堿鹽水解而使溶液呈酸性。酸和堿沒有恰好反應，反應后酸有余，因而溶液顯酸性，而本題中，若生成強酸弱堿鹽，則堿應過量，呈堿性，所以只能滿足B的情況。【題6】濃度均為mol?L－１的甲酸和NaOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系正確的是（A）A.[Na＋]>[HCOO—]>[OH－]>[H＋]B.[HCOO—]>[Na＋]>[OH－]>[H＋]C.[Na＋]＝[HCOO—]＝[OH－]＝[H＋]D.[Na＋]＝[HCOO—]>[OH－]>[H＋]【解析】甲酸是弱酸，甲酸鈉的水解呈堿性，即有[Na＋]>[HCOO—]和[OH－]>[H＋]。【題７】NaHCO3溶液中，存在多種分子和離子，下列關(guān)系式中不正確的是（C）A.[Na＋]＝[CO3２－]＋[HCO3－]＋[H2CO3]B.[Na＋]>[HCO3－]>[OH－]>[CO3２－]C.[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋2[H2CO3]D.[OH－]＋[HCO3－]＋2[CO3２－]＝[H＋]＋[Na＋]【解析】A為物料守恒，正確；由于HCO3－水解大于電離，B正確；C應為[OH－]＝[H＋]＋[H2CO3]－[CO3２－]；D為電荷守恒?！绢}８】將20mol?L－１NH4NO3溶液與50mol?L－１Ba(OH)2溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是（B）A.[NO3－]>[OH－]>[NH4＋]>[Ba２＋]B.[NO3－]>[Ba２＋]>[OH－]>[NH4＋]C.[Ba２＋]>[NO3－]>[OH－]>[NH4＋]D.[NO3－]>[Ba２＋]>[NH4＋]>[OH－]【解析】混合后溶質(zhì)為NH3?H2O、(NO3)2和Ba(OH)2，溶液呈強堿性?！绢}9】已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離遠大于第三步電離程度……，今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據(jù)“較強酸＋較弱酸鹽＝較強酸鹽＋較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應：＋HC２－＝A－＋H2C－(少量)＋２A－＝B２－C.H2B(少量)＋H2C－＝HB－＋H請回答下列問題：（１）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強的是（２）A－、B２－、C３－、HB－、H2C－、HC２－六種離子，最易結(jié)合質(zhì)子（H＋）的是；最難結(jié)合質(zhì)子的是（３）下列反應的離子方程式正確的是。A.H3C＋３A－＝３HA＋C３－B.HB－＋A－＝HA＋B（４）完成下列反應離子方程式A.H3C＋OH－(過量)＝B.HA(過量)＋C３－＝【解析】（１）根據(jù)“強酸”制“弱酸”的原理，由A可知酸性：HA>H2C－；由B可知酸性：H2B>HB－>HA；由C可知酸性：H2B>H3C>HB－；三種酸中，H2B為最強酸。（２）由（１）知酸性：H2B>H3C>HB－>HA>H2C－>HC２－；酸性越弱，其對應的陰離子越易結(jié)合H＋，則最易結(jié)合H＋的是C３－；酸性越強，其對應的陰離子越不易結(jié)合H＋，則最難與H＋結(jié)合的是HB－。（３）A應為：H3C＋A－＝HA＋H2C－

。（４）過量的OH－能中和掉酸中的所有氫：H3C＋3OH－＝３H2O＋C３－【題１０】（１）向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，則在此過程中，溶液的[HCO3－]變化趨勢可能是：①逐漸減小；②逐漸增大；③先逐漸增大，而后減??；④先逐漸減小，而后增大。４種趨勢中可能的是。（２）pH相同的HCl溶液，H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100mL。①３種溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是。②分別用的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是。③反應開始時，反應速率。最快B.H2SO4最快C.CH3COOH最快D.一樣快（３）某溫度下，純水中的[H＋]＝×10－７mol?L－１，則此時[OH－]＝。相同條件下，測得①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液３種稀溶液的pH相同。那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是?！窘馕觥堪l(fā)生的反應為：CO3２－＋H＋＝HCO3－，HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O。體積相同、pH相同的三種溶液中，n(CH3COOH)>n(HCl)＝2n(H2SO4)。純水中[H＋]＝[OH－]=.×10－７mol?L－１。由于酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，故pH順序相反?！绢}１１】25℃①HS－＋H2OOH－＋H2S②HS－H＋＋S２—（１）是電離平衡，是水解平衡。（２）當向其中加入CuSO4溶液時，生成了CuS沉淀，則電離平衡向移動，水解平衡向移動，[H＋]變。（填“大”或“小”）（３）當向其中加入NaOH固體時，［S２—］變。（填“大”或“小”）（４）若將溶液加熱至沸騰，[OH－]?[H＋]將變。（填“大”或“小”）【解析】（１）②①（２）正反應方向逆反應方向大（３）大（４）大【題１２】常溫下，pH＝５的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中，水的電離度分別為α1和α2，則α1和α2的關(guān)系為，由水電離出的[H＋]之比為?！窘馕觥縃2