山東省鄒平雙語學校高一下學期第一次月考(虛擬班)化學試卷

33鄒平雙學第學期第次測評高一虛班學試題

（總分：100分時間：分鐘）考注：本卷第卷選題和Ⅱ（選題兩分共頁注事：1.答前考生自的級姓、號寫試左的封內(nèi)2.試答要填答紙，試上題得?？捎玫膶ψ恿縃:C:12O:16Cu:64第Ⅰ卷（48分）一、選題

（每個小題只有一個正確答案，每小題，共16小，共分、用石墨棒作陽極、鐵棒作陰極電解熔融的氯化鈉，下列說法中正確的()A石墨周圍有大量的Na

B鐵棒質(zhì)量增加C．子通過電解質(zhì)溶液由石墨棒流向鐵棒D．棒極發(fā)生氧化反應．用鉑電極(惰性電解下列溶液時，陰極和極上的主要產(chǎn)物分別是H和的()2A稀NaOH液B．HCl液C．溶D．酸性AgNO溶43電解稀SO、Cu(NO)、NaCl的混合液,初一段時間陰極和陽極上分別析出的物243質(zhì)分別是()AH和ClBCu和Cl．H和OD．Cu和22．A、B、C三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個實驗，確定它們的還原性強弱序()①將AB浸在稀硫酸中用導線相連A有氣泡逸出B逐溶解②電解物質(zhì)的量濃度相同A、鹽溶液時，陰極上先析出C使用惰性電)AA>B>CBB>C>ACC>A>BD、B>A>C．關于原電池的說法正確的是（）A在正極上發(fā)生氧化反應B化學性質(zhì)較活潑的金屬為負極C．外電路正極電子流出D．在負極上發(fā)還原反應鋼發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是A＋2eHB．Fe＋2e＝Fe2C．2HO＋4e＝．Fe＋＝Fe2、水的三態(tài)的熵值的大小關系正確的是（）Ａ．Ｃ．S、下列說法正確的是〔〕

Ｂ．Ｄ．SA凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的B自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變C．發(fā)反應也需要一定的條件D．發(fā)應在任何條件下都能實現(xiàn)、下列變化過程中H<0的()A2NO(g)O(g)===2NOB．H＋(g)＋22221

2221123----2221123----O(g)2C．NHNO＋NO4343

(aq)D．(g)+Cl2210對于可逆反應：2CO其平衡常數(shù)為K，下列條件的變化中，能使Ｋ發(fā)生變化的是（）A將C（）表面積增大B．增大體系壓強C．高體系溫度Ｄ使用合適的催化劑、關于C(s)HOCO(g)＋(g)的平衡常數(shù)書寫形式，正確的()22AK＝

]BK[C]·[H2]O]C．K＝．＝[HO]]2212在一定溫度下，反應2A(g)＋C(g)D(g)在恒容容器中進行，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡的是)AA的質(zhì)的量度不再改變B．混合氣的度不再隨時間而變化C．器內(nèi)的壓強不隨時間而變化．平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變13將鹽酸滴加到碳酸鈣固體上，不能使反應速率加快的方法()A鹽酸濃度不變，使用量增大1倍B鹽酸濃度增加倍，但用量減至1/2C．碳酸鈣固體改為碳酸鈣粉末D．加熱此反應14在K時，密閉容器中XYZ三氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)初始濃度mol·L平衡濃度mol·L下列說法錯誤的是()

XY0.10.200.050.1A反應達到平衡時X的轉(zhuǎn)化率為B反應可表示為X(g)3Y(g)，平衡常數(shù)為／mol)C．大壓強，平衡常數(shù)增大D．變度可以改變此反應的平衡常數(shù)15在2A3C＋5D反中，表示該反應速率最快的)Aυ(A)＝0.5／ｓ)B．mol／(L·ｓC．＝0.8mol／(L·)D．＝mol／(L·ｓ)16合成氨時采用700K左的溫度進行，主要是因為該溫度()A合成氨的化學反應限度最大BN的轉(zhuǎn)化率最高2C．化劑的活性最大．NH在平衡混合氣體中的體積分數(shù)最大第Ⅱ卷（52分）二、填空

（共小題，每空，共分）分下圖中裝置實驗A、兩燒杯分別盛放gNaOH溶液和足量溶。電一段時間后c極有Cu析出，又測4得電路通過電子，試回答：(1)電源的P極_極。極生氣體的體積_______L(準狀況。極加質(zhì)量為________g。極所發(fā)生的電極反應式為。18（分燃電池是目前正在探索的一種新型電池。它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，目前已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應是：x極+2HO+4ey極H+2OH=2H22回答下列問題：（1）x極填正或負生反（氧或還）（2y是極（填正或負生反（填氧化或還”2

308308（3總反應式為。19(8分在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：CO其化學平衡常數(shù)K和的系如下表：回答下列問題：（1該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=______________（2該反應為_反應（選“熱或放熱”（3能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)。a.容中壓強不變混氣體中c（）變

c（4某溫度下，平衡濃度符合下式c℃。20(8分化學平衡常數(shù)K的值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：2NO(g)N＋O＝1×1021(g)＋O(g)O(g)K＝2(g)24×10℃7008301000

＋K＝23請?zhí)顚懴?/p>

k0.61.01.72.6

列空白：常溫下NO分產(chǎn)生O的應的平衡常數(shù)表達式為。2常溫下，水分解產(chǎn)生，時平衡常數(shù)的數(shù)值約為_。2常溫下NO、、三種化合物分解放出O的傾向由大到小的順序為222__________隨著轎車進入家庭，汽車尾氣污染成為備受關注的環(huán)境問題，某市政府要求全市對所有汽車尾氣處理裝置進行改裝，改裝后的尾氣處理裝置主要是加了有效催化劑。請你根據(jù)以上有關數(shù)據(jù)分析，僅使用催化_______(“”否”消污染氣體。21分）在100℃時將mol的四氧化二氮氣體充入2L真的密閉容器中，每隔一定的時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格：

試填空：

cO)24c(NO)2

c130.060c0.1202該反應的化學方程式________________________________________，達到平衡時，四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率，表中c________、a______b(填2”、或＝”)。(2)20s時四氧化二氮的濃度＝________mol/L，40s時二氧化氮的濃