高考一輪復習化學試題

精品試卷高中化學學習材料（燦若寒星*整理制作）高三化學2016.1本試卷分第 i卷選擇題和第n卷非選擇題 ）兩部分。第i卷］至4頁，第n卷5至8頁。滿分100分，考試時間為90分鐘。注意事項：.答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號、考試科目、試卷類型 （A）涂寫在答題卡上?？荚嚱Y(jié)束時，將試題和答題卡一并交回。.每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號，不能答在試題卷上。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32C135.5K39Cr52Mn55Cu64第I卷（選擇題，共42分）選擇題本題包括14小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題 3分，共42分）1.我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學反應，其中有：①“丹砂 （HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”：②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅” 。下列有關(guān)敘述正確的是A.①中描述的化學反應是可逆反應B.“曾青”是含有Cu2+的溶液，如硫酸銅溶液C.“積變又還成丹砂”中的“還”可理解為“被還原”D.水銀能跟曾青發(fā)生置換反應生成單質(zhì)銅2.下列說法正確的是A.氨常用作制冷劑，是因為其沸點極低，很容易液化B.光導纖維具有很強的導電能力，所以大量用于制造通信光纜C.SiCl4在戰(zhàn)爭中可用作煙霧彈，是因為它與水反應時生成白色煙霧D.用潔凈的鉑絲蘸取某溶液， 在酒精燈火焰上灼燒， 透過藍色鉆玻璃觀察到火焰顏色為推薦下載

精品試卷Na+所有的銨鹽都能與燒堿共熱生成氨氣A?B?把帶火星的木條伸入充滿(NOD?選項結(jié)論乳化為R將鋁條插入1鋁的表面形成硝酸汞幾分鐘與根器在食故水中構(gòu)成原電池硫化銀失電子被氮化成IMg(OH)（4?S（）說法正確的是A?B?b兩處具有相同的電極反應式向濃硝酸中加入鐵片分反應后加入銅粉招微負極單質(zhì)艱鋁能霍換出單質(zhì)汞面的氧化物薄膜,空氣中的氧氣反應汞了面的鋁不斷與-3+Fe銀器立即變得光亮如新表面變黑的銀器浸泡到眼有食甚水的鋁制容￡中.當艱器與鋁接觸時有氣體生成,溶漉里苴綠色液滴入NaOH有沉淀產(chǎn)生.+得到電子C,精品試卷Na+所有的銨鹽都能與燒堿共熱生成氨氣A?B?把帶火星的木條伸入充滿(NOD?選項結(jié)論乳化為R將鋁條插入1鋁的表面形成硝酸汞幾分鐘與根器在食故水中構(gòu)成原電池硫化銀失電子被氮化成IMg(OH)（4?S（）說法正確的是A?B?b兩處具有相同的電極反應式向濃硝酸中加入鐵片分反應后加入銅粉招微負極單質(zhì)艱鋁能霍換出單質(zhì)汞面的氧化物薄膜,空氣中的氧氣反應汞了面的鋁不斷與-3+Fe銀器立即變得光亮如新表面變黑的銀器浸泡到眼有食甚水的鋁制容￡中.當艱器與鋁接觸時有氣體生成,溶漉里苴綠色液滴入NaOH有沉淀產(chǎn)生.+得到電子C,濃硝酸不論與銅反應還是與碳反應，均體現(xiàn)其酸性和強氧化性密封好，放置一段時間。下列一氧化氮結(jié)合血紅蛋白的能力比一氧化碳還強，更容易造成人體缺氧2和02的物質(zhì)的量之比為4：1）的集紫色，說明原溶液中不含左管中0得到電子，右管中H一段時間后，左管液面低于右管液面氣瓶中，木條復燃，說明NO2和02混合氣體NO2支持燃燒4.下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是3.下列關(guān)于氮及其化合物的說法錯誤的是5.利用如圖裝置進行實驗，開始時，左右兩管液面相平，C?Fe一3eD.a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小6.Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是-1A.1L0.1mol-LNaF溶液中含有 0.1NA個FAB.32g硫跟足量金屬銅反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2Na推薦下載精品試卷C.48gO2和O3的混合氣體中含有 3NA個氧原子D.ImolH2O中含有2NA個共價鍵7.據(jù)騰訊科技報道：日本科學家合成了第113號元素，并獲得國際機構(gòu)確認。關(guān)于該元素的有關(guān)說法錯誤的是A.該元素的單質(zhì)可用作半導體材料B.該元素一種同位素的質(zhì)量數(shù)為 A，則中子數(shù)為 A—113C.該元素的最高正化合價為 +3D.該元素位于元素周期表中第七周期第 IIIA族.短周期元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，分別可以形成簡單離子 W2-、X+、y3+、z2;下列判斷錯誤的是A.W和Z在同一主族。3+ 2B.Y、Z兩種離子都能促進水的電離C.X元素的單質(zhì)能跟水劇烈反應D.W元素能形成兩種氫化物，分子中含有類型完全相同的化學鍵.對實驗I?IV的實驗現(xiàn)象預測錯誤的是d in nA.實驗I：液體分層，下層呈無色B.實驗II：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C.實驗III試管中溶液變紅色D.實驗IV:放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體.下列敘述正確的是A.常溫下，pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的A.常溫下，pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋后溶液的pH=4將B.25℃時Ksp(AgC1)=1.8X10-10,向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入 NaCl固體，AgCl的溶解度增大C.濃度均為 0.1mol-L-1的下列溶液，pH由大到小的排列順序為：NaOH>NaCO>(NH)SO>NaHSO2 3 42 4 4推薦下載精品試卷D.為確定二元酸 H2A是強酸還是弱酸，可測 NaHA溶液的pH，若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸.下列離子方程式書寫正確的是A.向H91AO中投入Na2O2固體： 2H21AO+2Na2O2===4OH -+4Na++1只02tTOC\o"1-5"\h\z218 乙乙 乙18 2 2 18 2.R 4與稀 HNO3 反應：Fq4 + ,+R+ ?BFe3O 4 3 3 O+8H +=二Fe 2+ +2Fe3++4H OC.向NaHCO3溶液中加入少量 Ca(OH) 2：HCO3-+Ca2++OH 三二二CaCO 3I+H2O+ - - 2D.向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH 溶液：NH4+HCO3+2OH=NH 3?H2O+CO 3+H2O推薦下載精品試卷12?敘述錯誤的是A?生成目標產(chǎn)物的電極反應式為B?上述過程中電能轉(zhuǎn)化為化學能D?13?弱堿性溶液中A、、B、?Na、、14?//minr/nunCDHCO2+b所示。下列敘述正確的是pH=12的溶液中$扎情性電極”奢求的拘庸的量分*―-為的3t合三廠UhnN晶合三.算中家的物庸的苣分+、SOC6T2時發(fā)生反應；Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖使石蕊變紅的溶液中:中性溶液中：K+H6+6H++6e-===C6H葭a所示。其他條件相同，溫度分別為到達平衡，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖導線中電子移動方向為D-A(C6H6)到環(huán)己烷(C6H12的轉(zhuǎn)化。下列常溫下，下列各組離子在指定溶液中的一定能大量共存是T1、一定條件下，利用如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物苯+H、+、Cl2+Fe、MnO424Na+X(g)+Y(g)Z(g)(未配平),4min時NO33K+、Cl-、Na+、CuHCO33溫度為T0時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應C.裝置圖右側(cè)導出的氣體是氧氣A.發(fā)生反應時，各物質(zhì)的反應速率大小關(guān)系為v(X)=v(Y)=2v(Z)B.圖a中反應達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為 37.5%C?T0時，該反應的平衡常數(shù)為 33.3D,該反應正反應的反應熱^ H<0推薦下載精品試卷高三化學2016.1注意事項：.第n卷共4頁，用簽字筆將答案直接答在答題卡上。.答卷前先將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。密封線內(nèi)不準答題。第n卷(非選擇題，共58分)15.(815.(8分無水氯化鋁是有機合成工業(yè)中一種重要的催化劑，工業(yè)上由2A13制備無水氯O化鋁的反應為2Al2化鋁的反應為2Al23 2.O+6C12 4A1C13+3O2。(1)實驗室制氯氣的離子方程式為，氯氣溶于水生成的次氯酸的電子式為(2)A1C13(1)實驗室制氯氣的離子方程式為，氯氣溶于水生成的次氯酸的電子式為(2)A1C13可以作凈水劑，其原理是用離子方程式表示 )(3)A1-Mg合金焊接前用(3)A1-Mg合金焊接前用NaOH 溶液處理Al2O3膜，其離子方程式為⑷為分析某鋁合金的成分用足量稀硝酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)pH，當pH=3.4⑷為分析某鋁合金的成分用足量稀硝酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)pH，當pH=3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為5、9時過濾沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液無沉淀生成。結(jié)合圖像信息推斷該合金中除鋁外還含有的金屬是開始7toill12in完全開始7toill12in完全16.(11分肼(N2H4是一種高能燃料，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。(1)肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，有如下反應過程:N2H4+H2ON2H4?H2O+ -N2H5+OH①常溫下，某濃度N25溶液的為，HC1 pH5則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=-1②常溫下，0.2mol-LN2H4溶液與0.1mol-L

-1HCl溶液等體積混合， 混合溶液的pH>7,則溶液中 C(N25 24*H2H)c(NHO)工業(yè)上可用肼24與新制(2) (NH)Cu(OH)學方程式為。向0.02moi?L-1填““一”或“ ”。(、> = < )2反應制備納米級Cu2 ，同時放出O的硫酸銅溶液中逐滴滴加NaOH2，該反應的化N溶液制備 Cu(OH)2,當pH=時開始出現(xiàn)沉淀。-20 -3(已知常溫下Kq」Cu(OH) 2]=2X10mol?L)sp 乙推薦下載精品試卷(3)肼/雙氧水燃料電池由于其較高的能量密度而廣受關(guān)注，其工作原理如圖所示。請寫的/雙取水燃料吃池的工作原鹿醫(yī)17.(13分興趣小組同學利用下圖所示裝置常用食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉(Na225SO)夾持裝置已略去。請回答下列問題：)探究SO2的性質(zhì)，并制取一種實驗前已除去裝置中的空氣( )(1)打開分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下，應采取的操作是算)的方案如下:耨就I簫就整警溶液出現(xiàn)藍色且30s內(nèi)不褪色標準G精品試卷(3)肼/雙氧水燃料電池由于其較高的能量密度而廣受關(guān)注，其工作原理如圖所示。請寫的/雙取水燃料吃池的工作原鹿醫(yī)17.(13分興趣小組同學利用下圖所示裝置常用食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉(Na225SO)夾持裝置已略去。請回答下列問題：)探究SO2的性質(zhì)，并制取一種實驗前已除去裝置中的空氣( )(1)打開分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下，應采取的操作是算)的方案如下:耨就I簫就整警溶液出現(xiàn)藍色且30s內(nèi)不褪色標準G溶液滴定出電池正極電極反應式，電池工作過程中，A極區(qū)溶液的 pH____(填“增大”“減少”或“不變”)。，觀察到裝置 C中發(fā)生的現(xiàn)象是⑶裝置D和F的作用是 ⑷關(guān)閉K、K，打開K，一段時間后E中有NaSO，晶體析出，裝置E中發(fā)生反應的2 2 5化學方程式為(以游離SO2計￡也酸鈉飽和⑵關(guān)閉B、K3，打開K1，裝置 B中發(fā)生反應的離子方程式為1 32⑸葡萄酒常用Na2S2O5，作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量前萄酒樣品100,00mL他性電機u情性也救A（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)按上述方案實驗，消耗標準I2溶液20.00mL,實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算為g?L-1。若實驗中盛裝標準液的滴定管未潤洗，則測定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“不變” ）。設(shè)計實驗驗證0°5晶體在空氣中已被氧化2 2J（6） NaSO推薦下載

精品試卷18.(13分金屬及其化合物用途廣泛，研究金屬的提取、冶煉意義重大。(1)下列各組金屬，冶煉方法一定不同的是(1)下列各組金屬，冶煉方法一定不同的是(填“序號”。)a-Hg、a-Hg、Agb.Na、Mgc.Al、Fed.Na、CaO(g)=Cu2O(s)O(g)=Cu2O(s)-12Cu(s)+S(s)=Cu2s(s)△H2=-79.5kJ-molS(s)+O2(g)=SO2(g)-1△H3=-96.8kJ-mol則“火法煉銅”過程中的反應：△H4 2Cu(s)+S(s)=Cu2s(s)△H2=-79.5kJ-molS(s)+O2(g)=SO2(g)-1△H3=-96.8kJ-mol則“火法煉銅”過程中的反應：△H4 - -1Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO 2(g)= kJmol以鉻鐵礦一常要成分為 和23，含有少量Al23Si。？等雜質(zhì)(3) ( FeOCrO O工原料重鋁酸鈉 (Na2 27并制取鉻，其主要工藝流程如下：CrO)為主要原料生產(chǎn)化%作1基，Xr(溶;近——_R和叭。.潘浦 的化—E 溶液Ur—— 溶液E■pFtiil"iA晶液3+ 2-查閱資料得知：在堿性條件下，某些氧化劑能將 Cr氧化為CrO40回答下列問題：①工業(yè)上可用固體A制取粗硅，寫出反應的化學方程式：②寫出溶液I轉(zhuǎn)化為溶液E過程中反應的離子方程式：③將金屬鐵和惰性電極浸入重銘酸鈉酸性溶液，以鐵為陰極就能實現(xiàn)鐵上鍍鉻。電鍍過程中陰極反應式為。陰極上每沉積 52g銘，陽極上放出下，忽略氣體溶解 )。若電流強度為l0A,F(法拉第常數(shù) )=96485cL氧氣標準狀況-1?mol,則陰極上沉積52g銘所需時間的計算式t=s 。19. (13分磷單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛(250.U20)151L 的應用。(1)溫度為T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入(3504020)1.0mol%0.16)PCl5，發(fā)生反應PCl5(g)?PCl3(g)+C12(g)，經(jīng)過一段時