2018海南高考化學試題與答案

精選精選絕密*啟用前2018年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學注意事項：答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上?；卮疬x擇題時.選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應目題的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。考試結(jié)來后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64一.選擇題：本題共6小題，每小題2分.共12分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列食品添加劑中.常用作防腐劑的是碘酸鉀B.碳酸氫鈉C.苯甲酸鈉D.磷酸氫鈣2?某工業(yè)廢氣所含氮氧化物(NOx)的氮氧質(zhì)量比約為7：4,該NOx可表示為N2OB.NOC.N2O3D.NO23.用濃硫酸配制稀硫酸時,不必要的個人安全防護用品是實臉服B.橡膠手套c.護目鏡D.防毒面罩4?下列化合物中，能與Na2CO3溶液反應生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是A.MgCl2B.Ca(NO3)2C.FeSO4D.AlCl3

5.化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.Na2O2可與CO2反應放出氧氣，可用于作制呼吸面具SiO2具有導電性.可用于制作光導纖維和光電池聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕?可用作化工反應器的內(nèi)壁涂層氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張、織物等6?某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，下列說法正確的是A.AgCl的溶解度、Ksp均減小B.AgCl的溶解度、Ksp均不變C.AgCl的溶解度減小，Ksp不變D.AgCl的溶解度不變，Ksp減小二.選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。7.下列分離方法正確的是回收水溶液中的I2：加入乙醇，分液、蒸發(fā)回收含有KC1的MnO2:加水溶解，過濾、干燥除去氨氣中的水蒸氣：通過盛有p2o5的干燥管除去乙中醇的水：加入無水氯化鈣，蒸餾8?—種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭。電解液為KOH濃溶液。下列說法錯誤的是電池總反應式為:2Mg+02+電池總反應式為:2Mg+02+2H2O===2Mg(OH)2正極反應式為:Mg-2e-===Mg2+活性炭可以加快o2在負極上的反應速率電子的移動方向由a經(jīng)外電路到bNA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是12g金剛石中含有化學鍵的數(shù)目為4NA18g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA28g的乙烯和環(huán)己烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA1L1mol.L-1，的NH4C1溶液中NH4+和C1-的數(shù)目均為1NA絮凝劑有助于去除工業(yè)和生活廢水中的懸浮物。下列物質(zhì)可作為絮凝劑的是A.NaFe(SO4)26H2OB.CaSO4?2H2OC.Pb(CH3COO)23H2OD.KA1(SO4)212H2O實驗室常用乙酸與過量乙醇在濃硫酸催化下合成乙酸乙酯.下列說法正確的是該反應的類型為加成反應乙酸乙酯的同分異構(gòu)體共有三種可用飽和碳酸氫鈉溶液鑒定體系中是否有未反應的乙酸該反應為可逆反應，加大乙醇的可量可提高乙酸的轉(zhuǎn)化率炭黑是霧霾中的重要顆粒物。研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧?；罨^程的能量變化模擬計算結(jié)果如右圈所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法正確的是每活化一個氧分子吸收0.29eV的能量水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eV氧分子的活化是0—0的斷裂與C—O鍵的生成過程炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑OK00而誦子QBUflTy]OK00而誦子QBUflTy]無木ff術(shù)］三.非選擇題，共44分。每個試題考生都必須作答。(8分)X、Y、Z為短周期元素，X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和，Z與Y位于同一周期,Y原子核外有3個未成對電子，非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導電?；卮鹣铝袉栴}：TOC\o"1-5"\h\zY在周期表中的位置是第周期、第族,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Y與Z之間形成的化學鍵屬于。X、Y、Z三種元素中子原半徑最大的是(填元素符號);X單質(zhì)既可與鹽酸反應，又可溶于?氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的氣體為(填分子式)，該氣體與Y單質(zhì)反應的化學方程式為。Z高價氧化物的電子式為。(8分)銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬。回答下列問題:實驗室使用稀硫酸和h2o2溶解銅片，.該反應的化學方程式為電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程。配制的FeCl3溶液應保持傾“酸性”“堿性”或“中性”)原因是。⑶溶液中CU2+的濃度可采用碘量法測得:①2Cu2++5I-===2CuIJ+I3-;②I3-+2S2O32-===S4O62-+3I-反應①中的氧化劑為。現(xiàn)取20.00mL含Cu2+的溶液。加入足量的KI充分反應后，用O.lOOOmol.L-i的Na2S2O3標準沼液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25.00mL,此溶液中Cu2+的濃度為mol.L-i。l5.(9分)二甲醚(CH3OCH3)是一種氣體麻醉劑，可由“可燃冰”為原料合成?；卮鹣铝袉栴}:TOC\o"1-5"\h\zB為黃綠色氣體.其化學名稱為.由A和B生成D的化學方程式為.E的結(jié)構(gòu)簡式為?由E生成二甲醚的反應類型為二甲醚的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為.l6.(9分)過氧化氫(h2o2)是重要的化工產(chǎn)品，廣泛應用于綠色化學合成、醫(yī)療消毒等領(lǐng)域，回答下列問題:(1)己知：

護@2HQI)AW,--286kJmol1卜⑴A7/<=-188kJ*mol"1過氧化氫分解反應2H2O2(l)==2H2O(l)+O2(g)的△H-kJ.mol-i,不同溫度下過氧化氫分解反應的平衡常數(shù)K313kK294k(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)100°C時.在不同金屬離子存在下，純過氧化氫24h的分解率見下表：離子加入制7(L1)分解率離子如入血(mg「)｛分解率必無2Fe**LO115^AV*巾—2Cua*0JZn1*1010Cty*OJ96由上表數(shù)據(jù)可知,能使過氧化氫分解反應活化能:降低最多的離子是。貯運過氧化氫時.可選用的容器材質(zhì)為___(填標號)A.不銹鋼A.不銹鋼B.純鋁C.黃銅D.鑄鐵(3)過氧化氫的Ka1=2.24x10-i2,H2O2的酸性H2O(填“大于”“小于”或“等于”)。研究表明，過氧化氫溶液中ho2-的濃度越大，過氧化氫的分解速率越快。常溫下，.不同濃度的過氧化氫分解速率與pH的關(guān)系如右圖所示。一定濃度的過氧化氫，pH增大分解速率增大的原因是;相同pH下，過氧化氫濃度越大分解率越低的原因是.oOMgms%^2^50.0%505,56.0pH

oOMgms%^2^50.0%505,56.0pH（10分）某小組在實驗空中探究金屬鈉與二氧化碳的反應。回答下列問題⑴選用如圖所示裝置及藥品制取co2。打開彈簧夾，制取co2。為了得到干燥、純凈的co2.產(chǎn)生的氣流應依次通過的洗氣瓶產(chǎn)生的氣流應依次通過的洗氣瓶（填試劑名稱）.反應結(jié)束后，關(guān)閉彈簧夾，可觀察到的現(xiàn)象是。不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其原因是（2）金屬鈉與二氧化碳反應的實驗步驟及現(xiàn)象如下表:步驟現(xiàn)象將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入盛有co2的集氣從中。充分反應，放置冷卻產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)生，瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生在集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩、過濾濾紙上留下黑色固體，濾液為無色溶液為檢驗集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成分。取適從濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚酞溶液，溶液變紅；向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。據(jù)此推斷，白色物質(zhì)的主要成分是（填標號》.A.Na2OB.Na2O2c.NaOHD.Na2cO3為檢驗黑色固體的成分，將其與濃硫酸反應，生成的氣體具有刺激性氣味。據(jù)此推斷黑色固體是.本實驗中金屬鈉與二氧化碳反應的化學方程式為.四.選考題:共20分.請考生從第18、19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。第18、19題的第I題為選擇題，?在給出的四個選項中。有兩個選項是符合題目要求的。請將符合題目要求的選項標號填在答題卡相應位置；第II題為非選擇題，請在答題卡相應位置作答并寫明小題號。18.［選修5一一有機化學基礎(chǔ)］18-1(6分)下列氯代烴中不能由烯烴與氯化氫加成直接得到的有A.氯代環(huán)己烷B.2,2-二甲基-1-氯丙烷C.2-甲基-2-氯丙烷D.2，2，3，3-四甲基-1-氯丁烷18-11(14分)鹽酸美西律(E)是一種抗心律失常藥，其一條合成路線如下：回答下列問題:TOC\o"1-5"\h\z己知A的分子式為C8H10O，其化學名稱為.B中的官能團的名稱為.由A生成C的化學反應方程式為?反應類型是.由D的結(jié)構(gòu)可判斷：D應存在立體異構(gòu)。該立體異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為若用更為廉價易得的氨水替代鹽酸羥氨(NH2OH.4HC1)與C反應，生成物的結(jié)構(gòu)簡式為___。A的異構(gòu)體中能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應的還有種；其中，核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為。19.［選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

19-I（6分）下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序正確的是第一電離能:C卜S>P>Si共價鍵的極性:HF>HCl>HBr>HI晶格能:NaF>NaCl>NaBr>Nal熱穩(wěn)定性:MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO319-11（14分）黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式?；卮鹣铝袉栴}：（1）CuFeS2中存在的化學鍵類型。下列基態(tài)原子或離子的價層電子排布圖正確的是（填標號）.&f宀①①①①①①B.Cu:①①（D（D①?TOC\o"1-5"\h\z“"Id孰C.葉:①①申①①OD.Cu.:O（2）在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時?有少量臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生。①X分子的立體構(gòu)型是。中心原子雜化類型為，屬于（填“非極性”或“極性”）分子。，共價鍵的類型有②X的沸點比水低的主要原因是，共價鍵的類型有（3）CuFeS2與氧氣反應生成SO2oSO2中心原子的價層電子對數(shù)為（4）四方晶系CuFeS2的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示.①Cu+的配位數(shù)為,S2-的配位數(shù)為②己知:a=b=0.524nm，c=l.032nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuFeS2晶體的密度是g.cm-3（列出計算式）。絕密*啟用前2018年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學試題參考答案一.選擇題1.C2.A3.D4.D5.B6.C二.選擇題7.B8.BC9.C10.AD11.D12.CD三.非選擇題(2)A1催化劑2NH3H2比+3鈦F(3)Cu2+0.125015.(1)氯氣(3)Cu2+0.125015.(1)氯氣(2)CH4+Cl2光照YH3C1+HC114.(1)Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O防止Fe3+水解生成Fe(OH)3(2)Cu+2Fe3+防止Fe3+水解生成Fe(OH)3(3)CH3OH(4)取代反應(5)CH3CH2OH16.(1)-196小于(1)-196小于(2)Cr3+(3)大于

度越低pH升高分解率越小H03-