2018海南高考化學(xué)試題與答案

精選精選絕密*啟用前2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)注意事項(xiàng)：答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上?；卮疬x擇題時(shí).選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)目題的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。考試結(jié)來(lái)后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64一.選擇題：本題共6小題，每小題2分.共12分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列食品添加劑中.常用作防腐劑的是碘酸鉀B.碳酸氫鈉C.苯甲酸鈉D.磷酸氫鈣2?某工業(yè)廢氣所含氮氧化物(NOx)的氮氧質(zhì)量比約為7：4,該NOx可表示為N2OB.NOC.N2O3D.NO23.用濃硫酸配制稀硫酸時(shí),不必要的個(gè)人安全防護(hù)用品是實(shí)臉服B.橡膠手套c.護(hù)目鏡D.防毒面罩4?下列化合物中，能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是A.MgCl2B.Ca(NO3)2C.FeSO4D.AlCl3

5.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Na2O2可與CO2反應(yīng)放出氧氣，可用于作制呼吸面具SiO2具有導(dǎo)電性.可用于制作光導(dǎo)纖維和光電池聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕?可用作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層氯水具有較強(qiáng)的氧化性，可用于漂白紙張、織物等6?某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，下列說(shuō)法正確的是A.AgCl的溶解度、Ksp均減小B.AgCl的溶解度、Ksp均不變C.AgCl的溶解度減小，Ksp不變D.AgCl的溶解度不變，Ksp減小二.選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。7.下列分離方法正確的是回收水溶液中的I2：加入乙醇，分液、蒸發(fā)回收含有KC1的MnO2:加水溶解，過濾、干燥除去氨氣中的水蒸氣：通過盛有p2o5的干燥管除去乙中醇的水：加入無(wú)水氯化鈣，蒸餾8?—種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭。電解液為KOH濃溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是電池總反應(yīng)式為:2Mg+02+電池總反應(yīng)式為:2Mg+02+2H2O===2Mg(OH)2正極反應(yīng)式為:Mg-2e-===Mg2+活性炭可以加快o2在負(fù)極上的反應(yīng)速率電子的移動(dòng)方向由a經(jīng)外電路到bNA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是12g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4NA18g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA28g的乙烯和環(huán)己烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA1L1mol.L-1，的NH4C1溶液中NH4+和C1-的數(shù)目均為1NA絮凝劑有助于去除工業(yè)和生活廢水中的懸浮物。下列物質(zhì)可作為絮凝劑的是A.NaFe(SO4)26H2OB.CaSO4?2H2OC.Pb(CH3COO)23H2OD.KA1(SO4)212H2O實(shí)驗(yàn)室常用乙酸與過量乙醇在濃硫酸催化下合成乙酸乙酯.下列說(shuō)法正確的是該反應(yīng)的類型為加成反應(yīng)乙酸乙酯的同分異構(gòu)體共有三種可用飽和碳酸氫鈉溶液鑒定體系中是否有未反應(yīng)的乙酸該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加大乙醇的可量可提高乙酸的轉(zhuǎn)化率炭黑是霧霾中的重要顆粒物。研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧?；罨^程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如右圈所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說(shuō)法正確的是每活化一個(gè)氧分子吸收0.29eV的能量水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV氧分子的活化是0—0的斷裂與C—O鍵的生成過程炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑OK00而誦子QBUflTy]OK00而誦子QBUflTy]無(wú)木ff術(shù)］三.非選擇題，共44分。每個(gè)試題考生都必須作答。(8分)X、Y、Z為短周期元素，X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和，Z與Y位于同一周期,Y原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電?；卮鹣铝袉栴}：TOC\o"1-5"\h\zY在周期表中的位置是第周期、第族,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Y與Z之間形成的化學(xué)鍵屬于。X、Y、Z三種元素中子原半徑最大的是(填元素符號(hào));X單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可溶于?氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的氣體為(填分子式)，該氣體與Y單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Z高價(jià)氧化物的電子式為。(8分)銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬。回答下列問題:實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和h2o2溶解銅片，.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程。配制的FeCl3溶液應(yīng)保持傾“酸性”“堿性”或“中性”)原因是。⑶溶液中CU2+的濃度可采用碘量法測(cè)得:①2Cu2++5I-===2CuIJ+I3-;②I3-+2S2O32-===S4O62-+3I-反應(yīng)①中的氧化劑為?，F(xiàn)取20.00mL含Cu2+的溶液。加入足量的KI充分反應(yīng)后，用O.lOOOmol.L-i的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)沼液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL,此溶液中Cu2+的濃度為mol.L-i。l5.(9分)二甲醚(CH3OCH3)是一種氣體麻醉劑，可由“可燃冰”為原料合成。回答下列問題:TOC\o"1-5"\h\zB為黃綠色氣體.其化學(xué)名稱為.由A和B生成D的化學(xué)方程式為.E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?由E生成二甲醚的反應(yīng)類型為二甲醚的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.l6.(9分)過氧化氫(h2o2)是重要的化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于綠色化學(xué)合成、醫(yī)療消毒等領(lǐng)域，回答下列問題:(1)己知：

護(hù)@2HQI)AW,--286kJmol1卜⑴A7/<=-188kJ*mol"1過氧化氫分解反應(yīng)2H2O2(l)==2H2O(l)+O2(g)的△H-kJ.mol-i,不同溫度下過氧化氫分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K313kK294k(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)100°C時(shí).在不同金屬離子存在下，純過氧化氫24h的分解率見下表：離子加入制7(L1)分解率離子如入血(mg「)｛分解率必?zé)o2Fe**LO115^AV*巾—2Cua*0JZn1*1010Cty*OJ96由上表數(shù)據(jù)可知,能使過氧化氫分解反應(yīng)活化能:降低最多的離子是。貯運(yùn)過氧化氫時(shí).可選用的容器材質(zhì)為___(填標(biāo)號(hào))A.不銹鋼A.不銹鋼B.純鋁C.黃銅D.鑄鐵(3)過氧化氫的Ka1=2.24x10-i2,H2O2的酸性H2O(填“大于”“小于”或“等于”)。研究表明，過氧化氫溶液中ho2-的濃度越大，過氧化氫的分解速率越快。常溫下，.不同濃度的過氧化氫分解速率與pH的關(guān)系如右圖所示。一定濃度的過氧化氫，pH增大分解速率增大的原因是;相同pH下，過氧化氫濃度越大分解率越低的原因是.oOMgms%^2^50.0%505,56.0pH

oOMgms%^2^50.0%505,56.0pH（10分）某小組在實(shí)驗(yàn)空中探究金屬鈉與二氧化碳的反應(yīng)。回答下列問題⑴選用如圖所示裝置及藥品制取co2。打開彈簧夾，制取co2。為了得到干燥、純凈的co2.產(chǎn)生的氣流應(yīng)依次通過的洗氣瓶產(chǎn)生的氣流應(yīng)依次通過的洗氣瓶（填試劑名稱）.反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉彈簧夾，可觀察到的現(xiàn)象是。不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其原因是（2）金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下表:步驟現(xiàn)象將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入盛有co2的集氣從中。充分反應(yīng)，放置冷卻產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)生，瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生在集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩、過濾濾紙上留下黑色固體，濾液為無(wú)色溶液為檢驗(yàn)集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成分。取適從濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚酞溶液，溶液變紅；向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。據(jù)此推斷，白色物質(zhì)的主要成分是（填標(biāo)號(hào)》.A.Na2OB.Na2O2c.NaOHD.Na2cO3為檢驗(yàn)黑色固體的成分，將其與濃硫酸反應(yīng)，生成的氣體具有刺激性氣味。據(jù)此推斷黑色固體是.本實(shí)驗(yàn)中金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為.四.選考題:共20分.請(qǐng)考生從第18、19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。第18、19題的第I題為選擇題，?在給出的四個(gè)選項(xiàng)中。有兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。請(qǐng)將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號(hào)填在答題卡相應(yīng)位置；第II題為非選擇題，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置作答并寫明小題號(hào)。18.［選修5一一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］18-1(6分)下列氯代烴中不能由烯烴與氯化氫加成直接得到的有A.氯代環(huán)己烷B.2,2-二甲基-1-氯丙烷C.2-甲基-2-氯丙烷D.2，2，3，3-四甲基-1-氯丁烷18-11(14分)鹽酸美西律(E)是一種抗心律失常藥，其一條合成路線如下：回答下列問題:TOC\o"1-5"\h\z己知A的分子式為C8H10O，其化學(xué)名稱為.B中的官能團(tuán)的名稱為.由A生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為?反應(yīng)類型是.由D的結(jié)構(gòu)可判斷：D應(yīng)存在立體異構(gòu)。該立體異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為若用更為廉價(jià)易得的氨水替代鹽酸羥氨(NH2OH.4HC1)與C反應(yīng)，生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。A的異構(gòu)體中能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的還有種；其中，核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。19.［選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

19-I（6分）下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序正確的是第一電離能:C卜S>P>Si共價(jià)鍵的極性:HF>HCl>HBr>HI晶格能:NaF>NaCl>NaBr>Nal熱穩(wěn)定性:MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO319-11（14分）黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式?；卮鹣铝袉栴}：（1）CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類型。下列基態(tài)原子或離子的價(jià)層電子排布圖正確的是（填標(biāo)號(hào)）.&f宀①①①①①①B.Cu:①①（D（D①?TOC\o"1-5"\h\z“"Id孰C.葉:①①申①①OD.Cu.:O（2）在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時(shí)?有少量臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生。①X分子的立體構(gòu)型是。中心原子雜化類型為，屬于（填“非極性”或“極性”）分子。，共價(jià)鍵的類型有②X的沸點(diǎn)比水低的主要原因是，共價(jià)鍵的類型有（3）CuFeS2與氧氣反應(yīng)生成SO2oSO2中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為（4）四方晶系CuFeS2的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示.①Cu+的配位數(shù)為,S2-的配位數(shù)為②己知:a=b=0.524nm，c=l.032nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuFeS2晶體的密度是g.cm-3（列出計(jì)算式）。絕密*啟用前2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)試題參考答案一.選擇題1.C2.A3.D4.D5.B6.C二.選擇題7.B8.BC9.C10.AD11.D12.CD三.非選擇題(2)A1催化劑2NH3H2比+3鈦F(3)Cu2+0.125015.(1)氯氣(3)Cu2+0.125015.(1)氯氣(2)CH4+Cl2光照YH3C1+HC114.(1)Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O防止Fe3+水解生成Fe(OH)3(2)Cu+2Fe3+防止Fe3+水解生成Fe(OH)3(3)CH3OH(4)取代反應(yīng)(5)CH3CH2OH16.(1)-196小于(1)-196小于(2)Cr3+(3)大于

度越低pH升高分解率越小H03-