物理化學熱力學第一定律07級

熱力學第一定律練習（化學07級）2009-3-(17 p2V2-p2(V2-2[p2Vγ/(1-)](1/V2-1-1/V1-2(p2V2-p1V1)/(1- 為測定物質(zhì)在600～100℃間的高溫熱容,首先要精確測量物系的溫度。此時測溫元件 BB若以B代表化學反應中任一組分，n0和nB分別表示任一組分B在ξ=0及反應進度為ξ時的物質(zhì)的量，則定義反應進度為： BB

n0-Bξ=nB-BBξ=(nB-n0BBξ=(n0-nB)/B下列諸過程可應用公式dU=(Cp-nR)dT進行計算的是 如用鍵焓估算298KSe2Cl2(g)的標準摩爾生成焓，應根據(jù)下列生成反應 2Seg2Clg) 的2SesCl2(g 2Seg)Cl2(g 的2Ses2Clg 的 在氧彈實驗中,若測得cHm=-5140.7kJ·mol- cHm=-5140.7kJ·mol-cHm=-5140.7±25.47kJ·mol-cHm=-5140.7±25.5kJ·mol-一個純物質(zhì)的膨脹系數(shù)=V

(VT

-V熱容Cp將 與體積V無 與壓力p無 與溫度T無 與V,p,T均有p273K101325Pa373K 壓力為106Pa的2m3范德華氣體進行絕熱自由膨脹,直至體系壓力達到5×105Pa時為 2×106 106 105 0 某定量均相純流體從298K,10p恒溫壓縮時,總物系的焓增加,298K,10p流膨脹鄰近某一狀態(tài)時 物系的溫度必將()WACA→D為多方不可逆變化,WAD。B,D,C態(tài)的體積相等。問下述 某理想氣體從同一始態(tài)(p1,V1,T1)出發(fā),分別經(jīng)恒溫可逆壓縮和絕熱可逆壓縮至同一壓 (B)WT WT (D)WTWA此()時筒 ,() (7) 。 。300K時，0.125mol正庚烷（液體）在彈式量熱計中完全燃燒，放熱602kJ，反應C7H16(l)+11O2(g)=7CO2(g)+8H2O(l) 的ΔrUm= ，ΔrHm= 。(RT≈2.5kJ)敞開體系的熱力學第一定律表達式為 ;其適用條件 ＝或？（？代表不能確定。 已 2Al(s)+6HCl(aq)=2AlCl3(aq)+ΔrH$(298K)=-1003kJ·mol-H2(g)+Cl2(g)=ΔrH$(298K)=-184.1kJ·mol-HCl(g)+nH2O=ΔrH$(298K)=-72.45kJ·mol-AlCl3(s)+nH2O=ΔrH$(298K)=-321.5kJ·mol-則無水AlCl3在298K的標準摩爾生成焓 如圖。兩條等溫線的溫度分別為Ta，Tb。1mol理想氣體經(jīng)過路徑1231的WI與經(jīng)過路徑4564的WII大小關(guān)系是 三、計算題(共12題)已知：(a)ε800kJ·kg-1molH2O(g)H2O(l)43.99kJ·mol-C6H12O6 (1)已知V)TTT)Vp，導出范德華氣體有V)TV21molCO2服從5dm325dm3，計算在焦耳膨脹實驗中溫度的變化T。已知CV=28.1J·K-1·mol-1，α=0.364Pa·m6·mol-2(2)由于焦–湯系數(shù)是T,p的函數(shù)，證明如果Cp被證明為常數(shù)（即與T,p無關(guān) 焦耳–湯姆孫膨脹的溫度變化為1

(T,pdpmΔfH$(CO2,298K)=-393.5kJ·mol-1;O2:N2=1:4體積比m1mol單原子分子理想氣體,p1=2p,T1=273Kp/V=p2=4p。Q,WCmCmT無關(guān),CV,m=(3/2)R。-絲加熱,I=0.05A,31.09℃,Cpm,CVm。假定氨氣為理CH

(g)1

(g)

鍵能/kJ·mol-ε(C—H)=

ε(C—C)=

ε(C==C610.0氣體具有理想氣體性質(zhì)，試計算該氣體的=Cp/CV。2540530kPa(T/V)(V/T)pVm76.25×10-3dm3·mol-1，Cpm37.28J·K-1·mol-1293.15K，101.325kPa6K而容器壁仍然保持剛性，問容器此時的壓力為多少？(、K近似為常數(shù))1/V)(V/T)p2.85×10-4K-K1/V)(V/p)T4.43×10-7kPa)-300℃可以著火。擦火柴時,必須使火柴頭所發(fā)生的化學反應放出足夠熱量方能3∶11Sb2S3與KClO3混合物作火柴頭,問能否將火柴點燃?1.75J·g-1·K-1,0.5g·cm-3;Sb2S3KClO34.6g·cm-3和2.3g·cm-各物質(zhì)熱容(J·K-1·mol-1)分別為m各物質(zhì)生成焓ΔfH$(298K)/kJ·mol-1Sb2S3972KClO3:43Sb2O3:17KCl:391；m1molCO0.5molO2，估計完全燃燒后的最高溫度和壓力各為多少。T1=300Kp1=101.325kPa。300K時反應：CO(g)+(1/2)O2(g)=QV=-281.58kJ，CO2CVm/J·K-1·mol-1=20.96+0.0293(T/K)，并假定高溫氣體服從理想氣(IC2H4(g)H2(gC2H6(g)298KC2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+ΔcH$=-1395kJ·mol-C2H6(g)+(7/2)O2(g)=2CO2(g)+ΔcH$=-1550kJ·mol-H2(g)+(1/2)O2(g)=ΔcH$=-243kJ·mol-(II)298K1000KC2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)0.9J·K-1·mol-111000K(4題1molC=R(氣體常數(shù))途徑可逆加熱，請推導此過程的ΔH=H=U+W體 1ΔUp=nCV,m(T2-T1)ΔH=ΔU+VΔpvanderWaals氣體的恒溫壓縮系