2020屆高三化學(xué)選修三二輪專題復(fù)習(xí)-西格瑪鍵和派鍵

/20兩邊的單鍵碳原子還分別含有2兩邊的單鍵碳原子還分別含有2個(gè)C-H鍵，所以o鍵和n鍵比例為9：1，故B錯(cuò)誤；C2-和02+是等電子體，所以1molO^中含有2NAn鍵，故C正確；若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，貝件成1.5mol氮?dú)?，形成n鍵的數(shù)目是3NA，故D正確；故選：B。NH+中氮原子提供孤電子對(duì)，氫原子提供空軌道，從而形成配位鍵，[Cu(NH3)4]2+中銅原子提供空軌道，氮原子提供孤電子對(duì)，所以形成配位鍵；共價(jià)單鍵是o鍵，共價(jià)雙鍵中含有1個(gè)n鍵1個(gè)o鍵；一個(gè)C2-中含有2個(gè)n鍵，所以一個(gè)0尹中含有2個(gè)n鍵，根據(jù)N=nNA計(jì)算；若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則生成1.5mol氮?dú)?，結(jié)合氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)計(jì)算。本題考查分子中的o鍵和n鍵，明確分子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，難度不大。18.【答案】B【解析】A.水分子為V形，正負(fù)電荷中重心不重疊，為極性分子；甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子，故A錯(cuò)誤；分子中分別存在C-H、0-H鍵，為o鍵，故B正確；水分子為V形，正負(fù)電荷中重心不重疊，為極性分子；甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子，故C錯(cuò)誤；甲烷空間結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，水為平面V字型的結(jié)構(gòu)，它們的立體結(jié)構(gòu)不相同，故D錯(cuò)誤。19.【答案】D【解析】解：A.共價(jià)單鍵為o鍵，共價(jià)雙鍵中含有一個(gè)o鍵一個(gè)n鍵，該分子中含有碳碳雙鍵，所以既有o鍵又有n鍵，故A正確；兩種元素非金屬性差別越大極性越大，0-H之間的非金屬性之差大于C-H之間的非金屬性之差，所以0-H鍵的極性強(qiáng)于C-H鍵的極性，故B正確；結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子，該分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷重心不重合，所以為極性分子，故C正確；該物質(zhì)中含有酚羥基，所以該分子的分子之間能形成氫鍵，故D錯(cuò)誤；故選D.共價(jià)單鍵為o鍵，共價(jià)雙鍵中含有一個(gè)o鍵一個(gè)n鍵；兩種元素非金屬性差別越大極性越大；結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子；該物質(zhì)中含有酚羥基，所以該分子的分子之間能形成氫鍵.本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，涉及化學(xué)鍵、分子的極性、氫鍵等知識(shí)點(diǎn)，難點(diǎn)是分子極性的判斷，注意氫鍵只影響物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)，影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)、溶解度等.15/2020.【答案】C【解析】解：A.n鍵的電子云重疊程度小，易斷裂，貝歸鍵比n鍵形成的共價(jià)鍵強(qiáng)，故A正確；B、金屬元素與非金屬元素之間能形成共價(jià)化合物，如氯化鋁，故B正確；C、單鍵只含有一個(gè)o鍵，雙鍵含一個(gè)o鍵和1個(gè)n，三鍵含有一個(gè)o鍵和2個(gè)n,o鍵的鍵能大于n鍵，則碳碳三鍵、雙鍵的鍵能與單鍵的鍵能不成整數(shù)比關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、價(jià)層電子對(duì)相斥理論中，o鍵和孤對(duì)電子對(duì)計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，而不計(jì)入，故D正確；故選：Co本題考查價(jià)層電子對(duì)理論等，難度不大，電子排布式的運(yùn)用、軌道形狀和價(jià)層電子對(duì)理論等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。21.【答案】CO；；口0：；N>O>C>Mg>Al；acd；H2O>NH3>CH4；ds；色溶液先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，最后沉淀溶解，形成深藍(lán)色溶液【解析】解：A、B、C、D、E、F五種元素依次為C、N、O、Mg、Al；C的單質(zhì)為N2,其價(jià)電子總數(shù)為14,則與氮?dú)饣榈入娮芋w的分子為CO,共價(jià)型化合物，結(jié)構(gòu)與氮?dú)庀嗨疲肿觾?nèi)存在三個(gè)共用電子對(duì)，電子式為，：故答案為：心心；第一電離能為失電子能力，通常同周期主族元素核電荷越大，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，金屬的第一電離能相對(duì)較小，但N原子2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，相對(duì)穩(wěn)定，第一電離比O大,則C、N、0、Mg、Al第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>0>C>Mg>Al,故答案為：N>O>C>Mg>Al；光譜證實(shí)單質(zhì)AI與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[AI(OH)J-生成，可看作其中鋁原子和三個(gè)羥基形成三對(duì)共用電子對(duì)，形成三個(gè)極性共價(jià)鍵，形成AI(OH)3；AI(OH)3溶解在強(qiáng)堿中，和0H-形成[AI(OH)4]-,利用的是鋁原子的空軌道和氫氧根離子的孤對(duì)電子形成的配位鍵；由兩個(gè)相同或不相同的原子軌道沿軌道對(duì)稱軸方向相互重疊而形成的共價(jià)鍵，叫做o鍵，所以[AI(OH)4]-中也形成了o鍵；故答案為：acd；元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，而同一周期的主族元素，核電荷數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，則C、N、0三種元素與A形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閔2o>nh3>ch4,故答案為：h2o>nh3>ch4；基態(tài)銅原子的電子排布式為，可知Cu在元素周期表中的ds區(qū)；向Cu2+溶液中通入過量氨氣，先產(chǎn)生藍(lán)色氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2++2NH3?H20=Cu(OH)2J+2NH+，繼續(xù)滴加，形成配合物四氨合銅離子使沉淀溶解，離子方程式為:Cu(OH)2+4NH?H0=[Cu(NH)]2++20H-+4H°0,總離子方程式為：Cu2++4NH=323x4」23[Cu(NH3)4]2+或Cu2++4NH3?H20=[Cu(NH3)4]2++4電0,現(xiàn)象為藍(lán)色溶液先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，最后沉淀溶解，形成深藍(lán)色溶液，

故答案為：ds；色溶液先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，最后沉淀溶解，形成深藍(lán)色溶液。元素A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大，A、F原子的最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍，則應(yīng)為H元素，F(xiàn)為Al元素；B原子核外電子分處3個(gè)不同的能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相等，則B的核外電子排布式為1s22s22p2，即B為碳元素；D原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)，則D的核外電子排布式為1s22s22p4，即D為氧元素，可知C為氮元素；E原子核外每個(gè)原子軌道上的電子都已成對(duì)，E電負(fù)性小于F,則E的核外電子排布式為1s22s22p63s2，即E為鎂元素；G原子最外層有一個(gè)單電子，且內(nèi)層原子軌道均排滿，則G的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63di04si，即G為銅元素，據(jù)此分解解答。22.【答案】22.【答案】1s22s22p63s23p23s23p5匚'?:--|丨31【解析】解：根據(jù)分析可知：A為C元素，B為Si元素，C為Cl元素，D為N元素。(1)A為C元素，原子序數(shù)為(1)A為C元素，原子序數(shù)為6,其電子排布圖為IOEZILZB為Si元素，原子序數(shù)為14,Si原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；C為Cl元素,Cl原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，其價(jià)電子排布式為3s23p5；D為N元素，原子序數(shù)=核外電子總數(shù)=7,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為⑥》，；1s22s2；1s22s22p63s23p2；3s23p5；故答案為：(2)D2H2為N2H2,N原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式應(yīng)為I-I'；雙鍵中含有1個(gè)o鍵和1個(gè)n鍵，則N2H2分子中含有3個(gè)O鍵和1個(gè)n鍵，故答案為：H■-;I'；3；1。元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)電子，則A的外圍電子排布為2s22p2，故A為C元素；B的3p軌道上有空軌道，則B的外圍電子排布為3s23pi或3s23p2,A、B同主族，則B為Si元素；B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的，故C為Cl元素；D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅，則D為N元素，以此解答該題。本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，為高考常見題型，題目難度中等，側(cè)重考查核外電子排布規(guī)律、常用化學(xué)用語、分子結(jié)構(gòu)等知識(shí)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握與理解，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。23.【答案】(1)N；16；⑵>；⑶①Sp3雜化；10NA；n6；CH4<NH3<H2O；④配位；(4)V形；H2SO4中S的化合價(jià)為+6,S的正電性強(qiáng)于H2SO3中的S,使羥基中0—H間的共用電子對(duì)更易偏向O原子，羥基更容易電離出H+,故酸性H2SO4強(qiáng)于H2SO3；⑸4；3pr2NA【解析】【分析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的綜合應(yīng)用：原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì),分子結(jié)構(gòu)及性質(zhì),晶體結(jié)構(gòu)及性質(zhì),難度較大?！窘獯稹緾u原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63dio4si，電子占據(jù)最高能層的符號(hào)N,該能層上具有的原子軌道數(shù)為42=16,故答案為：N；16；Cu原子外圍電子排布為3dio4si，易失去1個(gè)電子達(dá)全滿的穩(wěn)定狀態(tài)，導(dǎo)致第一電離能I1(Fe)>I1(Cu)，故答案為；>；①吡咯中的氮原子形成3個(gè)o鍵，有一對(duì)孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,則吡咯分子中N原子的雜化類型為：sp3雜化，故答案為：sp3雜化；原子之間形成1個(gè)o鍵，有4個(gè)C-H沒有標(biāo)出，故1分子吡咯有10個(gè)o鍵，1mol吡咯分子中所含的o鍵總數(shù)為10NA,由①中每個(gè)原子均沒有孤對(duì)電子，說明N原子的孤對(duì)電子參與形成大n鍵，2個(gè)雙鍵中均有1對(duì)電子參與形成大n鍵，故為5原子6電子大n鍵，n鍵應(yīng)表示為：n6,故答案為：10NA；n5；常溫下水為液體，而甲烷、氨氣為氣體，水的沸點(diǎn)最高，而氨分子之間形成氫鍵，沸點(diǎn)高于甲烷的，故沸點(diǎn)：CH4<NH3<H2O，故答案為：CH4<NH3<H2O；Fe2+有空軌道，O2有孤對(duì)電子，血紅蛋白中的Fe2+與O2是通過配位鍵相結(jié)合，故答案為：配位；SO2分子中S原子孤電子對(duì)數(shù)=32=1,價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+1=3,空間構(gòu)型為V22形;H2SO4中S的化合價(jià)為+6,S的正電性強(qiáng)于H2SO3中的S,使羥基中O—H間的共用電子對(duì)更易偏向O原子，羥基更容易電離出H+,故酸性H2so4強(qiáng)于H2SO3，故答案為:V形;H2SO4中S的化合價(jià)為+6,S的正電性強(qiáng)于H2SO3中的S,使羥基中O—H間的共用電子對(duì)更易偏向O原子，羥基更容易電離出H+,故酸性H2SO4強(qiáng)于H2SO3；晶胞內(nèi)部1個(gè)碳原子，另外碳原子處于頂點(diǎn)、面上、棱上，晶胞中碳原子數(shù)目=1+8x1+2x1+4x1=4,若C-C鍵的鍵長為rem，則晶胞底面邊長=2x(rcmx824cos30°)=V3rcm,晶胞底面為菱形，銳角為60°，底面積=V3rcmxV3rcmxsin60°=也r2cm2，貝y：=pg/cm3x必r2cm2x2dcm,解得d=16^3,2NA23pr2NA故答案為：4；丄妊。3pr2NA

【答案】C；1s22s22p63s23p63d54s1；Cl；BD；1：1；分子晶體；NH3分子間存在氫鍵；CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+電0(1)△H=—10aKJ/mol；Ca2++CO2-=CaCOgJ;CO3—+H?0#HCO-+OH-、HCO-+H?0#H2CO3+OH-【解析】解：(1)(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是C,Cr元素為24號(hào)元素，其原子核外有24個(gè)電子，其基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，故答案為：C；1s22s22p63s23p63d54s1；(2)元素S與元素Cl為同周期的元素，同周期越向后非金屬性越強(qiáng)，所以非金屬性較強(qiáng)的是Cl；氫化物越穩(wěn)定則非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)則非金屬性越強(qiáng)，故答案為：Cl；BD；⑶常見溶劑CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，貝9含有的。鍵與n鍵個(gè)數(shù)比為1：1；CS2為分子晶體；N的氫化物為NH3分子間存在氫鍵，故答案為：1：1；分子晶體；NH3分子間存在氫鍵；(4)①碳酸鈣與HCl反應(yīng)生成4.4g二氧化碳?xì)怏w(不考慮氣體溶解)放熱akJ,貝9n(CO2)=0.1mol，所以生成1mol二氧化碳時(shí)放熱為10aKJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)△H=-10aKJ/mol,故答案為：CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)△H=—10aKJ/mol；②由圖象可知BC段PH不變，則^CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl,其離子方程式為：Ca2++CO2-=CaCO3J；CD段堿性增強(qiáng)則為碳酸鈉過量時(shí)，碳酸鈉水解引起的，其水解方程式為：CO2-+H2O#HCO-+OH-.hco-+h2o#h2co3+oh-,故答案為：；CO2-+H2O#HCO-+OH-.HCO-+H2O#H2CO3+OH-.元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；基態(tài)原子最外層電子排布式為(n+1)sn(n+1)pn+2，則n=2,所以最外層電子排布式為3s23p4，則Z為S元素；與Z同周期，元素最高價(jià)是+7價(jià)，則T為Cl元素；W原子序數(shù)為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素，則W為Cr元素，然后結(jié)合問題分析解答.本題考查了元素推斷、元素周期律、共價(jià)鍵、熱化學(xué)方程式等，題目較為綜合，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度較大.【答案】(1)丄—十丄1-弓；d；①具有孤電子對(duì)(或孤對(duì)電子)；sp3；8NA；CN-或C2-或N0+；從猛到銖原子序數(shù)增大，核對(duì)外層電子引力增大，電子層數(shù)增多，核對(duì)外層電子引力減小，但前者占主導(dǎo)，所以銖中的金屬鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高(2分)；⑷6⑷6；234(3.74x10-8)3xNa°【解析】【分析】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布式、等電子體、雜化方式、晶胞密度的計(jì)算等知識(shí)，考查范圍廣，難度較難