2023屆湖北武漢市化學(xué)高二上期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是A．圖(a)根據(jù)檢流計(jì)(G)中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性B．圖(b)根據(jù)導(dǎo)管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕C．圖(c)根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化測(cè)定稀HCl和稀NaOH溶液的反應(yīng)熱D．圖(d)根據(jù)兩只燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2(g)N2O4(g)的熱效應(yīng)2、下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定中，為了保證鹽酸完全被中和，使NaOH溶液稍稍過(guò)量B．催化劑能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)樗芨淖兎磻?yīng)的路徑，降低反應(yīng)所需的活化能C．涂有防銹漆和未涂防銹漆的鋼制器件，其發(fā)生腐蝕過(guò)程的自發(fā)性不相同，后者能夠?qū)崿F(xiàn)D．離子反應(yīng)是一類不需要用活化能來(lái)引發(fā)的反應(yīng)，所以反應(yīng)速率很高3、下列氣體的主要成分不是甲烷的是A．沼氣B．天然氣C．焦?fàn)t氣D．坑道氣4、某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。下列說(shuō)法正確的是A．將1.0molN2、3.0molH2置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出熱量為92.4kJB．上述反應(yīng)達(dá)平衡后，若容積不變，再充入1.0mol氦氣，N2的轉(zhuǎn)化率提高C．上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，縮小容積增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率提高D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小5、O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O反應(yīng)①：O3O2+[O]ΔH>0平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②：[O]+O32O2ΔH<0平衡常數(shù)為K2；總反應(yīng)：2O33O2ΔH<0平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是（）A．降低溫度，K減小B．KC．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率D．壓強(qiáng)增大，K26、下列現(xiàn)象中，是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象是（）A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失7、某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，若等物質(zhì)的量的M在一定條件下分別與金屬鈉、氫氧化鈉溶液、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，則消耗的鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1∶1 B．2∶4∶1C．1∶2∶1 D．1∶2∶28、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）ΔH>0，下列敘述不正確的是A．在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變B．加入少量W，逆反應(yīng)速率不變C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大9、基本可以判斷油脂皂化反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象是A．反應(yīng)液使紅色石蕊變藍(lán)色 B．反應(yīng)液使藍(lán)色石蕊變紅色C．反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液分為兩層 D．反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液不分層10、在下列反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是A．2H2+O22H2OB．CaCO3CaO+CO2↑C．CaO+CO2=CaCO3D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O11、某小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述正確的是A．若X為Fe，Y為Cu，鐵為正極B．若X為Fe，Y為Cu，電子由銅片流向鐵片C．若X為Fe，Y為C，碳棒上有紅色固體析出D．若X為Cu，Y為Zn，鋅片發(fā)生還原反應(yīng)12、室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說(shuō)法不正確的是序號(hào)①②pH1212溶液氨水氫氧化鈉溶液A．①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-1B．①②兩溶液中c(OH-)相等C．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①>②D．等體積的①②兩溶液分別與0.01mol·L-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸體積：①>②13、鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時(shí)的電池反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列結(jié)論正確的是()A．Pb為正極被氧化 B．溶液的pH不斷減小C．SO42－只向PbO2處移動(dòng) D．電解質(zhì)溶液的pH不斷增大14、室溫時(shí)，向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過(guò)程中，下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)B．b點(diǎn)時(shí)：c(Na+)=c(CH3COO－)C．c點(diǎn)時(shí)：c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)D．d點(diǎn)時(shí)：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)15、常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．點(diǎn)①時(shí)：c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)B．點(diǎn)③時(shí)：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)C．點(diǎn)④時(shí)：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)16、TK時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是：A．TK時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為B．反應(yīng)在前2s的平均速率mol·L-1·s-1C．保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時(shí)c(C12)=0.038mol·L-1，則反應(yīng)的△H＜0D．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動(dòng)，COCl2的轉(zhuǎn)化率增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2（g）+B2（g）2C（g）△H=—akJ/mol（a>0），已知P是可自由滑動(dòng)的活塞。在相同溫度進(jìn)關(guān)閉K，向A、B容器中分別充入2molA2和1molB2，兩容器分別在500℃時(shí)達(dá)到平衡，A中C的濃度為mol/L，放出熱量bkJ，B中C的濃度分別為mol/L，放出熱量ckJ。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：若將溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。比較大小：_____（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的關(guān)系為_(kāi)____。若打開(kāi)K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4molA2和2molB2，在500℃時(shí)達(dá)到平衡后C的濃度為mol/L，則、的關(guān)系為_(kāi)____。能說(shuō)明A中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填序號(hào)，有一個(gè)或多個(gè)選項(xiàng)符合題意）。a.（C）=2（B2）b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變c.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化d.容器內(nèi)的氣體密度保持不變使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____。a.及時(shí)分離出C氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大B2的濃度d.選擇高效的催化劑18、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去）。A只含兩種元素，摩爾質(zhì)量為72g·mol?1。B是無(wú)色氣體，其水溶液是常見(jiàn)的酸，C是常見(jiàn)金屬，E的組成元素與水相同，其水溶液常用于實(shí)驗(yàn)室制氧氣，H的俗名是熟石灰，J為紅褐色固體。A的化學(xué)式為_(kāi)__。D的電子式為_(kāi)__。寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：___。寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：___。19、實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的裝置如圖．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：燒瓶中除反應(yīng)物以外，還應(yīng)放2-3塊碎瓷片，目的是：______；燒瓶中產(chǎn)生乙烯的反應(yīng)方程式為：_________________，反應(yīng)類型為：___________；C中的現(xiàn)象是____________發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________，反應(yīng)類型為：______；反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到D中的現(xiàn)象是：______；制得的乙烯中混有__________等雜質(zhì)氣體，寫(xiě)出生成雜質(zhì)氣體的化學(xué)方程式_____________，B中所裝的溶液是：______溶液，起的作用是：______。20、某興趣小組采用以下裝置進(jìn)行鐵粉和水蒸氣的實(shí)驗(yàn),并對(duì)反應(yīng)后的產(chǎn)物進(jìn)行探究.鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____;燒瓶中加入沸石的目的是_______用下圖裝置檢驗(yàn)生成氣體,連接順序?yàn)?用字母表示)a_______。證明反應(yīng)后的固體中存在二價(jià)鐵(限選試劑:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)步驟一:取反應(yīng)后固體浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾并洗滌固體,其目的是_______;步驟二:取過(guò)濾后所得固體加入過(guò)量_______,過(guò)濾;步驟三:___________。取B中反應(yīng)后的固體加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液紅色加深。請(qǐng)從平衡角度解釋紅色變深的原因_________。21、I．若已知:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH—(aq)△H=akJ/molH2O(l)H+(aq)+OH—(aq)△H=bkJ/mol請(qǐng)寫(xiě)出Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)______，已知：25℃時(shí),Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20mol3/L3II．室溫下,現(xiàn)有①0.2mol/LNaOH溶液、②0.2mol/LHX溶液，兩溶液等體積混合后，測(cè)得溶液pH=8則：上述混合液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________________pH=12的NaOH溶液與pH=2的HX等體積混合，混合后溶液顯______性（填“酸”、“堿”或“中”）。III.NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見(jiàn)下圖。該電池在使用過(guò)程中正極反應(yīng)為：O2+4e－+2N2O5=4NO3—，石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為：______________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B2、C3、C4、C5、C6、C7、B8、C9、D10、B11、C12、A13、D14、D15、A16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、減小減小bcc18、CaO2H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O3Ca(OH)2＋2FeCl3＝2Fe(OH)3↓＋3CaCl219、（1）防止暴沸（2）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O消去反應(yīng)Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br；加成反應(yīng)（3）酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）NaOH；除去制取乙烯氣體產(chǎn)生的雜質(zhì)SO2和CO2等，避免影響乙烯的性質(zhì)檢驗(yàn)20、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2