2020(屆)人教高考化學(xué)無(wú)機(jī)工藝流程二輪練習(xí)包含

2020(屆)人教高考化學(xué)：無(wú)機(jī)工藝流程二輪練習(xí)包括答案2020(屆)人教高考化學(xué)：無(wú)機(jī)工藝流程二輪練習(xí)包括答案9/9蒂PAGE9膁芃蒀芇薅薆蒅芁2020(屆)人教高考化學(xué)：無(wú)機(jī)工藝流程二輪練習(xí)包括答案2020（屆）人教高考化學(xué)：無(wú)機(jī)工藝流程二輪練習(xí)含答案

*無(wú)機(jī)工藝流程*

1、雙氧水、84消毒液是平常生活中常用的消毒劑。

(1)84消毒液(主要成分是NaClO)溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：

。

(2)雙氧水和84消毒液混雜失去消毒作用，生成無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體為

________(填化學(xué)式)。

(3)工業(yè)上，制備84消毒液的原理是：以惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，產(chǎn)生的

氯氣用生成的燒堿溶液吸取。陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

；寫(xiě)出制備84消毒液的總反應(yīng)化學(xué)方程式：

。

(4)雙氧水是二元弱酸，298K時(shí)，Ka1＝1.6×10－12，Ka2＝1.0×10－25，雙氧水電離

的方程式為－1雙氧水溶液的；298K時(shí)0.1molL·pH≈__________。(已知：lg2≈0.3)

答案(1)ClO－＋H2O??HClO＋OH－(2)O2(3)2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑

電解↑＋－－＋2－NaCl＋H2O=====NaClO＋H2(4)H2O2??H＋HO2、HO2??H＋O2

解析(4)雙氧水是二元弱酸，氫離子主要來(lái)自一級(jí)電離；c(H＋≈22·a1＝)cHOK－7－1雙氧水溶液的pH＝－lg(4－7＝－≈。4×10，則298K時(shí)0.1molL·×10)7lg42、鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m是一種新式高

效的水辦理混凝劑，而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價(jià)為＋6)是一種重要的殺菌消毒

劑，某課題小組設(shè)計(jì)以下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)若A為H2O(g)，可以獲取Fe3O4，寫(xiě)出H2O的電子式：________________。

(2)若B為NaClO3與稀硫酸，寫(xiě)出其氧化Fe2＋的離子方程式(還原產(chǎn)物為

Cl－)________________。

(3)若C為KNO3和KOH的混雜物，寫(xiě)出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀的化

學(xué)方程式，并配平：

(4)為測(cè)定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作以下：正確量取溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H22，調(diào)治pH＜，加熱除去過(guò)分22；加入過(guò)分O3HO－1KI充分反應(yīng)后，再用·Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，耗資標(biāo)準(zhǔn)溶

液。

已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。

①寫(xiě)出滴定采用的指示劑________，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象________________。

②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為_(kāi)_______g·L－1。若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡，

所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)溶液Ⅰ中的Fe2＋_________________________________

。

解析(4)②若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡，過(guò)分的H2O2氧化KI獲取I2，依照關(guān)系式2Fe3＋～I(xiàn)2，I2的量增大使所測(cè)定的鐵元素的含量偏高。(5)可利用

Fe2＋的還原性，讓其與高錳酸鉀反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)；也可以利用鐵氰化鉀溶液與

Fe2＋反應(yīng)生成擁有特色藍(lán)色的鐵氰化亞鐵積淀檢驗(yàn)，離子方程式為：3Fe2＋＋

2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓。

·答案(1)H···O·H·

(2)6Fe2＋＋ClO3－＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O

(3)1342K2FeO432H2O

(4)①淀粉溶液由藍(lán)色變無(wú)色且保持半分鐘不變色②偏高

(5)取溶液Ⅰ少量于試管中，加入硫酸酸化，再加入高錳酸鉀溶液，溶液顏色從深

紫色變成黃色或變淺，則含有Fe2＋(或取溶液Ⅰ少量于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，

有藍(lán)色積淀生成，則含有Fe2＋)

3、堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水辦理的新式高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也

可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生

產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程以下：

過(guò)分廢鐵屑NaHCO3H2SO4NaNO2稀硫酸反應(yīng)Ⅰ攪拌過(guò)濾硫酸亞鐵反應(yīng)Ⅱ減壓蒸發(fā)過(guò)濾堿式硫酸鐵溶液NO濾渣已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式積淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：積淀物Fe(OH)Fe(OH)Al(OH)332開(kāi)始積淀完好積淀回答以下問(wèn)題：（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)治pH，使溶液中的積淀，該工藝中“攪拌”的作用是。（2）在實(shí)質(zhì)生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作。若參加反應(yīng)的O有（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)2于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為。（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的2+2+42子。該水解反應(yīng)的離子方程式為。（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混雜液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。依照我

國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有2+－。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中可否含有2+Fe及NO3Fe，應(yīng)使用的試劑為。A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO溶液4【參照答案】

⑴防范亞硫酸銨被氧化（2分）

⑵ABCD（4分）

⑶乙二醇是有機(jī)溶劑能減小K2SO4的溶解度，使硫酸鉀充解析出（2分）

⑷4(NH4)2SO3＋2NO=4(NH4)2SO4＋N2↑（2分）

4、黃鐵礦(主要成分FeS2)、黃銅礦(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常有礦物質(zhì)

源。

（1）黃鐵礦在空氣中易被氧化，其反應(yīng)歷程可能為以下列圖所示的四步：

①a反應(yīng)中每生成1molFeSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

②d反應(yīng)的離子方程式為。

（2）用黃銅礦常溫細(xì)菌冶銅和高溫火法冶銅的流程以以下列圖所示：

mol。

①細(xì)菌冶銅時(shí)，當(dāng)黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高Cu2+的浸出速率，

其原理如右圖所示：

Ⅰ.冶煉過(guò)程中，F(xiàn)eS2周邊溶液的pH

(填“增大”、“減小”或“不變”)。

Ⅱ.從CuFeS2析出S的反應(yīng)式是。

②火法冶銅時(shí)，由Cu2S制得銅的化學(xué)方程式是。

煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在，用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關(guān)反應(yīng)(見(jiàn)表)，其相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖。

相關(guān)反應(yīng)反應(yīng)熱平衡常數(shù)FeS(s)+H2(g)FeS(s)+H2S(g)HK2111/2FeS2(s)+H2(g)1/2Fe(s)+H2S(g)H2K2FeS(s)+H2(g)Fe(s)+H2S(g)H3K3①上述反應(yīng)中，H10(填“＞”或“＜”)。②提高硫的脫除率可采用的措施有(舉1例)?！緟⒄沾鸢浮?1)①14mol2分3=2-2=+2分②FeS2+4Fe+8H2O=2SO4+15Fe16H(2)①Ⅰ增大2分ⅡCuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S2分②Cu2S+O22Cu+SO22分(3)①>2分②粉碎、升溫、增大c2分5、某一化工廠以廢鐵屑為原料制備FeCl3溶液，用作印刷電路銅板腐化劑，并對(duì)溶液B進(jìn)行電解辦理的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

(1)試劑a應(yīng)采用________(填寫(xiě)名稱)；

(2)步驟Ⅰ用到的主要玻璃儀器有漏斗、________(填寫(xiě)儀器名稱)；

(3)寫(xiě)出步驟Ⅱ中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；

(4)實(shí)驗(yàn)室制取氣體E的離子方程式是________________________，欲對(duì)氣體E進(jìn)

行干燥和吸取，需采用以下裝置中的________(填寫(xiě)序號(hào))；

(5)如何用化學(xué)方法檢驗(yàn)氣體E？_______________________________。

解析解析流程中的物質(zhì)及其化學(xué)反應(yīng)，廢鐵屑加入熱堿液是除去鐵屑表面的油

2＋的試劑只能采用HCl，才能由A經(jīng)Cl2氧化后成FeCl3，污，將Fe反應(yīng)生成Fe若換成H24、HNO3等其他酸，則引入2－－等雜質(zhì)，過(guò)濾需用的玻璃儀43SOSO、NO器有：漏斗、燒杯、玻璃棒；2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，則B中含有FeCl2、

CuCl2、FeCl3等溶質(zhì)，將其電解時(shí)，依照陽(yáng)離子放電序次先析出Cu，陽(yáng)極生成Cl2，但是由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，則Fe3＋必然放電成Fe2＋后才有Cu單質(zhì)析出；

Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法為MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，則Cl2中混有HCl、H2O等雜質(zhì)，干燥Cl2用②，吸取Cl2用④；Cl2的檢驗(yàn)方法是用濕潤(rùn)的淀粉－KI試紙。

答案(1)稀鹽酸(2)燒杯、玻璃棒

(3)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2

2＋4H＋＋2Cl－△,Mn2＋＋Cl2↑＋2②④(4)MnO2HO

(5)將濕潤(rùn)的KI－淀粉試紙湊近集氣瓶口，試紙變藍(lán)，證明該氣體為Cl2

6、Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極資料，可利用鈦鐵礦(主要成分為

FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備。工藝流程以下：

回答以下問(wèn)題：

(1)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果以下列圖。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%

時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為_(kāi)_________________。

2－(2)“酸浸”后，鈦主要以TiOCl4形式存在，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：

。

(3)TiO2·xH2O積淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果以下表所示：

溫度/℃3035404550TiO2·xH2O轉(zhuǎn)變率/%9295979388解析40℃時(shí)TiO2·2O轉(zhuǎn)變率最高的原因：。xH(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為＋4，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為_(kāi)_________。若“濾液②”中c(Mg2＋－1，加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1(5))＝·倍)，使Fe3＋恰好積淀完好即溶液中c(Fe3＋＝×－5mol·－1，此時(shí)可否有)10LMg3(PO4)2積淀生成？

_____________________________________________列(式計(jì)算)。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為×10－22、×10－24。

(6)寫(xiě)出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式：

。

解析：(1)從圖像直接可以看出，鐵的浸出率為70%時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度、時(shí)間，吻合溫

度高升，反應(yīng)速率加快，值得注意的是，這類填空題可能有多個(gè)合理答案。(2)考

查離子方程式書(shū)寫(xiě)。難點(diǎn)為生成物還有什么，鈦酸亞鐵中鈦為＋4價(jià)，鐵為＋2

2－價(jià)，產(chǎn)物有氯化亞鐵，比較FeTiO3和TiOCl4知，產(chǎn)物中必然有H2O。值得注意的是鈦酸亞鐵與鹽酸反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。(3)聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)速率、雙氧水和氨水性質(zhì)解析轉(zhuǎn)變率。這類問(wèn)題要從兩個(gè)角度解析，即低于40℃時(shí)，隨著溫度的高升，反應(yīng)速率加快；高于40℃時(shí)，氨水揮發(fā)速率加快、雙氧水分解速率加快，以致反應(yīng)物濃度降低，結(jié)果轉(zhuǎn)變率降低。(4)觀察化學(xué)式與元素化合價(jià)關(guān)系。鋰元素在化合物中只有一種化合價(jià)(＋1)，化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和等于0，過(guò)氧鍵中氧顯－1價(jià)，近似雙氧水、過(guò)氧化鈉。若是能求出－1價(jià)氧原子個(gè)數(shù)，就能求出過(guò)氧鍵數(shù)目，即過(guò)氧鍵數(shù)目等于－1價(jià)氧原子個(gè)數(shù)的一半。設(shè)Li2Ti5O15中－2價(jià)、

x＋y＝15－1價(jià)氧原子個(gè)數(shù)分別為x、y。有，解得x＝7，y＝8。因此，過(guò)氧鍵2x＋y＝22

8數(shù)目為2＝4。(5)觀察溶度積計(jì)算以及判斷積淀可否形成。分兩步計(jì)算：①計(jì)算鐵

離子完好積淀時(shí)磷酸根離子濃度。3＋3－sp43－c(Fe44)＝)·c(PO)＝K(FePO)，c(PO×10－22·－1－17·－1c(Mg2－＝×10mol。②混雜后，溶液中鎂離子濃度為×105molLL＋－132＋23－＝3－172－)＝·，c(Mg·4)××10)＝×10)c(PO40<Ksp[Mg3(PO4)2]，沒(méi)有磷酸鎂積淀生成。(6)草酸中碳為＋3價(jià)，高溫煅燒過(guò)程中

鐵的化合價(jià)降低，碳的化合價(jià)高升，有CO2生成。

答案：(1)100℃、2h，90℃、5h

3＋＋4Cl－2＋2－＋2===Fe＋TiOCl4(2)